《化學(xué)第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量 電化學(xué) 第1課時(shí) 化學(xué)能與熱能 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量 電化學(xué) 第1課時(shí) 化學(xué)能與熱能 新人教版（109頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學(xué)人人 教教 版版第六章化學(xué)反應(yīng)與能量電化學(xué)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量電化學(xué)必考內(nèi)容第一課時(shí)化學(xué)能與熱能第一課時(shí)化學(xué)能與熱能考考 綱綱 解解 讀讀考綱要求考綱要求命題趨勢(shì)命題趨勢(shì)1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。能說(shuō)出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義。了解熱化學(xué)方程式的含義。4.了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解HH(生成物生成物)H(反應(yīng)物反應(yīng)物)表達(dá)式的含表達(dá)式的含義。
2、義。5.理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。6.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。重要基礎(chǔ)。本部分重點(diǎn)考查內(nèi)容有：反應(yīng)熱本部分重點(diǎn)考查內(nèi)容有：反應(yīng)熱的概念及計(jì)算，熱化學(xué)方程式的正誤的概念及計(jì)算，熱化學(xué)方程式的正誤判斷與書寫，蓋斯定律的應(yīng)用等。預(yù)判斷與書寫，蓋斯定律的應(yīng)用等。預(yù)計(jì)計(jì)2018年高考對(duì)本節(jié)內(nèi)容的考查仍將年高考對(duì)本節(jié)內(nèi)容的考查仍將以熱化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)能量高以熱化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)能量高低與穩(wěn)定性的關(guān)系、反應(yīng)熱的計(jì)算、低與穩(wěn)定性的關(guān)系、反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)鍵與能量間的關(guān)系
3、、蓋斯定律等化學(xué)鍵與能量間的關(guān)系、蓋斯定律等為主。在備考中注意以下三方面的復(fù)為主。在備考中注意以下三方面的復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概習(xí)：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念；熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則及有限念；熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則及有限制條件的熱化學(xué)方程式的書寫；應(yīng)用制條件的熱化學(xué)方程式的書寫；應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)的蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)的H的計(jì)的計(jì)算。算。1 1考點(diǎn)一考點(diǎn)一2 2考點(diǎn)二考點(diǎn)二3 3考點(diǎn)三考點(diǎn)三6 6復(fù) 習(xí) 練 案復(fù) 習(xí) 練 案4 4考點(diǎn)四考點(diǎn)四5 5考點(diǎn)五考點(diǎn)五1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：_斷裂和斷裂和_形成。其中舊形成。其中
4、舊鍵斷裂要鍵斷裂要_能量，新鍵形成會(huì)能量，新鍵形成會(huì)_能量。能量。(2)化學(xué)反應(yīng)的特征：既有化學(xué)反應(yīng)的特征：既有_變化，又有變化，又有_變化。變化。(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：_、光能和電能等，通常主要表現(xiàn)為、光能和電能等，通常主要表現(xiàn)為_的變化。的變化?？键c(diǎn)一焓變和反應(yīng)熱考點(diǎn)一焓變和反應(yīng)熱反應(yīng)物化學(xué)鍵反應(yīng)物化學(xué)鍵 生成物化學(xué)鍵生成物化學(xué)鍵 吸收吸收 釋放釋放 物質(zhì)物質(zhì) 能量能量 熱能熱能 熱能熱能 2焓變、反應(yīng)熱焓變、反應(yīng)熱(1)焓焓(H)：用于描述物質(zhì)：用于描述物質(zhì)_的物理量。的物理量。(2)焓變焓變(H)：H_。單位。單位kJ/mol或或kJmol1。(3)
5、反應(yīng)熱：指當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定反應(yīng)熱：指當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定_下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所_或或_的熱量，通常用符號(hào)的熱量，通常用符號(hào)Q表示，單位表示，單位kJ/mol或或kJmol1。(4)焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系：對(duì)于焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系：對(duì)于_條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則有如下關(guān)系：物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則有如下關(guān)系：_。所具有能量所具有能量 H(生成物生成物)H(反應(yīng)物反應(yīng)物)溫度溫度 放出放出 吸收吸收 等壓等壓 HQP 3吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)判斷依據(jù)判斷依據(jù)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量反
6、應(yīng)物總能量與生成物總能與生成物總能量的相對(duì)大小量的相對(duì)大小E反應(yīng)物反應(yīng)物_E生成物生成物E反應(yīng)物反應(yīng)物_E生成物生成物與化學(xué)鍵與化學(xué)鍵的關(guān)系的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量能量_反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量的總能量_反應(yīng)物分反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量子斷鍵時(shí)吸收的總能量H的符號(hào)的符號(hào)H_0(“”號(hào)號(hào))H_0(“”號(hào)號(hào))大于大于 小于小于 解析解析(5)(6)是物理變化過(guò)程，其能量變化不能稱為反應(yīng)熱。是物理變化過(guò)程，其能量變化不能稱為反應(yīng)熱。(7)焓變與反焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)。應(yīng)條件無(wú)關(guān)
7、。C 解析解析 該反應(yīng)的該反應(yīng)的HE1E2，故，故A錯(cuò)誤；加入催化劑后使反應(yīng)的活化能錯(cuò)誤；加入催化劑后使反應(yīng)的活化能降低，降低，b曲線的條件是加入催化劑，故曲線的條件是加入催化劑，故B錯(cuò)誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故錯(cuò)誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故C正確；催化劑未改變反應(yīng)物和生成物的能量，所以也未改變反應(yīng)的焓變，故正確；催化劑未改變反應(yīng)物和生成物的能量，所以也未改變反應(yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。B 解析解析 因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量比生成物總能量高，故總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量比生成物總能量高，故總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；加入催化劑，改變反應(yīng)的活化能，正確；加入催化劑，改變反應(yīng)的活化能，
8、B錯(cuò)誤；因?yàn)殄e(cuò)誤；因?yàn)橹蟹磻?yīng)物的總能量比生中反應(yīng)物的總能量比生成物總能量低，故反應(yīng)成物總能量低，故反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，中反應(yīng)物的總能量比生成物總能量中反應(yīng)物的總能量比生成物總能量高，故反應(yīng)高，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，C正確；根據(jù)蓋斯定律，正確；根據(jù)蓋斯定律，D正確。正確。解析解析 反應(yīng)熱是當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所放出或吸收的反應(yīng)熱是當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所放出或吸收的熱量。熱量。B 解析解析 鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成錯(cuò)誤；反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故物總能量，則該反應(yīng)為
9、放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；H2HH的變化是斷裂了的變化是斷裂了HH共共價(jià)鍵，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，故價(jià)鍵，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，故C正確；一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反正確；一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小，與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)，有些應(yīng)取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小，與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)，有些放熱反應(yīng)也需要經(jīng)加熱而發(fā)生，如燃燒反應(yīng)，故放熱反應(yīng)也需要經(jīng)加熱而發(fā)生，如燃燒反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。C C 解析解析 根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的總能量高于生成物，當(dāng)反應(yīng)發(fā)生時(shí)會(huì)釋放根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的總能量高于生成物，當(dāng)反應(yīng)發(fā)生時(shí)會(huì)釋放能量，故反應(yīng)是放熱反應(yīng)。電解能量
10、，故反應(yīng)是放熱反應(yīng)。電解Al2O3得到得到Al和和O2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與圖象不的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與圖象不符，故符，故A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；Ba(OH)28H2O與與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與圖象不符，故的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物，與圖象相符，故錯(cuò)誤；鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物，與圖象相符，故C正確；灼熱的炭與正確；灼熱的炭與CO2反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生CO，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與圖象不符，故，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與圖象不符，故D錯(cuò)錯(cuò)誤。誤。解析解析 ABX(H0)，X具有的總能量大于具有的總能量大于A和和B具有的總能量，排具有的總
11、能量，排除除A、C選項(xiàng)；選項(xiàng)；XC(H0)，X具有的總能量大于具有的總能量大于C具有的總能量，排除具有的總能量，排除B選選項(xiàng)，項(xiàng)，D正確。正確。D 正確理解反應(yīng)過(guò)程、能量圖象正確理解反應(yīng)過(guò)程、能量圖象E1：舊鍵斷裂吸收的能量稱為活化能。：舊鍵斷裂吸收的能量稱為活化能。E2：新鍵形成放出的能量稱為逆反應(yīng)的活化能。：新鍵形成放出的能量稱為逆反應(yīng)的活化能。HE1E2，為此反應(yīng)的焓變。，為此反應(yīng)的焓變。催化劑的作用：降低催化劑的作用：降低E1、E2，但不影響，但不影響H，反應(yīng)放熱還是吸熱取決于起點(diǎn)，反應(yīng)放熱還是吸熱取決于起點(diǎn)(反應(yīng)物反應(yīng)物)和終點(diǎn)和終點(diǎn)(生成物生成物)能量的高低。能量的高低?？偨Y(jié)提升總
12、結(jié)提升D B 反應(yīng)熱的計(jì)算反應(yīng)熱的計(jì)算(1)根據(jù)化學(xué)鍵計(jì)算根據(jù)化學(xué)鍵計(jì)算H反應(yīng)物斷鍵所吸收的能量總和生成物成鍵所釋放的能量總和。根據(jù)反應(yīng)物斷鍵所吸收的能量總和生成物成鍵所釋放的能量總和。根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的關(guān)鍵是正確找出反應(yīng)物和生成物所含共價(jià)鍵的數(shù)目，注意晶鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的關(guān)鍵是正確找出反應(yīng)物和生成物所含共價(jià)鍵的數(shù)目，注意晶體結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的情況。常見的有體結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的情況。常見的有1 mol P4含含6 mol PP鍵，鍵，1 mol晶體硅含晶體硅含2 mol SiSi鍵，鍵，1 mol石墨含石墨含1.5 mol CC鍵，鍵，1 mol金剛石含有金剛石含有2 mol CC鍵，鍵，1 mol
13、SiO2含有含有4 mol SiO鍵。鍵?？偨Y(jié)提升總結(jié)提升(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量計(jì)算根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量計(jì)算H生成物具備的總能量反應(yīng)物具備的總能量。常見題型如下。生成物具備的總能量反應(yīng)物具備的總能量。常見題型如下。圖圖：HE2E10，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；圖圖：HE3E10，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；圖圖：H(508600)kJmol10，ac，綜上可得，綜上可得b2ad2c。b2ad2c (1)在比較反應(yīng)熱在比較反應(yīng)熱(H)的大小時(shí)，要帶符號(hào)比較。對(duì)于放熱反應(yīng)，放出的熱的大小時(shí)，要帶符號(hào)比較。對(duì)于放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，量越多，H反而越小。反而越小。
14、(2)要注意比較的是放出熱量的多少，還是反應(yīng)熱要注意比較的是放出熱量的多少，還是反應(yīng)熱(H)的大小，對(duì)于一個(gè)放的大小，對(duì)于一個(gè)放熱反應(yīng)，二者比較的結(jié)果相反。熱反應(yīng)，二者比較的結(jié)果相反?？偨Y(jié)提升總結(jié)提升1概念概念能提供能提供_的自然資源。的自然資源。2.發(fā)展階段發(fā)展階段_時(shí)期時(shí)期_時(shí)期時(shí)期_時(shí)期。時(shí)期?？键c(diǎn)五能源考點(diǎn)五能源能量能量 柴草柴草 化石能源化石能源 多能源結(jié)構(gòu)多能源結(jié)構(gòu) 3.能源的分類能源的分類4.能源問(wèn)題能源問(wèn)題(1)我國(guó)目前使用的主要能源是我國(guó)目前使用的主要能源是_，它們的蘊(yùn)藏量有限，而且不能，它們的蘊(yùn)藏量有限，而且不能再生，最終將會(huì)枯竭。再生，最終將會(huì)枯竭。(2)化石燃料的大量使
15、用帶來(lái)嚴(yán)重的化石燃料的大量使用帶來(lái)嚴(yán)重的_問(wèn)題。問(wèn)題。分類分類再生能源再生能源非再生能源非再生能源常規(guī)能源常規(guī)能源新能源新能源常規(guī)能源常規(guī)能源新能源新能源一次能源一次能源(直接獲得直接獲得)水能、生水能、生物質(zhì)能等物質(zhì)能等太陽(yáng)能、風(fēng)太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、能、地?zé)崮?、潮汐能等潮汐能等_、_、_等等核能等核能等二次能源二次能源(間接獲得間接獲得)煤制品、石油制品、電能、氫能、沼氣、火藥等煤制品、石油制品、電能、氫能、沼氣、火藥等煤煤 石油石油 天然氣天然氣 化石燃料化石燃料 環(huán)境污染環(huán)境污染 5.解決能源問(wèn)題的措施解決能源問(wèn)題的措施(1)提高能源的使用效率提高能源的使用效率改善開采、運(yùn)輸、加工等各
16、個(gè)環(huán)節(jié)。改善開采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)。科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒一是保證燃燒時(shí)有一是保證燃燒時(shí)有_，如鼓入空氣、增大，如鼓入空氣、增大O2濃度等。濃度等。二是保證燃料與空氣有二是保證燃料與空氣有_，如將固體，如將固體_，使，使液體液體_等。等。(2)開發(fā)新的能源開發(fā)新的能源開發(fā)資源豐富、可以再生、沒(méi)有污染或污染很小的新能源。開發(fā)資源豐富、可以再生、沒(méi)有污染或污染很小的新能源。適當(dāng)過(guò)量的空氣適當(dāng)過(guò)量的空氣 足夠大的接觸面積足夠大的接觸面積 粉碎成粉末粉碎成粉末 噴成霧狀噴成霧狀 (7)開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石開發(fā)太陽(yáng)能
17、、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料。燃料。()(8)低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，減少溫室氣低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放。體的排放。()(9)隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一。隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一。()C 解析解析 2H2O=2H2O2是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明2 mol H2O的能量低于的能量低于2 mol H2和和1 mol O2的能量。因由水制取的能量。因由水制取H2耗能多且耗能多且H2不易貯存和運(yùn)輸，所以氫能源不易貯存和運(yùn)輸，所以氫能源利用并未普及，但發(fā)展前景廣闊。利用并
18、未普及，但發(fā)展前景廣闊。27%(2)生物柴油是由動(dòng)植物油脂轉(zhuǎn)化而來(lái)，其主要成分為脂肪酸酯，幾乎不含生物柴油是由動(dòng)植物油脂轉(zhuǎn)化而來(lái)，其主要成分為脂肪酸酯，幾乎不含硫，生物降解性好，一些國(guó)家已將其添加在普通柴油中使用。關(guān)于生物柴油及硫，生物降解性好，一些國(guó)家已將其添加在普通柴油中使用。關(guān)于生物柴油及其使用，下列說(shuō)法正確的是其使用，下列說(shuō)法正確的是_。生物柴油是可再生資源生物柴油是可再生資源可減少二氧化硫的排放可減少二氧化硫的排放與普通柴油相比易分解與普通柴油相比易分解與普通柴油制取方法相同與普通柴油制取方法相同ABCD 解析解析(1)由圖可知，油料作物和甘蔗所占的部分為生物質(zhì)能源，共占比由圖可知，油料作物和甘蔗所占的部分為生物質(zhì)能源，共占比例為例為13%14%27%。(2)普通柴油是石油分餾或裂化制得的，生物柴油是由動(dòng)植物油脂轉(zhuǎn)化來(lái)普通柴油是石油分餾或裂化制得的，生物柴油是由動(dòng)植物油脂轉(zhuǎn)化來(lái)的，兩者制取方法不同。的，兩者制取方法不同。A 復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 練練 案案
化學(xué)第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量 電化學(xué) 第1課時(shí) 化學(xué)能與熱能 新人教版
