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1、第三單元 物質構成的奧秘 復習課,本章知識網(wǎng)絡,宏觀認識物質的 組成,微觀認識物質的 構成,物質,物質構成的奧秘,分子,原子,元素,離子,一、物質的構成、粒子的構成,1. 物質的組成與構成,氮氣是由_組成；,氯化鈉是由_組成；,汞是由_組成；,氮元素,汞元素,氯元素和鈉元素,氮氣是由_構成；,氯化鈉是由_構成；,汞是由_構成；,氮分子,氯原子,氯離子和鈉離子,描述物質微觀構成時應該用：,描述物質宏觀組成時應該用：,“由某元素組成”來描述,由分子或原子或離子構成”來描述,2. 幾種粒子的結構,一、物質的構成、粒子的構成, 分子的結構,練習1 如圖中 表示兩種不同元素的原子，下 列方框中表示混合物
2、的是 （ ）,A B C D,不同種原子 構成同種分子,同種原子 構成同種分子,不同種分子,C,構成分子的原子： 可以是同種原子，也可以是不同種原子,同種原子可以構成不同種分子嗎？,2. 幾種粒子的結構,一、物質的構成、粒子的構成, 分子的結構,氮分子是由_構成； 水是由_構成；,氮原子,氫原子和氧原子,水分子,氮分子是由_構成； 一個氮分子由_構成； 二氧化碳分子由_ 構成； 一個二氧化碳分子由_構成；,氮原子,2個氮原子,碳原子和氧原子,1個碳原子和2個氧原子,分子構成物質，原子也可以直接構成物質。由分子構成的物質，不能超越一個層次說成物質由原子構成。,注意：層次性,+,氫分子 (H2),
3、氯 分 子 (Cl2),氫原子 (H),氯 原 子 (Cl),氯化氫分子 (HCl),氫氣與氯氣反應的示意圖,2. 幾種粒子的結構,一、物質的構成、粒子的構成,原子的結構,核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù),原子,原子核,核外電子,質子,中子,(帶正電荷),(帶負電荷),練習2,在化學變化中分子可分成原子，而原子卻不能再分， 那么你能說出原子的構成嗎？,1.原子核,2.核內質子數(shù),3.電子層,4.該電子層上的電子數(shù),最外層,原子結構示意圖,你能從中發(fā)現(xiàn)電子在核外的排布規(guī)律？,2. 幾種粒子的結構,一、物質的構成、粒子的構成,離子的結構原子_形成帶電的粒子,陽離子,陰離子,Na,Na+,Cl,Cl-,
4、得失電子,二、原子與分子、離子、元素之間的關系,1. 分子和原子,練習3下列有關分子與原子關系的說法中，正確的是（ ） A分子大，原子小 B分子能直接構成物質，而原子不能 C分子能保持物質的化學性質，而原子不能 D分子在化學變化中可以再分，而原子不能,練習4下圖是幾種粒子的結構示意圖，觀察它們的特征回答下列問題（填序號） 化學反應中易失去電子的粒子是_； 易獲得電子的粒子是_； 屬于相對穩(wěn)定結構的粒子的是_； 屬于同種元素的是_； 屬于原子的是_； 屬于陽離子的是_； 屬于陰離子的是_。,或, 當A、 B為原子時，x=_； y=_； C表示的粒子符號是_，該元素與 B元素形成的 物質是由_(
5、填“分子”、“原子”、“離子”) 構成的。,練習5A、 B、 C三種元素的粒子結構示意圖如右圖所示：,8,1,Cl-,離子,練習6元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富。下表是依據(jù)元素周期表畫出的1-18號元素的原子結構示意圖。小明對它進行研究：, 地殼中含量最多的金屬元素的原子序數(shù)是_，位于第_周期， 該元素的原子核外有_個電子層；最外層電子數(shù)是_；在化學反 應中，該元素的原子容易_（填“得”或“失”）電子, 形成_離子 （填“陰”或“陽”），其離子符號為_。 小明發(fā)現(xiàn)： 從原子的結構方面看，同一周期的元素原子的_數(shù)相同； 每一列元素原子的_數(shù)相同。,8,二,二,6,得,陰,O2-,電子層數(shù),最外層電子,練習6元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富。下表是依據(jù)元素周期表畫出的1-18號元素的原子結構示意圖。小明對它進行研究：, 地殼中含量最多的金屬元素的原子序數(shù)是_，位于第_周期， 該元素的原子核外有_個電子層；最外層電子數(shù)是_；在化學反 應中，該元素的原子容易_（填“得”或“失”）電子, 形成_離子 （填“陰”或“陽”），其離子符號為_。 小明發(fā)現(xiàn)： 從原子的結構方面看，同一周期的元素原子的_數(shù)相同； 每一列元素原子的_數(shù)相同。,13,三,三,3,失,陽,Al3+,電子層數(shù),最外層電子,衷心感謝各位! 多多指導!多多交流!,
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