（廣東專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第3講 物質(zhì)的組成與分類（含解析） 新人教版

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1、第3講　物質(zhì)的組成與分類 1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是(　　) A．稀鹽酸　　　　　　　B．液氯 C．空氣 D．氨水 2．對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中的常用方法。下列物質(zhì)中屬于酸的是(　　) A．CO B．NaOH C．HNO3 D．CuSO4 3．[2013·執(zhí)信中學(xué)模擬] (雙選)下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．金屬氧化物不一定是堿性氧化物 B．BaSO4、CH3COOH、K2O、NH3·H2O都是電解質(zhì) C．工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)來煉鐵 D．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器 4．下列分散系中，分散質(zhì)粒子直徑介于10－9～10－7m(1～100 nm

2、)之間的是(　　) A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液 5．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是(　　) A．K2CO3和K2O都屬于鹽 B．H2SO4和HNO3都屬于酸 C．KOH和Na2CO3都屬于堿 D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物 6．某化工廠排放的污水中含有大量的鎘元素，造成河水的嚴(yán)重污染，工程師將大量的固體氯化鐵放入河水中進(jìn)行處理，收到了良好的效果。氯化鐵的作用是(　　) A．溶于水顯酸性 B．溶于水形成氫氧化鐵膠體，具有吸附和沉降污染物作用 C．Fe3＋具有氧化性，將Cd2＋(鎘離子)氧化 D．Cl－與C

3、d2＋(鎘離子)形成沉淀 7．碘酒是碘的酒精溶液，下列關(guān)于碘酒的說法不正確的是(　　) A．碘酒是混合物 B．溶劑為酒精 C．溶質(zhì)為I2 D．碘酒是純凈物 8．關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法正確的是(　　) A．屬懸濁液 B．分散質(zhì)是水 C．能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D．可完全電離成Fe3＋和OH－ 9．[2012·深圳二模] 下列敘述中，正確的是(　　) A．14C中含有14個(gè)中子 B．1H、2H、3H是同一種核素 C．根據(jù)酸溶液中c(H＋)大小，可將酸分為強(qiáng)酸和弱酸 D．根據(jù)分散質(zhì)顆粒大小，可將分散系分為濁液、膠體和溶液 10．[2013·湛江調(diào)研] 下列說法

4、正確的是(　　) A．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都是天然高分子化合物 B．蔗糖屬于多糖，能發(fā)生水解 C．乙烯、苯都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng) D．福爾馬林可用作食品保鮮劑 11．(雙選)下列說法不正確的是(　　) A．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化 B．霧是自然界中常見的膠體 C．O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的單質(zhì) D．CuSO4·5H2O是一種混合物 12．(雙選)在下列物質(zhì)分類中，后者包括前者的是(　　) A．氧化物　化合物 B．化合物　電解質(zhì) C．溶液　膠體 D．溶液　分散系 13．根據(jù)下表左邊的“實(shí)驗(yàn)操作”，從右邊的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號(hào)，填入對(duì)應(yīng)“答

5、案”的空格中。 實(shí)驗(yàn)操作 答案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 (1)讓一束光線通過Fe(OH)3膠體 (2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液 (3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水 (4)向土豆片上滴加碘水 A.呈藍(lán)色 B．生成白色膠狀沉淀 C．呈現(xiàn)光亮“通路” D．產(chǎn)生紅褐色沉淀 14.無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。 (1)如圖K3－1所示的物質(zhì)分類方法名稱是__________。 圖K3－1 (2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥的后面。 物質(zhì)

6、類別 酸 堿 鹽 氧化物 化學(xué)式 ①HCl　 ②______ ③______ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥______ ⑦CO2　 ⑧Na2O2 (3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)呼吸面具中用⑧作為

7、O2來源的反應(yīng)原理為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用________和________反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是___________________________

8、_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 15．[2012·銀川模擬] 取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________

9、________________， 反應(yīng)后得到的溶液呈________色。用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)： (1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，此反應(yīng)屬于__________。 (2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3膠體。 (3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處，分

10、別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來區(qū)別________________________________________________________________________。 (4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。 ①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________； ②最后溶液顏

11、色加深，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (用離子方程式表示)。 ③用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象________(寫序號(hào))。 16．[2012·合肥質(zhì)檢] 以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空： 　 圖K3－2 (1)上述

12、第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是__________________。 (2)C組物質(zhì)為________。 (3)D組物質(zhì)中，與水反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。 (4)若E組和F組均有兩種物質(zhì)，則其分類依據(jù)是__________________________。 17．某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖K3－3所示(不是所有的產(chǎn)物都標(biāo)出)。 圖K3－3 已知： ①若用兩根玻璃棒分別蘸取A的濃溶液和濃鹽酸并使它們接近時(shí)，有大量白煙生成； ②甲是由兩種單質(zhì)直接化合得到的一種淡黃色固體； ③乙為一種金屬單質(zhì)，常溫下，它在濃硝酸中鈍化；

13、 ④D溶液呈堿性，F(xiàn)為溶液。 (1)A屬于________(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)； (2)請(qǐng)寫出C、G的化學(xué)式： C________，G________； (3)請(qǐng)寫出B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 該反應(yīng)中的氧化劑是________(填化學(xué)式)，還原劑是________(填化學(xué)式)； (4

14、)請(qǐng)寫出D溶液與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 1．B　[解析] 溶液都是混合物，故A錯(cuò)；液氯是液態(tài)的Cl2，故B正確；空氣是混合物，故C錯(cuò)；氨水是混合物，故D錯(cuò)。 2．C　[解析] CO是氧化物，故A錯(cuò)；NaOH是堿，故B錯(cuò)；HNO3是酸，故C正確；CuSO4是鹽，故D錯(cuò)。 3．AB　[解析] 氧化鋁是兩

15、性氧化物，故A正確；大多數(shù)酸、堿、鹽、金屬氧化物都是電解質(zhì)，故B正確；工業(yè)上常用焦炭熱還原法煉鐵，而非鋁熱法，故C錯(cuò)；氫氟酸是唯一能溶解二氧化硅的酸，故D錯(cuò)。 4．B　[解析] 溶液中溶質(zhì)粒子直徑通常小于1 nm，濁液中粒子直徑通常大于100 nm，膠體粒子直徑介于二者之間，故選B。 5．B　[解析] K2CO3、Na2CO3、Na2SiO3是鹽，K2O、Na2O是氧化物，H2SO4和HNO3是酸。 6．B　[解析] FeCl3溶于水，水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可以吸附和沉降污染物。 7．D　[解析] I2、CH3CH2OH是不同的物質(zhì)，故A正確，而D錯(cuò)；碘酒是碘的酒精溶液，則溶劑為

16、酒精，溶質(zhì)為I2，故BC均正確。 8．C　[解析] Fe(OH)3膠體粒子的直徑小于100 nm，不屬于濁液，故A錯(cuò)；Fe(OH)3膠體的分散劑是水，而不是分散質(zhì)，故B錯(cuò)；膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；Fe(OH)3 是弱堿、難溶性堿，故D錯(cuò)。 9．D　[解析] 14C的質(zhì)量數(shù)為14，質(zhì)子數(shù)為6，則中子數(shù)＝14－6＝8，故A錯(cuò)；1H、2H、3H的質(zhì)子數(shù)都是1，但中子數(shù)不同，互為同位素，故B錯(cuò)；根據(jù)酸的電離程度，可分為強(qiáng)酸和弱酸，故C錯(cuò)。 10．A　[解析] 蔗糖屬于二糖，故B錯(cuò)；乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而苯不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)；福爾馬林的主要成分是甲醛，不能作食品保鮮劑，

17、故D錯(cuò)。 11．AD　[解析] CaO＋H2O===Ca(OH)2是化學(xué)反應(yīng)， CuSO4·5H2O是一種化合物。 12．AD　[解析] 氧化物屬于化合物，故A正確；電解質(zhì)屬于化合物，故B錯(cuò)；溶液、膠體是兩種不同的分散系，故C錯(cuò)；溶液屬于分散系，故D正確。 13．(1)C　 (2)D　 (3)B　 (4)A [解析] (1)膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，一束光線通過Fe(OH)3 膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”，故選C；(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，能產(chǎn)生紅褐色的Fe(OH)3沉淀，故選D；(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，能產(chǎn)生白色膠狀的Al(OH)3沉淀

18、，故選B；(4)向土豆片上滴加碘水，淀粉遇I2變藍(lán)，故選A。 14．(1)樹狀分類法 (2)②H2SO4　③NaOH?、轐2CO3(合理即可) (3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (5)CaCO3　稀鹽酸　通入澄清石灰水，若變渾濁，則生成的氣體為CO2 [解析] (1)常見的分類法有兩種：交叉法和樹狀分類法，由圖可知為樹狀分類法。 (2)酸可填寫H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3中的一種，堿可填寫KOH、NaOH中的一種，鹽可填寫K2SO4、K2CO3、

19、NH4NO3等中的一種。 (3)CO2是酸性氧化物，可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3。 (4)Na2O2和H2O、CO2反應(yīng)都能產(chǎn)生O2。 (5)CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2氣體可用澄清石灰水來檢驗(yàn)。 15．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　棕黃 (1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓　復(fù)分解反應(yīng) (2)紅褐 (3)乙　膠體和溶液 (4)①Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ②2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋　③① [解析] 堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，即Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，

20、FeCl3溶液呈棕黃色。 (1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 (2)此小題主要考查Fe(OH)3膠體的制法。 (3)膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能， 利用這一點(diǎn)可以區(qū)分膠體和溶液。 (4)HI既有酸性又有強(qiáng)還原性，I－能使Fe(OH)3膠體聚沉，H＋使其溶解，生成的Fe3＋又能氧化I－生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。該題涉及膠體的聚沉、Fe(OH)3的堿性、HI是強(qiáng)電解質(zhì)、具有酸性、還原性等性質(zhì)。分析③時(shí)的關(guān)鍵在于Cl－比I－還原性弱，Cl－不能還原Fe3＋，故導(dǎo)致現(xiàn)象不同。 16．(1)是否屬于氧化還原反應(yīng) (2)Na、Fe (3)Cl2、Na2

21、O2 (4)與水反應(yīng)后溶液的酸堿性 [解析] A組物質(zhì)與水發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，B組物質(zhì)與水發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。 17．(1)非電解質(zhì) (2)NO　HNO3 (3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Na2O2　Na2O2 (4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ [解析] 由題意可知，A、B、C、D、E、F、G分別是NH3、H2O、NO、NaOH、NO2、NaAlO2、HNO3，甲、乙分別是Na2O2、Al。(1)A是氨氣，氨氣屬于非電解質(zhì)；(3)水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧元素的化合價(jià)由－1價(jià)分別升為0價(jià)，降為－2價(jià)，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；(4)氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。