《2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題(含解析) (III).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題(含解析) (III).doc（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題(含解析) (III)注意事項(xiàng)：1答題前在答題卡、答案紙上填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將第I卷（選擇題）答案用2B鉛筆正確填寫在答題卡上；請(qǐng)將第II卷（非選擇題）答案黑色中性筆正確填寫在答案紙上。一、選擇題：（每題2分，26題，共計(jì)52分）1. 實(shí)驗(yàn)室配制250mL 0.5mo1L1NaCl溶液，不需要用到的儀器是（） A. 玻璃棒 B. 酒精燈 C. 膠頭滴管 D. 容量瓶【答案】B【解析】配制250mL 0.5mo1L-1NaCl溶液的步驟有：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；一般用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管），
2、在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻；所以需要的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，配制過(guò)程不需要加熱，所以不需要的儀器是酒精燈，答案選B。2. xx年1月，某地發(fā)生了導(dǎo)致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，經(jīng)過(guò)對(duì)該牛肉的檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)某鹽的含量比國(guó)家允許標(biāo)準(zhǔn)高800多倍，該鹽可能是（）A. NaCl B. NaNO3C. NaNO2 D. BaSO4【答案】C【解析】亞硝酸鈉常用于魚(yú)類、肉類等食品的發(fā)色劑和防腐劑，但它可使血液中的
3、低價(jià)鐵血紅蛋白氧化成高價(jià)鐵血紅蛋白，失去運(yùn)輸氧的功能，人若食用亞硝酸鈉（NaNO2）嚴(yán)重超標(biāo)的牛肉后，輕者嘴唇、手指甲發(fā)紫，重者中毒，直至窒息死亡，某地發(fā)生了導(dǎo)致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，應(yīng)該為NaNO2超標(biāo)，答案選C。3. 下列物質(zhì)在一定條件下與碳作用所產(chǎn)生的無(wú)色氣體能與H2S反應(yīng)的是（）A. 二氧化硅 B. 濃硫酸 C. 濃硝酸 D. 水【答案】B【解析】A、二氧化硅可以和碳單質(zhì)反應(yīng)得到硅單質(zhì)和CO，CO和硫化氫之間不會(huì)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、濃硫酸可以和碳單質(zhì)反應(yīng)得到二氧化碳、二氧化硫以及水，無(wú)色氣體二氧化硫可以和硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，B正確；C、濃硝酸可以和碳單質(zhì)反應(yīng)得
4、到二氧化碳、二氧化氮以及水，二氧化氮是紅棕色的氣體，二氧化碳和硫化氫不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、水和碳單質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，二者與硫化氫均不反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生濃硫酸、濃硝酸、硫化氫以及二氧化硅的性質(zhì)，掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，錯(cuò)因在于審題不清。二氧化氮具有強(qiáng)氧化性，能與硫化氫反應(yīng)，但不是無(wú)色氣體，不符合題意，因此搞清楚題意非常關(guān)鍵，平時(shí)注意答題、審題的規(guī)范化訓(xùn)練。4. 由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四種物質(zhì)組成的混合物，已知其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A. 54% B. 63% C. 9% D. 12%【答案】C【
5、解析】試題分析：甲酸甲酯為C2H4O2，葡萄糖為C6H12O6，乙醛為C2H4O，丙酸為C3H6O3，各分子中碳原子與氫原子數(shù)目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，則混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為1-37%=63%，故混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=63%=9%?？键c(diǎn)：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算5. 下列不能與濃H2SO4反應(yīng)的物質(zhì)是（）A. Cu B. C C. Na2CO3 D. SiO2【答案】D【解析】A、銅在加熱的條件下與濃硫酸反應(yīng)，A不符合題意；B、碳在加熱的條件下與濃硫酸反應(yīng)，B不符合題意；C、碳酸鈉與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C
6、不符合題意；D、二氧化硅與濃硫酸不反應(yīng)，D符合題意，答案選D。6. 正長(zhǎng)石是一種天然的硅酸鹽礦，其組成可看作SiO2中部分Si原子被Al、K原子取代而成當(dāng)有25%的Si原子被Al原子取代（不足的價(jià)數(shù)由K原子補(bǔ)充）時(shí)，正長(zhǎng)石的化學(xué)組成可表示為（ ）A. KAlSi3O6 B. KAlSi3O8 C. K2AlSi3O10 D. KAl2Si6O14【答案】B【解析】試題分析：如果假設(shè)二氧化硅的物質(zhì)的量為nmol，若二氧化硅中有25%的硅原子被鋁原子取代，不足的由鉀原子補(bǔ)充，則Al原子的物質(zhì)的量nmol25%0.25nmol，剩余Si原子的物質(zhì)的量0.75nmol，不足的價(jià)數(shù)由鉀原子補(bǔ)充，則根據(jù)化
7、合價(jià)代數(shù)和為零可知硅原子的總正價(jià)和鋁原子的總正價(jià)和鉀原子的總正價(jià)三者之和與氧原子的總負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，即n（K）+3n（Al）+4n（Si）2n（O），解得n（K）0.25nmol，所以正長(zhǎng)石中各微粒的物質(zhì)的量之比為：n（K）：n（Al）：n（Si）：n（O）0.25nmol：0.25nmol：0.75nmol：2nmol1：1：3：8，因此對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為KAlSi3O8，答案選B。考點(diǎn)：考查正長(zhǎng)石的化學(xué)式的計(jì)算7. 下列有關(guān)0.2molL1 BaCl2溶液的說(shuō)法中，不正確的是（ ）A. 500 mL溶液中Cl濃度為0.2 molL1B. 500 mL溶液中Ba2+濃度為0.2 molL1C.
8、500 mL溶液中Cl總數(shù)為0.2 NAD. 500 mL溶液中Ba2+和Cl總數(shù)為0.3NA【答案】A【考點(diǎn)定位】考查溶質(zhì)濃度和離子濃度的關(guān)系【名師點(diǎn)晴】本題考查了溶質(zhì)濃度和離子濃度的關(guān)系分析判斷。試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法。同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)，如50mL 1molL-1MgCl2溶液中氯離子濃度為：n(Cl-)=1mol/L2=2mol/L。8. 關(guān)于鈉的描述正確的是（）鈉在自然界既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在金屬鈉著火可以用泡沫滅火器救火鈉的密度比煤油大NaK合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑鈉比銅活潑，因而鈉可以從
9、CuCl2溶液中置換出銅鈉在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物是Na2O2A. B. C. D. 全部【答案】B【解析】試題分析：鈉性質(zhì)活潑，能夠與空氣中水、氧氣反應(yīng)，自然界中只能以化合態(tài)存在，故錯(cuò)誤；鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以金屬鈉著火，不能使用泡沫滅火器救火，故錯(cuò)誤；鈉放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故正確；鈉具有良好的導(dǎo)熱性，Na-K合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故正確；根據(jù)鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，故錯(cuò)誤；Na在空氣中燃燒生成Na2O2，故正確；答案選B。【考點(diǎn)定位】本題考查鈉的性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】把握性質(zhì)與用途、保存方法的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是，
10、注意鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。例如鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Na2H2O2NaOHH2，3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl。9. 在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A. 原子數(shù) B. 分子數(shù) C. 質(zhì)量 D. 電子數(shù)【答案】A【解析】試題分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體其物質(zhì)的量相等。A根據(jù)N=nNA知，二者的物質(zhì)的量與分
11、子數(shù)成正比，物質(zhì)的量相等則其分子數(shù)相等，每個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)相等，所以其原子總數(shù)相等，故A正確；B根據(jù)N=nNA知，二者的物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，物質(zhì)的量相等則其分子數(shù)相等，故B正確；C根據(jù)m=nM知，物質(zhì)的量相等時(shí)，二者的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比，二者的摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其質(zhì)量不一定相等，故C錯(cuò)誤；DH2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，兩容器內(nèi)含有電子總數(shù)相等，但H2和Cl2的物質(zhì)的量之比不一定為1：1，故兩容器內(nèi)電子數(shù)不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選AB?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【名師點(diǎn)晴】本題考查阿伏加德羅定律的應(yīng)用，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，注意氫氣與氯氣物質(zhì)的量相等時(shí)可以相當(dāng)于
12、為HCl。在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，HCl、H2和Cl2都是雙原子分子，當(dāng)分子數(shù)相等時(shí)，原子數(shù)一定相等；H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)相當(dāng)于HCl，兩個(gè)容器內(nèi)的密度、質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)相等，但H2和Cl2的物質(zhì)的量之比不一定為1：1，質(zhì)子總數(shù)不一定相等，質(zhì)量也不一定相等。10. 一只盛有CO、O2、N2混合氣體的氣球放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中靜止不動(dòng)，則混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)是A. 75% B. 25% C. 50% D. 無(wú)法計(jì)算【答案】B【解析】試題分析：放在空氣中靜止不動(dòng)，說(shuō)明混合氣體的密度和空氣的相等，根據(jù)阿伏加德羅推論，密度之比等于摩爾質(zhì)
13、量之比，因?yàn)镃O、N2的摩爾質(zhì)量相等，看成一種物質(zhì)，利用十字交叉法，氧氣占總體積的1/4100%=25%，答案選B?！究键c(diǎn)定位】考查阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個(gè)數(shù)、同物質(zhì)的量）。其推論有（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時(shí)，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓時(shí)，M1/M2=1/2。11. 下列實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤的是A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】試題分析：
14、A稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能夠與氧氣反應(yīng)，只能用排水法收集，正確；B加入分解氯化銨固體不能制備氨氣，生成的氯化氫和氨氣又會(huì)化合生成氯化銨，錯(cuò)誤；C二氧化硫的密度比空氣大，應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，二氧化硫具有還原性，能夠使酸性高錳酸鉀褪色，用堿液可以吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，正確；D銅綠受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁，正確；故選B。考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。12. 下列說(shuō)法正確的是A. 22.4LO2中一定含有6.021023個(gè)氧原子B. 將80gNaOH固體溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC. 18
15、gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4LD. 在標(biāo)況下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個(gè)數(shù)比為1:3【答案】D.點(diǎn)睛：阿伏加德羅定律：相同條件下，同體積的氣體一定有相同的分子數(shù)。13. 不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號(hào)甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2CO2NH3BaCl2NO2SO2BaCl2A. B. C. D. 【答案】C【解析】由于石灰水過(guò)量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故選；同樣由于石灰水過(guò)量，因此必有CaCO3沉淀生成，故選；CO2氣體與Ba(N03)2不反應(yīng)，SO2氣體
16、通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增強(qiáng)，SO2將被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成，故選；當(dāng)NH3過(guò)量時(shí)溶液中BaCO3沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+CO2+BaCl2+H2OBaCO3 +2NH4C1；當(dāng)NH3不足時(shí)，最終無(wú)沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+2CO2+VaCl2+2H2OBa(HCO3)2+2NH4C1，故不選；NO2和SO2混合后，SO2將被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故選；故選C。14. 下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】氯
17、化銨分解產(chǎn)生NH3和HCl，氣體在試管口降溫后又化合生成NH4Cl甚至?xí)氯嚬馨l(fā)生危險(xiǎn)，所以方案錯(cuò)誤。濃氨水遇到氧化鈣后，溶液中的水與CaO反應(yīng)生成Ca(OH)2而消耗，反應(yīng)同時(shí)放熱使混合物溫度升高，得到的Ca(OH)2可以降低NH3在水中的溶解度，這些都會(huì)促使氨水揮發(fā)生成氨氣，因此方案正確。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，但是制備裝置的試管口要略向下傾斜，防止水蒸氣冷凝回流到試管中使試管炸裂，因此方案錯(cuò)誤。濃氨水受熱分解生成氨氣，通過(guò)堿石灰吸收水蒸氣后可以得到氨氣，方案正確。綜上所述，不能制取氨氣的是，應(yīng)當(dāng)選D。點(diǎn)睛：與相似，利用NaOH固體或堿石灰也可以制備N
18、H3。15. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A. 10.7gNH4C1中含有的共用電子對(duì)數(shù)為NAB. 0.5molL-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的數(shù)目少于0.5 NAC. 22gN2O和22gCO2所含有的質(zhì)子數(shù)均為11NAD. 足量的鎂與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24LSO2和H2混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA【答案】C【解析】A10.7gNH4C1的物質(zhì)的量為0.2mol，NH4C1中只有NH4+中含有4對(duì)共用電子對(duì)，則含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.8NA，故A錯(cuò)誤；BCH3COO-在水溶液中要水解，則沒(méi)有提供溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中CH3COO-數(shù)目
19、，故B錯(cuò)誤；CN2O和CO2的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，分子內(nèi)含有的質(zhì)子數(shù)均為22，則0.5molN2O和0.5molCO2所含有的質(zhì)子數(shù)均為11NA，故B正確；D沒(méi)有指明氣體的狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；答案為C。16. 取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：金屬鈉熔化 在空氣中燃燒，放出紫色火花 燃燒后得到白色固體 燃燒時(shí)火焰為黃色 燃燒后生成淡黃色的固體物質(zhì)，描述正確的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】由于鈉的熔點(diǎn)較低，先熔化，故正確；鈉的焰色反應(yīng)為黃色，燃燒時(shí)火焰為黃色，故錯(cuò)誤；鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過(guò)氧化鈉固體，故錯(cuò)誤；鈉與氧氣反應(yīng)生成
20、發(fā)出黃色火焰，故正確；鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，生成過(guò)氧化鈉，為淡黃色固體，故正確；即只有正確，答案為D。17. 下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)或用途說(shuō)法正確的是A. 鋁的表面易形成致密氧化物薄膜，故鋁制器皿耐腐蝕B. 聚氯乙烯塑料可做食品包裝袋等薄膜制品C. SiO2常用作半導(dǎo)體材料D. 明礬常用于水的凈化和消毒【答案】A【解析】A. 鋁的表面易形成致密氧化物薄膜，故鋁制器皿耐腐蝕，A正確；B. 聚氯乙烯塑料不能做食品包裝袋，B錯(cuò)誤；C. Si常用作半導(dǎo)體材料，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，C錯(cuò)誤；D. 明礬常用于水的凈化，不能消毒，D錯(cuò)誤，答案選A。18. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水
21、的密度近似為1 gmL1)，所得溶液的密度為 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，則下列關(guān)系中不正確的是()A. (17V22 400)/(22.422.4V)B. w17c/(1 000)C. w17V/(17V22 400)D. c1 000V/(17V22 400)【答案】A【解析】氨氣的物質(zhì)的量是，溶液的質(zhì)量是g，溶液的體積不是（V+1）L，所以選項(xiàng)A不正確，其余得失正確的，答案選A。19. 通常情況下能共存，且能用濃硫酸干燥的一組氣體是A. SO2、Cl2、H2S B. O2、H2、SO2C. NH3、H2、HCl D. CO、NH3、O2【答案】B【解析】A項(xiàng)，S
22、O2、Cl2、H2S三種氣體，Cl2和H2S能發(fā)生反應(yīng)，且H2S能被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2、O2、SO2三種氣體之間不反應(yīng)，且這三種氣體和濃硫酸不反應(yīng)，所以能共存且能用濃硫酸干燥，B正確；C項(xiàng)，NH3、H2、HCl三種氣體，NH3和HCl能發(fā)生反應(yīng)，而且NH3是堿性氣體，能和濃硫酸反應(yīng)，所以NH3不能用濃硫酸干燥，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO、NH3、O2三種氣體之間通常情況下不發(fā)生反應(yīng)，但氨氣是堿性氣體，能和濃硫酸反應(yīng)，所以氨氣不能用濃硫酸干燥，D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查了氣體的共存與干燥，注意濃硫酸是酸能和堿性氣體發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸有強(qiáng)氧化性能與強(qiáng)還原性的氣體反應(yīng)，所以濃硫酸不能
23、干燥堿性氣體和強(qiáng)還原性的氣體，能干燥酸性氣體或中性氣體。20. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1 molL的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，銅離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A. Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2lB. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 molLC. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LD. Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)題意可知最后得到的沉淀是Cu(OH)2，質(zhì)量是39.2 g，則nC
24、u(OH)2=0.4 mol，n(Cu)=0.4 mol，即原化合物中的n(Cu)等于0.4 mol，設(shè)原化合物中的Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別是x、y，則有x2y=0.4 mol，64x144y=27.2 g，解得x=0.2 mol，y=0.1 mol，物質(zhì)的量之比等于2:1，A項(xiàng)正確；反應(yīng)后得到溶質(zhì)是NaNO3，則表現(xiàn)酸性的硝酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，即硝酸鈉的物質(zhì)的量是1 mol，0.2 mol Cu和0.1 mol Cu2O被硝酸氧化時(shí)共失去(0.40.2)mole，則有0.2 mol的硝酸被還原為NO，所以硝酸的總物質(zhì)的量是1.2 mol，濃度是2.4 mol/L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；產(chǎn)生的
25、NO為0.2 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是4.48 L，C項(xiàng)正確；D原混合物與硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2，n(Cu)=0.4 mol，所以n(NO3-)=0.8 mol，被還原的硝酸是0.2 mol，硝酸的總物質(zhì)的量是1.2 mol，所以剩余硝酸0.2 mol，D項(xiàng)正確；答案選B?！究键c(diǎn)定位】考查硝酸的性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查硝酸的性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。根據(jù)題意可知最后得到的沉淀是Cu(OH)2，質(zhì)量是39.2 g，則nCu(OH)2=0.4 mol，n(Cu)=0.4 mol，即原化合物中的n(Cu)等于0.4 mol，設(shè)原化合物中的Cu和Cu2O
26、的物質(zhì)的量分別是x、y，則有x2y=0.4 mol，64x144y=27.2 g，解得x=0.2 mol，y=0.1 mol，然后根據(jù)得失電子守恒和原子守恒解答即可。視頻21. 物質(zhì)的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然A. 具有相同數(shù)目的原子 B. 都占22.4 LC. 具有相同數(shù)目的分子 D. 具有相同的質(zhì)量【答案】C【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在相同條件下，體積相同的兩種氣體，含有相同的分子數(shù)，所以選項(xiàng)C正確，其余都是錯(cuò)誤的，答案選C。22. 下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述中，正確的是（ ）A. 加熱蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿必須墊石棉網(wǎng)B. 在蒸餾過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)蒸餾燒瓶中未加沸石或碎瓷片，
27、可以立即加入C. 分液時(shí)，放出分液漏斗下層液體后，再繼續(xù)放出上層液體D. 制備Fe(OH)3膠體時(shí)，向沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱【答案】D【解析】A項(xiàng)，蒸發(fā)皿為陶瓷儀器，不必墊石棉網(wǎng)加熱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在蒸餾過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)蒸餾燒瓶中未加沸石或碎瓷片，應(yīng)停止加熱待蒸餾燒瓶冷卻后補(bǔ)加沸石或碎瓷片，不能立即補(bǔ)加，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，分液時(shí)，放出分液漏斗下層液體后，應(yīng)從上口傾倒出上層液體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，制備Fe(OH)3膠體時(shí)，向沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，正確；答案選D。23. 相同條件下，兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿N
28、O2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過(guò)導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動(dòng)試管，直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，則兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A. 1：1 B. 5：7 C. 7：5 D. 4：3【答案】A【解析】試題分析：通入氧氣分別發(fā)生：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答解：兩只試管中分別發(fā)生4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，則試管體積相同，則生成的硝酸的物質(zhì)的量相同，且溶液的體積相同，所以兩試管的硝酸的濃度相同，故選A24. 工業(yè)制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：
29、2NaClO3+ SO2+ H2SO4= 2ClO2+ 2NaHSO4 ，下列說(shuō)法正確的A. SO2在反應(yīng)中被還原 B. NaClO3在反應(yīng)中失去電子C. H2SO4在反應(yīng)中做氧化劑 D. 1 mol 氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子【答案】D【解析】1 mol NaClO3在反應(yīng)中得到1 mol e。25. 將一定質(zhì)量的NaHCO3分為三等份，第一份直接加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n1，第二份首先加熱，使其部分分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n2，第三份首先加熱，使其完全分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n3，假若與鹽酸都完全反應(yīng)，則n1、n2、n3的大小關(guān)系正確的是()A.
30、 n1n2n3 B. n2n1n3 C. n1n2n3 D. n1n3n2【答案】C【解析】三份溶液中最終生成的都是氯化鈉，所以根據(jù)鈉離子守恒可知，消耗的鹽酸是相等的，答案選C。26. 向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為8.96 L(0 ，1.01105Pa)時(shí)立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積關(guān)系圖像正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計(jì))( )。A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】試題分析：n（CO2）=04mol，通入含有02molNaOH和01molBa（OH
31、）2的溶液中，相當(dāng)于首先發(fā)生：Ba2+2OH-+CO2=BaCO3，01molBa（OH）2完全反應(yīng)消耗01molCO2，剩余02molOH-，生成01molBaCO3，然后發(fā)生2OH-+CO2=CO32-+H2O，消耗01molCO2，生成01molCO32-，上述兩階段共消耗02molCO2，剩余02molCO2，再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，消耗01molCO2，最后發(fā)生BaCO3+CO2+H2O=Ba2+2HCO3-，碳酸鋇與二氧化碳恰好反應(yīng)，據(jù)此計(jì)算解答解答：解：含有02mol NaOH和01mol Ba（OH）2的溶液中離子總的物質(zhì)的量為02mol2+01mol3
32、=07mol，n（CO2）=04mol，通入含有02molNaOH和01molBa（OH）2的溶液中，相當(dāng)于首先發(fā)生：Ba2+2OH-+CO2=BaCO3，該階段01molBa（OH）2完全反應(yīng)消耗01molCO2，體積為224L，離子物質(zhì)的量減少03mol，溶液中離子物質(zhì)的量為07mol-03mol=04mol，其中含有02molOH-、生成01molBaCO3；然后發(fā)生2OH-+CO2=CO32-+H2O，02molOH-完全反應(yīng)消耗01molCO2，體積為224L，該階段離子物質(zhì)的量減少01mol，溶液中剩余離子物質(zhì)的量為04mol-01mol=03mol，溶液中含有02molNa+、0
33、1molCO32-；再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，消耗01molCO2，體積為224L，溶液中離子物質(zhì)的量增大01mol，溶液中離子為04mol；最后發(fā)生BaCO3+CO2+H2O=Ba2+2HCO3-，碳酸鋇與二氧化碳恰好反應(yīng)，消耗01molCO2，體積為224L，溶液中離子物質(zhì)的量增大03mol，溶液中中離子為07mol；故圖象C符合，故選C考點(diǎn)： 考查離子方程式的計(jì)算第II卷（選擇題48分）二、簡(jiǎn)答題27. 如圖，有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，其中B溶液為淺綠色，I溶液為棕黃色，J為AgCl，請(qǐng)回答：（1）C是（填化學(xué)式）_，F(xiàn)的化學(xué)式_。（2）寫出B的化學(xué)式_，檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子的
34、操作方法是_。（只填一種方法，用文字表述）（3）寫出由G轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式_。（4）寫出檢驗(yàn)I溶液中陽(yáng)離子的離子方程式_；向I溶液中加入單質(zhì)Cu的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是_?！敬鸢浮?(1). Cl2 (2). KCl (3). FeCl2 (4). 取少量B溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加幾滴氯水，溶液變?yōu)檠t色 (5). 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 (6). Fe3+3SCN=Fe（SCN）3 (7). 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+【解析】J為AgCl，且溶液焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃呈紫色，說(shuō)明含有K元素，根據(jù)元素守恒知，F(xiàn)為KCl，白色沉淀G
35、在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀H，則G為Fe(OH)2、H為Fe(OH)3，H和稀鹽酸反應(yīng)生成溶液I，I溶液為棕黃色，I為FeCl3，I和A反應(yīng)生成B，B溶液為淺綠色，且A為固體單質(zhì)，所以A為Fe、B為FeCl2，F(xiàn)eCl2和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則C為Cl2，F(xiàn)eCl2和E反應(yīng)生成KCl和Fe(OH)2，根據(jù)元素守恒得E為KOH。（1）通過(guò)以上分析知，C是Cl2，F(xiàn)的化學(xué)式為KCl；（2）B的化學(xué)式為FeCl2，檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子Fe2+的操作方法是取少量B溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加幾滴氯水，溶液變?yōu)檠t色；（3）Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵
36、沉淀，由G轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）I溶液中的陽(yáng)離子為鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子的離子方程式為Fe3+3SCN=Fe（SCN）3；向I溶液中加入單質(zhì)Cu的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。28. 某課外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的原理(過(guò)氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))，設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。圖中E為量氣裝置。本實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有：稀硫酸、稀鹽酸、過(guò)氧化鈉、大理石、水。試回答：（1）圖中裝置的連接順序是(填裝置的字母編號(hào))，其中連接膠管及支持裝置省略：_。（2）裝置C中放入的反應(yīng)物是_和_。(寫化學(xué)式)（
37、3）裝置A的作用是_；裝置B的作用是_。（4）裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。（5）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意_。a.視線與凹液面最低處相平b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)。c.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平。d.讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平?！敬鸢浮?(1). C B D A E (2). CaCO3 (3). HC1 (4). 吸收氧氣中的二氧化碳?xì)怏w (5). 除去二氧化碳中的氯化氫氣體 (6). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 、2Na2O2+2H2O=
38、4NaOH+O2 (7). a c【解析】（1）儀器C可以用來(lái)制取二氧化碳，連接3用來(lái)除去HCl，4連接6可使二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，然后連接2可除去未反應(yīng)的二氧化碳，最后連接8測(cè)量氣體的體積，所以順序?yàn)镃BDAE；（2）只有儀器C可以用來(lái)制取二氧化碳，根據(jù)裝置特點(diǎn)可知制氣原料應(yīng)該采用大理石和鹽酸；（3）儀器C可以用來(lái)制取二氧化碳，此法制得的二氧化碳中會(huì)含有少量氯化氫，須通過(guò)裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，以除去這些氯化氫，凈化后的二氧化碳通過(guò)過(guò)氧化鈉來(lái)制取氧氣，為了除去生成的氧氣中混有未反應(yīng)的二氧化碳，可以使它們通過(guò)儀器A，即A裝置的作用是吸收氧氣中未反應(yīng)的二氧化碳，B裝置的作用是除去二氧
39、化碳中的氯化氫氣體；（4）由于生成的二氧化碳中含有水蒸氣，則裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（5）由于氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響大，為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意：讀數(shù)時(shí)要調(diào)節(jié)E中甲、乙的液面使其同一高度；讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面最低處相平，答案選a、c。29. （1）地殼中含量最高的金屬元素是_，Na2CO3俗稱_，制造計(jì)算機(jī)芯片的半導(dǎo)體材料是_，水晶項(xiàng)鏈的主要成分是_。（2）綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學(xué)成分為BenAl2S
40、i6O18，可用氧化物形式表示為nBeOAl2O36SiO2，其n值為_(kāi)； 北京奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡(jiǎn)單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其化學(xué)式改寫成氧化物形式為_(kāi)?，F(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：Mg2+Al3+ Cu2+Fe2+Fe3+。（3）寫出符合下列條件的離子符號(hào)：滴加氯水后明顯減少的離子是_，加鐵粉后溶液增重的是_；（4）向的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是_，反應(yīng)過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。【答案】 (1). 鋁（或Al） (2). 蘇打 (3). 硅（或單晶硅、或Si） (4). SiO2（或二氧化硅） (5). 3 (6)
41、. 2CaO5MgO8SiO2H2O (7). Fe2+ (8). Fe3+ (9). 生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 (10). 4Fe(OH)2 +2H2O+O24Fe(OH)3【解析】（1）地殼中含量最高的金屬元素是Al，Na2CO3俗稱蘇打或純堿，制造計(jì)算機(jī)芯片的半導(dǎo)體材料是硅，水晶項(xiàng)鏈的主要成分是二氧化硅。（2）根據(jù)氧原子守恒可知n183623；根據(jù)原子守恒可知Ca2Mg5Si8O22(OH)2改寫成氧化物的形式為2CaO5MgO8SiO2H2O。（3）氯氣能氧化亞鐵離子，則滴加氯水后明顯減少的離子是Fe2+，所給離子中鐵離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，溶液質(zhì)量增加。銅離
42、子與鐵反應(yīng)生成單質(zhì)銅和亞鐵離子，溶液質(zhì)量減少。其它離子與鐵不反應(yīng)；（4）向的溶液中滴加NaOH溶液生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象是生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2 +2H2O+O24Fe(OH)3。30. 已知A與鹽酸反應(yīng)生成B和氫氣，D為單質(zhì)。根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：（1）C的化學(xué)式為_(kāi)；B+DC的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）B與氨水反應(yīng)的現(xiàn)象為_(kāi)，請(qǐng)寫出該現(xiàn)象的離子方程式_；_?！敬鸢浮?(1). FeCl3 (2). 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3). 先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色
43、，最終變?yōu)榧t褐色 (4). Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+ (5). 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3【解析】A與鹽酸反應(yīng)生成B和氫氣，A為金屬，D為單質(zhì)，且D與A反應(yīng)生成C，而D與B反應(yīng)也得到C，則A為變價(jià)金屬，D具有強(qiáng)氧化性，可推知A為Fe，B為FeCl2，C為FeCl3，D為Cl2。（1）C的化學(xué)式為FeCl3；B+DC的化學(xué)方程式為：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；（2）FeCl2與氨水反應(yīng)的現(xiàn)象為先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；反應(yīng)的離子方程式為：Fe2 + 2NH3H2O = Fe(OH)2+2NH4+、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。
2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題(含解析) (III).doc
