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高三專題復(fù)習(xí)《電化學(xué)原理及其應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計
授課班級：高三（1）班 授課時間：2013-05-14
教學(xué)目標
知識與技能目標：
1.?熟練掌握原電池的電極名稱、電子流向、電極反應(yīng)式及原電池總反應(yīng)式；
2.?掌握幾種新型燃料電池的工作原理；
3.?熟練掌握電解池電極名稱、材料、電解質(zhì)種類等的判斷；會書寫電極反應(yīng)式和
電解總反應(yīng)方程式；
4.?掌握電解前后溶液的濃度和pH值變化的計算。
過程與方法目標：
通過由淺入深的電化學(xué)習(xí)題訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生電化學(xué)題目的邏輯思維能力，掌握電
2、化
學(xué)題目的解決辦法。
情感、態(tài)度、價值觀目標：
課前引入中提到的與生活密切相關(guān)的電化學(xué)知識的介紹，對學(xué)生滲透熱愛化學(xué)、熱
愛科學(xué)的教育。
教學(xué)重點、難點
1.?原電池原理和電解原理。
2.?電極判斷及電極反應(yīng)式的書寫。
課時安排
一課時
教學(xué)方法
探究法、歸納總結(jié)法、誘導(dǎo)法
教學(xué)過程
知識回顧
定義
形成條件
原電池
將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
①電極
②電解質(zhì)溶液
③形成閉合回路
電解池
將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
①電源
②電極
3、
③電解質(zhì)
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④自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)
電極名稱 負極：較活潑金屬
正極：較不活潑金屬(或能導(dǎo)電的非金屬)
電極反應(yīng) 負極：還原劑--氧化反應(yīng)
正極：氧化劑--還原反應(yīng)
④形成閉合回路
陽極：與電源正極相連的電極
陰極：與電源負極相連的電極
陰極：氧化劑--還原反應(yīng)
陽極：還原劑--氧化反應(yīng)
方法總結(jié)
1．分析裝置類型：原電池、電解池
2．確定裝置的兩極，找出體系中的氧化劑和還原劑，寫出相應(yīng)的電極方程式；
還原劑：
（1）活性電極放電
（2）惰性電極離
4、子放電（非金屬活動順序表）：
S?2- >?I?-?>?Br?-?>?Cl?-?>?OH?-?>?NO3->SO42-(等含氧酸根離子）>F-
氧化劑：
（1）活性電極放電：鉛蓄電池中的?PbO2
（2）惰性電極離子放電（金屬活動順序表）：
Ag+?>?Fe3+?>?Cu2+?>H+?>?Fe2+?>?Zn2+
3．根據(jù)兩極反應(yīng)寫出總反應(yīng)方程式，注意得失電子守恒原理的應(yīng)用。
4．對于二次電池反應(yīng)，需要看清“充電、放電”的方向，放電的過程為原電池，充
電的過程為電解池（能量轉(zhuǎn)化相反，電極反應(yīng)相反）。
負極：還原劑--氧化反應(yīng) 還原反應(yīng)--氧化
5、劑：陰極
正極：氧化劑--還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)--還原劑：陽極
題型練習(xí)
例?1：(2011?全國?II?卷?10)用石墨做電極電解?CuSO4?溶液。通電一段時間后，欲使
用電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的（ C ）
A.CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O
例?2：(2010·?浙江高考)Li－Al/FeS?電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極
的電極反應(yīng)式為：2Li＋?＋?FeS?＋2e－===Li2S＋Fe?有關(guān)該電池的下列說法中，正確的
是( B )
A．Li－Al?在電池中作為負極材料，該材
6、料中?Li?的化合價為＋1?價
B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li＋FeS===Li2S＋Fe
C．負極的電極反應(yīng)式為：Al－3e－===Al3＋
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D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS
練習(xí)：
1．（2010·?福建高考）鉛蓄電池的工作原理為：?Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋
2H2O。研讀下圖，下列判斷不正確的是( C )
下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（?? C? ）
A．K?閉合時，d?電極反
7、應(yīng)式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－
B．當電路中轉(zhuǎn)移?0.2?mol?電子時，Ⅰ中消耗的?H2SO4?為?0.2?mol
C．K?閉合時，Ⅱ中?SO42－向?c?電極遷移
D．K?閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d?電極為正極
2．（20XX?年寧夏高考）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：
Fe?+?Ni2O3?+?3H2O?=?Fe(OH)2?+?2Ni(OH)2
．．．
A.?電池的電解液為堿性溶液，正極為?Ni2O3、負極為?Fe
B.?電池放電時，負極反應(yīng)為?Fe+2OH--2e-=?Fe(OH
8、)2
C.?電池充電過程中，陰極附近溶液的?pH?降低
D.?電池充電時，陽極反應(yīng)為?2Ni(OH)2+2OH--2e-=?Ni2O3?+?3H2O
．
3?（20XX?年寧夏高考）在如圖所示的裝置中，若通入直流電?5min?時，銅電極質(zhì)量
增加?2.16g,試回答：
（1）電源中?X?電極為直流電源的____負極
（2）PH?變化：
A： 增大 B： 減小 C：?不變 (填增大、減小或不變）
（3）通電?5min?時，B?中共收集?224ml?氣體（標況），溶液體積為?200ml
9、，則通電
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前?CuSO4?溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.025?mol/L (設(shè)電解前后溶液體積無變化）
（4）若?A?中?KCl?溶液的體積也是?200ml，電解后溶液的?pH?為 13
4．（20XX?年寧夏高考?26）
（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。
鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)： ；
銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)： 。
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為?60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，
總質(zhì)量為?47g，試計算：
①產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)；
19
②通過
10、導(dǎo)線的電量。（已知?NA＝6.02×1023/mol，電子電荷為?1.60×10－?C）
．
2
5?（20XX?年寧夏高考?27）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與
二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知?H?（g）、CO（g）
和?CH3OH（l）的燃燒熱 ?分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1?和-726.5kJ·mol-1。請
回答下列問題：
（1）用太陽能分解?10mol?水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____
11、_________；
（3）在溶積為?2L?的密閉容器中，由?CO2?和?H2?合成甲醇，在其他條件不變得情況下，
考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2?均大于?300℃）；
下列說法正確的是________（填序號）
①溫度為?T1?時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為
v(CH3OH)=
②該反應(yīng)在?T?時的平衡常數(shù)比?T2?時的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
n
A?mol·L-1·min-1
l
A
④處于?A?
12、點的反應(yīng)體系從?T1?變到?T2，達到平衡時? n(?H??)
2
n(CH?OH?)
3
增大
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（4）在?T1?溫度時，將?1molCO2?和?3molH2?充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，
若?CO2?轉(zhuǎn)化率為?a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為______；
（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應(yīng)式為________、
正極的反應(yīng)式為________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗?1mol?甲醇所能產(chǎn)生的最大電
能為?702.1kj,則該燃料電池的理論效率為________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)
生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）
課堂小結(jié)：
本節(jié)課主要復(fù)習(xí)了原電池和電解原理，在學(xué)習(xí)過程中掌握相關(guān)的原理的分析認識，
并能在生活中加以應(yīng)用。
作業(yè)布置：
練習(xí)冊習(xí)題
高三專題復(fù)習(xí)《電化學(xué)原理及其應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計
