離子反應(yīng)教案 （第二課時(shí)）

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1、★第二課時(shí) 離子反應(yīng) ［復(fù)習(xí)提問、投影］ 在下列物質(zhì)中：①CH3COOH ②HCｌ ③NａOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Nａ2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fｅ 1．屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________ 2．屬于弱電解質(zhì)的是____________ 3．屬于非電解質(zhì)的是____________ 4．溶液中主要以離子形式存在的是____________ ［小結(jié)］電解質(zhì)和非電解質(zhì)是據(jù)化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)能否電離來劃分的，能否導(dǎo)電只是能否電離的表現(xiàn)形式。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)是根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離程度來劃分的，與物質(zhì)的溶解性無必然聯(lián)系。 ［引入］因電

2、解質(zhì)溶于水可電離成為離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。 ［板書］三、離子反應(yīng) 1．離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。 ［演示實(shí)驗(yàn)1—2并投影］填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告： ［設(shè)問］1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而NaCl溶液卻不能，試分析原因。 2.在實(shí)驗(yàn)“2”的濾液中存在大量的Cl－和 Cu2＋，能否用實(shí)驗(yàn)證明?請(qǐng)簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)。 ［分析］上述實(shí)驗(yàn)“2”與“3”的反應(yīng)本質(zhì)： ②BaCl2溶液與CuSO4溶液混合 反應(yīng)本質(zhì)：Bａ2＋＋SO2－4=====BａSO4↓ ③CｕCｌ2溶液與AｇNO3溶液混合 反應(yīng)本質(zhì)：Aｇ＋＋Cl－=====AgCl↓ ［小結(jié)］上述

3、用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 ［板書］2.離子方程式 3.離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟。 ［講解］①“寫”，例：BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2 ②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－ 注意：易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。 ③“刪”，刪去兩邊沒反應(yīng)的離子，即為：Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓ ④“查”，檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。 ［思考］你認(rèn)為在書寫離子方程

4、式的四步中，哪一步最困難，需多留意? ［小結(jié)］四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。 既然拆是關(guān)鍵，拆時(shí)應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)仍寫化學(xué)式。 ［練習(xí)］完成下列反應(yīng)的離子方程式(分三組)。 ①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2 ［小結(jié)］三個(gè)反應(yīng)的離子方程式均為：H＋＋OH－====H2O，這說明該離子方程式可以表示不同物質(zhì)間的相互反應(yīng)。 ［板書］4.離子方程式的意義 ［講解］不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的反應(yīng)，如上述三個(gè)中和反應(yīng)。離子方程式H＋＋OH－=====H2

5、O表示了反應(yīng)的本質(zhì)。 ［設(shè)問］是否所有的中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為：H＋＋OH－=====H2O ［投影］完成下列反應(yīng)的離子方程式(分三組)： ①Cu(OH)2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4 ［講述］上述三個(gè)反應(yīng)的離子方程式分別為： Cｕ（OH）2＋2H＋=====Cｕ2＋＋2H2O ［Cu(OH)2——難溶堿］ CH3COOH＋OH－=====CH3COO－＋H2O （CH3COOH——難電離物） Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=====BaSO4↓＋2H2O ［引導(dǎo)］通過上述比較可知，H＋＋OH－=====H2O這一離子方程式

6、表示的是什么樣的中和反應(yīng)? ［小結(jié)］強(qiáng)酸＋強(qiáng)堿 可溶性鹽＋水的反應(yīng)的本質(zhì)為H＋＋OH－=====H2O ［提問］上述離子反應(yīng)發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化?(總有離子的減少) ［歸納］離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是通過反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯減少的過程。 ［討論］哪些因素可以使離子數(shù)目明顯減少? ［板書］5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)。 ［思考 ］Fｅ＋CｕSO4反應(yīng)的本質(zhì)是什么?用離子方程式表示。(Fｅ＋Cｕ2＋=====Fｅ2＋＋Cｕ) ［小結(jié)］反應(yīng)后Cｕ2＋明顯減少或者反應(yīng)完。因此，溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)。 ［總結(jié)］本節(jié)學(xué)習(xí)了離

7、子反應(yīng)及其表示形式，離子方程式的書寫、意義，還有離子反應(yīng)發(fā)生的條件，其中離子方程式的書寫是一難點(diǎn)，又是重要的化學(xué)用語，能夠正確書寫離子方程式，將為化學(xué)學(xué)習(xí)帶來眾多方便。希望同學(xué)們多練。 ［布置作業(yè)］1.用離子方程式表示檢驗(yàn)碳酸鹽的化學(xué)反應(yīng)原理。 2.課后習(xí)題 ［板書設(shè)計(jì)］三、離子反應(yīng) 1.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。 2.離子方程式 3.離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟 4.離子方程式的意義 5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物或易揮發(fā)性物。 ［教學(xué)設(shè)計(jì)說明］本節(jié)概念多且抽象難懂，重點(diǎn)是離子反應(yīng)，而電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念又是研究離子反應(yīng)的基礎(chǔ)，為了順利有

8、效地完成教學(xué)目標(biāo)，本節(jié)課設(shè)計(jì)突出了以下幾點(diǎn)： 1.遵循由感性 實(shí)踐的認(rèn)知規(guī)律，在教學(xué)中注重實(shí)驗(yàn)，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析形成理論，運(yùn)用理論知識(shí)去解決實(shí)際問題，從而進(jìn)一步理解概念。 2.教學(xué)方法上采用多演示，多啟發(fā)，多對(duì)比，多討論，講練結(jié)合。 ①多演示：通過實(shí)驗(yàn)強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)的功能，提高學(xué)生觀察分析問題的能力。 ②多啟發(fā)：提出富有啟發(fā)性的問題，以激發(fā)學(xué)生積極思考，培養(yǎng)其思維能力。 ③多對(duì)比：如電解質(zhì)與非電解質(zhì)，強(qiáng)弱電解質(zhì)，不同的中和反應(yīng)等都進(jìn)行了對(duì)比，以加深學(xué)生對(duì)概念的理解和掌握。 ④多討論：通過討論可以促進(jìn)學(xué)生之間的交流與合作，充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，使學(xué)習(xí)變被動(dòng)為主動(dòng)。 ⑤多訓(xùn)練：教學(xué)中及時(shí)安排針對(duì)性練習(xí)，以鞏固和強(qiáng)化所學(xué)知識(shí)，提高學(xué)習(xí)效率。 3.教學(xué)中有意設(shè)計(jì)一些發(fā)散性和探討性的問題。如：如何用實(shí)驗(yàn)證明溶液的Cｌ－和Cｕ2＋?弱電解質(zhì)的電離方程式怎樣寫?其目的是為了加強(qiáng)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力，培養(yǎng)敢于探索的學(xué)習(xí)精神。