貴州省貴陽戴氏教育管理有限公司2020屆中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)知識點(diǎn)總結(jié) 元素及其化合物

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1、元素及其化合物 （一）水 1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物 2. 污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水的任意排放， 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。 3.電解水實(shí)驗(yàn)（水中加少量硫酸或NaOH，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性） 通電 ① 水通電（正極O2 負(fù)極H2 ，體積比1:2） 2H2 O＝＝2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ②證明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍(lán)色 （二）空氣 4.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?8%，氧氣21%

2、，稀有氣體0.94%,CO2 0.03% 5.環(huán)境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 6.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。 空氣 水 物質(zhì)類別 混合物 純凈物 物質(zhì)組成 N2占78%，O2占21%，稀有氣體占0.94%，CO2占0.03%，H2O占0.03%等 （體積分?jǐn)?shù)） 宏觀：氫、氧元素組成 微觀：水分子構(gòu)成，每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)O原子構(gòu)成的 組 成 測 定 實(shí) 驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)過程：紅磷在空氣里燃燒 方程式：4P+O22P2O5 現(xiàn)象：黃白色黃、熱、白煙，水

3、面約上升1/5 結(jié)論：（1）O2占空氣體積的1/5 （2）紅磷燃燒產(chǎn)物是P2O5 （3）氮?dú)獠荒苋紵膊恢С秩紵? 實(shí)驗(yàn)過程：電解水 方程式：2H2O2H2↑+O2↑ 現(xiàn)象：接正極的試管中放出氣體使帶火星木條復(fù)燃，接負(fù)極的試管中放出氣體可燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，正、負(fù)極氣體體積比為1：2 結(jié)論：（1）水由H、O元素組成，一個(gè)水分子由2個(gè)H原子一個(gè)O原子構(gòu)成；（2）化學(xué)反應(yīng)中分子可再分，原子不可再分。 污 染 與 防 治 污染源 礦物燃料燃燒，工廠廢氣排放 工業(yè)三廢和生活污水及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施加農(nóng)藥、化肥的水的排放 污染物 粉塵、氣體（SO2、CO、NO2） 工業(yè)“三

4、廢”，化肥、農(nóng)藥、生活污水 防治 保護(hù) 認(rèn)識保護(hù)環(huán)境的重要性，消除、減少污染源。 加強(qiáng)對水質(zhì)的檢測； 工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放； 農(nóng)業(yè)上要合理使用化肥和農(nóng)藥等。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體分離。 （ 三）氧氣的性質(zhì)和用途 7.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。 8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼 9.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑茫浅Ｓ玫难趸瘎?。 ⑴木炭在氧氣中燃燒（O2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃）C + O2 CO2 現(xiàn)象：發(fā)出白光，放

5、出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體 ⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒 S + O2 SO2 硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量； 在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量 ⑶磷在空氣中燃燒 4P + 5O22P2 O5 現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量 白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。 ⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒 2Mg + O2 2MgO 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

6、 點(diǎn)燃 ⑸鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 ＝ Fe3 O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量 此實(shí)驗(yàn)必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂 ⑹氫氣在空氣中燃燒(點(diǎn)燃爆鳴氣) 2H2 + O22H2 O 現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量； 不純的氫氣點(diǎn)燃會爆炸 ⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。 向瓶內(nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。 ⑻ 加熱堿式碳酸銅 （俗稱銅綠）Cu2 (OH) 2 C

7、O32CuO ＋ H2 O ＋ CO2 ↑ （現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁） （四）氧氣的制法： 10．工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣反應(yīng)原理： ①加熱高錳酸鉀 2KMnO4K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ ②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO32KCl + 3O2 ↑ 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注意事項(xiàng)： ①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至管口冷凝成水滴而倒流，使?/p>

8、管破裂）；②用排水法收集氧氣，導(dǎo)管口開始有氣泡放出時(shí)不宜立即收集，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因?yàn)殚_始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。） 其他生成氧氣的反應(yīng)： 通電 ③水通電（正極O2 負(fù)極H2 ，體積比1:2） 2H2 O＝2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ④加熱氧化汞 2HgO2Hg ＋ O2 ↑ （五）氫氣的性質(zhì)和用途 11．氫氣的性質(zhì)（１）物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水 （２）化學(xué)性質(zhì)

9、 ①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 ＋ O22H2 O 現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量 不純的氫氣點(diǎn)燃會爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。 ②還原性：氫氣還原氧化銅 H2 ＋CuO Cu＋H2 O 現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生 氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即 開始時(shí)要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）； 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成

10、的銅受熱被氧化成CuO） （3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料 12． 生成氫氣的反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦） ①鋅粒和稀硫酸反應(yīng) Zn ＋ H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑ ②鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑ ③鎂和稀硫酸反應(yīng) Mg＋H2 SO4＝MgSO4＋H2↑ ④鋁和稀硫酸反應(yīng)2Al＋3H2 SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ ⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng) Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋ H2 ↑ ⑥鐵和鹽酸反應(yīng)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ ⑦鎂和鹽酸反應(yīng) Mg ＋ 2

11、HCl＝MgCl2＋H2↑ ⑧鋁和鹽酸反應(yīng) 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 氧氣、氫氣、二氧化碳的比較 氧氣(O2) 氫氣(H2) 二氧化碳(CO2) 物理 性質(zhì) 通常狀況下： 無色、無味氣體；比空氣重； 難溶于水；熔、沸點(diǎn)很低。 通常狀況下： 無色、無味的氣體；比空氣輕； 難溶于水；熔、沸點(diǎn)很低。 通常狀況下： 無色、無味的氣體；比空氣重；能溶于水；加壓、冷卻易變成無色液體和雪狀固體——干冰。干冰可直接氣化。 化學(xué) 性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)活潑，能跟非金屬、金屬等多種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，具有氧化性。 常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在點(diǎn)燃或加熱條件下可跟許

12、多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，具有可燃性和還原性。 一般情況下：不支持燃燒，不能燃燒，且不助呼吸；跟水反應(yīng)；跟堿液反應(yīng)。 制 法 工業(yè) 制法 分離液態(tài)空氣法。 （物理變化） 電解水；分離水煤氣；天然氣等在催化劑作用下受熱分解。 高溫煅燒石灰石。 實(shí) 驗(yàn) 室 制 法 原 理 2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 活潑金屬和稀酸反應(yīng)： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑ 大理石（或石灰石）和稀鹽酸反應(yīng)。 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

13、 裝 置 固體＋固體氣體 塊狀固體＋液體→氣體 塊狀固體＋液體→氣體 收集 排水法或向上排空氣法 排水法或向下排空氣法 向上排空氣法 檢驗(yàn) 使帶火星的木條復(fù)燃 點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，不純時(shí)有爆鳴聲。 使澄清石灰水變渾濁 用途 供給呼吸；氣割氣焊；煉鋼；液氧炸藥等。 充灌探空氣球；作高能燃料；生產(chǎn)鹽酸；冶煉金屬等。 滅火劑；致冷劑；人工降雨；化工原料等。 (六)鐵的性質(zhì) 13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體 鐵的化學(xué)性質(zhì)：（１）鐵跟氧氣反應(yīng) 鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O

14、2時(shí)）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2 O3 防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán) 鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量 （２） 鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色） ① 鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)（現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）化學(xué)方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 反應(yīng)后溶液呈淺綠色 ②鐵跟硫酸反應(yīng)：Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋ H2 ↑ 現(xiàn)象:有氣泡生成,反應(yīng)后溶液呈淺綠色（鐵有兩

15、種離子：鐵離子Fe3+ 亞鐵離子Fe2+） 鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4 14．生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。 合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。（純凈物不是合金） 鐵的化學(xué)性質(zhì) 發(fā)生的現(xiàn)象 結(jié)論 鐵與非金屬單質(zhì)（氧氣）的反應(yīng) （1）常溫下，干燥的空氣中，鐵器表面無變化。 （1）常溫下干燥的空氣中鐵較穩(wěn)定。 （2）常溫下，潮濕空氣中，鐵表面出現(xiàn)紅棕色物質(zhì)。 （2）常溫下鐵在潮濕空氣中與氧氣反

16、應(yīng)而生銹。 （3）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱。 （3）3Fe＋2O2Fe3O4 鐵與化合物的反應(yīng) 酸 稀HCl 鐵釘上出現(xiàn)氣泡，試管中液體的顏色由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 稀H2SO4 Fe＋H2SO4（?。紽eSO4＋H2↑ 鹽 CuSO4 溶液 鐵上出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液顏色變淡。 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu (七)單質(zhì)碳的性質(zhì) 15．金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。 它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的排列不同 16．碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性

17、質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑) ①可燃性：木炭在氧氣中燃燒 C ＋ O2 CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量 碳燃燒不充分（或氧氣不充足） 2C＋O2 2CO ②還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 C ＋ 2CuO2Cu ＋ CO2 ↑ 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體， 同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體 試驗(yàn)注意事項(xiàng):①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流， 使試管破裂）；②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止石灰 水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。） 木炭高溫下還原氧化

18、鐵 3C ＋ 2Fe2 O34Fe ＋ 3CO2 ↑ ( 氫氣跟ＣＯ２不反應(yīng)) 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO22CO 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO＋O2 2CO2 氫氣、碳、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)比較 H2

19、 C CO 可燃性 化學(xué)反應(yīng)方程式 2H2+O2點(diǎn)燃2H2O 2C+O2點(diǎn)燃2CO C+O2點(diǎn)燃CO2 2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 反應(yīng)現(xiàn)象 淡藍(lán)色火焰，放熱，火焰上所罩干冷燒杯壁上有水霧生成 無焰，發(fā)出白光，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 還原性 化學(xué)反應(yīng)方程式 CuO+H2?Cu+H2O 2CuO+C高溫2Cu+CO2 CuO+CO?Cu+CO2 反應(yīng)現(xiàn)象 黑色粉末變?yōu)榧t色，試管壁上有水珠生成 黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變渾濁

20、的氣體 （八）二氧化碳的性質(zhì) 17.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰 用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 18.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì) ①跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙? ②跟堿反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定ＣＯ２） 二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋H2 O 現(xiàn)象：有白色沉淀生成（

21、或：澄清的石灰水變渾濁） 二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O（無明顯現(xiàn)象） ③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。 （九）一氧化碳的性質(zhì) 19．一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水 20．一氧化碳的化學(xué)性質(zhì) ①可燃性： 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量 2CO＋O2 2CO2 ②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)） CO ＋ CuOCu ＋ CO2

22、 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體， 同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體 特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的CO燃 燒轉(zhuǎn)變成無污染的CO2 △ 一氧化碳還原氧化鐵 3CO ＋ Fe2 O3 ＝ 2Fe ＋ 3CO2 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力 三種有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料） CO與CO2比較 名 稱 二氧化碳CO2 一氧化碳CO 俗 名 碳酸氣，固態(tài)時(shí)叫干冰

23、 煤 氣 物理性質(zhì) 無色、無味氣體，比空氣重，溶于水，凝固點(diǎn)為 無色、無味氣體，有劇毒，比空氣輕，難溶于水 化學(xué)性質(zhì) ① 燃燒也不支持燃燒。 ② 與水作用：H2O+CO2=H2CO3 ③ 與堿作用：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ④氧化性：C+CO2高溫2CO 是酸性氧化物。 ① 可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 ② 還原性：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2 CO+CuO?Cu+CO2 是不成鹽氧化物。 制 法 ① 工業(yè)制法：煅燒石灰石 CaCO3高溫CaO+CO2 ② 實(shí)驗(yàn)室制法 CaCO3+2HCl=Ca

24、Cl2+CO2↑+H2O ① 工業(yè)制法：碳不充分燃燒 2C+O2點(diǎn)燃2CO ② 水煤氣法： C+H2O高溫CO+H2 用 途 作滅火劑，致冷劑，用于人工降雨，作化工原料 作還原劑，冶煉金屬、作氣體燃料 （十）碳酸鈣的性質(zhì)和用途 21．碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建 筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。 22.碳酸鈣的物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水。 化學(xué)性質(zhì)： ①跟鹽酸、硝酸反應(yīng)（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸） CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2 O＋

25、CO2 ↑ （實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)） CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca(NO3 )2 ＋H2 O＋CO2 ↑ ②高溫分解：CaCO3CaO＋CO2 ↑ CaO＋H2O＝Ca（OH）2 （生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰） （十一）有機(jī)物 23. 甲烷CH4（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡單的有機(jī)物。難溶于水， 密度比空氣的小 點(diǎn)燃 有可燃性CH4 ＋2O2

26、＝CO2 ＋2H2 O 現(xiàn)象：火焰明亮呈藍(lán)色，放出大量熱 24．乙醇（俗名：酒精，C2 H5 OH）無色液體，易揮發(fā)，與水可任意比互溶 酒精燃燒 Ｃ2 Ｈ5 ＯＨ ＋3Ｏ22ＣＯ2 ＋3Ｈ2 Ｏ 甲醇（CH3OH）有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會使人死亡。 25．煤（主要含碳元素，稱為“工業(yè)的糧食”）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱為“ 工業(yè)的血液”）天然氣（主要成分是CH4），三種最重要的礦物燃料，都是混合物 甲烷、酒精、醋酸的性質(zhì)和用途 俗 名 沼 氣 酒 精 醋 酸 學(xué) 名 甲 烷

27、乙 醇 乙 酸 化 學(xué) 式 CH4 C2H5OH CH3COOH 物理性質(zhì) ① 無色無味氣體② 密度比空氣?、?極難溶于水 ① 無色透明液體② 有特殊氣味③ 易揮發(fā)④ 易溶于水和多種有機(jī)化合物 ① 無色透明液體② 有強(qiáng)烈刺激性氣味③ 易溶于水和酒精④ 易結(jié)冰（冰醋酸） 化學(xué)性質(zhì) 可燃性CH4+2O2CO2+2H2O 可燃性C2H5OH +3O22CO2+3H2O 酸性，能使紫色蕊變紅色 用 途 ① 用作燃料 ② 發(fā)電 ① 作燃料；② 醫(yī)用酒精作消毒劑；③ 重要的化工原料，用來制醋酸、飲料、染料、香精等；④ 作有機(jī)溶劑。 ① 食醋中含有乙酸；② 有機(jī)溶劑；③ 重要的化工原料，可生產(chǎn)合成纖維、染料等。 制 法 秸桿、雜質(zhì)等有機(jī)物甲烷 含淀粉的原料酒精 酒精醋酸 煤和石油的主要成分、形成、性質(zhì)和主要用途 煤 石油 形成 古代植物遺體經(jīng)過一系列復(fù)雜變化而形成的 古代動(dòng)植物遺體在地殼中經(jīng)過復(fù)雜變化而形成的 元素組成分類 主要成分是碳，還含有少量的氫、氮、硫和氧等元素以及無機(jī)礦物質(zhì)，是一種復(fù)雜的混合物 主要成分是碳和氫，還含有少量的硫、氧和氮等元素，是一種混合物 性質(zhì) 煤 石油 用途 重要的能源及化工原料 重要的能源及化工原料