2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課堂學(xué)案課件-大題題空逐空突破 大題中Ksp應(yīng)用集訓(xùn)

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1、大題中Ksp應(yīng)用集訓(xùn)專題七大題題空逐空突破(七)1.向某“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2(濃度為1.0103molL1),當(dāng)溶液中c(F)2.0103molL1時,除鈣率為_Ksp(CaF2)4.01011。1234567899%92.常溫下,已知 Cr3完全沉淀時溶液pH為5(Cr3濃度降至105molL1可認(rèn)為完全沉淀),則Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp_。1234511032678解析pH為5,c(OH)109,Kspc(Cr3)c3(OH)105(109)311032。93.廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)1.11021,Ksp(CuS)1.31036

2、,國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn):鎳低于1.1105molL1,銅低于7.8105molL1。則需要控制溶液中S2的濃度不低于_molL1。123456781101694.常溫下,Ksp(Ag2S)6.01050,Ksp(AgCl)1.81010。有人分析認(rèn)為,將Ag2S溶于鹽酸中,可將Ag2S直接轉(zhuǎn)化成AgCl,請你通過計算說明上述轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)(已知:2.5)。1234567895.鎵是制作高性能半導(dǎo)體的重要原料。工業(yè)上常從鋅礦冶煉的廢渣中回收鎵。已知某鋅礦渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物,利用該礦渣制鎵的工藝流程如下:12345已知:鎵在元素周期表中位于第四周期A族,化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。lg

3、20.3,lg30.48。部分物質(zhì)的Ksp如表所示:678物質(zhì)Zn(OH)2Ga(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp1.610172.71031810162.810399(1)加入H2O2的目的是(用離子方程式表示)_。123456782Fe2H2O22H=2Fe32H2O解析Fe2具有還原性,H2O2將Fe2氧化成Fe3,反應(yīng)的方程式是:2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。9(2)調(diào)pH的目的是_;室溫條件下,若浸出液中各陽離子的濃度均為0.01 molL1,當(dāng)溶液中某種離子濃度小于1105 molL1時即認(rèn)為該離子已完全除去,則pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍為_。12345678使Fe3、G

4、a3沉淀完全而Zn2不沉淀5.48pHKspFe(OH)3,Ga3完全沉淀時Fe3已經(jīng)完全沉淀,濃度小于1105molL1,則pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍為5.48pH6.6。96.鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下:1234已知:.鈹、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似;567891234.常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表:5678難溶物Cu(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2溶度積常數(shù)(Ksp)2.210204.010382.11013濾液D中c(Cu2)2.2 molL1、c(Fe3)0.

5、008 molL1、c(Mn2)0.01 molL1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可將其依次分離,首先沉淀的是_(填離子符號),為使銅離子開始沉淀,常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于_。Fe349解析根據(jù)KspCu(OH)22.21020c(Cu2)c2(OH),當(dāng)溶液中c(Cu2)2.2 molL1時,計算可到c(OH)1010molL1,即當(dāng)c(OH)1010molL1,pH4時,Cu2開始沉淀;根據(jù)KspFe(OH)34.01038c(Fe3)c3(OH),c(Fe3)0.008 molL1,可得到c(OH)1.711012molL1,即當(dāng)c(OH)1.711012molL1時,F(xiàn)e3開始沉淀;根據(jù)K

6、spMn(OH)22.11013c(Mn2)c2(OH),c(Mn2)0.01 molL1,可得到c(OH)4.58106molL1,即當(dāng)c(OH)4.58106molL1時,Mn2開始沉淀;由計算可知,F(xiàn)e3先沉淀,其次是Cu2,最后是Mn2。123456789123456787.偏釩酸鎂在化工“新型材料”光電領(lǐng)域有著重要的用途。以硼泥主要成分是MgO(52.12%)還有Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)為原料設(shè)計制備偏釩酸鎂的生產(chǎn)工藝如圖所示:“除雜”過程加入雙氧水的目的是_(用離子方程式表示)。此過程中使Fe3、Al3濃度均小于1106 molL1,在室溫下需調(diào)節(jié)pH的范圍是

7、:_(已知:KspFe(OH)311039,KspAl(OH)311033,pH9.3時,Mg2開始沉淀)。2Fe2H2O22H=2Fe32H2O5pH9.391234567898.工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)母液生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如圖所示:1234上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)后所得溶液中除含有Cr3外,還含有一定濃度的Fe3雜質(zhì),可通過加堿調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。已知c(Cr3)3105 molL1,則當(dāng)溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時Fe3是否沉淀完全?_(填“是”或“否”)。已知:KspFe(OH)34.01038,KspCr(OH)36.010315678是91234567899.鎢是熔點最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中黑鎢礦的主要成分是FeWO4、MnWO4,還含有少量Si、P、As的化合物。由黑鎢礦制備WO3的工藝流程如圖:浸出液中的溶質(zhì)有Na2WO4、Na2SiO3、Na3PO4、Na3AsO4,加入MgSO4、H2SO4將溶液的pH調(diào)至9時,溶液中 _。(已知KspMg3(PO4)22.01024、KspMg3(AsO4)22.01020。)123456781029123456789本課結(jié)束更多精彩內(nèi)容請登錄:

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