河南省光山二高2016屆高考化學復習 第一章 原子結構與性質單元強化訓練題 新人教版選修3

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1、第一章 原子結構與性質 1．下列分子中所有原子外圍都達到8電子結構的是（ ） A、BF3 B、CH4 C、PCl5 D、SCl2 2．下列事實能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（ ） ①還原性： ②能與反應生成S ③的酸性比的強 ④常溫下是氣體，S是固體 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 3．下列各組元素性質的遞變情況中，錯誤的是（ ） A．Li、Be、B原子的最高正價依次增大 B．P、S、Cl元素的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強 C．B、C、N、O、F的原子半徑依次增大 D．Li、

2、Na、K、Rb元素的金屬性依次增強 4．短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族數(shù)之差可能是（ ） A．1 B．3 C．4 D．5 5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A是形成化合物種類最多的元素， A與C的最外層電子數(shù)相同， C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是（ ） A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜ D＜ E B．對應氫化物的熱穩(wěn)定性：D > E C．B與C、B與D形成的化合物中化學鍵類型相同

3、 D．五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是E 6．元素性質呈周期性變化的決定因素是（ ） A．元素相對原子質量依次遞增 B．元素的最高正化合價呈周期性變化 C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化 7．在元素周期表中，對于相同主族相鄰周期的兩種元素原子序數(shù)之差的敘述正確的是（　?。? A．第2、3周期兩元素相差均為8 B．第3、4周期兩元素相差均為18 C．第5、6周期兩元素相差均為32 D．以上敘述均正確 8．下列各組物質的性質比較，正確的是（ ） A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

4、 B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2O C．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 9．一些科學家預言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列說法正確的是( ) A．第七周期有50種元素 B．該原子的質量數(shù)為184 C．該元素的相對原子質量為298 D．該原子核外有114個電子 10．能說明 碳元素的非金屬性比硅元素強的是（ ） A．甲烷比硅化氫穩(wěn)定 B．碳與Si

5、O2反應生成硅 C．碳酸與硅酸鈉溶液反應生成硅酸 D．高溫下SiO2和Na2CO3反應 11．1992年我國取得的重大科技成果之一是發(fā)現(xiàn)了三種元素的新的 （ ） A．80 B．128 C．208 D．288 12．下列說法中正確的是（ ） A．在M層中，有3s、3p、3d、3f四個軌道 B．氫原子光譜是線狀光譜 C．因為p軌道是“8”字形的，所以p電子走“8”字形 D．原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的 13．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A、C的原

6、子序數(shù)之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是 （ ） A．非金屬性：A＞C B．原子半徑：B＜C＜D C．最高價氧化物對應水化物的酸性：D＜C D．單質B常溫下能溶于濃硝酸 14．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（ ） A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4 C．3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣

7、態(tài)氫化物最穩(wěn)定 D．原子半徑由大到小的順序為Z＜Y＜X 15．中學化學課本中有大量的數(shù)據(jù)材料，下面是某學生對數(shù)據(jù)的利用，其中不正確的是（ ） A.利用溶解度數(shù)據(jù)可判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液時，得到的產物是Mg(OH)2而不是MgCO3 B.利用密度數(shù)據(jù)可判斷液態(tài)物質揮發(fā)性的大小 C.原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)可作為判斷某些原子(或離子)的氧化性或還原性的依據(jù) D.利用沸點數(shù)據(jù)可判斷液態(tài)物質揮發(fā)性的大小 16．下列有關原子核外電子排布的說法不正確的是（ ） A．電子總是先排布在能量最低的電子層里 B．每個電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2 C．最外層電子數(shù)不超過8個

8、(K為最外層時不超過2個) D．S2－的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 17．描述硅原子核外電子運動說法錯誤的是（ ） A．有4種不同的伸展方向 B．有14種不同運動狀態(tài)的電子 C．有5種不同能量的電子 D．有5種不同的運動范圍 18．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—K在周期表中的位置，按要求回答下列問題： 族 周 期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 B C D 3 E F

9、G H I J K (1)上表A—K元素中，只有負價而無正價的元素是（寫出元素名稱，下同） ，金屬性最強的元素是 ，原子半徑最小的元素是 (2)比較D-、E+及K-的離子半徑，由大到小的順序為： (3) 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填物質的化學式） 。寫出元素 C、K的氣態(tài)氫化物相互反應的現(xiàn)象 ，反應化學方程式為：

10、 。 (4) （本小題均填物質的化學式）在最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是（填物質的化學式，下同） ，酸性最強的是 ，呈兩性的是 ，寫出元素E、K的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為 19．有短周期元素A、B、C、D、E，已知： ??? ① 常溫下，A元素的單質在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜 ② B元素的原子序數(shù)比A元素大，其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍 ③ E與A同

11、周期，C、D、E三種元素形成的單質或化合物可發(fā)生如下圖所示的反應。 ?請用化學式或相應的符號回答下列問題： （1）寫出A元素最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式????????????； （2）B元素在元素周期表第? ?周期第 族； B的固態(tài)氧化物的晶體類型是?? ??； （3）D元素的原子結構示意圖是：????? ?????； （4）B元素與E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱 ? ??＞?? ； （5）請用化學方程式表示E元素的單質在工業(yè)上的一種重要用途： 。 20．用下列數(shù)據(jù)求氧原子的電子

12、親和能 Mg(s)Mg(g) ΔH1=141 kJ·mol-1 Mg(g)Mg2+(g) ΔH2=2 201 kJ·mol-1 O2O(g) ΔH3=247 kJ·mol-1 Mg2+(g)+O2-(g)MgO(s) ΔH4=-3 916 kJ·mol-1 Mg(s)+O2(g)MgO(s) ΔH5=-602 kJ·mol-1 21．某元素的同位素X，它的氯化物XCl 1.49g溶于水制成溶液后， 加入1mol·L－1的AgNO3溶液20mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內有20個中子，試通過計算確定(寫出計算過程)： （1）X元素在周期表中

13、的位置； （2）把一小粒X的單質放入水中，有何現(xiàn)象?　寫出反應的化學方程式。 22．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，X與Z在同一主族，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。 （1）寫出下列元素符號： X ，Y ，Z （2）X與Y兩元素可形成化合物屬 （“離子”或“共價 ”）化合物。 （3）寫出X與Z所形成的化合物的化學式： 23．由短周期元素組成的單質A、B

14、、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖的轉化關系，已知C為密度最小的氣體，甲為非電解質。 根據(jù)以上轉化關系回答下列問題： （1）寫出下列物質的化學式：A B 丁 。 （2）元素A在周期表中的位置是 ，寫出甲的一種用 途 。 （3）寫出下列變化的方程式： A與NaOH溶液反應的化學方程式 。 乙與過量CO2反應的離子方程式 。 參考答案 1．D 【解析】共價化合物中如果元素原子的化合價的絕對值和價電子之和等于8，則原子就滿足

15、8電子穩(wěn)定結構。A中B不滿足，B中H不滿足，C中P不滿足。選項D中S和Cl的化合價分別是＋2價和－1價，均滿足8電子穩(wěn)定結構，答案選D。 2．A 【解析】非金屬性的比較規(guī)律： 1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。 2、由單質和酸或者和水的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。 3、由對應氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。 4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。 5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強。（除氟元素之外） 6、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越

16、弱。 7、由置換反應判斷：強置弱?！踩粢罁?jù)置換反應來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質應做氧化劑，非金屬單質做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據(jù)〕 值得注意的是：氟元素沒有正價態(tài)，故沒有氟的含氧酸，所以最高價氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氟元素！故規(guī)律5只適用于氟元素之外的非金屬元素。 8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。 據(jù)此可知選項A正確，答案選A。 3．C 【解析】A正確，Li、Be、B原子的最高正價依次為+1、+2、+3，主族元素最高正價等

17、于最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)（O、F除外）；B正確，最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱與元素的非金屬性有關，非金屬性越強對應的酸酸性越強，而同一周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強；C錯，B、C、N、O、F屬于第二周期，同周期從左到右原子半徑逐漸減??； D正確，堿金屬元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強； 4．AD 【解析】 5．D 【解析】依題意知B為氧、A為氫、C為鈉、D為鋁。元素的原子半徑：A＜B＜E＜D＜C，對應氫化物的熱穩(wěn)定性：E>D B與C、B與D形成的化合物均為離子化合物，但是前者正還有非極性鍵，后者只有離子鍵。 6．C 【解析】元素性質呈周期性變化的決定因素是元素原

18、子最外層電子排布呈周期性變化 7．A 【解析】 試題分析：相同主族相鄰周期的兩種元素原子序數(shù)之差在第2、3周期兩元素相差均為8，故A正確，第3、4周期兩元素相差均為8，故B錯誤；第5、6周期兩元素相差均為18，故C錯誤，以上BC的敘述是錯誤的，故D錯誤。 考點：元素周期表 點評：本題考查了元素周期表的知識，屬于對基礎知識的考查，該題很好地考查了元素周期表中各周期的元素數(shù)，該題比較容易。 8．D 【解析】 試題分析：非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則選項A、B不正確，酸性應該是HClO4＞H2SO4＞H3PO4 、氫化物穩(wěn)定性應該是HF＞H2O＞

19、H2S，D正確；同樣金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，C不正確，堿性應該是Ca(OH)2＞ NaOH＞Mg(OH)2 ，答案選D。 考點：考查元素周期律的應用和判斷 點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養(yǎng)學生的應試能力和學習效率。該題的關鍵是熟練記住元素周期律的內容，并能靈活運用即可。 9．D 【解析】根據(jù)元素周期表的結構可知，第7正確若排滿，容納的元素是32種，A錯誤。質量數(shù)是Z＋N＝114＋184＝298，B不正確。由于元素大部分都有同位素，所以該核素的質量數(shù)不能代表該元素的相對原子質量，C不正確。質子數(shù)

20、等于核外電子數(shù)，所以答案選D。 10．AC 【解析】 試題分析：非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，A可以說明；B中是在加熱的條件下進行的，不能說明的；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，因此根據(jù)較強酸制備較弱的酸可知，選項C也正確的；D中屬于難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸的，不能說明，答案選AC。 考點：考查非金屬性強弱比較的判斷 點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題的關鍵是明確非金屬元素的強弱的判斷依據(jù)，然后結合題意靈活運用即可，有利于鞏固學生的基礎，提高學生邏輯推理能力和靈活應變能力。該題的易錯點是BD。 11．B 【解析】 12．B 【解析】 試題分

21、析：A．在M層中，有3s、3p、3d、三個能級共1+3+5=9個軌道，錯誤；B．氫原子光譜指的是氫原子內的電子在不同能階躍遷時所發(fā)射或吸收不同波長、能量之光子而得到的光譜。氫原子光譜為不連續(xù)的線光譜，是線狀光譜，正確。C．因為p軌道是紡錘形的，是說原子核外電子出現(xiàn)頻率高的區(qū)域的形狀，，錯誤；D．電子云是用來形象描述電子運動狀態(tài)的特征的。錯誤。 考點：考查原子核外電子的運動狀態(tài)及特征的知識。 13．A 【解析】 試題分析：短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，則A原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，A、C的原子序數(shù)的差為8，則A、C為同主族元素

22、，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，令B原子最外層電子數(shù)為x，則x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外層電子數(shù)為6，A為O元素，C為S元素，B的原子序數(shù)大于氧元素，最外層電子數(shù)為3，故B為Al元素，D的原子序數(shù)最大，故D為Cl元素，A、同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Al＞S＞Cl＞O，即B＞C＞D＞A，故B錯誤；B、同主族自上而下非金屬性增強，非金屬性O＞S，故A正確；最高價氧化物對應水化物的酸性：氯大于硫，C錯誤；鋁 常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化，不能溶解，錯誤； 考點：本題考查結構位置性質關系，難度中等，注意利用奇偶性及A、C的原子序數(shù)相

23、差8判斷二者處于同一主族（短周期），是推斷元素關鍵。 14．A 【解析】 試題分析：X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，說明X不可能是3層或1層電子，所以X是O元素；則Y是S元素，Z是P元素。A、非金屬性的強弱是O>S>P,正確；B、S的最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H2YO4，錯誤；C、3種元素的氣態(tài)氫化物中X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，錯誤；D、原子半徑有電子層數(shù)、核電荷數(shù)決定，所以原子半徑由大到小的順序為X＜Y＜Z，錯誤，答案選A。 考點：考查元素推斷，元素周期律的應用 15．B 【解析】略 16．D 【解析】原子核外電子排布時電子總是盡量先排布在能量最低的電子層里，

24、每個電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2，最外層電子數(shù)不超過8個，可知A、B、C正確，S2－的M層電子數(shù)是8，是K層電子數(shù)的4倍，D錯誤。 17．D 【解析】 試題分析：A、Si原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p2，電子占據(jù)的是s、p能級，s能級有1個軌道，是球形，p能級有3個軌道，所以Si原子核外電子由4種不同的伸展方向，正確；B、Si原子核外有14個電子，每個電子的運動狀態(tài)都不相同，正確；C、根據(jù)核外電子的排布式可知，Si原子的核外電子占據(jù)5個能級，所以有5種不同能量的電子，正確；D、Si原子的核外電子占據(jù)3個電子層，所以運動范圍有3種，錯誤，答案選D。 考點：考查核外

25、電子的運動狀態(tài)的判斷 18．(共13分) (1)氟，鈉，氫 (各1分) (2) Cl->F->Na+ (1分) (3) NaOH， HClO4， Al(OH)3 , (各1分) OH-+H+=H2O (2分) (4) HF (1分) 產生白煙(1分)，NH3+HCl=NH4Cl (2分) (共13分) (1)氟，鈉，氫 (各1分) (2) Cl->F->Na+ (1分) (3) NaOH， HClO4， Al(OH)3 , (各1分) OH-+H+=H2O (2分) (4) HF (1分) 產生白煙(1分)，NH3+HCl=NH4Cl (2分) 【解析】

26、19．（1）Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O（2分） （2）3（1分），ⅣA（1分）；原子晶體（2分）? （3）??? （2分）（4）HClO4＞H4SiO4（或H2SiO3）（2分） （5）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分） 【解析】 20．氧的電子親和能為：E=-ΔH6=-725 kJ·mol-1 【解析】根據(jù)題給數(shù)據(jù)設計玻恩—哈伯循環(huán) 有蓋斯定律得 ΔH5=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH6 ΔH6=ΔH5-ΔH1-ΔH2-ΔH3-ΔH4 =-602 kJ·mol-1-141 kJ·m

27、ol-1-2 201 kJ·mol-1-247 kJ·mol-1-3 916 kJ·mol-1=725 kJ·mol-1 21．（1）X位于第四周期，ⅠA族 （2）鉀粒浮在水面上，劇烈反應，熔成閃亮的小球，四處游動，發(fā)出“咝咝”的聲音，甚至能自行燃燒，輕微爆炸。 2K+2H2O = 2KOH+H2↑ 【解析】XCl ＋AgNO3 =AgCl↓＋XNO3 n（XCl）=n（AgNO3）=1mol·L－1×20mL×10－3 L·mL－1=0.02mol, M（XCl）=1.49g÷0.02mol=74.5 g·mol－1, Mr（XCl）=74.5, Mr（X）=39

28、，A（X）=39, Z（X）=39－20=19,即X為K。 （1）X位于第四周期，ⅠA族（2分） （2）鉀粒浮在水面上，劇烈反應，熔成閃亮的小球，四處游動，發(fā)出“咝咝”的聲音，甚至能自行燃燒，輕微爆炸。（2分） 2K+2H2O = 2KOH+H2↑（2分） 22．（1）O、Mg、S （2）離子 （3）SO2、SO3 【解析】 試題分析：有題意可以推斷出X、Y、Z分別為O、Mg、S ；所以（1）X、Y、Z的元素符號為O、Mg、S ；（2）X與Y兩元素可形成化合物為MgO，MgO為離子化合物；（3）X與Z所形成的化合物的化學式有兩種，即SO2、SO3 。

29、考點：元素周期表 點評：本題考查了元素周期表的推斷題，該題比較容易。 23．（1）Si（2分） O2 （2分） H2SiO3或H4SiO4（2分） （2）第三周期第ⅣA族（2分） 是玻璃、光導纖維等（2分） （3） ①Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑（2分） ② SiO32—+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—（2分） 【解析】試題分析：根據(jù)題意可知A：SiB：O2、C：H2、甲：SiO2、乙：Na2SiO3、丙：H2O、?。篐2SiO3。 （1）突破口：C為密度最小的氣體，知C是H2；甲為非電解質，不能是Al2O3，只能是SiO2；則A為Si、B為O2、 乙是Na2SiO3，通CO2生成丁，丁為H2SiO3。丁失去丙生成甲，丙為H2O。 （2）A為Si，在周期表的第三周期第ⅣA族；用途是做玻璃、光導 考點：本題以元素推斷為基礎，考查硅及其化合物的性質等知識。