河南省光山二高2016屆高考化學復習 第一章 物質結構 元素周期表單元強化訓練題 新人教版必修2

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1、第一章 物質結構 元素周期表 1．下列電子層中，原子軌道的數(shù)目為4的是 （ ） A．K層 B．L層 C．M層 D．N層 2．下列說法中，正確的是 A．元素周期表中有8個主族 B．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8個 C．碳元素位于第二周期ⅣA族 D．ⅠA族全是金屬元素 3．已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是 (　　) A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d B．離子半徑：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－

2、 C．離子還原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－ D．單質還原性：B＞A，單質氧化性：D＞C 4．下列說法不正確的是（ ） ①質子數(shù)相同的粒子一定是同種元素 ②同位素的性質幾乎完全相同 ③質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子 ④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素 ⑤一種元素只能有一種質量數(shù) ⑥某種元素的相對原子質量取整數(shù)，就是其質量數(shù) A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 5．某短周期元素的最高價氧化物所對應的水化物的化學式為HxROy，氣態(tài)氫化物的化學式

3、為HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR質量多64g，下列說法不正確的是（ ） A．2y-x+z=8 B．y=4 C．R一定是硫元素 D．R一定處于第三周期 6．元素性質呈周期性變化的決定因素是（ ） A．元素原子核外電子層排布呈周期性變化 B．元素相對原子質量依次遞增 C．元素原子半徑大小呈周期性變化 D．元素的最高正化合價呈周期性變化 7．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表： 元素符號 X Y Z R T 原子半徑（nm） 0．160 0．0

4、80 0．102 0．143 0．074 主要化合價 +2 +2 -2,+4,+6 +3 -2 根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是 （ ） A．單質與稀硫酸反應的速率快慢：R>Y>X?????? B．離子半徑：T2－＞X2+ C．元素最高價氧化物的水化物的堿性：Y > R >X D．單質與氫氣化合的難易程度：Z＞T 8．X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素，mXa+、nYb－、Z（b+1）－簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是 （ ） A．已知mXa+與nYb－，得m+a=n－b B.離子半徑：

5、Yb－>Z（b+1）－﹥Xa+ C．Z(b+1)－的還原性一定大于Yb－ D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb+1Z一定大于HbY 9．1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，成為化學史上的重要里程碑之一。下列有關元素周期表的說法正確的是（ ） A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族 B．元素周期表有18個族 C．第ⅠA族的元素全部是金屬元素 D．長周期是指第四、五、六周期 10．下列關系中，正確的是（ ） A．原子半徑：Mg＞K B．非金屬性：O＜S C

6、．穩(wěn)定性：HCl＞HBr D．堿性：NaOH＞KOH 11．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析，下列推斷中錯誤的是（　　） A．鈹?shù)脑邮ル娮幽芰Ρ孺V弱 　　　 B．砹的氫化物不穩(wěn)定 C．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定　　 　　　　　D．氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強 12． 下列各組中的性質比較中，不正確的是 （ ） A．酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．堿性 Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 C．還原性 F-＞Cl-＞Br- D．穩(wěn)定性 HCl＞H2S＞PH

7、3 13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是（ ） A．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強 B．原子半徑的大小順序為：X＞Y＞Z＞W(wǎng)＞Q C．離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D．元素Y與元素W的最高化合價的數(shù)值等于其族序數(shù) 14．下列有關比較中正確的是（ ） A．酸性： H3PO4 ＞ HNO3 B．穩(wěn)定性： HBr ＞ HCl C．金屬性： Na ＞ K D．非金屬性： Cl ＞ S 15．下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是（ ） ①3

8、d軌道的能量和4s軌道的能量；②同一電子層中第一個p軌道與第二個p軌道的能量；③2s和3s的軌道半徑；④同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)；⑤F元素和O元素的電負性；⑥Mg元素和Al元素的第一電離能；⑦H原子和H＋離子的半徑 A．①⑤⑥⑦ B．②③⑤ C．②④⑦ D．全對 16．已知釷（232 90Th）的原子可發(fā)生下列放射性變化：232 90Th→228 88X+4 2He 對元素X的推測錯誤的是（ ） A.X的原子核外有6個電子層 B.X的碳酸鹽難溶于水 C.X的最高正價為+2價 D.X的氫氧化物為強堿 17．下列物質中既含有共價鍵又含

9、有離子鍵的是（ ） A．NaI B．CaCl2 C．NO2 D．KNO3 18．核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1)， 原子核內質子數(shù)為(2n2一1)。下列關于元素X的說法中，不正確的是( ) A．其最高化合價一定為+5 B．可以形成化學式為KXO3的鹽 C．其氫化物可以用來做噴泉實驗 D．其最高價氧化物的水化物是強酸 19．下表是元素周期表的前三周期： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

10、 一 A 二 B C D E F 三 G H I J 回答下列問題： ⑴ 寫出下列元素的元素的符號：F__________、J__________。 ⑵ G元素與E元素形成的化合物的化學式是____________、____________，它們都是______________(填“離子”或“共價”)化合物。 ⑶ 表格中十種元素的最高氧化物對應的水化物中，酸性最強的是____________，屬于兩性氫氧化物的是______________（用化合物的化學式表示）。 ⑷ 只含有A、C兩種元素的化合物稱

11、為____________，這些化合物中： ① 相對分子質量最小的是____________，該化合物的分子空間構型是_____________； ② 分子中含有雙鍵，但原子數(shù)最少的是_____________，其電子式是____________，它與HCl反應的化學方程式為_________________________________________； ⑸ 將H單質與C的一種單質（導體）按如右圖裝置連接， 該裝置名稱為_____________。 其中C極為______________， 在該處能觀察的現(xiàn)象是______________________________，

12、 該電極反應式為：__________________________________。 請在右圖上標出電子流動方向。 20．Ⅰ、下列說法不正確的是（ ） A.用100mL的容量瓶準確量取100mL液體 B.分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出 C.用托盤天平稱量NaCl時，NaCl放在紙上; 稱量NaOH時，NaOH放在小燒杯里 D.用加熱的方法提取NH4C1固體中的少量碘單質 E.濃硝酸與濃鹽酸均易揮發(fā)，故都必須保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處 Ⅱ、某同學在學習元素周期表后，將第二至第六周期的主族和零族元素排

13、列成“八角星”元素周期表（如圖），圖中每個“·”代表一種元素，每個“八角星”代表一個周期，元素X核外有5個電子層。試寫出M的元素符號是 ，元素Y的原子結構示意圖為 。 21．2.8g某單質A能從鹽酸中置換出0.1g H2，同時生成ACl2；另一元素B，它的最高價氧化物的化學式為BO3。在B的氫化物中，B的質量分數(shù)為94.1％。 計算A、B兩種元素的相對原子質量。 22．某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)，取該元素的單質0.6 g與足量的氧氣充分反應，可得到1.0 g氧化物XO。試通過計算推導出該元素在元素周期表中的位置。 2

14、3．（1）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp3雜化。 ①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_____ (用元素符號表示)。A22-與C22+互為等電子體，C22+的電子式__________ ②N的沸點比其同族相鄰氫化物沸點高的主要原因是_____。W分子的空間構型的名稱是_________ （2）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子排布均為4s1。 ①F元素基態(tài)原子電子排布式為_____ ②E元素單質的晶體堆積模型為_____

15、(填字母） a．簡單立方堆積 b．體心立方堆積 c．六方最密堆積 d．面心立方最密堆積 ③向G的硫酸鹽溶液中通入過量N氣體，可生成[G(N)4]2+不考慮空間構型，[G(N)4]2+ 的結構可用示意圖表示為_____ (用元素符號表示)。 24．A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關的轉化關系如圖所示(反應條件均已略去)。請回答下列問題： （1）B的電子式為__________, E的化學式為 。 （2）寫出實驗室制備Y化學反應方程式為_____________________。 （3）Y和

16、F在一定條件下可反應生成兩種無毒無污染的物質，這是一個具有實際意義的反應，可消除F對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為_________________________。 參考答案 1．B 【解析】 試題分析：s、p、d、f含有的軌道數(shù)目分別是1、3、5、7，所以K層原子軌道的數(shù)目為1，L層原子軌道的數(shù)目為4，M層原子軌道的數(shù)目為9，N層原子軌道的數(shù)目為16，答案選B。 考點：考查原子軌道的數(shù)目的計算 點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，難度不大。該題的關鍵是記住能級對應的軌道數(shù)目以及能層包含的能級數(shù)目，然后靈活運用即可。 2．C 【解析】考查元素周期表的結構。A不正

17、確，元素周期表分為7個主族、7個副族、1個第Ⅷ和1個0族。He的最外層電子數(shù)是2，B不正確。第IA中的氫元素不是金屬，D也不正確。所以答案選C。 3．D 【解析】aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的電子層結構，則核外電子數(shù)相同，即a－n－1＝b－n＝c＋n＋1＝d＋n。其中AB屬于金屬，位于同一周期。CD屬于非金屬位于同一周期，且強于AB的上一周期。原子序數(shù)是a＞b＞d＞c,A不正確。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而繼續(xù)，即順序為C(n＋1)－＞Dn－＞Bn＋＞A(n＋1)＋，B不正確。金屬性越強，陽離子的氧化性越弱。非金屬性越強，陰離子的

18、還原性越弱。金屬性是B大于A。非金屬性是D大于C，所以選項C不正確，D正確。答案選D。 4．C 【解析】 試題分析：①質子數(shù)相同的粒子若是原子，屬于同種元素，若不都是原子，則不屬于一種元素，錯誤；②同位素的化學性質幾乎完全相同，而物理性質則不相同，錯誤；③質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，由于分子的電子數(shù)與質子數(shù)相等，而離子的電子數(shù)與質子數(shù)不相等，因此不可能是一種分子和一種離子，正確；④電子數(shù)相同的粒子若都是原子，則是同一種元素，若有原子、離子、分子，則一定不是同一種元素，正確；⑤一種元素有幾種核素就有幾種質量數(shù)，錯誤；⑥某種元素的核素相對原子質量取近似整數(shù)，就是該原子的質量數(shù)，錯誤。

19、因此不正確的說法是①②⑤⑥，選項是C。 考點：考查原子、離子、質量數(shù)等概念的正誤判斷的知識。 5．C 【解析】考點：位置結構性質的相互關系應用． 專題：元素周期律與元素周期表專題． 分析：根據(jù)化學式HxROY，可知R元素的最高正價為+（2Y-X）；根據(jù)化學式HzR，可知R元素的最低負價為-Z． 1molHxROY比lmolHzR質量多64g，則相對分子質量HxROY比HzR大64． A、最高正價與最低負價的絕對值等于8，據(jù)此判斷． B、根據(jù)相對分子質量HxROY比HzR大64，列出X、Y、Z關系式，結合最高正價與最低負價的絕對值等于8，進行計算． CD、根據(jù)B中Y的值，代入關

20、系式判斷X、Z的關系進行討論． 解答：解：根據(jù)化學式HxROY，可知R元素的最高正價為+（2Y-X）；根據(jù)化學式HzR，可知R元素的最低負價為-Z． 1mol HxROY比l mol HzR質量多64g，則相對分子質量HxROY比HzR大64． A、最高正價與最低負價的絕對值等于8，所以2Y-X+Z=8，故A正確； B、設R的原子量為M，依題意：X+M+16Y=Z+M+64，即X+16Y-Z=64…①． 根據(jù)R元素的最高正價與最低負價的關系：（2Y-X）+Z=8…②． ①+②得：Y=4． 故B正確； C、將Y=4代入B中①得：X=Z． 討論：當X=Z=1時，化學式為HRO4、

21、HR．R的最高化合價為+7，故R為Cl元素，位于第三周期第ⅦA族． 當X=Z=2，化學式為H2RO4、H2R．R的最高化合價為+6，故R為S元素，位于第三周期第ⅥA族． 當X=Z=3，化學式為H3RO4、RH3．R的最高化合價為+5，故R為P元素，位于第三周期第ⅤA族． 當X=Z=4，化學式為H4RO4、RH4．R的最高化合價為+4，故R為Si元素，位于第三周期第ⅣA族． 故C錯誤； D、由C中分析可知，R元素處于第三周期，故D正確． 故選：C． 點評：考查元素結構與位置，關鍵根據(jù)信息討論元素的可能情況，難度較大 6．A 【解析】 試題分析：元素性質呈周期性變化的決定因素是

22、原子結構的周期性變化。即元素原子核外電子層排布呈周期性變化，故答案是選項A。 考點：考查元素性質呈周期性變化的決定因素的判斷的知識。 7．B 【解析】略 8．C 【解析】 試題分析：A。原子失去電子形成陽離子，原子獲得電子，形成陰離子。由于mXa+、nYb－、Z（b+1）－簡單離子的電子層結構相同，所以m-a=n+b，因此選項A錯誤。B.對于電子層結構相同的微粒來說，核電荷數(shù)移動，離子半徑就越小。因此離子半徑：Z（b+1）－﹥Yb－> Xa+。錯誤。C．對于電子層結構相同的離子來說，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，離子的還原性就越弱。Z(b+1)－的還原性一定大于Yb－ 。正確

23、。D.核電荷數(shù)Y>Z，核電荷數(shù)越大，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強，因此穩(wěn)定性Hb+1Z一定小于HbY。錯誤。 考點：考查電子層結構相同的微粒的半徑、還原性、物質的穩(wěn)定性的知識。 9．A 【解析】 試題分析：A. 元素周期表中鑭系的15種元素和錒系的15種元素共有30種元素放在ⅢB族的第六周期和第七周期，所以元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族，A項正確；B．元素周期表有18列，第8、9、10列屬于Ⅷ族，共16個族，B項錯誤；C．第ⅠA族的元素除氫元素以外剩余的是金屬元素，C項錯誤；D．長周期是由主族和副族的元素共同組成，一般指第四、五、六周期，D項錯誤；選A。 考點：考查元素周期表的結構

24、。 10．C 【解析】 試題分析：A．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑：K＞Mg，錯誤；B．同一主族的元素，元素的原子核外電子層數(shù)越少，元素的非金屬性就越強，所以非金屬性：O>S，錯誤；C．元素的非金屬性越強，元素形成的化合物的穩(wěn)定性就越強，所以穩(wěn)定性：HCl＞HBr，正確。D．元素的金屬性越強，則其對應的堿的堿性就越強，由于元素的金屬性K>Na，所以堿性：KOH＞NaOH，錯誤。 考點：考查元素的原子結構與元素的性質的關系的知識。 11．C 【解析】 試題分析：A．Be、Mg是同一主族的元素，由于原子半徑Mg>Be，所以鈹?shù)脑邮ル娮幽芰Ρ孺V弱，正確；B．砹

25、是第六周期第ⅦA的元素，元素的非金屬性很弱，所以其氫化物不穩(wěn)定 ，正確；C．Se、S是同一主族的元素，由于非金屬性S>Se，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性就越強，所以硒化氫比硫化氫穩(wěn)定性差，錯誤；　D．Sr、Ca是同一主族的元素，由于金屬性Sr>Ca，所以氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強，正確?！? 考點：考查元素周期表和元素周期律的應用的知識。 12．C 【解析】 試題分析：A、同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的酸性逐漸減弱，所以酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4，正確；B、同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的堿性逐漸增強，堿性 Ba（O

26、H）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，正確；C、同主族元素陰離子的還原性隨原子序數(shù)的遞增而增強，所以還原性 F-< Cl-< Br-，錯誤；D、同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，非金屬性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以穩(wěn)定性 HCl＞H2S＞PH3，正確。 考點：本題考查元素周期律。 13．A 【解析】 試題分析：由元素所在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素。A、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，故Q的最高價氧化物的水化物的酸性較強，A正確；B、原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周

27、期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則有：rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，B錯誤；C、離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)都為10，離子核外有2個電子層，電子層數(shù)相同，C錯誤；D、氧元素一般沒有正化合價，最高化合價不等于族序數(shù)，D錯誤；選A。 考點：位置結構性質的相互關系應用 14．D 【解析】考查元素周期律的應用。非金屬性越強，最高價氧化物的水合物的酸性越強，相應氫化物的穩(wěn)定性越強。A中非金屬性是N大于P，A不正確。B中非金屬性是Cl大于Br，B不正確。金屬性是K大于Na，C不正確，所以正確的答案選D。 15．A 【解析】 試題分析：根據(jù)構造原理可知，3d軌道的能量大于4s軌道的能量，①正確

28、；同一電子層中第一個p軌道與第二個p軌道的能量相同，②不正確；s電子的原子軌道都是球形的(原子核位于球心)，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。這是由于1s，2s，3s……電子的能量依次增高，電子在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大，電子云越來越向更大的空間擴展，所以2s和3s的軌道半徑前者小于后者，③不正確；同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)，前者的能量低于后者，④不正確；非金屬性越強，電負性越大，則氟元素的電負性強于氧元素的電負性，⑤正確；金屬性越強，第一電離能越小。但由于鎂元素3s軌道電子處于全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，電子的能量高，因此鎂元素的第一電離能大于鋁元素的第一電離能，⑥正確；同一種元素的原子半徑大

29、于陽離子半徑而小于陰離子半徑，所以H原子半徑大于H＋離子的半徑，⑦正確，答案選A。 考點：考查原子軌道、軌道半徑、基態(tài)和激發(fā)態(tài)、電負性、第一電離能、微粒半徑比較 16．A 【解析】根據(jù)每個周期的元素種數(shù)(第一至第七分別有2、8、8、18、18、32、32種元素)知第六周期末為86號元素，則88號元素在第七周期第ⅡA族，A錯；根據(jù)同主族元素性質相似及元素性質遞變：B、C、D正確。 17．D 【解析】 試題分析：A．NaI是離子化合物，只含有離子鍵，錯誤；B．CaCl2是離子化合物，只含有離子鍵，錯誤；C．NO2是共價化合物，只含有共價鍵，錯誤；D．KNO3是離子化合物，含有離子鍵、極

30、性共價鍵，正確。 考點：考查物質含有的化學鍵的類型的判斷的知識。 18．A 【解析】 試題分析：核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，則1＜n≤3，最外層電子數(shù)為（2n+1），最外層電子數(shù)小于8，原子核內質子數(shù)為（2n2-1），當n=2時，核內質子數(shù)是7，最外層電子數(shù)是5，符合條件，為N元素；如果n=3，核內質子數(shù)是17，最外層電子數(shù)是7，為Cl元素，符合條件，所以X可能是N或Cl元素。A、如果X是N元素，其最高正化合價為+5，如果是Cl元素，其最高正價為+7，錯誤；B、N或Cl元素都可以形成化學式為KXO3的鹽，如KNO3或KClO3，正確；C、氨氣或氯化氫都極易溶于水，

31、所以都可以做噴泉實驗，正確；D、硝酸和高氯酸都是強酸，所以N或Cl元素的最高價氧化物的水化物是強酸，正確。 考點：本題考查原子結構和元素周期律。 19．(1) F、Ar (2) Na2O、Na2O2，離子 （3）HClO4，Al(OH)3 （4）烴， ① CH4，正四面體； ② CH2=CH2 ， CH2=CH2+HCl →CH3CH2Cl； (5) 原電池。 正極，有氣泡生成 2H++2e—=H2↑ 【解析】 20． 【解析】Ⅰ、下列說法不正確的是 錯誤，容量瓶是配置

32、溶液的儀器，不是量取溶液的儀器。 正確。 正確，NaOH易潮解，應用小燒杯稱量 錯誤，加熱時NH4C1固體分解為氨氣和氯化氫，碘單質受熱升華變?yōu)榈庹魵? 錯誤，濃硝酸見光易分解，保存在棕色試劑瓶中，濃鹽酸不分解，保存在無色試劑瓶中。 故選A D E Ⅱ、M為第五周期，第ⅠA族，M的元素符號是Rb，元素Y是第二周期，第ⅥA族，Y的原子結構示意圖為 21．Ar(A)=56 Ar(B)=32 【解析】 22．第三周期ⅡA族 【解析】 試題分析：設X的相對原子質量為Ar，則由題意知： 2X ＋ O2 ===2 XO 2Ar 2(Ar＋16) 0

33、．6 g 1.0 g ，解得Ar＝24 由該元素的原子核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)可知，該元素原子的質子數(shù)與中子數(shù)相等，所以X的原子序數(shù)為12，該元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。 考點：考查元素的推斷，元素周期表。 23． （1）①C

34、增大的趨勢，但第五主族元素因p軌道半滿，第一電離能大于第六主族元素。根據(jù)C22-離子可寫出O22+離子的電子式。 ②NH3的沸點高是因為分子間形成了氫鍵。水分子的空間構型是V型。 （2）最外層電子排布是4s1的元素有K、Cr、Cu，則E為K，F(xiàn)為Cr，G為Cu。 ①基態(tài)F原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1。 ②金屬Na晶體的晶胞為體心立方堆積。 ③Cu2+可提供空軌道，NH3可提供孤電子對，二者可形成配位鍵。 考點：考查元素核外電子排布，常見分子空間構型，中心原子雜化方式，第一電離能，氫鍵，晶胞堆積方式，配位鍵的表示等內容。 24．（1） NO （2） Ca(OH)2 + 2NH4Cl === CaCl2 + 2NH3 + 2H2O （3） 6NO2 + 8NH37N2↑+12H2O 【解析】 試題分析：題中F為紅棕色，為NO2，Z為H2O，E為NO,G為HNO3，從而確定B為N2，進而確定Y為NH3，與X產(chǎn)生白煙，則X為HCl，判斷A為Cl2 、C為O2、D為H2. 考點：物質間的轉化。