（江西專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 考題訓(xùn)練09 溶液試題

《（江西專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 考題訓(xùn)練09 溶液試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江西專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 考題訓(xùn)練09 溶液試題（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考題訓(xùn)練(九)　溶液 |夯實(shí)基礎(chǔ)| 1.[2019·江西樣卷五]下列物質(zhì)中，屬于溶液的是 (　　) A.牛奶 B.豆?jié){ C.糖水 D.冰水 2.[2019·百色]溶液的知識廣泛用于生產(chǎn)、生活中。下列有關(guān)溶液說法正確的是 (　　) A.碘溶于水得到碘酒 B.溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物 C.洗滌劑去油污的原理是溶解 D.植物油加入水中可得到溶液 3.[2019·江西樣卷]用氯化鈉配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的溶液，正確的操作順序是 (　　) 圖Z9-1 A.⑤①④②③⑥ B.①②③④⑤⑥ C.⑥①②④⑤③ D.④⑥①③⑤② 4.[2019·嘉

2、興]20 ℃時(shí)，把36 g氯化鈉放入64 g水中，使其充分溶解(20 ℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36 g)。對所得溶液的有關(guān)說法錯誤的是 (　　) A.該溶液是飽和溶液 B.溶液中Na+和Cl-個數(shù)一定相等 C.溶液質(zhì)量為100 g D.溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為9∶25 5.[2018·臨沂改編]把少量下列物質(zhì)分別放入足量水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到無色溶液的是 (　　) A.氯化鐵 B.氫氧化鎂 C.小蘇打 D.　　? 6.[2018·江西樣卷四]要將接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄊ?(　　) A.降溫 B.倒掉部分溶液 C.蒸發(fā)溶劑 D.　　　　　?

3、7.[2019·江西樣卷改編]如圖Z9-2所示裝置氣密性良好，將膠頭滴管中液體擠入瓶內(nèi)與固體接觸后，觀察到U形管a側(cè)液面下降，b側(cè)液面升高，且始終保持液面差，則固體、液體可能是 (　　) 圖Z9-2 A.生石灰、水 B.鎂、稀鹽酸 C.硝酸銨、水 D.　　　? 8.[2019·江西樣卷一]如圖Z9-3A是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，已知X是三種物質(zhì)中的一種，圖B試管中盛有X的溶液，且試管底部有少量未溶解的固體X，下列說法中正確的是(　　) 圖Z9-3 A.t1 ℃時(shí)，甲和丙的溶解度均為20 g B.t2 ℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% C.將t

4、1 ℃時(shí)等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2 ℃時(shí)，溶液的質(zhì)量：甲>乙>丙 D.圖B中，如果加入硝酸銨固體后，試管中固體消失，則X為　　　　(填“甲”“乙”或“丙”)? 9.[2019·徐州]生活生產(chǎn)中，一種或幾種物質(zhì)分散到水等物質(zhì)里的現(xiàn)象廣泛存在。 (1)常溫下，在密閉容器中的蔗糖溶液里，溶液下半部分的甜度與上半部分的甜度的關(guān)系是? (填“相同”或“下半部分高”)。 (2)用氯化鈉固體和蒸餾水配制50 g 15%的氯化鈉溶液時(shí)，不需要的儀器是　　　　(填“天平”“燒杯”或“蒸發(fā)皿”)。? 圖Z9-4 (3)常溫下，某同學(xué)為探究同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，

5、設(shè)計(jì)了如圖Z9-4所示的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)除了要控制溫度相同、試管大小規(guī)格相同、加入水與汽油的體積相同外，還要控制食用油的? 相同。 (4)事實(shí)證明，CaCl2溶于水時(shí)能全部解離為自由移動的Ca2+和Cl-，若某CaCl2溶液中的Ca2+為a個，則應(yīng)對的Cl-為　　　　個。? 10.[2019·眉山改編]如圖Z9-5是甲、乙兩種固體的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}。 圖Z9-5 圖Z9-6 (1)甲、乙溶解度相等時(shí)的溫度為　　　　 ℃。? (2)t2 ℃時(shí)，將70 g乙的飽和溶液與30 g水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。? (3)將t2 ℃時(shí)的甲、乙飽

6、和溶液各100 g，分別降溫至t1 ℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為甲　　　　(填“>”“<”或“=”)乙。? (4)甲中混有少量的乙，若提純甲應(yīng)采用的方法是　　　　　　　。? (5)氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律，不同的溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)而變化的情況如圖Z9-6所示，若t1℃對應(yīng)的溫度為40 ℃，則t2 ℃對應(yīng)的溫度　　　　(填序號)。? A.小于40 ℃ B.等于40 ℃ C.大于40 ℃ D.無法確定 |拓展提升| 1.下列不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 操作 A 　鑒別固體硫酸銅和氯化鈉 加水溶解觀察顏色 B 　區(qū)分硝酸銨和氫

7、氧化鈉 　加適量水測量溫度變化 C 　區(qū)分20 ℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液與水 　分別加入一定量的氯化鉀 D 　將某溫度下氫氧化鈣的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤? 加入適量氧化鈣 2.[2019·呼和浩特]如圖Z9-7是四種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是 (　　) 圖Z9-7 A.20 ℃時(shí)，分別配制四種物質(zhì)的飽和溶液，硫酸銨需要水的質(zhì)量最少 B.40 ℃時(shí)，向硫酸銨飽和溶液中加入適量氯化鉀固體會析出硫酸鉀晶體 C.氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于氯化銨飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.用30 g硫酸鉀固體最多可配制150 g 80 ℃的硫酸鉀飽和溶液 3.某溫度時(shí)，將燒

8、杯中的x g KNO3飽和溶液恒溫下蒸發(fā)部分溶劑，然后再將燒杯中的物質(zhì)逐漸升溫(假設(shè)升溫時(shí)溶劑沒有損失)，能夠正確表示此過程中KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)與時(shí)間(t)關(guān)系的示意圖是 (　　 ) 圖Z9-8 4.[2018·陜西]下表是KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度，回答問題。 溫度/℃ 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 (1)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有　　　　　　　　　　　　　(填一種)。? (2)30 ℃時(shí)，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是　　　　　　　　　

9、　　(只列出表達(dá)式)。? (3)90 ℃時(shí)，將一定質(zhì)量的KNO3溶液按圖Z9-9所示進(jìn)行操作： 圖Z9-9 90 ℃時(shí)的KNO3溶液是　　　　(填“飽和”或“不飽和”)溶液。圖中n的數(shù)值為　　　　。? 【參考答案】 夯實(shí)基礎(chǔ) 1.C 2.B　[解析]碘不能溶于水，碘溶于酒精得到碘酒；溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物；洗滌劑去油污的原理是乳化作用；植物油加入水中不能溶解，故不可得到溶液，只能得到乳濁液。 3.D 4.C　[解析]因?yàn)?0 ℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36 g，即在20 ℃時(shí)，100 g水中溶解36 g氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)，則該

10、溫度下36 g氯化鈉不能完全溶解在64 g水中，因此所得溶液為飽和溶液，故A選項(xiàng)正確；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，且鈉離子和氯離子的個數(shù)比為1∶1，所以在氯化鈉溶液中，鈉離子和氯離子的個數(shù)一定相等，故B選項(xiàng)正確；因?yàn)?6 g的氯化鈉固體不能完全溶解在64 g水中，因此所得溶液的質(zhì)量小于100 g，故C選項(xiàng)錯誤；根據(jù)20 ℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36 g，則飽和溶液中的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為36 g∶100 g=9∶25，故D選項(xiàng)正確。 5.C　氯化鈉等(合理即可) [解析]氯化鐵溶于水形成棕黃色溶液，故A選項(xiàng)不符合題意；氫氧化鎂難溶于水，氫氧化鎂放入水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降幕旌衔飳儆趹覞嵋海?/p>

11、B選項(xiàng)不符合題意；小蘇打溶于水形成無色溶液，故C選項(xiàng)符合題意。 6.C　加入氫氧化鈣(或升高溫度等) [解析]氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，要將接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇∩郎氐姆椒?，也可加入氫氧化鈣，或利用氧化鈣與水反應(yīng)，加入氧化鈣。 7.B　碳酸鈉、稀鹽酸(合理即可) 8.A　丙 9.(1)相同　(2)蒸發(fā)皿　(3)體積　(4)2a [解析](1)溶液具有均一性，溶液各處濃度相同。(2)配制氯化鈉溶液需要用天平稱量一定質(zhì)量的氯化鈉，并放入燒杯中溶解，無需使用蒸發(fā)皿。(3)采用控制變量法，只能改變一個變量，其他變量要相同，該實(shí)驗(yàn)中要控制食用油的體積相同，這樣才能

12、通過比較食用油溶解的情況，獲知影響物質(zhì)溶解性的因素。(4)氯化鈣溶液呈電中性，即陽離子所帶正電荷數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)相等，若有a個鈣離子，則含有2a個正電荷，故必須同時(shí)含有2a個負(fù)電荷，才能將其抵消，因此氯離子個數(shù)為2a。 10.(1)t1　(2)20%　(3)<　(4)降溫結(jié)晶法 (5)C [解析](1)從溶解度曲線可看出：在t1 ℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度等于乙物質(zhì)的溶解度；(2)從圖知t2 ℃時(shí)乙的溶解度是40 g，則140 g乙的飽和溶液中含溶質(zhì)40 g，所以70 g乙的飽和溶液中含溶質(zhì)20 g，加入30 g水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 g70 g+30 g×100%=20%

13、；(3)從圖知t2 ℃時(shí)乙的溶解度小于甲的溶解度，則t2 ℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲大于乙，所以t2 ℃時(shí)的100 g甲、乙飽和溶液中甲含的溶劑比乙少，當(dāng)溫度由t2 ℃降到t1 ℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為甲小于乙；(4)甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，當(dāng)甲中混有少量的乙，可采用降溫結(jié)晶方法提純甲；(5)氧氣的溶解度隨溫度的升高而減小，從圖可知t2 ℃時(shí)，氧氣的溶解度減小，則t2 ℃時(shí)對應(yīng)的溫度大于40 ℃。 拓展提升 1.C 2.B　[解析]20 ℃時(shí)，硫酸銨的溶解度最大，故20 ℃時(shí)，配制等質(zhì)量四種物質(zhì)的飽和溶液，硫酸銨需要水的質(zhì)量最少，

14、所配飽和溶液無質(zhì)量限制時(shí)，無法比較；40 ℃時(shí)，硫酸鉀的溶解度最小，向硫酸銨飽和溶液中加入適量氯化鉀固體，硫酸銨與氯化鉀會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)析出硫酸鉀晶體；同一溫度下，氯化鉀的溶解度小于氯化銨，因此，相同溫度下，氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于氯化銨飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，未指明溫度，無法比較兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。?0 ℃時(shí)，硫酸鉀的溶解度為20 g，設(shè)80 ℃時(shí)30 g硫酸鉀固體完全溶解達(dá)到飽和時(shí)需水的質(zhì)量為x，則30 gx=20 g100 g，x=150 g，所得飽和溶液質(zhì)量為150 g+30 g=180 g。 3.A　[解析]KNO3在水中的溶解度與溫度有關(guān)，溫度不變，

15、KNO3的溶解度不變，對應(yīng)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)析出，升溫后KNO3的溶解度增大，析出的固體重新溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。 4.(1)溫度(或溶質(zhì)的性質(zhì)或溶劑的性質(zhì)) (2)45.8 g100 g+45.8 g×100%　(3)不飽和　93.5 [解析](3)90 ℃ KNO3溶液降溫到80 ℃，析出KNO3晶體10 g，此時(shí)溶液為飽和溶液，80 ℃的硝酸鉀飽和溶液降溫到60 ℃，析出晶體質(zhì)量為69 g-10 g=59 g，根據(jù)硝酸鉀80 ℃和60 ℃的溶解度分別為169 g和110 g可知，169 g-110 g=59 g，所以該硝酸鉀溶液中的溶劑質(zhì)量為100 g，100 g水中在50 ℃時(shí)最多溶解溶質(zhì)85.5 g，把60 ℃的硝酸鉀飽和溶液降溫到50 ℃，析出晶體質(zhì)量為110 g-85.5 g=24.5 g，則n=69 g+24.5 g=93.5 g，降溫至50 ℃時(shí)的飽和溶液中還含有溶質(zhì)質(zhì)量為85.5 g，則90 ℃時(shí)，原溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量為93.5 g+85.5 g=179 g；而90 ℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為202 g，即100 g水中最多能溶解硝酸鉀質(zhì)量為202 g，所以90 ℃時(shí)的硝酸鉀溶液為不飽和溶液。