3、用油改煤技術(shù)，推廣優(yōu)質(zhì)煤的使用范圍
5． 化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是（ ）
A．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣
C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．青霉素是一種抗生素，使用前一定要做皮試
6．符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的化工生產(chǎn)原理是（ ）
A.合成氨工業(yè)中，由于氨易液化，N2、H2循環(huán)使用，所以總體上氨的產(chǎn)率很高
B.氯氣和氫氣混合在光照條件下反應(yīng)生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸
C.氯堿工業(yè)中，電解槽的陽極區(qū)產(chǎn)生NaOH
D.二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸
4、收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸
7．有關(guān)純堿的工業(yè)生產(chǎn)中，下列說法正確的是（ ）
A．索爾維制堿法中氯化鈉的利用率比侯氏制堿法高
B．索爾維制堿法中的氨氣和二氧化碳均來自合成氨工廠
C．侯氏制堿法中能提高氯化鈉的利用率并得到副產(chǎn)品氯化銨
D．在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣
8．在工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q，下列敘述中，不正確的是：（ ）
A．礦石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接觸面使反應(yīng)速率加快
B．接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高
C．沸騰爐中出來的混合氣需
5、要洗滌，目的是防止催化劑中毒
D．接觸室采用450℃的溫度是使催化劑活性最佳，提高平衡混和氣中SO3的含量
9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論都正確的是（ ）
A．酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液
B．聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸鈉
C．在濃度均為0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)
D．檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱
10．下面是合成氨
6、的簡要流程示意圖：
沿X路線回去的物質(zhì)是（ ）
A.N2和H2 B.催化劑 C.N2 D.H2
11．NaCl是海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是( )
①燒堿?、诩儔A?、劢饘兮c ④氯氣?、蓰}酸
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤
12．下列有關(guān)合成氨的敘述中，正確的是（ ）
A.合成氨是天然固氮的一種方法
B.合成塔是合成氨的關(guān)鍵設(shè)備
C.采用“高溫、高壓、催化劑”的反應(yīng)條件，可使N2和H2完全轉(zhuǎn)化為NH3
D.壓
7、強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度可以提高平衡混合物中氨的含量
13．江西某銅業(yè)公司在火法煉銅時(shí)也生產(chǎn)硫酸，硫酸車間如圖。下列敘述不正確的是（ ）
A．自然界化合態(tài)硫以FeS2、CuFeS2等形式存在
B．火法煉銅的礦石原料主要含Cu2S
C．該公司煉銅產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4
D．l mol/L H2SO4溶液可儲(chǔ)存于鐵制或鋁制容器
14．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（ ）
A.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量
C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換
8、膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室
D.電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
15．起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是（ ）
A.氮?dú)馀c氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣
B.一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮
C.氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮
D.由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨
16．某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”制純堿，并進(jìn)行以下探究：
（1）檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有NaHCO3，請選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并完成下表：
選擇的裝置
（填編號(hào)）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
樣品含 NaHCO3
（2）測定該純堿樣品的純度：稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解，
9、滴加足量CaCl2溶液。將反應(yīng) 混和物過濾、 （填操作）、干燥、稱量為m2g。該純堿樣品的純度為 。
（3）該小組同學(xué)在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液沒有什么變化，但加熱后顯淡紅色，加熱較長時(shí)間后冷卻，紅色不褪去。為探究原因，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，測得溶液pH變化如下表
溫度（℃）
10
20
30
50
70
80
100
pH
8.3
8.4
8.5
8.9
9.4
9.6
10.1
但當(dāng)溫度恢復(fù)到10℃，測得溶液pH=9.8。
實(shí)驗(yàn)2：加熱
10、0.1mol/LNaHCO3溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。
①用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水電離平衡外） 、_________。這兩個(gè)平衡以__________為主。
②結(jié)合實(shí)驗(yàn)1、2分析，加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是________________（答一條）。
17．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH3＋CO2＋H2O＋NaCl NaHCO3
11、↓＋NH4Cl ；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
回答下列問題：
（1）氨氣、二氧化碳與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填字母標(biāo)號(hào)）。
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 ；
12、
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是 ；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從 管通入 氣體，再從 管中通入 氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 ；
參考答案
1．A
【解析】
試題分析：索爾維法缺點(diǎn)：大量CaCl 2 用途不大，NaCl利用率只有70%，約有30%的NaCl留在母液中，侯氏制堿法的優(yōu)
13、點(diǎn)：把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，降低了純堿的成本．保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%。
考點(diǎn)：考查了侯德榜制堿法與索爾維制堿法的相關(guān)知識(shí)。
2．C
【解析】
試題分析：A． 酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶不能潤洗，錯(cuò)誤；B． 聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸氫鈉，錯(cuò)誤；C． 檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和催化劑硫酸，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱，正確；D． 在濃度均為0．01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0．01 mo
14、l/L AgNO3溶液，由于形成AgCl沉淀需要的Ag+的濃度小，先析出AgCl，這與溶度積常數(shù)的大小無關(guān)，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論的正確性的知識(shí)。
3．C
【解析】
試題分析：A．侯氏制堿法實(shí)現(xiàn)了對CO2、NH3等的循環(huán)利用，而且提高了NaCl的利用率，A正確；B．工業(yè)污水中的Cu2＋、Hg2＋等可用Na2S轉(zhuǎn)化為難溶性硫化物而除去，B正確；C．含有CaCl2、MgSO4的硬水，屬于永久性硬水，不能用加熱的辦法進(jìn)行軟化，C錯(cuò)誤；D．鐵離子易水解，因此在配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)先將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋，D正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查侯氏制堿法、污水處理、硬
15、水軟化以及氯化鐵配制等
4．C
【解析】
試題分析：工業(yè)制氫氣：用天然氣發(fā)電再電解水制得，會(huì)造成能量的耗損，不能體現(xiàn)綠色化學(xué)或節(jié)能環(huán)保思想，選項(xiàng) A不正確；工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙窗高度，不能減少有害氣體的排放，不能體現(xiàn)綠色化學(xué)或節(jié)能環(huán)保思想，選項(xiàng)B不正確；工業(yè)制膽礬：使用向稀硫酸中吹空氣并加熱溶解銅，副產(chǎn)物是水，對環(huán)境無影響，符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)C正確；用油改煤技術(shù)，推廣優(yōu)質(zhì)煤的使用范圍，會(huì)增大PM2.5，不能體現(xiàn)綠色化學(xué)或節(jié)能環(huán)保思想，選項(xiàng) D不正確。
考點(diǎn)：節(jié)能環(huán)保與綠色化學(xué)理論
5．C
【解析】
試題分析：A、向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳?xì)怏w制取碳酸鈉
16、的方法稱為侯氏制堿法，該過程中應(yīng)用了碳酸氫鈉溶解度小于氯化銨的溶解度，從而以沉淀形式析出的原理，正確；B、濃鹽酸與氨氣反應(yīng)有白煙現(xiàn)象產(chǎn)生，所以可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，正確；C、碘是人體必需微量元素，食用過多易得甲亢，錯(cuò)誤；D、青霉素是一種抗生素，使用前一定要做皮試，正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查對侯氏制堿法、氨氣的檢驗(yàn)、碘的食用、青霉素的使用的判斷
6．A
【解析】
試題分析：A．合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則氨氣的產(chǎn)率增大；
B．氯氣和氫氣混合在光照的條件下會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈爆炸生成氯化氫氣體；
C．電解池的陽極，陰
17、離子失電子電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO3+H2O═H2SO4，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點(diǎn)高，難以氣化，不會(huì)形成酸霧，同時(shí)三氧化硫易溶于濃硫酸．
解：A．合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則氨氣的產(chǎn)率增大，故A正確；
B．氯氣和氫氣混合在光照的條件下會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈爆炸生成氯化氫氣體，應(yīng)在點(diǎn)燃的條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸，故B錯(cuò)誤；
C．氯堿工業(yè)中，電解槽的陽極區(qū)是氯離子失去電子生成氯氣，陰極生成氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；
D
18、．吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO3+H2O═H2SO4，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點(diǎn)高，難以氣化，不會(huì)形成酸霧，同時(shí)三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)原理，解答時(shí)須理解相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，平時(shí)應(yīng)注意相關(guān)知識(shí)的積累，題目難度不大．
7．C
【解析】
試題分析：索爾維法缺點(diǎn)：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，約有30%的NaCl留在母液中。侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)：把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生
19、產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，降低了純堿的成本。保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO2，減少無用的氯化鈣生成，故A不正確，C正確；索爾維制堿法中的CO2來源于高溫煅燒石灰石的產(chǎn)物，B不正確；聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是飽和氯化鈉溶液中先通入氨氣再通入CO2，故D錯(cuò)誤；故選：C
考點(diǎn)：考查合成氨和聯(lián)合制純堿工業(yè)生產(chǎn)的原理以及注意事項(xiàng)
8．D
【解析】
試題分析：A. 礦石粉碎能增大接觸面使反應(yīng)速率加快，從而能使原料充分利用，A項(xiàng)正確；B．在常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，
20、因此采用常壓，B項(xiàng)正確；C．催化劑能和沸騰爐中出來的混合氣反應(yīng)，失去催化作用，因此混合氣需要洗滌，防止催化劑中毒，C項(xiàng)正確；D．該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，低溫有利于提高產(chǎn)物的產(chǎn)量，所以采用高溫主要是為了使催化劑活性最佳，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選D。
考點(diǎn)：考查工業(yè)生產(chǎn)硫酸條件的選擇。
9．D
【解析】
試題分析：A．酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶不需用待測液潤洗，錯(cuò)誤；B．聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸氫鈉，錯(cuò)誤；C.利用各種的溶度積常數(shù)及提供的NaCl和Na2CrO4的濃度計(jì)算產(chǎn)生AgCl沉淀和Ag2CrO4沉淀，需要的Ag+的濃度前者小于后者，因此先形成AgCl沉淀，這與
21、溶度積的大小無關(guān)，錯(cuò)誤。D．由于蔗糖水解要稀硫酸作催化劑，所以檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：應(yīng)該在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和硫酸，然后再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱，若有銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生，則證明：[水解產(chǎn)物具有還原性，正確。
考點(diǎn)：考查有關(guān)實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論的關(guān)系的知識(shí)。
10．A
【解析】
試題分析：根據(jù)合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則氨氣的產(chǎn)率增大．
解：合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則氨氣的產(chǎn)率增大，所以沿X路線回去的物質(zhì)是N2、H2，故選A．
點(diǎn)評：本題主要考查了合
22、成氨工業(yè)的原理，難度不大，根據(jù)原理即可解決．
11．A
【解析】
試題分析：①電解飽和的食鹽水可制得氫氧化鈉，正確；②電解飽和的食鹽水可制得氫氧化鈉，利用氫氧化鈉即可以生成碳酸鈉，正確；③電解熔融的氯化鈉則生成鈉，正確；④電解熔融的氯化鈉和電解飽和食鹽水都能生成氯氣，正確；⑤電解飽和食鹽水可生成氫氣和氯氣，氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫溶于水可得鹽酸，正確；故選A。
考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途。
12．B
【解析】
試題分析：A．合成氨是人工固氮的一種方法；
B．工業(yè)合成氨在合成塔中進(jìn)行；
C．合成氨為可逆反應(yīng)；
D．合成氨為放熱反應(yīng)，從溫度對平衡的影響考慮．
解
23、：A．合成氨是人工固氮的一種方法，自然固氮指雷電或根瘤菌固氮，故A錯(cuò)誤；
B．工業(yè)合成氨在合成塔中進(jìn)行，故B正確；
C．合成氨為可逆反應(yīng)，故采用“高溫、高壓、催化劑”的反應(yīng)條件，也不能使N2和H2完全轉(zhuǎn)化為NH3，故C錯(cuò)誤；
D．合成氨為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，故減少氨的含量，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理，難度較小，要注意人工固氮和天然固氮的區(qū)別．
13．D
【解析】
試題分析：A、S在自然界中以化合態(tài)存在的形式FeS2、CuFeS2等，正確；B、火法煉銅的礦石原料主要含Cu2S，與氧氣發(fā)生一系列的反應(yīng)，最終生成Cu和二氧化硫，正確
24、；C、該公司煉銅產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，少量與水反應(yīng)生成硫酸，正確；D、1mol/L的硫酸是稀硫酸，會(huì)與鐵或鋁發(fā)生置換反應(yīng)，所以l mol/L H2SO4溶液不可儲(chǔ)存于鐵制或鋁制容器，錯(cuò)誤，答案選D。
考點(diǎn)：考查對硫元素的判斷，工業(yè)煉銅的應(yīng)用，二氧化硫的用途
14．D
【解析】
試題分析：A、減小生成物的濃度，可以使化學(xué)反應(yīng)速率減慢；
B、硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱二氧化硫和氧氣的混合氣；
C、電解飽和食鹽水時(shí)，陰極室產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉，陽極上產(chǎn)生的是氯氣；
D、電解精煉銅時(shí)，陽極是粗銅，其中含有金屬Cu
25、，還有Zn、Fe等活潑金屬，陰極是精銅．
解：A、合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，即減小生成物氨氣的濃度，可以使化學(xué)反應(yīng)速率減慢，但是能提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱二氧化硫和氧氣的混合氣，故B錯(cuò)誤；
C、電解飽和食鹽水時(shí)，陰極室產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉，陽極上產(chǎn)生的是氯氣，采用離子交換膜法，可防止陽極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陰極室，故C錯(cuò)誤；
D、電解精煉銅時(shí)，陽極是粗銅，金屬Zn、Fe等活潑金屬先于金屬銅失電子，陰極是銅離子的電子的過程，同一時(shí)間內(nèi)，即轉(zhuǎn)移電子一樣的情況下，陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小，故D正確．
26、
故選D．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的工業(yè)原理、電解池的工作原理以及電解精煉銅知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．
15．A
【解析】
試題分析：根據(jù)氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔飦硭伎挤治觯?
解：A．氮元素由游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)的氨氣，故A正確；
B．氮元素由化合態(tài)的一氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的二氧化氮，不是游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．氮元素由化合態(tài)的氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的一氧化氮，不是游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．氮元素由化合態(tài)的氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的銨鹽，不是游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查的是基
27、本概念及對基本概念的理解，屬于容易題，但是如果不能掌握基本概念，解答本類題目就會(huì)出錯(cuò)．
16．（1）“AB”或“AC”或“ACB” （2分）
“B變渾濁” 或“C變藍(lán)” 或“C變藍(lán)、B變渾”（2分）
（2）洗滌 （2分）%（2分）
（3）① HCO3-H++CO32- （2分）； HCO3-+H2OH2CO3+OH-（2分）；水解平衡（2分）
② 水分蒸發(fā)，溶液濃度增大；或NaHCO3分解生成Na2CO3，堿性增強(qiáng)；或NaHCO3水解平衡被促進(jìn)（2分）
【解析】
試題分析：（1）加熱時(shí)NaHCO3分解生成CO2和H2O，可以檢驗(yàn)CO2或H2O來確定是否有NaHCO3，那
28、么選用的裝置可以是A、B或A、C，用A、B裝置時(shí)，B中的現(xiàn)象為B變渾濁”；用A、C裝置時(shí)，C的現(xiàn)象為C變藍(lán)。
（2）通過測沉淀的質(zhì)量來確定純堿的純度時(shí)，沉淀要洗滌，除去表面的雜質(zhì)；沉淀是CaCO3，m2g的CaCO3的物質(zhì)的量為m2/100mol，則純堿的物質(zhì)的量也為m2/100mol，質(zhì)量為106m2/100g，則純堿的純度為：106m2/100÷m1×100%=%。
（3）①NaHCO3溶液中存在電離平衡和水解平衡 ，方程式為：HCO3-H++CO32- ； HCO3-+H2OH2CO3+OH-。②加熱NaHCO3溶液水解使得溶液顯堿性，加熱堿性增強(qiáng)可能是水分蒸發(fā)，溶液濃度增大，Na
29、HCO3水解平衡被促進(jìn)；也可能是NaHCO3分解生成Na2CO3，堿性增強(qiáng)。
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置的選擇、鹽類的而水解、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋。
17．（14分）（1）c （2分）
（2）①（Ⅰ）飽和碳酸氫鈉溶液；（2分）
（Ⅱ）吸收未反應(yīng)的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分））；（2分）
（Ⅲ）過濾（2分）
②（Ⅰ）a、（1分）NH3（1分）， b、（1分）CO2； （1分）
（Ⅱ）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率；（2分）
【解析】
試題分析：（1）a、碳酸氫鈉易溶于水，錯(cuò)誤；b、碳酸氫鈉受熱易分解，與其溶液中首先析出晶體無關(guān)，錯(cuò)誤；c、碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨或碳
30、酸鈉小，所以在溶液中先析出碳酸氫鈉，正確。所以選c。（2）①（Ⅰ）利用鹽酸制取二氧化碳時(shí)，因?yàn)辂}酸有揮發(fā)性，所以二氧化碳中含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二氧化碳反應(yīng)，所以可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體。（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應(yīng)，所以用稀硫酸吸收未反應(yīng)的NH3（Ⅲ）分離出碳酸氫鈉晶體的操作是分離固體和液體，常采用過濾的方法。②（Ⅰ）制取碳酸氫鈉時(shí)要先得到含氨的飽和氯化鈉，氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以應(yīng)先通入氨氣，增大二氧化碳的溶解，所以a端通入，從而保證了從b端通入二氧化碳時(shí)能完全被吸收。（Ⅱ）裝置改動(dòng)后反應(yīng)物的二氧化碳與溶液的接觸面積增大，提高了二氧化碳的吸收率。
考點(diǎn)： 侯氏制堿，鈉的重要化合物
河南省光山二高2016屆高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一章 走進(jìn)化學(xué)工業(yè)單元強(qiáng)化訓(xùn)練題 新人教版選修2
