2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課堂學(xué)案課件-大題題空逐空突破 大題中Ksp應(yīng)用集訓(xùn)

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1、大題中Ksp應(yīng)用集訓(xùn)專題七大題題空逐空突破(七)1.向某“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2(濃度為1.0103molL1)，當(dāng)溶液中c(F)2.0103molL1時(shí)，除鈣率為_(kāi)Ksp(CaF2)4.01011。1234567899%92.常溫下，已知 Cr3完全沉淀時(shí)溶液pH為5(Cr3濃度降至105molL1可認(rèn)為完全沉淀)，則Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp_。1234511032678解析pH為5，c(OH)109，Kspc(Cr3)c3(OH)105(109)311032。93.廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)1.11021，Ksp(CuS)1.31036

2、，國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)：鎳低于1.1105molL1，銅低于7.8105molL1。則需要控制溶液中S2的濃度不低于_molL1。123456781101694.常溫下，Ksp(Ag2S)6.01050，Ksp(AgCl)1.81010。有人分析認(rèn)為，將Ag2S溶于鹽酸中，可將Ag2S直接轉(zhuǎn)化成AgCl，請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)(已知：2.5)。1234567895.鎵是制作高性能半導(dǎo)體的重要原料。工業(yè)上常從鋅礦冶煉的廢渣中回收鎵。已知某鋅礦渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用該礦渣制鎵的工藝流程如下：12345已知：鎵在元素周期表中位于第四周期A族，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。lg

3、20.3，lg30.48。部分物質(zhì)的Ksp如表所示：678物質(zhì)Zn(OH)2Ga(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp1.610172.71031810162.810399(1)加入H2O2的目的是(用離子方程式表示)_。123456782Fe2H2O22H=2Fe32H2O解析Fe2具有還原性，H2O2將Fe2氧化成Fe3，反應(yīng)的方程式是：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。9(2)調(diào)pH的目的是_；室溫條件下，若浸出液中各陽(yáng)離子的濃度均為0.01 molL1，當(dāng)溶液中某種離子濃度小于1105 molL1時(shí)即認(rèn)為該離子已完全除去，則pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍為_(kāi)。12345678使Fe3、G

4、a3沉淀完全而Zn2不沉淀5.48pHKspFe(OH)3，Ga3完全沉淀時(shí)Fe3已經(jīng)完全沉淀，濃度小于1105molL1，則pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍為5.48pH6.6。96.鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下：1234已知：.鈹、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似；567891234.常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表：5678難溶物Cu(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2溶度積常數(shù)(Ksp)2.210204.010382.11013濾液D中c(Cu2)2.2 molL1、c(Fe3)0.

5、008 molL1、c(Mn2)0.01 molL1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可將其依次分離，首先沉淀的是_(填離子符號(hào))，為使銅離子開(kāi)始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于_。Fe349解析根據(jù)KspCu(OH)22.21020c(Cu2)c2(OH)，當(dāng)溶液中c(Cu2)2.2 molL1時(shí)，計(jì)算可到c(OH)1010molL1，即當(dāng)c(OH)1010molL1，pH4時(shí)，Cu2開(kāi)始沉淀；根據(jù)KspFe(OH)34.01038c(Fe3)c3(OH)，c(Fe3)0.008 molL1，可得到c(OH)1.711012molL1，即當(dāng)c(OH)1.711012molL1時(shí)，F(xiàn)e3開(kāi)始沉淀；根據(jù)K

6、spMn(OH)22.11013c(Mn2)c2(OH)，c(Mn2)0.01 molL1，可得到c(OH)4.58106molL1，即當(dāng)c(OH)4.58106molL1時(shí)，Mn2開(kāi)始沉淀；由計(jì)算可知，F(xiàn)e3先沉淀，其次是Cu2，最后是Mn2。123456789123456787.偏釩酸鎂在化工“新型材料”光電領(lǐng)域有著重要的用途。以硼泥主要成分是MgO(52.12%)還有Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)為原料設(shè)計(jì)制備偏釩酸鎂的生產(chǎn)工藝如圖所示：“除雜”過(guò)程加入雙氧水的目的是_(用離子方程式表示)。此過(guò)程中使Fe3、Al3濃度均小于1106 molL1，在室溫下需調(diào)節(jié)pH的范圍是

7、：_(已知：KspFe(OH)311039，KspAl(OH)311033，pH9.3時(shí)，Mg2開(kāi)始沉淀)。2Fe2H2O22H=2Fe32H2O5pH9.391234567898.工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)母液生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如圖所示：1234上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)后所得溶液中除含有Cr3外，還含有一定濃度的Fe3雜質(zhì)，可通過(guò)加堿調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。已知c(Cr3)3105 molL1，則當(dāng)溶液中開(kāi)始析出Cr(OH)3沉淀時(shí)Fe3是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知：KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36.010315678是91234567899.鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中黑鎢礦的主要成分是FeWO4、MnWO4，還含有少量Si、P、As的化合物。由黑鎢礦制備WO3的工藝流程如圖：浸出液中的溶質(zhì)有Na2WO4、Na2SiO3、Na3PO4、Na3AsO4，加入MgSO4、H2SO4將溶液的pH調(diào)至9時(shí)，溶液中 _。(已知KspMg3(PO4)22.01024、KspMg3(AsO4)22.01020。)123456781029123456789本課結(jié)束更多精彩內(nèi)容請(qǐng)登錄：