2015化學二輪專題訓練1：物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 化學用語(含解析)

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1、 專題訓練(一)　物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類　化學用語 時間：45分鐘　 分值：100分 選擇題(每小題5分，共100分) 1．(2014·湖南五市聯(lián)考)在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是(　　) A．氧化物、化合物 B．溶液、分散系 C．溶液、膠體 D．化合物、電解質(zhì) 解析　A項中化合物包括氧化物；B項中分散系包括溶液；C項中溶液與膠體是兩種不同的分散系；D項中化合物包括電解質(zhì)。 答案　D 2．(2014·湖南聯(lián)考)下列物質(zhì)分類正確的是(　　) ①混合物：鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉?、诨衔铮郝然}、燒堿、冰水混合物、膽礬?、垭娊赓|(zhì)：明礬、二氧化碳、冰醋酸、硫酸鋇　

2、④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2?、萃禺愋误w：C60、C70、金剛石、石墨 A．①②④ B．②③④ C．①②⑤ D．②④⑤ 解析　二氧化碳是非電解質(zhì)，③錯誤；C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2可能是酸，也可能是酯，④錯誤；①②⑤正確，答案為C項。 答案　C 3.(2014·大連雙基測試)分類法是學習化學的重要方法，人們在認識事物時可采用多種分類方法。下列各組歸類中不合理的是(　　) 選項 分類標準 歸類 A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2 H2SO3 B CH3COOH、HOOC—COOH、

3、HClO、H2S HF C 復分解反應、電解反應、放熱反應、離子反應 焰色反應 D (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O NH4HCO3 解析　本題考查物質(zhì)及反應的分類，意在考查考生閱讀材料及從材料中獲取信息的能力。 選項A，分類標準中的物質(zhì)都含有可變價態(tài)的元素，且這些元素都處于中間價態(tài)，H2SO3中S為＋4價，符合此特點，正確；選項B，分類標準中的物質(zhì)都是弱酸，HF符合此特點，正確；選項C，分類標準中的反應都是化學變化，而焰色反應屬于物理變化，錯誤；選項D，分類標準中的物質(zhì)都能電離出NH，NH4HCO3符合此特點，正確。 答案　C 4．(2014

4、·寧波期末)化學概念在邏輯上存在如下關(guān)系： 對下列概念的說法正確的是(　　) A．化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系 B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系 C．溶液與膠體屬于并列關(guān)系 D．離子化合物和電解質(zhì)屬于交叉關(guān)系 解析　電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，A項中二者屬于包含關(guān)系；化合物與堿性氧化物也屬于包含關(guān)系；溶液與膠體同屬于分散系，是并列關(guān)系；離子化合物和電解質(zhì)屬于包含關(guān)系。 答案　C 5．(2014·濟寧一模)下列說法正確的是(　　) A．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學變化 B．可通過電解熔融MgCl2來制取金屬鎂，故也能通過電解熔融AlCl3來制取鋁 C．

5、鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、雙氧水、明礬均為混合物 D．Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均為含共價鍵的離子化合物 解析　B項熔融AlCl3不導電，金屬鋁通常用電解熔融氧化鋁的方法制取，故錯誤；C項明礬是純凈物，故錯誤；D項氯化鎂中不含共價鍵，故錯誤。 答案　A 6．(2014·北京市東城區(qū)檢測)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應用不正確的是(　　) A．濃硫酸具有吸水性，可用來干燥氯氣 B．明礬水解得氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑 C．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑 D．二氧化硅不與強酸反應，可用玻璃容器盛放氫氟酸 解析　本題考查物質(zhì)性質(zhì)和用途，意在考查考生的識記能力。二氧化硅能

6、與氫氟酸反應，所以不能用玻璃容器盛放氫氟酸，D項錯誤。 答案　D 7．下列說法正確的是(　　) A．純堿和生石灰都屬于堿 B．干冰和氨氣都屬于弱電解質(zhì) C．沼氣和乙醇都屬于可再生能源 D．鋁和銅在工業(yè)上都常用電解法冶煉 解析　A項，純堿和生石灰分別為Na2CO3和CaO，分別屬于鹽和氧化物；B項，二者均為非電解質(zhì)；C項，二者均為可再生能源，D項，鋁是活潑金屬，通常采用電解法冶煉，而銅通常采用熱還原法冶煉。 答案　C 8．(2014·遼寧聯(lián)考)下列變化中，前者是物理變化，后者是化學變化，且都有明顯顏色變化的是(　　) A．打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體 B．用冰水混合

7、物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體 C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中 D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 解析　NO在空氣中易被氧化成二氧化氮，由無色變?yōu)榧t棕色，屬于化學變化；冷卻二氧化氮：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0，平衡向右移動，氣體顏色變淺，屬于化學變化，A項錯誤；冰水混合物冷卻SO3氣體得到的固態(tài)SO3是無色晶體，加熱氯化銨晶體生成無色氣體，均沒有明顯顏色變化，B項錯誤；木炭吸附二氧化氮，紅棕色變淺或變成無色，屬于物理變化；將氯氣通入品紅溶液中，品紅溶液先變無色，氯氣過量時變黃綠色，屬于化學變化，C項正確；將過氧化鈉加入酚酞

8、溶液中，溶液由無色變?yōu)榧t色，然后褪色，屬于化學變化；向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，屬于化學變化，D項錯誤。 答案　C 9．(2014·南昌調(diào)研)X為短周期元素組成的單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：XXnOm鹽，下列相關(guān)敘述正確的是(　　) A．①②一定都是氧化還原反應 B．①②都不是氧化還原反應 C．XnOm一定是酸性氧化物 D．XnOm是金屬氧化物或非金屬氧化物 解析　X可以是金屬(如鋁)，也可以是非金屬(如碳、硅等)，反應①是氧化還原反應，XnOm可以是金屬氧化物(Al2O3)，也可以是非金屬氧化物(CO2、SiO2等)，反應②不是氧化還原反應，Al2O3是兩性氧化物。

9、 答案　D 10．(2014·南昌一模)下列物質(zhì)可通過置換反應一步得到的是 (　　) ①H2?、贔eCl3?、跢e3O4?、躉2 A．只有②③ B．只有①④ C．①②③④都能得到 D．①②③④都不能得到 解析　①Zn與稀硫酸發(fā)生置換反應可得到氫氣；②氯氣與FeBr3發(fā)生置換反應得到FeCl3和單質(zhì)溴；③高溫條件下Fe與水蒸氣發(fā)生置換反應生成Fe3O4和氫氣；④單質(zhì)氟與水發(fā)生置換反應生成氧氣和HF。綜上所述，選項C正確。 答案　C 11．(2014·高考命題原創(chuàng))下列化學用語表示正確的是(　　) A．HClO4中氯元素的化合價：＋5 B．膽礬的化學式：CuSO4·5H2

10、O C．NH3的電子式： D．原子核內(nèi)有17個中子的氯原子：Cl 解析　HClO4中氯元素化合價為＋7，A項錯誤；NH3的電子式中氮原子周圍還應有一對孤對電子，C項錯誤；氯原子的核電荷數(shù)為17，含有17個中子的氯原子質(zhì)量數(shù)應為34，D項錯誤。 答案　B 12．(2014·高考名校優(yōu)化卷)下列描述違背化學原理的是(　　) A．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，說明結(jié)合H＋的能力：AlO>CO B．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，不能說明SO2具有漂白性 C．高溫時碳能置換出二氧化硅中的硅，說明還原性碳比硅強 D．亞硫酸是良好的還原劑，濃H2SO4是良

11、好的氧化劑，但兩者混合，卻不發(fā)生氧化還原反應 解析　高溫時碳與二氧化硅反應生成硅與一氧化碳，該反應之所以能發(fā)生，主要原因是生成物之一一氧化碳會很快脫離反應體系，導致該反應持續(xù)向右移動，實際上碳的還原性比硅弱，故C項錯誤。 答案　C 13．(2014·高考名校優(yōu)化卷)根據(jù)下列分類標準，對各組物質(zhì)的歸納合理的是(　　) A．根據(jù)化學鍵種類：氫氧化鈉、過氧化鈉、過氧化氫、碳酸氫鈉 B．根據(jù)元素化合價：二氧化硅、二氧化硫、二氧化氯、二氧化錳 C．根據(jù)相對分子質(zhì)量：聚氯乙烯、蛋白質(zhì)、油脂、糖類 D．根據(jù)在空氣中的穩(wěn)定性：氫氧化亞鐵、氫硫酸、亞硫酸鈉、碳酸鈣 解析　氫氧化鈉、過氧化鈉、碳酸

12、氫鈉中既含離子鍵又含共價鍵，但過氧化氫中只含共價鍵，A項錯誤。四種氧化物中，氧均為－2價，另一種元素都是＋4價，B項正確。聚氯乙烯、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，油脂和糖類中的單糖都是小分子化合物，C項錯誤。碳酸鈣在空氣中穩(wěn)定，其他物質(zhì)易被氧氣氧化，D項錯誤。 答案　B 14．(2014·洛陽市統(tǒng)考)下列化學用語的表述不正確的是(　　) A．過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：H—O—O—H B．2,2－二甲基丁烷的實驗式：C3H7 C．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號：H D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖： 解析　質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子為H，故C項錯誤。 答案　C 15．(2014·浙江省聯(lián)考)下列化學用

13、語表示正確的是(　　) A．H2O、Na2O的電子式都可用“”表示 B．Cl、Br、I的＋1價含氧酸的結(jié)構(gòu)式都可用“”表示 C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的分子式都可用“CnH2nOn”表示 D．碳酸、亞硫酸的電離方程式都可用“H2XO32H＋＋XO”表示 解析　H2O為共價化合物，其電子式為，而Na2O為離子化合物，其電子式為Na＋，A項錯誤；乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的分子式分別為C2H4O2、C4H8O2、C6H12O6，顯然乙酸乙酯不符合CnH2nOn，C項錯誤；碳酸和亞硫酸均為二元弱酸，電離過程都是分步進行的，D項錯誤。 答案　B 16．(2014·湖北省高三調(diào)研)下列有關(guān)

14、表述正確的是(　　) A.①②④⑥ B．①②⑤⑧ C．①④⑤⑧ D．②③⑤⑦ 解析　—OH與都表示羥基，①正確。HCN分子中各原子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C、N原子之間共用3對電子，H、C原子之間共用1對電子，②正確。Br的核電荷數(shù)為35，③錯誤。二氧化碳是直線形分子，④錯誤。次氯酸的電子式為，⑥錯誤。⑦中結(jié)構(gòu)簡式的名稱應為2-甲基-2-戊烯，錯誤。本題選B項。 答案　B 17．(2014·北京東城區(qū)檢測)下列各組物質(zhì)充分反應后過濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是(　　) A．向漂白粉濁液中通入過量CO2 B．向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸 C．向含

15、1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2 D．向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2 解析　向漂白粉濁液中通入過量CO2，所得溶液中含有Ca(HCO3)2、CaCl2、HClO，蒸干過程中Ca(HCO3)2分解為CaCO3，HClO分解為氣體逸出，所以最終得到CaCl2和CaCO3的混合物，A項正確。B項，若鹽酸少量或恰好完全反應，則反應后得到氯化鋁溶液，蒸干后得到純凈物氫氧化鋁，或鹽酸過量，反應后得到鹽酸和氯化鋁的混合溶液，蒸干后得到的還是純凈物氫氧化鋁，錯誤。C項，發(fā)生反應為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Ca(

16、HCO3)2＋2NaOH===2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3，過濾后濾液中只有Na2CO3一種溶質(zhì)，蒸干得到純凈物Na2CO3，錯誤。D項，發(fā)生反應為KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋KAlO4＋2H2O，過濾所得濾液中只有KAlO2一種溶質(zhì)，蒸干后得到純凈物KAlO2，D項錯誤。 答案　A 18．(2014·河南洛陽統(tǒng)考)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實現(xiàn)的是(　　) ①NaAlO2(aq)AlCl3Al ②NH3NOHNO3 ③NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3 ④FeS2SO3H2SO4 A．②③ B．①④ C．②④ D．③④

17、 解析?、僦须娊釧lCl3得不到Al；④中FeS2煅燒生成二氧化硫。 答案　A 19．(2014·江西聯(lián)考)X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是(　　) ①C、CO?、贏lCl3、Al(OH)3 ③N2、NO　④S、SO2　⑤NaOH、Na2CO3 A．①②⑤ B．②③⑤ C．③④ D．①②④ 解析?、俎D(zhuǎn)化關(guān)系為C→CO→CO2，C→CO2，故①正確；②轉(zhuǎn)化關(guān)系為AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2，AlCl3→NaAlO2，故②正確；③N2與O2反應生成NO，NO與O2反應生成NO2，N2不能一步反應生成NO2，故③錯誤；④二氧化硫在催化劑條件下

18、生成三氧化硫，單質(zhì)硫不能一步反應生成三氧化硫，故④錯誤；⑤轉(zhuǎn)化關(guān)系為NaOH→Na2CO3→NaHCO3，NaOH→NaHCO3，故⑤正確。 答案　A 20．(2014·河南洛陽統(tǒng)考)已知A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按如圖進行反應。下列說法中正確的是(　　) A．A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別可能是氧化物 B．A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是堿 C．如果E溶液是一種強酸，則E溶液為硫酸 D．A、B、C中有一種金屬且為B 解析　A項，當A為Mg、B為Cl2、C為H2時，符合題給信息和框圖轉(zhuǎn)化，A、B、C中沒有氧元素，A項錯誤；B項，堿至少由三種元素組成，B項正確；C項，常溫下，B、C均為氣體單質(zhì)，E溶液不可能為硫酸，C項錯誤；D項，金屬在常溫下不為氣體，D項錯誤。 答案　B