10、置，取磁性氧化鐵在如圖A實驗進行鋁熱反應，冷卻后補到“鐵塊”混合物．
（1）實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是 。
（2）該鋁熱反應的化學方程式為 。
（3）取反應后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應，測量生成氣休體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量．試回答下列問題：
①量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為 。
②量氣管在讀數(shù)時必須進行的步驟是 。
③取1g樣品進行上述實驗，共收集到44.8mL氣體（換算成標準狀況下），則鋁的百分含量為
11、 。
④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實驗誤差的作用。如果裝置沒有橡膠管，測出鋁的百分含量將會 （填“偏大”或“偏小”）。
20．細菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱為“綠色冶金”。其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應式為2S+3O2+2H2O 2H2SO4，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS2（黃鐵礦）和Cu2S（輝銅礦）等轉變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來，其化學過程是：
Fe2S2（黃鐵礦）+
12、7Fe2(SO 4)3+8H2O 15FeSO4+ 8H2SO4
Cu2S（輝銅礦）+2Fe 2(SO4)2 2CuSO4+4FeSO4+S
（1）寫出②反應的化學方程式： 。
（2）某實驗小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2
物質
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
開始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
13、
3.7
實驗室有下列試劑可供選擇A． H2O2 B．CaO C．CuO D．稀H2SO4 E．鐵粉;
實驗經過濾后還需設計的實驗操作步驟和目的是：
實驗步驟
實驗操作
實驗操作的目的
步驟1
步驟2
步驟3]
步驟4
洗滌
步驟5
得到FeSO 4溶液
（3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲測定該混合物中Cu2O的質量分數(shù)。該實驗小組的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，經過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質量為n g。已知Cu2O溶于稀
14、硫酸生成Cu和CuSO4。某學生據此計算出該混合物Cu2O的質量分數(shù)的計算式。該學生的計算是否正確： ，請說明理由 。
21．由鋁和某種金屬A組成的混合物，將它分成二等份，一份放入過量的鹽酸中，混合物完全溶解，放出H2共12.32L（標準狀況），溶液質量增加了9.7g，另一份放入過量燒堿溶液中，充分反應后放出H2共8.96L（標準狀況），溶液質量增加了6.4g，而某金屬A不反應，試推斷未知金屬A。
22．將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL 2 mol·L－1的H2SO4中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。請回答：
（1）若在
15、滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當V1＝160mL時，則金屬粉末中，n(Mg)＝_______mol
（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V (NaOH)＝_______mL
23．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出 現(xiàn)血紅色．
（1）寫出下列物質的化學式：D： E： N： ．
（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀
16、察到的現(xiàn)象：
（3）按要求寫方程式：
B和R反應生成N的離子方式： ；
M→W的離子方程式： ．
24．甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內質子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；
②取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀
17、。
③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示；
④取少量甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液并加熱；
回答下列問題：
（1）D在周期表中的位置 寫出化合物AB3的電子式
（2）經測定甲晶體的摩爾質量為453 g/mol，其中陽離子和陰離子物質的量之比1:1，且1 mol 甲晶體中含有12 mol結晶水。則甲晶體的化學式為 。
（3）實驗③中根據圖像得V（0a）:V（ab）:V（bc）= 。
（4）實驗④中離子方
18、程式是 。
參考答案
1．A
【解析】根據金屬活動性順序表知最活潑，K金屬性最強。
2．B
【解析】
試題分析：A、氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，不是氧化還原反應，錯誤；B、氯化亞鐵與空氣中的氧氣反應生成氯化鐵，F(xiàn)e元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，正確；C、食鹽在空氣中潮解，不是化學反應，錯誤；D、碳酸氫鈉在空氣中不易變質，錯誤，答案選B。
考點：考查物質的性質及氧化還原反應的判斷
3．D
【解析】
試題分析：金屬性即失電子的能力，越易失電子金屬性越
19、強，故D正確。
考點：本題考查金屬性。
4．A
【解析】
試題分析：鋁和鹽酸反應的化學方程式為：2AL+6HCl=2AlCl3+3H2↑. 鋁和氫氧化鈉反應的化學方程式為：2AL+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑.可見當鋁質量相同時反應產生的氫氣體積也相同。故氣體的體積比為1：1.選項為A.
考點：考查金屬鋁的化學性質的知識。
5．A
【解析】
試題分析：捕碳的原理是與二氧化碳發(fā)生反應。A、中含有的是酮基、氨基，不與二氧化碳反應B、H2NCH2CH2NH2中只含氨基，所以可吸收二氧化碳，作捕碳劑，正確；C、碳酸銨與二氧化碳反應生成碳酸氫銨，可作捕碳劑，正確；D
20、、碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，可作捕碳劑，正確，答案選A。
考點：考查對物質性質的判斷
6．B
【解析】
試題分析：由圖像判斷，沉淀部分溶于Z溶液，說明該沉淀中可能含有氫氧化鋁，Z是氫氧化鈉，或者沉淀中有堿性沉淀，Z是強酸溶液，且沉淀中含有不溶于酸的物質。若沉淀中含有氫氧化鋁，則X、Y中有一種物質中含有鋁離子，1L0.1mol/L的溶液中含有0.1mol鋁離子完全沉淀，需要0.1 mol·L—1氫氧化鈉溶液的體積是3L，而圖像中沉淀達到最大值時才消耗1.5LZ，所以與圖像不符，排除A、C；B、D選項中均含有偏鋁酸鈉，則0.1mol偏鋁酸鈉完全沉淀需要0.1mol氫離子，需要0.1
21、mol/L硫酸的體積是0.5L，若含有氯化鋇溶液，則0.1mol氯化鋇與0.1mol硫酸完全反應生成硫酸鋇沉淀，需要硫酸的體積是1L，則沉淀達到最大值時消耗的硫酸的體積是1L，而不是1.5L，圖像的前半部分不符，所以不可能含有氯化鋇。若含有氫氧化鋇，則0.1mol氫氧化鋇恰好與1L0.1mol/L的硫酸反應生成0.1mol硫酸鋇沉淀和水，偏鋁酸鈉與0.5L硫酸反應生成0.1mol氫氧化鋁沉淀，再與1.5L的硫酸反應氫氧化鋁沉淀全部溶解，與圖像相符，則答案選B。
考點：考查鋁鹽、偏鋁酸鹽與酸、堿的反應圖像的分析
【答案】D
【解析】鉑是不活潑金屬.與硝酸不反應,可用作電池的負極.
8．
22、C
【解析】
試題分析：A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶2，A錯誤；B．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的物質的量相等，但質量不相等，B錯誤；C．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，轉移電子的物質的量相等，C正確；D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理不相同，前者是氧化作用，后者是化合，D錯誤，答案選C。
考點：考查過氧化鈉的結構和性質
9．A
【解析】
試題分析：若設Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別是x和y，則根據反應前唇C原子個數(shù)守恒和Na原子個數(shù)守恒，列方程組為： ，解之得：x=0.2mol，y=0.6mol；
23、因此x∶y=1∶3。答案選A。
考點：NaOH溶液與CO2的反應
點評：本題用守恒法計算比用化學方程式法計算簡單很多。
10．A
【解析】
試題分析：A項常溫干燥情況下氯氣不與鐵反應，故液氯貯存在干燥的鋼瓶里，A項正確；B項鈉、鉀均保存在煤油中，但鋰的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，應用石蠟密封，故B項錯誤；C項溴強氧化性能腐蝕橡膠，故保存濃溴水的細口瓶不能用橡膠塞，故C項錯誤；D項用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，氫氣密度小于空氣，故瓶口應朝下放置，故D項錯誤；本題選A。
考點：化學藥品保存。
11．D
【解析】略
12．D
【解析】由表中數(shù)據得出第1組中鹽酸
24、過量，第2、3組中鹽酸不足，全部與HCO3－反應放出CO2。c(HCl)＝＝3 mol·L－1，A選項正確；由第1組數(shù)據列方程式可求出NaHCO3的質量分數(shù)，B選項正確，加入混合物9.2 g時鹽酸過量，C項正確；13.8 g混合物恰好與鹽酸完全反應，D項不正確。
13．B
【解析】如果氫氧化鉀不足，氯化鋁過量，則沉淀是b/3mol；若二者恰好反應生成氫氧化鋁，則沉淀是amol；若氫氧化鋁過量，部分氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，則沉淀是amol－（bmol－3amo）＝（4a－b）mol；如果氫氧化鋁過量完全溶解氫氧化鋁，則沉淀就是0mol，所以答案選B。
14．C
【解析】
試題分析：A
25、、做碳酸氫鈉固體受熱分解實驗的試管口應稍向下傾斜，錯誤；B、為防止鎂離子水解，蒸干氯化鎂溶液制MgCl2·6H2O應在氯化氫氣流中加熱，錯誤；C、錐形瓶可用作加熱的反應器，滴定時不得用待測溶液潤洗，正確；D、配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使所配溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，錯誤。
考點：考查化學實驗基本操作。
15．C
【解析】n(Fe)＝ mol＝0.02 mol，n(Fe3＋)＝ mol＝0.05 mol，由反應：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知Fe3＋過量，加入KSCN溶液顯紅色。反應后溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06 mol，n(Fe3＋)＝0.01 mol，氧化產
26、物與還原產物的物質的量之比為1：2，D項不正確。
16．D
【解析】①2NaHCO3=Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑
②2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 ②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2
根據反應式可計算出，NaHCO3完全分解生成Na2CO3，而生成的氣體CO2、H2O依次與Na2O2恰好完全反應生成Na2CO3與NaOH，故最終剩余固體為Na2CO3和NaOH
17．C
【解析】
試題分析：A、向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol/L H2SO4溶液，則溶液中存在稀硝酸，稀硝酸與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應 生成NO和鐵
27、離子，NO與空氣中的氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，不能說明溶液的硝酸根離子被亞鐵離子含有為二氧化氮，錯誤；B、二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液反應生成的沉淀為碳酸氫鈉，錯誤；C、pH相同的一元酸與足量的鐵反應，HX放出的氫氣多且反應速率快，說明HX的酸性弱，溶液的濃度大于HY，所以反應速率快，產生的氫氣多，正確；D、向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴幾滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入幾滴0.1mol/LCuSO4溶液，因為硫酸鋅和硫酸銅的量很少，溶液中還存在硫離子，所以產生的黑色沉淀，不能說明是ZnS轉化為CuS沉淀，同時也不能說明Ksp(ZnS)
28、考點：考查對實驗操作、現(xiàn)象、結論的判斷
18．C
【解析】根據題意可知，生成的氣體和氧氣恰好反應時生成的是硝酸，即鐵所失去的電子最終又被氧氣得到，所以根據電子的得失守恒可知，如果鐵的氧化產物是鐵離子，則；如果是亞鐵離子，則，所以答案選C。
19．（12分，每空2分）
（1）蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱
（2）8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe
（3）①堿式滴定管 ②冷卻至常溫和調節(jié)量氣管使左右液面相平 ③3.6% ④偏大
【解析】
試題分析：（1）因為把濃硫酸加入到蔗糖中發(fā)生脫水并放出大量的熱，可作引火劑。
（2）Al還原Fe3O4生成Fe和Al2O3，配平可得
29、化學方程式：8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe。
（3）①因為該儀器盛放NaOH溶液，所以由堿式滴定管改裝而成。
②因為氣體的體積受溫度和壓強影響，所以量氣管在讀數(shù)時必須進行的步驟是：冷卻至常溫和調節(jié)量氣管使左右液面相平。
③根據Al與NaOH溶液反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，m(Al)= n（Al）×27g/mol =2/3n(H2）×27g/mol = 2/3×0.0448L÷22.4L/mol×27g/mol =0.036g，則鋁的百分含量為0.036g÷1g×100%=3.6%。
④如果裝置沒有橡膠管，燒瓶內壓強增大，造成氣體
30、讀數(shù)偏大，則鋁的百分含量將會偏大。
考點：本題考查基本操作與基本儀器、實驗方案的分析與評價。
20．（14分）1、4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2（SO4）3+2H2O（2分）
（2）
實驗步驟
實驗操作
實驗操作的目的
步驟1
加入H2O2
把二價鐵氧化成三價
步驟2
加入適量氧化銅，調節(jié)pH到3.7
保證三價鐵完全沉淀
步驟3
過濾
濾出氫氧化鐵
步驟4
洗滌沉淀
除去雜質
步驟5
向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
得到FeSO4溶液
（3）不正確（2分），因為該計算沒有考慮Cu與Fe3+的反應（2分）
【解析】(1)根據反應物和生成
31、物可知，該反應的方程式是4FeSO4+2H2SO4+O22Fe2(SO4)3+2H2O
（2）pH>3.7時，F(xiàn)e(OH)3已沉淀完全，而pH=6.0時Cu(OH)2才開始沉淀，則可以通過調節(jié)溶液的pH使鐵元素、銅元素分離。分離時，首先將Fe2+氧化為Fe3+，氧化劑選擇H2O2較好，沒有雜質引入；再調節(jié)溶液的pH，選擇的試劑既要消耗H+又不引入雜質，選擇CuO最合適；最后需將Fe(OH)3沉淀轉化為FeSO4溶液，選擇稀硫酸和鐵粉即可。
（3）Fe2O3、Cu2O溶于足量稀硫酸發(fā)生的反應有：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O,Cu2O+H2SO4 Cu+CuSO4+H
32、2O，Cu+Fe2(SO4)3＝2FeSO4+CuSO4。
21． A∶Mg
【解析】定量確定元素種類，通常采用計算原子量與化合價的比值，然后再討論確定的方法。設A金屬的原子量為M，化合價為n，則：
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ ①
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ ②
比較①、②、③可知：A與鹽酸反應放出的氫氣應為：
n M (M-n)
0.15×2 3.3
得 0.3(M-n)＝ 3.3n即 M＝12n
討論：當 n＝＋1時， M＝12(無此種金屬)
當 n＝＋2時， M＝ 24(Mg)
當n＝＋3時，M＝36(無此
33、種金屬)
故符合題意的只能是鎂。
22．0.06mol （3分） 400ml（3分）
【解析】
試題分析：（1）當V1=160mL時，此時，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+離子守恒可知，n（Na2SO4）=1/2n（NaOH）=1/2×0．16L×1mol/L=0．08mol,令MgSO4為xmol，Al2（SO4）3為ymol，則：根據Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0．1根據SO42-離子守恒有：x+3y=0．1×2-0．08,聯(lián)立方程，解得：x=0．06、y=0．02所以金屬粉末中n（Mg）=0．06mol，n（Al）=2y=2×0．
34、02mol=0．04mol；（2）當溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時，此時溶液是Na2SO4溶液，根據SO42-離子和Na+離子守恒有：n（Na+）=2n（Na2SO4）=2（H2SO4）=2×0．1L×2mol/L=0．4mol，所以，V（NaOH）==0．4L=400ml；
考點：考查有關混合物反應的計算；鎂的化學性質；鋁的化學性質。
23．（1）D： Fe3O4 E： FeCl2 N： NaAlO2 （2） 溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 （3）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑， Fe（OH）3+3H+=Fe2++3
35、H2O
【解析】
試題解析：A為淡黃色固體判斷為Na2O2，D是具有磁性的黑色晶體判斷為Fe3O4，C是無色無味的氣體是過氧化鈉與水反應生成的氧氣，B為NaOH，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色，說明W含有三價鐵離子；T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，T在C中燃燒生成D為四氧化三鐵，溶于鹽酸生成溶液中含有亞鐵離子和三價鐵離子，加入過量鐵反應生成亞鐵離子，證明T為Fe；E為FeCl2，H為Fe（OH）2，M為Fe（OH）3，W為FeCl3；金屬R與B氫氧化鈉反應說明R金屬為Al，N為NaAlO2，Q為Al2O3；（1）依據判斷得到DEN的化學式分別為：D為Fe3O4 ，E為FeCl2，N
36、為NaAlO2；（2）B與E混和得到H為白色氫氧化亞鐵沉淀，在潮濕空氣中變成紅褐色氫氧化鐵沉淀的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；（3）B（NaOH）和R（Al）反應生成N（NaAlO2）的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；M（Fe（OH）3）和鹽酸反應生成W（FeCl3）反應的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O。
考點：無機物的推斷
24．（l）第3周期ⅥA族 ；；
（2）NH4Al（SO4）2·12H2O[或AlNH4（SO4）2·12H2O] ；（3）3:1:1；
（4）NH
37、4＋ + Al3++5OH—NH3↑+Al（OH）4—+H2O 或NH4＋ + Al3++5OH—NH3↑+AlO2-+3H2O。
【解析】
試題分析：由題意可推知：A是N元素；B是H元素；C是Al元素；D是S元素；E是O元素。
（1）D是硫，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；化合物AB3的電子式是；
（2）根據元素形成的化合物的特點及該鹽的相對分子質量可知該化合物是NH4Al（SO4）2·12H2O；
（3）由于在該鹽中，n（Al3+）:n（NH4+）:n（SO42-）=1:1:2．向該化合物的溶液中加入NaOH溶液，首先發(fā)生反應：Al3＋＋3OH-＝Al（OH） 3↓；然后發(fā)生反應：NH4＋++OH-＝NH3·H2O；最后發(fā)生反應：Al（OH）3+ OH-＝AlO2-+ 2H2O。因此在實驗③中根據圖像得V（Oa）:V（ab）:V（bc）=3:1:1。
（4）由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與過量的強堿發(fā)生反應，所以實驗④中離子方程式是NH4++Al3++5OH—NH3↑+Al（OH）4—+H2O 或NH4++Al3++5OH—NH3↑+AlO2—+3H2O。
考點：考查元素及化合物的推斷、化學方程式、離子方程式、化合物的電子式的書寫等知識。
河南省光山二高2016屆高考化學復習 第三章 金屬及其化合物單元強化訓練題 新人教版必修1
