2022高中化學 第2章 化學物質及其變化 第2節(jié) 離子反應教案 新人教版必修1

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1、2022高中化學 第2章 化學物質及其變化 第2節(jié) 離子反應教案 新人教版必修1 教學 目標 （1）了解電解質的含義，并能夠分辨電解質、非電解質。 （2）了解電解質導電的原因，會書寫電離方程式。 （3）從電離角度認識酸、堿、鹽。 （4）了解強電解質、弱電解質的含義，會區(qū)分強電解質和弱電解質。 （5）使學生理解離子反應和離子方程式的含義。 （6）掌握離子方程式的書寫規(guī)則。 教學 重難點 　1.重點 電離、電解質的概念；離子反應和離子反應方程式的書寫方法。 2.難點 電解質的判斷，離子反應方程式的書寫。 教學過程 　 ?。弁队埃輷?jù)初中所學判斷，下列物質

2、中能導電嗎？為什么？請大家思考。 鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。 ［提問并小結］——學生回答時用epointer畫出。 ① 石墨、銅能導電。 ② 鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能導電。 因為其中有自由移動的電子存在。 因為其中有自由移動的離子存在。這些自由的離子是如何產生的呢？為什么氯化鈉固體不導電，而氯化鈉溶液可以？讓我們一起進入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過程發(fā)生了什么變化。 [Flash演示]：NaCl 的溶解和電離——要求學生仔細觀看 當氯化鈉固體還沒有進入水溶液的時候，水分子在不停的做無

3、規(guī)則的運動。加入氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶質并分布在固體表面。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，這個時候吸收了一定的熱量，請大家注意溫度計溫度的變化，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發(fā)生水合，生成了能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。我們把這種產生自由移動離子的過程稱為電離。 [板書]一 電離 把氯化鈉投入水中，我們觀察到的是氯化鈉溶解的現(xiàn)象，這個現(xiàn)象本質上是氯化鈉在水分子的作用下電離出了鈉離子和氯離子并結合生成水合離子。這些自由移動的離子在電場的作用下定向移動，就是他們能夠導電的本質原因。 [過渡]現(xiàn)在我們不僅知道溶液里

4、面自由移動的離子是怎么產生的，也知道了溶液導電的原因。一個問題的解決是另一個問題的產生。 ［追問］那么大家知道什么樣的物質在什么條件下可以電離產生自由移動的離子？也就是說那些物質在什么樣的情況下可以導電呢？ ［回答］酸、堿、鹽的水溶液可以導電。電離出自由移動的離子。 ［講解］很好，酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導電，于是我們依據(jù)這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物統(tǒng)稱為電解質。 ［板書］二、電解質——這是我們今天學習的第二個概念 ［投影］1.電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。如大家熟

5、悉的酸堿鹽都是電解質。 ［講述］對于無論是水溶液中或是熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，如蔗糖和葡萄糖，我們就稱他們?yōu)榉请娊赓|。 [投影]2.非電解質：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物。 這里各位同學要注意，定義里面的“或”字還有“化合物”！是電解質要能夠導電，什么情況下呢？水溶液狀態(tài)或者熔融狀態(tài)。而且一定要是化合物。 實踐出真知，我們現(xiàn)在用練習來鞏固進一步理解什么是電解質； ——便講述，電解質的概念。提示兩種狀態(tài)和化合物。 [課堂練習] 下列哪些物質是電解質，哪些是非電解質？——由一位學生回答。邊用epointer畫。 ①金屬銅 ②固態(tài)NaCl ③O2 ④H2SO4

6、 ⑤鹽酸 ⑥酒精水溶液 ⑦HCl ⑧熔融狀態(tài)的KNO3　?、崞咸烟? ⑩SO2 電解質_______________ 非電解質_____________ [提問并分析]其中，固態(tài)NaCl，H2SO4，熔融狀態(tài)的KNO3都是電解質，而葡萄糖和二氧化硫是非電解質。金屬銅不是也能導電嗎？但是他是單質，所以不是電解質。鹽酸能不能導電？可以，那是不是電解質？鹽酸是混合物，即不屬于電解質也不屬于非電解質，對于電解質和非電解質，我們再看一下概念。注意一下幾點： （1）電解質、非電解質都應是化合物?；旌衔锞筒粚儆谶@兩者的范疇。比如鹽酸，他能導電，但是它是氯化氫氣體的水溶液，是混合物，所以不屬

7、于電解質。氯化氫是電解質。 （2）電解質導電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。只要滿足在其中一種情況下能夠導電的化合物他就是電解質。 另外（3）電解質還應是在一定條件下本身電離而導電的化合物。怎么理解這個本身電離？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它們的水溶液雖能導電，但他們不是電解質。如二氧化碳溶于水生成炭酸，碳酸發(fā)生電離導電，并非二氧化碳本身電離導電。 （4）某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們溶解度太小，難測其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，另外，這些難溶于水的化合物和金屬的氧化物，他們在熔融狀態(tài)都是能夠導電的，所以是電解質。 ［過渡］明確了什

8、么是電解質，我們回頭想想，剛才氯化鈉的溶解，其根本的原因是氯化鈉在水中發(fā)生電離，生成了能夠自由移動的水和離子，——副板書：氯化鈉電離方程式。為了簡便，我們一般還是用離子符號來表示水合離子。 電解質在水中發(fā)生電離的這個過程，我們可以電離方程式來表示。 [板書]三、電離方程式 [投影并分析] H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- 硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，

9、我們可以對酸的本質有一個新的認識。那堿還有鹽又應怎么來定義呢？大家能不能一起回答？ [集體回答] 電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。 電離時生成的金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。 非常好，現(xiàn)在大家動手練一下：寫出以下物質的電離方程式 [投影練習]NaHCO3 = NaH2PO4 =NaHSO4 = [學生上臺]NaHCO3 = Na+ + HCO3- NaH2PO4 = Na+ + H2PO4- NaHSO3 = Na+ + HSO4- [分析改正]NaHCO3 = Na+ + HCO3- NaH2P

10、O4 = Na+ + H2PO4- NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子，磷酸也是一種弱酸。同樣的主要電離出金屬陽離子和酸式酸根離子。而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。 [過渡] 因電解質溶于水后可電離出自由移動的離子，所以電解質在溶液里所起的反應勢必有離子的參加，有離子參加的反應我們稱為離子反應。 [板書]四、離子反應 現(xiàn)在，請大家把注意力集中到我手上這兩支試管上。這是一瓶漂亮的硫酸銅溶液，深邃的藍色是哪種離子的顏色呢？

11、 好，現(xiàn)在試管中滴入硫酸銅，在編號一的試管中滴入氯化鈉，我們請前面的同學告訴大家他觀察到了什么現(xiàn)象？沒有明顯現(xiàn)象。 那么我們在第二支試管中滴入氯化鋇，請大家猜想一下，這支試管中將會有什么樣的現(xiàn)象呢？非常好，白色沉淀，我們一起看一下。 果然，有白色的沉淀。 ［討論］1.為什么BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應而NaCl溶液卻不能呢？ [Flash演示]我們一起分析這兩個反應。 實際上，硫酸銅溶液和氯化鈉溶液并沒有發(fā)生化學反應，只是硫酸銅電離出來的銅離子和硫酸根離子與氯化鈉電離出來的鈉離子和氯離子混合。 [投影并分析] 編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 操作步驟 現(xiàn)象 沒有

12、明顯變化，溶液仍為藍色 有白色沉淀生成，濾液為藍色 有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解 結論與解釋 沒有發(fā)生反應溶液中是Cu2+、SO、Na+、Cl-等的混合 Ba2++SO====BaSO4↓，Cu2+和Cl-沒有參加反應 Ag++Cl-====AgCl↓， NO、Cu2+沒參加反應 氯化鋇同樣在溶液中發(fā)生了電離。當硫酸銅和氯化鋇混合時，銅離子和氯離子沒有發(fā)生化學反應。而硫酸根離子和鋇離子則相結合，生成難溶的硫酸鋇沉淀。所以硫酸銅與氯化鋇 反應的實質是：Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ ［引導］由以上實驗可知，電解質在溶液里的反應實質是離子反應。

13、［板書］1.離子反應：電解質在溶液里所起的反應實質是離子反應。 2.離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。 ［結語］離子方程式如何書寫呢？書寫時應注意些什么問題？這將在我們下節(jié)課中詳細的跟大家介紹。 簡單回憶一下我們這節(jié)課的內容： 電離 — 電解質和非電解質—電離方程式—離子反應— 離子方程式 [作業(yè)] 1.在一號試管中是否存在大量的Cu2+和Cl-呢？如何用實驗證明？請設計簡單實驗加以證明。 2.課本29頁1.2.3.6小題。 [關于離子反應的有關知識我們將在下節(jié)課繼續(xù)學習。這節(jié)課我們以氯化鈉溶解的現(xiàn)象為例，從微觀的角度認識了電離的過程

14、。并向大家介紹了電解質的概念以及電離方程式的書寫方法。課后請認真復習本屆可內容，重點掌握完成電解質的概念，完成書中27頁1.2.3.6。剩下一點時間，我們用一道題結束我們本節(jié)課的學習！選出是電解質的并寫出電離方程式。] 下面以CuCl2溶液與AgNO3溶液反應的實際為例說明。 ［投影］離子方程式的書寫步驟 （1）寫出正確的化學方程式 CuCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Cu(NO3)2 （2）把易溶且易電離的物質改寫成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質、氧化物等仍寫成化學式。Cu2++2Cl-+2Ag++2NO====2AgCl↓+Cu2++2NO (

15、3)刪去方程式兩邊不參加反應的離子，將系數(shù)化成最簡整數(shù)比 Ag++Cl-====AgCl↓ (4)檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。若均相等，離子方程式書寫正確。 ［板書］（2）書寫：“寫、改、刪、查”四個步驟。 ［學生練習］全班分為四組，分別寫出離子反應的方程式。 ［投影］一組：硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉的反應。 二組：鹽酸分別跟Na2CO3溶液、CaCO3的反應。 三組：硝酸分別跟Na2CO3、CaCO3的反應。 四組：氯化鋇溶液分別跟H2SO4溶液，Na2SO4溶液的反應。 ［結果匯報］一組：離子方程式為： Ag+ + Cl- ====AgCl↓

16、二組：離子方程式為：CO+2H+====CO2↑+H2O,CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑。 三組：離子方程式為：CO+2H+====CO2↑+H2O,CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O 四組：離子方程式為：Ba2++SO====BaSO4↓ ［引導］通過以上練習，你認為在離子方程式的書寫四步中，哪一步最困難，需多加留意？ ［分析］四步中，“寫”是基礎，“改”是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然“改”是關鍵，改時應注意作出準確判斷：易溶且易電離物改寫成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質、氧化物仍寫成化學式。哪些是易溶、易電離物呢？需要同學們加強

17、記憶。 ［投影］1.易溶、易電離物： 強酸：HCl、HNO3、H2SO4等。 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 可溶性鹽：如K+、Na+、NH的鹽，還有其他（課后復習溶解性表） 2.難溶、難電離物： 難溶性酸、堿、鹽：如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，以后不斷再積累。 難電離物：弱酸：CH3COOH 弱堿：氨水，難溶性堿水。 ［設問］通過完成第一組AgNO3分別跟鹽酸、NaCl溶液的反應的離子方程式，第四組BaCl2分別跟硫酸溶液，Na2SO4溶液反應的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？ ［分析］反應物雖不同，卻都可用同一離子方程式表

18、示。可見離子方程式的意義與化學方程式的不同。 ［投影］意義 ①揭示反應的實質。 ②不僅表示一定物質間的某一個反應，而且表示所有同一類型的反應。 ［講述］上述Ag++Cl-====AgCl↓離子方程式，可以表示AgNO3溶液與鹽酸及可溶性鹽酸鹽的一類反應。Ba2++SO====BaSO4↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl2、Ba(NO3)2)與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應。 [設問］CO+2H+====CO2↑+H2O離子方程式表示［分析］可表示可溶性碳酸鹽與強酸反應的實質。 ［追問］若為不溶性碳酸鹽與強酸的反應，書寫離子方程式時應注意什么問題？舉例說明。 ［分析］不溶性

19、碳酸鹽仍寫化學式，如：CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑。 ［練習］分組完成下列反應的離子方程式 （1）HCl+NaOH (2)H2SO4+KOH (3)HNO3+Ba(OH)2 ［評價并講解］通過以上三個反應的離子方程式的書寫，可以看出酸堿中和反應的實質是酸電離出來的H+與堿電離出來的OH-結合生成了弱電解質H2O。即H++OH-====H2O。 ［設問］是否所有酸堿中和反應的離子方程式都可表示為：H++OH-====H2O。 ［投影］完成下列反應的離子方程式（分組進行） （1）Cu(OH)2+HCl (2)CH3COOH+KOH (3)Ba(OH)2+

20、H2SO4 (4)HCl+NH3·H2O ［評注］（1）因Cu(OH)2難溶，因此應用化學式表示 Cu(OH)2+2H+====Cu2++2H2O （2）因CH3COOH是弱電解質，難電離，因此用化學式表示CH3COOH+OH-====CH3COO-+H2O （3）因生成物中BaSO4是難溶物，H2O是難電離物，因此用化學式表示。 Ba2++2OH-+2H++SO====BaSO4↓+2H2O （4）因NH3·H2O是弱電解質，因此用化學式表示： H++NH3·H2O====NH+H2O ［小結］H++OH-====H2O這一離子方程式只能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水的這一

21、類中和反應。 復分解反應 （1）實質：兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。 （2）發(fā)生條件：有難溶物、難電離物或揮發(fā)性物質生成。 ［總結］本節(jié)學習了離子反應及其表示形式。正確的離子方程式可揭示反應的實質。但離子方程式的書寫是一難點，要在不斷的練習中積累總結。 [板書設計]　 一、電離 1、概念：物質在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的陰陽離子的過程稱為電離 2、電離條件：在水溶液中或熔融狀態(tài)下 二、電解質與非電解質 1、電解質 （1）概念：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物 （2）常見的電解質：酸、堿、鹽，活潑金屬氧化物、水 2、非電解質： （1）概念：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物 （2）常見的非電解質：大部分非金屬氧化物（CO2、SO2）， 大部分有機物（蔗糖、乙醇），NH3 三、 離子反應 1. 概念 電解質在溶液中的反應實質是離子之間的反應。 2. 實質：通過離子反應使溶液中某些離子濃度減小。 四、 　離子方程式書寫 1.寫 2.拆（易溶于水、易電離） 3.刪 4.查 [教學反思]