2018-2019年高中化學 專題二 從海水中獲得的化學物質 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 第1課時 氯氣的生產原理和性質課件 蘇教版必修1.ppt

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1、,專題2 從海水中獲得的化學物質,[課程標準] 1．通過實驗了解氯等非金屬單質及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。 2．根據實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應。 3．根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉及其重要化合物的主要性質，能列舉合金材料的重要應用。 4．通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方法。,,專題2 從海水中獲得的化學物質,第一單元 氯、溴、碘及其化合物 第1課時 氯氣的生產原理和性質,,專題2 從海水中獲得的化學物質,1.了解從海水中獲

2、得Cl2的基本原理和方法。 2.了解氯氣的實驗室制法。 3.了解氯氣的物理性質。 4.掌握氯氣的化學性質。,1.寫出下列物質的化學式： 食鹽、氯化亞鐵、氯化銅、氯化鐵、氯化鋁 __________________________________________________,NaCl、FeCl2、CuCl2、FeCl3、AlCl3,2.下圖是實驗室常用的氣體發(fā)生裝置和收集裝置。 將以上裝置的編號及化學方程式填入下表：,A,C、D,B,C、E,Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑,B,D,CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑,氯堿工業(yè),黃綠,5.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾

3、氣的化學方程式為_____________________________________。 6.工業(yè)生產漂白粉的化學方程式為________________________________________。漂白粉漂白的原理是__________________________________________ (用化學方程式表示)。,Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O,2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O,Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,1.人們常用氯氣灌洞的方法消滅田鼠，這是利用了氯氣的哪些性質( ) ①密度

4、比空氣大；②易液化；③能溶于水；④有毒 A．①② B．③④ C．①③④ D．①④ 解析：氯氣之所以可以導入洞內，是因為氯氣密度比空氣的大；能夠滅鼠的原因是氯氣有毒。,D,解析：制氫氣和二氧化碳不需要加熱；氧氣可由加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物或加熱固體高錳酸鉀或雙氧水和二氧化錳不加熱制得；制取HCl和Cl2都屬于固體與液體加熱制取氣體的類型，氣體的發(fā)生裝置相同。,C,3.下列關于漂白粉的敘述正確的是( ) A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空氣中久置能變質 C．漂白粉是由Cl2與石灰乳制得的純凈物 D．漂白粉可用濃鹽酸制得 解析：漂白粉的主要成分是CaCl2和C

5、a(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2可以和空氣中的CO2、水蒸氣反應而變質。,B,感悟導引 1.判斷下列說法是否正確： (1)實驗室中制取純凈、干燥的氯氣，可以將制得的氣體依次通過濃硫酸、飽和食鹽水( ) (2)氯氣可用向上排空氣法或排水法收集( ) (3)實驗室制氯氣的尾氣可用澄清石灰水吸收( ),氯氣的生產原理,,,,特別提醒 (1)用二氧化錳和鹽酸制氯氣時必須用濃鹽酸(稀鹽酸與二氧化錳不產生氯氣)。 (2)實驗室制備氣體裝置的連接順序一般是發(fā)生裝置→凈化裝置→收集或性質驗證裝置→尾氣處理裝置。,下列裝置用于二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應制取純凈、干燥的氯氣

6、。 (1)在裝置A～E中，有①～⑨個接口，用編號表示儀器的導氣管連接順序依次為__________、________、________、______、______、______、__________、________、________。,①,⑧,⑨,③,②,⑥,⑦,④,⑤,(2)B瓶中濃H2SO4的作用是______________________________________，E瓶中飽和食鹽水的作用是______________________________________。 (3)C瓶中NaOH溶液的作用是_______________________________，其反應的化學方

7、程式是____________________________________________。 [解析] 該實驗要求制取純凈、干燥的Cl2，設計實驗步驟如下：制Cl2→除雜(除HCl，選用飽和食鹽水)→干燥(選用濃H2SO4)→收集(向上排空氣法)→尾氣吸收(選用NaOH溶液)。,吸收Cl2中的水蒸氣，制得干燥的Cl2,除去Cl2中的HCl，制得純凈的Cl2,吸收剩余的Cl2，防止Cl2污染空氣,Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O,1.關于氯氣制取方法的說法中，不正確的是( ) A．電解飽和食鹽水制氯氣時，與電源正極相連的石墨棒上方充滿黃綠色氣體 B．工業(yè)上用電解飽和食鹽水

8、的方法制取氯氣的同時得到燒堿 C．實驗室制氯氣和電解飽和食鹽水制氯氣反應原理不同 D．實驗室制取氯氣時最好大火加熱使溫度迅速升高 解析：濃鹽酸具有揮發(fā)性，實驗室制取氯氣時應緩緩加熱以減少濃鹽酸的損失，D錯誤。,D,感悟導引 2.判斷下列說法是否正確： (1)新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色( ) (2)氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但是實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣( ) (3)氯水可以用于消毒是因為氯水中含有次氯酸( ),氯水的成分及性質,√,√,√,1.液氯、新制氯水、久置氯水的比較,純凈物,混合物,混合物,黃綠色,淡黃綠色,無色,氯分子,Cl2、HClO、H2O、H＋

9、、Cl－、ClO－、OH－,H2O、H＋、Cl－、OH－,強氧化性,強氧化性、漂白性、酸性,酸性,2.氯水性質的多樣性,氯氣通入水中,溶液呈淺黃綠色，有刺激性氣味,Cl2,向淀粉KI溶液中滴加少量氯水,溶液變藍,Cl2,氯水滴在有色布條上,布條褪色,HClO,強光照射氯水,有氣泡產生、氯水顏色逐漸消失,HClO,氯水中滴加紫色石蕊試液,先變紅后褪色,H＋、HClO,氯水中滴加硝酸銀溶液,產生白色沉淀,Cl－,氯水中滴加碳酸鈉溶液,產生氣泡,H＋,特別提醒 氯氣與水的反應是可逆反應，生成的次氯酸是弱酸，部分電離；生成的鹽酸是強酸，完全電離。氯水中的水發(fā)生微弱的電離，據此可推出氯水中存在的微粒(

10、三分子、四離子)。,用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當滴到最后一滴時紅色突然褪去。試回答下列問題： (1)產生上述現象的原因可能有兩種： ①是由于_____________________________________； ②是由于_____________________________________。 (2)簡述怎樣用實驗證明紅色褪去原因是①或者②______________________________________________________________________________________________________________

11、______________________________________________。,氯水與NaOH反應,HClO的漂白性使溶液褪色,向無色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現紅色，原因為HClO的漂白性，若重新出現紅色，原因為氯水與NaOH反應,[解析] 含酚酞的NaOH稀溶液顯紅色，當堿被酸中和且酸過量時，紅色褪去；具有漂白作用的物質也能使該溶液的紅色褪去。,2.下列關于氯水的敘述，正確的是( ) ①新制氯水中只含Cl2分子 ②新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色 ③光照氯水有氣泡逸出，該氣體是HCl ④氯水放置數天后變?yōu)橄←}酸 A．①② B．②③ C．②④ D．①④,1.足量MnO2和含4 mol HCl的濃鹽酸加熱制得Cl2的物質的量小于1 mol，因為濃鹽酸變稀后不再與MnO2反應產生Cl2。 2.氯氣具有強氧化性，一般將變價金屬氧化成高價金屬氯化物。 3.氯氣使潮濕的有色布條褪色，真正使布條褪色的不是氯氣而是次氯酸。 4.不能用pH試紙測定氯水的pH，因氯水使pH試紙先變紅后褪色。,5.實驗室也可用高錳酸鉀固體與濃鹽酸制氯氣，不需要加熱。 6.工業(yè)制漂白粉是用氯氣與石灰乳反應，不是與石灰水反應。,