（江蘇專用）2022高考化學總復習 優(yōu)編增分練：選擇題熱點題型特訓 題型十一 圖像組合判斷型

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1、（江蘇專用）2022高考化學總復習 優(yōu)編增分練：選擇題熱點題型特訓 題型十一 圖像組合判斷型 一、單項選擇題 1．(2018·江蘇省泰州中學高三二模)下列裝置圖或曲線圖與對應的敘述相符的是(　　) A．如圖1所示，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線 B．某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，縱坐標c(M2＋)代表Fe2＋或Cu2＋的濃度，橫坐標c(S2－)代表S2－的濃度。在物質的量濃度相等的Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為Fe2＋ C．如圖3所示，用0.

2、1 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線，當pH＝7時：c(Na＋)＝(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋) D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH在5.5左右 答案　C 解析　A項，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定醋酸時，隨著加入氫氧化鈉的量的增加，醋酸會電離出一部分氫離子，所以出現(xiàn)的pH值突越要緩慢，錯誤；B項，依據(jù)圖像分析可知，硫化銅溶度積小于硫化亞鐵，同濃度Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化鈉溶液，先析出的沉淀是硫化銅，錯誤；C項，反應后溶液pH＝7，依據(jù)溶液中電荷守恒

3、分析，用0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，反應生成醋酸鈉，溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，c(H＋)＝c(OH－)，則c(CH3COO－)＝c(Na＋)，得到當pH＝7時：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)，正確；D項，分析圖像可知鐵離子完全沉淀的pH約為3.7，加入氧化銅可調節(jié)溶液pH，到pH＝5.5時銅離子會沉淀，應調節(jié)溶液pH小于5.5，錯誤。 2．(2018·南京市高三三模)下列圖示與對應的敘述相符的是(　　) A．圖甲表示放

4、熱反應在有無催化劑的情況下反應過程中的能量變化 B．圖乙表示一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線，其中a點代表的是不飽和溶液，b點代表的是飽和溶液 C．圖丙表示25 ℃時，分別加水稀釋體積均為100 mL、pH＝2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，則25 ℃時HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH D．圖丁表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉化率最大 答案　B 解析　圖甲中反應物比生成物的能量低，所以反應為吸熱反應，選項A錯誤；溴化銀在水中存在沉淀溶解平衡，溴離子和銀離子濃度的乘積等于定值(Ksp)，則在圖乙中在曲線上的點都代表飽和溶液，曲線下方的

5、點都是不飽和溶液，選項B正確；酸越強加水稀釋時的pH變化越快，所以由圖示得到，醋酸的酸性強于HX，所以HX的電離平衡常數(shù)一定小于醋酸的電離平衡常數(shù)，選項C錯誤；由圖丁得到，t時刻不是生成物的量最大的時刻，應該是反應達平衡以后生成物的量最大，反應物的轉化率最高，所以不是t時刻的轉化率最高，選項D錯誤。 3．(2018·江蘇省百校高三12月大聯(lián)考)下列圖示與對應的敘述相符合的是(　　) A．圖甲表示t1時刻增加反應物濃度后v正和v逆隨時間的變化 B．圖乙表示反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0 在兩種條件下物質能量隨反應過程的變化 C．圖丙表示25 ℃時用0

6、.01 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1 HCl溶液時pH隨NaOH 溶液體積的變化 D．圖丁表示電解精煉銅時純銅和粗銅的質量隨時間的變化 答案　A 解析　A項，增加反應物濃度后，正反應速率突然增大，但剛開始，生成物濃度不變，逆反應速率不變，然后逐漸反應達到平衡，正確；B項，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0反應為放熱反應，與圖像不符，圖中反應為吸熱反應，錯誤； C項，25 ℃時用0.01 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1 HCl溶液時，在氫氧化鈉溶液體積為20 mL時會發(fā)生pH的突變

7、，圖像未體現(xiàn)，錯誤；D項，電解精煉銅時，陽極溶解的金屬除了銅，還有鐵、鋅等，陰極只析出銅，因此純銅和粗銅的質量變化與圖像不符，粗銅溶解的質量與純銅增大的質量不等，錯誤。 4．(2018·江蘇省五校高三上學期第一次學情監(jiān)測)下列圖示與對應的敘述相符的是(　　) A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強 B．圖2表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線 C．圖3表示壓強對可逆反應2A(g)＋2B(g)3C

8、(g)＋D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大 D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右 答案　D 解析　A項，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH變化快的是鹽酸，所以曲線Ⅱ為醋酸，曲線Ⅰ為鹽酸，a點氫離子濃度大導電性強，錯誤；B項，0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液pH大于1，而圖2中酸初始的pH為1，不相符，錯誤；C項，可逆反應2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的正反應是體積減小的反應，所以增大壓強平衡正向移動，反應物的百分含量減小，與圖像不符，錯誤；D項，由圖像可知，pH在4左右Fe3＋完全沉淀，所以可向溶液

9、中加入適量CuO至pH在4左右，正確。 5．(2017·徐州市高三模擬)下列圖示與對應的敘述相符合的是(　　) A．圖1表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化 B．圖2表示除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用加入CuO調節(jié)溶液pH到4～5 C．圖3表示MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時的pH變化，則堿性：MOH＞ROH D．圖4為KNO3和NaCl溶解度曲線，若除去NaCl中少量的KNO3，可在較高溫度下制得濃溶液后，再冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得純凈NaCl 答案　B 解析　2NO2(g)N2O4(g)在t1時

10、迅速將體積縮小，平衡正向移動，c(N2O4)變大，故A錯誤；根據(jù)圖示pH為4～5時Fe3＋完全沉淀，Cu2＋不沉淀，所以除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用加入CuO調節(jié)溶液pH到4～5，故B正確；圖3表示MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時的pH變化，則堿性：MOH＜ROH，故C錯誤；除去NaCl中少量的KNO3，可蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，故D錯誤。 6．(2017·淮安市高三調研)下列圖示與對應的敘述相符的是(　　) A．圖 Ⅰ 表示反應A＋B===C＋D的ΔH＝(a－c)kJ·mol－1 B．圖Ⅱ表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線，圖中a點對應

11、溫度高于b點 C．圖Ⅲ表示N2＋3H22NH3的v逆隨時間變化曲線，由圖知t1時刻可能減小了容器內的壓強 D．圖Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水時溶液的導電性變化，圖中p點pH大于q點 答案　C 解析　A項，根據(jù)圖Ⅰ，反應A＋B===C＋D屬于放熱反應，ΔH＝－(a－c) kJ·mol－1，錯誤；B項，根據(jù)圖Ⅱ，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，圖中a點對應溫度低于b點，錯誤；C項，根據(jù)圖Ⅲ，t1時刻，反應速率減小，平衡逆向移動，可能減小了容器內的壓強，正確；D項，根據(jù)圖Ⅳ，向醋酸稀溶液中加水時，溶液中離子的濃度逐漸減小，溶液的導電性逐漸減弱，p點酸性比q點強，pH小于q點，錯誤。

12、二、不定項選擇題 7．(2017·南京市、鹽城市高三二模)下圖所示與對應敘述相符的是(　　) A．圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS) B．圖乙表示pH＝2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸 C．圖丙表示用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則c(HCl)＝ 0.080 0 mol·L－1 D．圖丁表示反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉化率：αA(H2)＝αB(H2) 答案　AC

13、 解析　A項，依據(jù)圖像分析可知，硫化銅溶度積小于硫化亞鐵，正確；B項，隨著稀釋，甲酸的pH變化大，說明酸性：甲酸＞乙酸，錯誤；C項，圖丙表示用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，滴定終點時，n(HCl)＝n(NaOH)，則 c(HCl)＝＝0.080 0 mol·L－1，正確；D項，根據(jù)圖像，隨著的增大，相當于增大氮氣的物質的量，平衡正向移動，氫氣的轉化率增大，因此αA(H2)＜αB(H2)，錯誤。 8．(2017·南通、揚州、泰州高三三模)下列圖示與對應的敘述相符的是(　　) A．圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化

14、劑的正、逆反應速率隨時間的變化 B．圖乙表示反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關系 C．圖丙表示向0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L－1的HCl溶液時，溶液中隨HCl溶液體積的變化關系 D．圖丁表示常溫下向20 mL pH＝3的醋酸中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關系 答案　C 解析　A項，催化劑能同時加快正、逆反應速率，錯誤；B項，平衡常數(shù)K只與溫度有關與壓強無關，錯誤；C項，圖丙表示向0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L－1的HCl溶液時，H＋

15、濃度增大，NH 水解程度變小，但濃度隨體積增大而減小，故增大，正確；D項，pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，即a＜7，且弱酸發(fā)生中和反應時，突變范圍變小，錯誤。 9．(2017·鎮(zhèn)江市高三三模)下列圖示與對應的敘述相符的是(　　) A．圖1表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化 B．圖2表示用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定25.00 mL CH3COOH的滴定曲線，則c(CH3COOH)＝0.080 0 mol·L－1 C．圖3表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g

16、)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài) D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則常溫下，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH 答案　D 解析　A項，MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱分解成MgO，其最終固體的質量為0.1×(24＋16)g＝4.0 g，錯誤；B項，醋酸是弱酸，pH＝7時，溶質為CH3COOH和CH3COONa，因此根據(jù)圖像，無法計算c(CH3COOH)，錯誤；C項，A點不能說明反應達到平衡，錯誤；D項，根據(jù)圖像，HA的酸性強于HB，因此依據(jù)“越弱越水解”，NaA的pH小于NaB，正確。