（淮安專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 綜合測(cè)試03

11、密度小于空氣,可選用圖中　　　　(填序號(hào))裝置作氣體發(fā)生和收集裝置。? 17.(5分)某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)在老師的幫助下,探究用赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)煉鐵的主要反應(yīng)原理。他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖Z3-10所示。請(qǐng)回答下列問題。 圖Z3-10 (1)寫出用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)實(shí)驗(yàn)中澄清石灰水的作用是　　　　　　　　　　　。? (3)圖甲中第①個(gè)酒精燈上網(wǎng)罩的作用是　　　　　　　　　;實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃第　　　　個(gè)酒精燈。? (4)圖乙與圖甲相比,它的主要優(yōu)點(diǎn)是　　　　　　　　　。? 18.(7分)化學(xué)興趣小組的

12、同學(xué)在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí),完成了如圖Z3-11甲所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后,小明同學(xué)將廢液倒入同一廢液缸中,發(fā)現(xiàn)混合廢液渾濁并顯紅色。請(qǐng)你完成下列問題。 圖Z3-11 (1)A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　。判斷A實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是　　　　　　　　。? (2)B實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的現(xiàn)象是　　　　　　　　。? (3)[提出問題] 廢液中,能使酚酞試液變紅的物質(zhì)可能是哪些呢? [作出猜想] 猜想一:廢液中,能使酚酞試液變紅的物質(zhì)可能是NaOH; 猜想二:廢液中,能使酚酞試液變紅的物質(zhì)還可能是　　　　;? 猜想三:廢液中,能使酚酞試液變紅的物質(zhì)還可能是Ca(OH)2

13、。 [實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]同學(xué)們對(duì)可能含有的堿性物質(zhì)進(jìn)行確定,取一定量的廢液過濾,向?yàn)V液中逐滴加入稀鹽酸,根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得到如圖乙所示的圖像。 [結(jié)論]分析圖像數(shù)據(jù)得出,廢液中使酚酞變紅的物質(zhì)一定是　　　　　　　　,一定不是　　　　　　。? [拓展提升]為了使以上廢液實(shí)現(xiàn)安全排放,你的做法是?　。? 19.(5分)小麗同學(xué)取銅和氧化銅的混合物m g置于燒杯中,并向燒杯中逐滴加入稀硫酸,不斷攪拌,測(cè)得燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖Z3-12所示。求: (1)混合物中,氧化銅的質(zhì)量是　　　　g。? (2)恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程及結(jié)果) 圖Z3-12

14、 【參考答案】 1.C　[解析]蒸食粽子、釀雄黃酒、腌制咸蛋的變化過程中均有新物質(zhì)生成,故都屬于化學(xué)變化;而放飛風(fēng)箏過程中沒有新物質(zhì)生成,故屬于物理變化。 2.B　[解析]四種圖標(biāo)分別為禁止帶火種、禁止煙火、禁止放鞭炮、禁止吸煙。 3.D　[解析]稱取氯化鈉時(shí),應(yīng)該“左物右碼”;測(cè)溶液的酸堿性時(shí),應(yīng)用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上;蒸發(fā)皿的轉(zhuǎn)移需要使用坩堝鉗。 4.D　[解析]根據(jù)元素周期表中的一格可知,中間的漢字表示元素名稱,該元素的名稱是鍆,帶“钅”字旁,屬于金屬元素;由元素周期表可知,元素符號(hào)是Md;根據(jù)元素周期表中

15、的一格可知,左上角的數(shù)字為101,該元素的原子序數(shù)為101;根據(jù)元素周期表中的一格可知,漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量,該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為258,相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”,不是“g”。 5.C　[解析]由乙胺嘧啶的化學(xué)式C12H13ClN4可以看出:乙胺嘧啶是由乙胺嘧啶分子構(gòu)成的,一個(gè)乙胺嘧啶分子含有四個(gè)氮原子;乙胺嘧啶中碳原子和氫原子的原子個(gè)數(shù)比為12∶13;乙胺嘧啶是由多種元素組成的純凈物。 6.D　[解析]夏天,車胎容易爆炸是因?yàn)闇囟壬?微粒之間的間隙變大;水銀溫度計(jì)測(cè)量體溫是利用溫度升高,原子間間隙變大,汞由原子構(gòu)成而非分子;冬天水結(jié)冰水管炸裂是因?yàn)樗Y(jié)冰后,體積變大,主要是

16、因?yàn)榉肿娱g的間隙變大。 7.D　[解析]缺乏維生素C導(dǎo)致壞血病。 8.D　[解析]多種金屬與一種金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí)最活潑的金屬先反應(yīng),鐵首先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀,故反應(yīng)后溶液中一定含有亞鐵離子,故A錯(cuò)誤;鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵,溶液中一定含有亞鐵離子,由于不知所加的鐵和銅的量,若鐵未反應(yīng)完,則溶液中無銅離子,故B錯(cuò)誤;固體中肯定含有銀,無法確定是否含有鐵或銅,故C錯(cuò)誤,D正確。 9.A　[解析]隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鎂在不斷被消耗,質(zhì)量變小,氧化鎂質(zhì)量在不斷增加;向混有少量硫酸的硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉優(yōu)先與硫酸反應(yīng),然后與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,所以圖像為一段時(shí)間后產(chǎn)生沉

17、淀;氯酸鉀分解后生成的氯化鉀也為固體,所以固體質(zhì)量不會(huì)為零;由于氧化鈣和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣,且原溶液為氫氧化鈣的飽和溶液,則溶質(zhì)的質(zhì)量減少,溶劑的質(zhì)量減少,溶液的質(zhì)量減少,最終溶液質(zhì)量低于起點(diǎn)。 10.B　[解析]氯化氫與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳會(huì)混在氫氣中成為新的雜質(zhì)。 11.(1)NaHCO3　(2)CaO [解析](1)碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng),消耗胃酸,常用于治療胃酸過多。(2)氧化鈣能與水反應(yīng),常用作干燥劑。 12.(1)C (2)①2C+SiO22CO↑+Si ②HCl　③太陽能轉(zhuǎn)化為電能 [解析](1)在材料的劃分中,玻璃屬于無機(jī)非金屬材料。(2)根據(jù)題干

18、提供的信息,反應(yīng)物為石英砂和焦炭,生成物為粗硅和一氧化碳,反應(yīng)條件為高溫,只需要按照要求書寫即可;循環(huán)使用的物質(zhì)是一個(gè)反應(yīng)的生成物作為另一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物,所以循環(huán)使用的物質(zhì)為氯化氫;太陽能電池的能量轉(zhuǎn)化方式為太陽能轉(zhuǎn)化為電能。 13.(1)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑　驗(yàn)純 (3)①氧氣 ②水由氫元素和氧元素組成 ③氫氣和氧氣在該溫度下的密度 [解析](1)根據(jù)題干提供的信息,應(yīng)為鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣;為預(yù)防爆炸,可燃性氣體在點(diǎn)燃前需要驗(yàn)純。(3)①電解水產(chǎn)生的氣體正極為氧氣,負(fù)極為氫氣,正極和負(fù)極的氣體體積比為1∶2,通過氣體的量獲知a端為氧氣;②電解水實(shí)驗(yàn)的目的是

19、研究水的元素組成情況,通過實(shí)驗(yàn)了解到水由氫、氧元素組成;③若研究其原子的個(gè)數(shù)比,需要獲知氧氣和氫氣的質(zhì)量比,電解水只知道體積,還未獲知質(zhì)量情況,需要提供氫氣和氧氣的密度幫助研究。 14.(1)Na2CO3 (2)NaOH+NH4NO3NaNO3+NH3↑+H2O　 (3)化合反應(yīng)　(4)硝酸 [解析]A~H是初中化學(xué)常見的物質(zhì),A俗稱純堿,所以A是碳酸鈉,A和B反應(yīng)會(huì)轉(zhuǎn)化成C和D,C可用作補(bǔ)鈣劑,所以C是碳酸鈣,B是氫氧化鈣,D是氫氧化鈉;G是一種常見的氮肥,含氮量為35%,所以G是硝酸銨;H、F物質(zhì)類別相同,碳酸鈣生成的F會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng),所以F是二氧化碳;碳酸鈉生成的H會(huì)轉(zhuǎn)化成B,

20、所以H是水;E會(huì)與碳酸鈉、碳酸鈣反應(yīng),所以E是酸。經(jīng)過驗(yàn)證,推導(dǎo)正確。 15.(1)t1 ℃,b、c兩物質(zhì)的溶解度相等,均為25 g (2)25　(3)蒸發(fā)結(jié)晶　(4)CE [解析](1)由溶解度曲線可以知道,P點(diǎn)的含義是:在t1 ℃時(shí),b和c的溶解度相等。(2)t2 ℃時(shí),c的溶解度是20 g,將5 g c物質(zhì)放入25 g水中恰好形成飽和溶液。(3)若b中混有少量a時(shí),要得到較純b用蒸發(fā)結(jié)晶法,因?yàn)閎的溶解度受溫度的影響比較小。(4)t3 ℃時(shí),將等質(zhì)量的a、b兩種飽和溶液降至t1 ℃時(shí),所得溶液中,析出晶體質(zhì)量:a>b;溶液質(zhì)量:a

21、數(shù):a

22、 (3)[作出猜想]Na2CO3 [結(jié)論]碳酸鈉和氫氧化鈉　氫氧化鈣 [拓展提升]向廢液中滴加適量的稀鹽酸使溶液剛好由紅色變成無色 19.(1)8.4 (2)解:設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí),生成硫酸銅的質(zhì)量為x。 CuO+H2SO4CuSO4+H2O 80 160 8.4 g x 80160=8.4 gx　x=16.8 g 恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.8 g60 g×100%=28%。 答:恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%。 [解析](1)氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,而銅不和硫酸反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律,溶液質(zhì)量的增加量為氧化銅的質(zhì)量,所以m g混合物中,氧化銅的質(zhì)量是60 g-51.6 g=8.4 g。