《化學第6章 化學反應與能量 電化學 第1課時 化學能與熱能 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學第6章 化學反應與能量 電化學 第1課時 化學能與熱能 新人教版（109頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學人人 教教 版版第六章化學反應與能量電化學第六章化學反應與能量電化學必考內容第一課時化學能與熱能第一課時化學能與熱能考考 綱綱 解解 讀讀考綱要求考綱要求命題趨勢命題趨勢1.了解化學反應中能量轉化的原因，了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。能說出常見的能量轉化形式。2.了解化學能與熱能的相互轉化。了了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。念。3.了解熱化學方程式的含義。了解熱化學方程式的含義。4.了解焓變與反應熱的含義。了解了解焓變與反應熱的含義。了解HH(生成物生成物)H(反應物反應物)表達式的含表達式的含義。
2、義。5.理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。進行有關反應熱的簡單計算。6.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。重要基礎。本部分重點考查內容有：反應熱本部分重點考查內容有：反應熱的概念及計算，熱化學方程式的正誤的概念及計算，熱化學方程式的正誤判斷與書寫，蓋斯定律的應用等。預判斷與書寫，蓋斯定律的應用等。預計計2018年高考對本節(jié)內容的考查仍將年高考對本節(jié)內容的考查仍將以熱化學方程式的書寫、物質能量高以熱化學方程式的書寫、物質能量高低與穩(wěn)定性的關系、反應熱的計算、低與穩(wěn)定性的關系、反應熱的計算、化學鍵與能量間的關系
3、、蓋斯定律等化學鍵與能量間的關系、蓋斯定律等為主。在備考中注意以下三方面的復為主。在備考中注意以下三方面的復習：化學反應中能量變化的有關概習：化學反應中能量變化的有關概念；熱化學方程式的書寫規(guī)則及有限念；熱化學方程式的書寫規(guī)則及有限制條件的熱化學方程式的書寫；應用制條件的熱化學方程式的書寫；應用蓋斯定律進行有關反應的蓋斯定律進行有關反應的H的計的計算。算。1 1考點一考點一2 2考點二考點二3 3考點三考點三6 6復 習 練 案復 習 練 案4 4考點四考點四5 5考點五考點五1化學反應中的能量變化化學反應中的能量變化(1)化學反應的實質：化學反應的實質：_斷裂和斷裂和_形成。其中舊形成。其中
4、舊鍵斷裂要鍵斷裂要_能量，新鍵形成會能量，新鍵形成會_能量。能量。(2)化學反應的特征：既有化學反應的特征：既有_變化，又有變化，又有_變化。變化。(3)化學反應中的能量轉化形式：化學反應中的能量轉化形式：_、光能和電能等，通常主要表現(xiàn)為、光能和電能等，通常主要表現(xiàn)為_的變化。的變化?？键c一焓變和反應熱考點一焓變和反應熱反應物化學鍵反應物化學鍵 生成物化學鍵生成物化學鍵 吸收吸收 釋放釋放 物質物質 能量能量 熱能熱能 熱能熱能 2焓變、反應熱焓變、反應熱(1)焓焓(H)：用于描述物質：用于描述物質_的物理量。的物理量。(2)焓變焓變(H)：H_。單位。單位kJ/mol或或kJmol1。(3)
5、反應熱：指當化學反應在一定反應熱：指當化學反應在一定_下進行時，反應所下進行時，反應所_或或_的熱量，通常用符號的熱量，通常用符號Q表示，單位表示，單位kJ/mol或或kJmol1。(4)焓變與反應熱的關系：對于焓變與反應熱的關系：對于_條件下進行的化學反應，如果反應中條件下進行的化學反應，如果反應中物質的能量變化全部轉化為熱能，則有如下關系：物質的能量變化全部轉化為熱能，則有如下關系：_。所具有能量所具有能量 H(生成物生成物)H(反應物反應物)溫度溫度 放出放出 吸收吸收 等壓等壓 HQP 3吸熱反應和放熱反應吸熱反應和放熱反應判斷依據(jù)判斷依據(jù)放熱反應放熱反應吸熱反應吸熱反應反應物總能量反
6、應物總能量與生成物總能與生成物總能量的相對大小量的相對大小E反應物反應物_E生成物生成物E反應物反應物_E生成物生成物與化學鍵與化學鍵的關系的關系生成物分子成鍵時釋放出的總生成物分子成鍵時釋放出的總能量能量_反應物分子斷鍵時反應物分子斷鍵時吸收的總能量吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放出生成物分子成鍵時釋放出的總能量的總能量_反應物分反應物分子斷鍵時吸收的總能量子斷鍵時吸收的總能量H的符號的符號H_0(“”號號)H_0(“”號號)大于大于 小于小于 解析解析(5)(6)是物理變化過程，其能量變化不能稱為反應熱。是物理變化過程，其能量變化不能稱為反應熱。(7)焓變與反焓變與反應條件無關。應條件無關
7、。C 解析解析 該反應的該反應的HE1E2，故，故A錯誤；加入催化劑后使反應的活化能錯誤；加入催化劑后使反應的活化能降低，降低，b曲線的條件是加入催化劑，故曲線的條件是加入催化劑，故B錯誤；催化劑能降低反應的活化能，故錯誤；催化劑能降低反應的活化能，故C正確；催化劑未改變反應物和生成物的能量，所以也未改變反應的焓變，故正確；催化劑未改變反應物和生成物的能量，所以也未改變反應的焓變，故D錯誤。錯誤。B 解析解析 因為反應物的總能量比生成物總能量高，故總反應為放熱反應，因為反應物的總能量比生成物總能量高，故總反應為放熱反應，A正確；加入催化劑，改變反應的活化能，正確；加入催化劑，改變反應的活化能，
8、B錯誤；因為錯誤；因為中反應物的總能量比生中反應物的總能量比生成物總能量低，故反應成物總能量低，故反應為吸熱反應，為吸熱反應，中反應物的總能量比生成物總能量中反應物的總能量比生成物總能量高，故反應高，故反應為放熱反應，為放熱反應，C正確；根據(jù)蓋斯定律，正確；根據(jù)蓋斯定律，D正確。正確。解析解析 反應熱是當化學反應在一定溫度下進行時，反應所放出或吸收的反應熱是當化學反應在一定溫度下進行時，反應所放出或吸收的熱量。熱量。B 解析解析 鋁熱反應屬于放熱反應，故鋁熱反應屬于放熱反應，故A錯誤；反應的反應物總能量大于生成錯誤；反應的反應物總能量大于生成物總能量，則該反應為放熱反應，故物總能量，則該反應為
9、放熱反應，故B錯誤；錯誤；H2HH的變化是斷裂了的變化是斷裂了HH共共價鍵，斷裂化學鍵需要吸收能量，故價鍵，斷裂化學鍵需要吸收能量，故C正確；一個反應是吸熱反應還是放熱反正確；一個反應是吸熱反應還是放熱反應取決于反應物總能量和生成物總能量的相對大小，與反應的條件無關，有些應取決于反應物總能量和生成物總能量的相對大小，與反應的條件無關，有些放熱反應也需要經(jīng)加熱而發(fā)生，如燃燒反應，故放熱反應也需要經(jīng)加熱而發(fā)生，如燃燒反應，故D錯誤。錯誤。C C 解析解析 根據(jù)圖示可知反應物的總能量高于生成物，當反應發(fā)生時會釋放根據(jù)圖示可知反應物的總能量高于生成物，當反應發(fā)生時會釋放能量，故反應是放熱反應。電解能量
10、，故反應是放熱反應。電解Al2O3得到得到Al和和O2的反應是吸熱反應，與圖象不的反應是吸熱反應，與圖象不符，故符，故A錯誤；錯誤；Ba(OH)28H2O與與NH4Cl的反應是吸熱反應，與圖象不符，故的反應是吸熱反應，與圖象不符，故B錯誤；鋁熱反應是放熱反應，反應物的總能量高于生成物，與圖象相符，故錯誤；鋁熱反應是放熱反應，反應物的總能量高于生成物，與圖象相符，故C正確；灼熱的炭與正確；灼熱的炭與CO2反應產(chǎn)生反應產(chǎn)生CO，該反應是吸熱反應，與圖象不符，故，該反應是吸熱反應，與圖象不符，故D錯錯誤。誤。解析解析 ABX(H0)，X具有的總能量大于具有的總能量大于A和和B具有的總能量，排具有的總
11、能量，排除除A、C選項；選項；XC(H0)，X具有的總能量大于具有的總能量大于C具有的總能量，排除具有的總能量，排除B選選項，項，D正確。正確。D 正確理解反應過程、能量圖象正確理解反應過程、能量圖象E1：舊鍵斷裂吸收的能量稱為活化能。：舊鍵斷裂吸收的能量稱為活化能。E2：新鍵形成放出的能量稱為逆反應的活化能。：新鍵形成放出的能量稱為逆反應的活化能。HE1E2，為此反應的焓變。，為此反應的焓變。催化劑的作用：降低催化劑的作用：降低E1、E2，但不影響，但不影響H，反應放熱還是吸熱取決于起點，反應放熱還是吸熱取決于起點(反應物反應物)和終點和終點(生成物生成物)能量的高低。能量的高低?？偨Y提升總
12、結提升D B 反應熱的計算反應熱的計算(1)根據(jù)化學鍵計算根據(jù)化學鍵計算H反應物斷鍵所吸收的能量總和生成物成鍵所釋放的能量總和。根據(jù)反應物斷鍵所吸收的能量總和生成物成鍵所釋放的能量總和。根據(jù)鍵能計算反應熱的關鍵是正確找出反應物和生成物所含共價鍵的數(shù)目，注意晶鍵能計算反應熱的關鍵是正確找出反應物和生成物所含共價鍵的數(shù)目，注意晶體結構中化學鍵的情況。常見的有體結構中化學鍵的情況。常見的有1 mol P4含含6 mol PP鍵，鍵，1 mol晶體硅含晶體硅含2 mol SiSi鍵，鍵，1 mol石墨含石墨含1.5 mol CC鍵，鍵，1 mol金剛石含有金剛石含有2 mol CC鍵，鍵，1 mol
13、SiO2含有含有4 mol SiO鍵。鍵。總結提升總結提升(2)根據(jù)反應物和生成物的能量計算根據(jù)反應物和生成物的能量計算H生成物具備的總能量反應物具備的總能量。常見題型如下。生成物具備的總能量反應物具備的總能量。常見題型如下。圖圖：HE2E10，該反應為放熱反應；，該反應為放熱反應；圖圖：HE3E10，該反應為放熱反應；，該反應為放熱反應；圖圖：H(508600)kJmol10，ac，綜上可得，綜上可得b2ad2c。b2ad2c (1)在比較反應熱在比較反應熱(H)的大小時，要帶符號比較。對于放熱反應，放出的熱的大小時，要帶符號比較。對于放熱反應，放出的熱量越多，量越多，H反而越小。反而越小。
14、(2)要注意比較的是放出熱量的多少，還是反應熱要注意比較的是放出熱量的多少，還是反應熱(H)的大小，對于一個放的大小，對于一個放熱反應，二者比較的結果相反。熱反應，二者比較的結果相反?？偨Y提升總結提升1概念概念能提供能提供_的自然資源。的自然資源。2.發(fā)展階段發(fā)展階段_時期時期_時期時期_時期。時期?？键c五能源考點五能源能量能量 柴草柴草 化石能源化石能源 多能源結構多能源結構 3.能源的分類能源的分類4.能源問題能源問題(1)我國目前使用的主要能源是我國目前使用的主要能源是_，它們的蘊藏量有限，而且不能，它們的蘊藏量有限，而且不能再生，最終將會枯竭。再生，最終將會枯竭。(2)化石燃料的大量使
15、用帶來嚴重的化石燃料的大量使用帶來嚴重的_問題。問題。分類分類再生能源再生能源非再生能源非再生能源常規(guī)能源常規(guī)能源新能源新能源常規(guī)能源常規(guī)能源新能源新能源一次能源一次能源(直接獲得直接獲得)水能、生水能、生物質能等物質能等太陽能、風太陽能、風能、地熱能、能、地熱能、潮汐能等潮汐能等_、_、_等等核能等核能等二次能源二次能源(間接獲得間接獲得)煤制品、石油制品、電能、氫能、沼氣、火藥等煤制品、石油制品、電能、氫能、沼氣、火藥等煤煤 石油石油 天然氣天然氣 化石燃料化石燃料 環(huán)境污染環(huán)境污染 5.解決能源問題的措施解決能源問題的措施(1)提高能源的使用效率提高能源的使用效率改善開采、運輸、加工等各
16、個環(huán)節(jié)。改善開采、運輸、加工等各個環(huán)節(jié)?？茖W控制燃燒反應，使燃料充分燃燒科學控制燃燒反應，使燃料充分燃燒一是保證燃燒時有一是保證燃燒時有_，如鼓入空氣、增大，如鼓入空氣、增大O2濃度等。濃度等。二是保證燃料與空氣有二是保證燃料與空氣有_，如將固體，如將固體_，使，使液體液體_等。等。(2)開發(fā)新的能源開發(fā)新的能源開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。適當過量的空氣適當過量的空氣 足夠大的接觸面積足夠大的接觸面積 粉碎成粉末粉碎成粉末 噴成霧狀噴成霧狀 (7)開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石開發(fā)太陽能
17、、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料。燃料。()(8)低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放。體的排放。()(9)隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一。隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一。()C 解析解析 2H2O=2H2O2是吸熱反應，說明是吸熱反應，說明2 mol H2O的能量低于的能量低于2 mol H2和和1 mol O2的能量。因由水制取的能量。因由水制取H2耗能多且耗能多且H2不易貯存和運輸，所以氫能源不易貯存和運輸，所以氫能源利用并未普及，但發(fā)展前景廣闊。利用并
18、未普及，但發(fā)展前景廣闊。27%(2)生物柴油是由動植物油脂轉化而來，其主要成分為脂肪酸酯，幾乎不含生物柴油是由動植物油脂轉化而來，其主要成分為脂肪酸酯，幾乎不含硫，生物降解性好，一些國家已將其添加在普通柴油中使用。關于生物柴油及硫，生物降解性好，一些國家已將其添加在普通柴油中使用。關于生物柴油及其使用，下列說法正確的是其使用，下列說法正確的是_。生物柴油是可再生資源生物柴油是可再生資源可減少二氧化硫的排放可減少二氧化硫的排放與普通柴油相比易分解與普通柴油相比易分解與普通柴油制取方法相同與普通柴油制取方法相同ABCD 解析解析(1)由圖可知，油料作物和甘蔗所占的部分為生物質能源，共占比由圖可知，油料作物和甘蔗所占的部分為生物質能源，共占比例為例為13%14%27%。(2)普通柴油是石油分餾或裂化制得的，生物柴油是由動植物油脂轉化來普通柴油是石油分餾或裂化制得的，生物柴油是由動植物油脂轉化來的，兩者制取方法不同。的，兩者制取方法不同。A 復復 習習 練練 案案
化學第6章 化學反應與能量 電化學 第1課時 化學能與熱能 新人教版
