【步步高】2014屆高三化學一輪總復習 第二章 第4講 氧化還原反應的基本概念和規(guī)律 新人教版

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1、 第4講　氧化還原反應的基本概念和規(guī)律 [考綱要求]　1.了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應。 考點一　氧化還原反應及其相關(guān)概念 1． 用分類思想理解氧化還原反應 (1)根據(jù)反應中有無電子轉(zhuǎn)移或元素化合價是否發(fā)生變化，可以把化學反應劃分為氧化還原反應和非氧化還原反應。 判斷氧化還原反應的最佳判據(jù)是有無元素化合價的升降。 (2)四種基本反應類型和氧化還原反應的關(guān)系可用下圖表示： 2． 結(jié)合實例理解氧化還原反應的相關(guān)概念 實例：在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反應中Fe2O3是氧化劑，CO是還原劑；C元素被氧化，F(xiàn)e元素被還原；Fe2O

2、3具有氧化性，CO具有還原性；CO2是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物。 (1)相關(guān)概念 還原劑在反應中表現(xiàn)為所含元素的化合價升高，實質(zhì)上失電子。還原劑具有還原性，反應時本身被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物。 氧化劑在反應中表現(xiàn)為所含元素的化合價降低，實質(zhì)上得電子。氧化劑具有氧化性，反應時本身被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物。 (2)常見氧化劑和還原劑 ①常見氧化劑 a．某些活潑的非金屬單質(zhì)：如Cl2，一般被還原為Cl－。 b．元素處于高價態(tài)的物質(zhì)：如濃硫酸，一般被還原為SO2 。 c．過氧化物：如H2O2，一般被還原為H2O。 ②常見還原劑 a．活潑的金屬單質(zhì)：如Zn，一般被

3、氧化為Zn2＋。 b．某些活潑的非金屬單質(zhì)：如H2，一般被氧化為H2O。 c．元素處于低價態(tài)的物質(zhì)：如CO，一般被氧化為CO2。 ③具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。 還原產(chǎn)物 中間價態(tài) 氧化產(chǎn)物 深度思考 1. 下列反應屬于氧化還原反應的是　　　　　　，屬于化合反應的是　　　　　　　，屬于分解反應的是_________________________________________________________， 屬于置換反應的是　　　　　　，屬于復分解反應的是　　　　　　　。 A．Cu2S＋O22Cu＋SO2 B．3O22O3 C．Fe2

4、O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ E．CaCO3CaO＋CO2↑ F．2H2O22H2O＋O2↑ G．SO3＋H2O===H2SO4 H．2Fe＋3Cl22FeCl3 I．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 答案　ACDFH　GH　EF　AD　I 2． 判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應一定是氧化還原反應。 (　　) (2)金屬陽離子一定只具有氧化性。 (　　) (3)氧

5、化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。 (　　) (4)氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑。 (　　) (5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。 (　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 3． 在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物一定不同嗎？ 答案　不一定，同一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可能是同種物質(zhì)，也可能是不同的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也有可能是同一種物質(zhì)或不同的物質(zhì)。例如：Cl2＋H2O===HCl＋HClO中Cl

6、2既是氧化劑，又是還原劑，6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。 題組訓練　氧化還原反應中有關(guān)概念的理解 1． 被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為－1價) (　　) A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑 C．硼元素被氧化，氫元素被還原 D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶1 答案　D 解析　首先分析四種元素價態(tài)的變化：Na的價態(tài)

7、反應前后都是＋1價，B反應前后都是＋3價，O反應前后都是－2價，變價元素只有H，NaBH4中－1價氫被H2O中＋1價氫氧化，發(fā)生歸中反應生成H2。 2． ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是 (　　) A．CO2是氧化產(chǎn)物 B．H2C2O4在反應中被氧化 C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性 D．ClO2

8、作水處理劑時，利用了其強氧化性 答案　C 解析　H2C2O4為還原劑，被氧化，氧化產(chǎn)物為CO2。選項A、B正確；選項C，H2C2O4表現(xiàn)的是還原性，不正確；選項D，ClO2的強氧化性能殺滅水中的細菌等。 反思歸納 解氧化還原反應概念題的“兩個關(guān)鍵” (1)要理清知識線索 (2)要明確解題的方法思路：找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清元素化合價的變化情況。 考點二　電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析方法 1． 有關(guān)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算 關(guān)鍵是明確反應中元素的化合價變化，找出氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量，以及1

9、 mol氧化劑得電子的物質(zhì)的量或者1 mol還原劑失電子的物質(zhì)的量。例如： 2． 氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 (1)單線橋法 表示氧化劑與還原劑之間電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。 ne－ 還原劑＋氧化劑===氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物 注意事項?、偌^必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素 ②箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向 ③在“橋”上標明轉(zhuǎn)移的是電子總數(shù)。 (2)雙線橋法 表示氧化劑及其還原產(chǎn)物、還原劑及其氧化產(chǎn)物之間電子轉(zhuǎn)移情況。 注意事項?、偌^必須由反應物指向生成物，且兩端對準同種元素。 ②箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移

10、前后的變化。 深度思考 下列標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學方程式中正確的是(5)；其中屬于歧化反應的是(2)，屬于歸中反應的是(3)，屬于部分氧化還原反應的是(3)、(4)、(5)。 (1) (2) (3) (4) (5) 題組一　一般氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析 1． 某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反應產(chǎn)物之一。 (1)該反應中的還原劑是____________。 (2)該反應中的還原產(chǎn)物是____________。 (3)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___

11、_____________________________________________________________________。 (4)若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則生成水的質(zhì)量是__________________。 答案　(1)H2S　(2)NO (3) (4)3.6 g 解析　本題為一道開放性試題，可根據(jù)常見的氧化劑和還原劑來判斷。HNO3為常見的氧化劑，H2S為常見的還原劑，則NO為還原產(chǎn)物，S為氧化產(chǎn)物。S元素由－2價升高到0價，N元素由＋5價降到＋2價，運用得失電子守恒規(guī)律和觀察法可配平化學方程式。由(3)中的化學方程式可知，當生成4 mol

12、H2O時，轉(zhuǎn)移6 mol電子，所以當轉(zhuǎn)移0.3 mol電子時，生成0.2 mol H2O，質(zhì)量為3.6 g。 題組二　特殊氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析 2． 用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應：Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是 (　　) A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑 B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C．3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol電子轉(zhuǎn)移 D．在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌 答案　B 解

13、析　對題目中的反應方程式作分析可知：Na2O2作氧化劑，氧元素由－1價降低到－2價，A錯。鐵元素由Fe2O3中的＋3價升高到Na2FeO4中的＋6價，Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確，D錯。C中3 mol Na2O2發(fā)生反應，有6 mol電子轉(zhuǎn)移。 3． 從礦物學資料查得一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法中正確的是 (　　) A．CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑 B．產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物 C．Cu2S既是氧化產(chǎn)物

14、又是還原產(chǎn)物 D．5 mol FeS2發(fā)生反應，有10 mol e－轉(zhuǎn)移 答案　B 解析　從價態(tài)來看，Cu元素的價態(tài)降低，F(xiàn)eS2中的S元素的價態(tài)既有升高又有降低，所以CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2既是還原劑，又是氧化劑，A項錯誤；FeS2一部分被氧化成SO，B項正確；Cu2S是還原產(chǎn)物，C項錯誤；由方程式可知5 mol FeS2發(fā)生反應，其中有3 mol的S化合價升高，有21 mol e－轉(zhuǎn)移，D項錯誤。 4． 在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反應結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說法正確的是

15、 (　　) A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原 B．氧化劑是Fe3＋，氧化產(chǎn)物是Cu2＋ C．反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x mol D．反應結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol，則原Fe3＋的總物質(zhì)的量為(y－x) mol 答案　D 解析　CuFeS2中Cu、Fe均為＋2價，S為－2價，，F(xiàn)e3＋為氧化劑，CuFeS2為還原劑，S為氧化產(chǎn)物，A、B錯誤。生成x mol單質(zhì)硫時轉(zhuǎn)移2x mol電子，C錯誤。生成x mol單質(zhì)硫，則參加反應的 Fe3＋的物質(zhì)的量為2x mol，生成n(Cu2＋)＝x mol，n(Fe2＋)＝x mol，溶液中剩 余n

16、(Fe3＋)＝y(tǒng)－x－x＝(y－3x) mol，則原Fe3＋的總物質(zhì)的量n(Fe3＋)＝(y－x)mol。 反思歸納 走好關(guān)鍵第一步——標準元素化合價 正確分析氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其　　前提是確定物質(zhì)中各元素(特別是變價元素)的化合價。基本方法是先標出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶：一價氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。 近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價判斷 CuFeS2　Cu

17、＋2　Fe＋2　S－2　K2FeO4　Fe＋6 Li2NH　N－3　LiNH2　N－3　AlN　N－3 Na2S2O3　S＋2　MO　M＋5　C2O　C＋3 HCN　C＋2　N－3　CuH　Cu＋1　H－1 FeO　Fe＋(8－n)　Si3N4　Si＋4　N－3 考點三　氧化性、還原性強弱規(guī)律 1． 氧化性、還原性的判斷 (1)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。 (2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更

18、易失去電子，所以Na比Al的還原性強。 從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)——只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價態(tài)——既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、S、Cl2等。 2． 氧化性、還原性強弱的比較方法 (1)根據(jù)化學方程式判斷 氧化劑(氧化性)＋還原劑(還原性)===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物； 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。 (2)根據(jù)反應條件和反應劇烈程度進行判斷 ①與同一物質(zhì)反應，一般越易進行，則其氧化性或還原性就越強。如Na與冷水劇烈反應，Mg與熱水反應，Al與水加熱反應也不明顯，所以

19、還原性：Na>Mg>Al；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應并爆炸，Br2與H2加熱到500 ℃才能發(fā)生反應，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應，且為可逆反應，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。 ②當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強；同種還原劑作用于不同氧化劑時，反應越劇烈，其還原性越強。如：2Fe＋3Cl22FeCl3，F(xiàn)e＋SFeS，氧化性：Cl2>S；MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16

20、HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反應條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2。 深度思考 1．含有最高價元素的化合物是否一定具有強氧化性？試舉例說明。 答案　不一定，如在HClO中氯元素的化合價為＋1價，在HClO4中氯元素的化合價為＋7價，事實上HClO的氧化性比HClO4強，HClO有強氧化性；再如濃硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均為＋6價，但濃硫酸具有強氧化性，而Na2SO4溶液無強氧化性。 2．下列說法正確的是 (　　) A．強氧化劑與強

21、還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應 B．含最高價元素的化合物一定只表現(xiàn)強氧化性 C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 D．發(fā)生化學反應時，失電子越多的金屬原子，還原能力越強 答案　A 題組一　依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強弱 1． 已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應： Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋ 由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是 (　　) A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ C．Ce

22、3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ 答案　A 解析　在氧化還原反應中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強。由方程式可知，還原性：Fe2＋ ＞Ce3＋；Sn2＋＞Fe2＋。 2． 鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生： (1)Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，(2)Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，(3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是 (　　) A．Tl3＋>Fe

23、3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋ C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe2＋ 答案　D 解析　在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。 題組二　依據(jù)氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應能否發(fā)生 3． 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是 (　　) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4F

24、eI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 答案　A 解析　根據(jù)氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可判斷B中Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3＋>I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對于A，由于I－的還原性強于Fe2＋，所以Cl2應先氧化I－，而不是先氧化Fe2＋。 4． 硫氰[(SCN)2]的化學性質(zhì)和鹵素(X2)類似，稱為擬鹵素，如(SCN)2＋H2O===HSCN＋HSCNO，它們的陰離子的還原性強弱為Cl－

25、正確的是 (　　) A．Cl2可以與KSCN溶液反應 B．(SCN)2可以與KI溶液反應 C．KSCN溶液可以與FeCl3溶液反應 D．(SCN)2可以與KBr溶液反應 答案　D 解析　陰離子的還原性強弱順序為Cl－Br2>(SCN)2>I2，故(SCN)2不能將Br－氧化，D錯誤。 反思歸納 氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。 應用：(1)在適宜條件下，用氧化性強的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)，用還原性強的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)；(2)比較

26、物質(zhì)間氧化性(或還原性)的強弱或判斷氧化劑和還原劑在一定條件下是否發(fā)生反應。 題組三　外界條件影響物質(zhì)的氧化性、還原性 5． 物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液?、贑u與FeCl3溶液　③Zn與H2SO4溶液?、蹻e與FeCl3溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是 (　　) A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 答案　A 解析　Cu與HNO3反應時，Cu與濃HNO3反應產(chǎn)生NO2，而與稀HNO3反應產(chǎn)生NO

27、，產(chǎn)物不同，Zn與稀H2SO4反應產(chǎn)生H2，而與濃H2SO4反應產(chǎn)生SO2，故選A。 6． (1)100 mL 12 mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.3 mol，為什么？ (2)將一Cu片投入稀H2SO4溶液中，沒觀察到反應現(xiàn)象，然后向其中加入少量的KNO3晶體，看到溶液由無色逐漸變藍并有少量氣泡產(chǎn)生，為什么？ 答案　(1)濃鹽酸完全反應時產(chǎn)生的Cl2是0.3 mol，但MnO2只能氧化濃鹽酸，Cl－濃度小時還原性弱，不再被MnO2氧化。 (2)NO在酸性條件下可氧化銅，生成Cu2＋使溶液呈藍色，而自身被還原為NO。 反思歸納 根據(jù)影響因素判

28、斷氧化性、還原性強弱的方法 (1)濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。 (2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。 (3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強而增強。 考點四　氧化還原反應三條規(guī)律的應用 1． 反應先后規(guī)律的思維模型 同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應時，首先被氧化的是還原性最強的物質(zhì)； 同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量

29、濃度相同)的溶液反應時，首先被還原的是氧化性最強的物質(zhì)。 2． 價態(tài)歸中規(guī)律思維模型 含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價―→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應是 如反應KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5，而非6。 3． 歧化反應規(guī)律思維模型 “中間價→高價＋低價”。 具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 深度思考 1．往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪種離子

30、先被氧化？若改為FeI2呢？ 答案　由于還原性：I－>Fe2＋>Br－，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2＋；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I－。 2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)向濃H2SO4中通入H2S氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能是6NA(√) 解析　H2SO4(濃)＋3H2S===4S↓＋4H2O (2)1 mol Cl2與Ca(OH)2完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA(×) 解析　Cl2 既是氧化劑又是還原劑，1 mol Cl2和Ca(OH)2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應為1NA。 題組一　先后規(guī)律的應用 1． 現(xiàn)有下列三個

31、氧化還原反應： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是 (　　) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 答案　C 解析　本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3＋的氧化性(也可等于Fe3＋的氧化性)。由①知氧化性Fe3＋>I2，還原性I－>Fe2＋；由

32、②知氧化性Cl2>Fe3＋，還原性Fe2＋>Cl－；由③知氧化性MnO>Cl2，還原性Cl－>Mn2＋；由此推知氧化性強弱順序為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性強弱順序為I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，F(xiàn)eCl3只能氧化I－。 2． 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是 (　　) A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl

33、－ B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ 答案　B 解析　根據(jù)氧化還原反應的先后順序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。x＝0.4a時，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只能發(fā)生反應2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A項正確；當x＝0.6a時，Cl2能將Fe2＋完全氧化后，又能氧化的Br－，故B錯誤；x＝a時，Cl2氧化Fe2＋后又能氧化a mol的Br－，C正確；x＝1.5a時，Cl2能

34、將Fe2＋、Br－完全氧化，D正確。 題組二　價態(tài)歸中規(guī)律、歧化反應規(guī)律的應用 3． 已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2OX＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是 (　　) A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X 答案　A 解析　由①得出Q

35、價態(tài)高于G，因為G必介于Q和－1價的Cl之間，－1價為氯元素的最低價；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析②：H2O中的H化合價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q。 4． L、M、R、P、Q分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質(zhì)。A、B分別代表兩種含不同化合價的氯元素的物質(zhì)(每種物質(zhì)中氮或氯元素的化合價只有一種)。又知物質(zhì)M中的氮元素化合價要比物質(zhì)Q中氮元素的化合價低。在一定條件下，它們會發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化(關(guān)系式未配平)： ①P＋A―→Q＋B?、贚＋O2―→M

36、＋H2O?、跮＋M―→R＋H2O?、蹷＋H2O―→A＋O2 (1)若五種含氮元素的物質(zhì)中，有一種是硝酸，則硝酸是________，理由是________________________________________________________。 (2)反應②必須在催化劑(鉑、氧化鐵等)作用下，加熱到一定溫度時方能發(fā)生，此反應在化工生產(chǎn)上有重要用途，據(jù)此推斷在同溫同壓下，若物質(zhì)R密度比空氣的密度小，則R的化學式為________。 (3)某同學寫出下面三個含氮的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系式： Ⅰ.M＋P―→N2O3＋H2O Ⅱ.N2O4＋H2O―→P＋Q Ⅲ.M＋L―→Q＋H2O 其

37、中一定不可能實現(xiàn)的是________，理由是_________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)P　P中氮元素的化合價最高　(2)N2 (3)Ⅲ　根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，M、L這兩種物質(zhì)反應，不可能生成氮元素價態(tài)比M、L都高的物質(zhì) 解析　解答本題首先要認真分析各反應中元素的價態(tài)變化情況。突破口是先確定A、B物質(zhì)中氯元素的化合價誰高。由反應④B＋H2O―→A＋O2可知，反應后氧元素化合價升高，則反應后氯元素化合價必定

38、降低，故化合價B>A。再由①可知，反應后氯元素化合價升高，則反應后氮元素化合價必降低，故氮元素化合價P>Q。 由反應②可知，反應后氧元素化合價降低，則氮元素化合價反應后必升高，故氮元素化合價M>L。 由反應③可知，該反應為氮元素化合價的“歸中”反應，由于化合價M>L，R處于M、L之間，則M>R>L。又因為已知氮的化合價MQ>M>R>L。由于其中一種物質(zhì)是硝酸，硝酸中氮的化合價是最高價態(tài)，則在上述物質(zhì)中P是硝酸。 根據(jù)題給的信息及有關(guān)元素化合物知識，且L中氮元素是其中氮元素最低價態(tài)，由反應②可知，L分子中含有氫元素，因此②反應

39、是氨氣的催化氧化反應。L是NH3，M是NO。又因為R的氮元素價態(tài)在L、M之間，R的密度又比空氣小，故R為N2。 對于題(3)判斷三個反應是否能夠進行的問題，也得從氮元素化合價相對高低去分析。由于氮元素的化合價P>Q>M>R>L，反應(Ⅱ)是歧化反應，一種反應產(chǎn)物中氮的化合價大于＋4，另一種反應產(chǎn)物中氮的化合價小于＋4，故Q中氮的化合價小于＋4，但應比M的化合價高。由于氮化合價Q>M>L，因此反應(Ⅲ)不可能實現(xiàn)。 1． (山東高考組合題)下列組合判斷正確的是 (　　) ①Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑(

40、2009·山東理綜，10A) ②濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(2009·山東理綜，13C改編) ③化合反應均為氧化還原反應(2012·山東理綜，7A) ④Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性(2012·山東理綜，12A) ⑤Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(2012·山東理綜，12C) A．①②不正確 B．①②③④正確 C．①②正確，③④⑤不正確 D．①②③④⑤均不正確 答案　D 解析　①Cl2既可作氧化劑，又可作還原劑，如Cl2和NaOH的反應；②濃硫酸和Cu反應需加熱；③有單質(zhì)參加的化合

41、反應是氧化還原反應；④SO2使品紅溶液褪色是因為SO2有漂白性；⑤Fe和HNO3的反應不是置換反應。 2． (天津、北京組合題)下列判斷正確的是 (　　) ①維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用(2009·天津理綜，1A) ②NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(2012·天津理綜，2C) ③1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(2010·福建理綜，7C) ④陰離子都只有還原性(2008·北京理綜，8B) A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 答案　

42、A 解析　③，Cl2和NaOH的反應，1 mol Cl2轉(zhuǎn)移1 mol e－；④，有的陰離子還有氧化性，如SO，有的陰離子在一定條件下還有強氧化性，如NO在酸性條件下，氧化性很強。 3． (2011·上海，5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是 (　　) A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌 D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌 答案　A 解析　高鐵酸鉀中鐵元素呈＋6價，具有很強的氧化性，溶于水后，與水反應生成氧氣

43、，從而具有消毒殺菌能力，反應方程式為4K2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋8KOH＋3O2↑，還原產(chǎn)物Fe(OH)3是一種絮狀物，可以吸附水中的雜質(zhì)。 4． (2012·安徽理綜，7)科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為NaHCO3＋H2 HCOONa＋H2O。 下列有關(guān)說法正確的是 (　　) A．儲氫、釋氫過程均無能量變化 B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵 C．儲氫過程中，NaHCO3被氧化 D．釋氫過程中，每消耗0.1 mol H

44、2O放出2.24 L的H2 答案　B 解析　解答本題時應特別注意：未說明狀況無法由物質(zhì)的量計算氣體的體積，這是選擇題常出現(xiàn)的陷阱之一?；瘜W反應的過程中既有物質(zhì)變化又有能量變化，A項錯誤；NaHCO3、HCOONa屬于離子化合物，含有離子鍵，另外酸根中含有共價鍵，B項正確；儲氫過程中，H2中的H元素由0價升到＋1價，化合價升高，被氧化，NaHCO3中的碳元素由＋4價降到＋2價，化合價降低，被還原，C項錯誤；由化學方程式可知，釋氫過程中，每消耗0.1 mol H2O會生成0.1 mol H2，若為標準狀況，則H2的體積為2.24 L，題中未說明狀況，則體積數(shù)值不能確定，D項錯誤。 5． (2

45、010·安徽理綜，7)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有關(guān)說法正確的是 (　　) A．Li2NH中N的化合價是－1 B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑 C．Li＋和H－的離子半徑相等 D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同 答案　B 解析　根據(jù)化學反應方程式：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH可知，在Li2NH中N的化合價為－3價，Li為＋1價，H為＋1價，而在LiH中Li的化合價為＋1價，H的化合價為－1價，在LiNH2中H的化合價為＋1價，故H2中H的化合價一部分由0價升高到＋1價，一

46、部分由0價降低到－1價，即H2既作氧化劑又作還原劑，故A錯，B正確；Li＋半徑應小于H－的半徑，C錯；鋼瓶儲氫的原理是利用加壓，把氫液化而儲存在鋼瓶中，故D也不正確。 6． [2012·新課標全國卷，26(3)]FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為_________________________________________________________________。 答案　2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(或2Fe3＋＋3I－===2Fe2＋＋I) 解析　Fe3＋具有強氧化性而I－具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成棕色物質(zhì)I2。根據(jù)元素守恒

47、和得失電子守恒可完成方程式。 7． [2008·山東理綜，28(1)(3)]黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。 (1)冶煉銅的反應為 8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2 若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是________(填元素符號)。 (3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I－氧化為I2： S2O＋2I－===2SO＋I2 通過改變反應途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3＋對上述反應催化的過程：______________________

48、__________________________________ ________________________________________________________________________、 _____________________________________________________________(不必配平)。 答案　(1)Cu、O　(3)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 S2O＋2Fe2＋===2SO＋2Fe3＋ 解析　(1)根據(jù)氧化還原反應中化合價變化情況判斷出被氧化和被還原的元素： 8＋21 8＋4＋2＋16O2 Cu和O的

49、化合價都降低了，被還原。 (3)因為Fe3＋有氧化性，與I－發(fā)生氧化還原反應2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋，生成的Fe2＋具有一定的還原性，又可與S2O發(fā)生反應S2O＋2Fe2＋===2SO＋2Fe3＋。 1． 下列敘述正確的是 (　　) A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原 C．元素的原子得失電子后，一定形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．有單質(zhì)參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應 答案　B

50、 解析　在歧化反應(如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O)中，同一種元素既被氧化，又被還原，A項錯；H原子得電子后形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項錯誤；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化反應屬于非氧化還原反應，D項錯。 2． 下列化學反應屬于區(qū)域3的是 (　　) A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．4NH3＋5O24NO＋6H2O D．Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ 答案　C 解析　A項中的反應是化合反應，且元素有化合價的

51、變化，屬于區(qū)域1；B項中的反應是分解反應，但其元素化合價沒有變化，屬于除區(qū)域2的分解反應；C項中的反應是氧化還原反應，屬于區(qū)域3；D項中的反應是置換反應，屬于區(qū)域4。 3． 某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反應溫度可高達2 700 ℃，對于該反應，下列說法正確的是 (　　) A．該反應屬于置換反應 B．N2H4是氧化劑 C．N2O4是還原劑 D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 答案　D 解析　該反應的反應物中無單質(zhì)，不屬于置換反應；該反應實際上是不同價態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應

52、，N2H4是還原劑，N2O4是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。 4． 金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為 aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO?、? TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2?、? 關(guān)于反應Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是 ①TiCl4在反應Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應Ⅱ中是氧化劑； ②C、Mg在兩個反應中均為還原劑，被還原； ③在反應Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C的，C的還原性大于TiCl4的； ④a＝1，b＝c＝2； ⑤每生成19.2 g Ti，反應Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e－。 A．①②④

53、 B．②③④ C．③④ D．②③⑤ 答案　D 解析　反應Ⅰ中，Cl從0價降到－1價，每反應1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol e－，C從0價升到＋2價，每反應1 mol C轉(zhuǎn)移2 mol e－，配平方程式有a＝1，b＝c＝2，④正確；根據(jù)化合價的變化情況，TiCl4在反應Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應Ⅱ中是氧化劑，①正確；還原劑被氧化，②錯誤；在同一反應中，還原劑的還原性最強，但Mg和C不在同一反應中，無法判斷其還原性相對大小，③錯誤；反應Ⅱ中，Ti由＋4價降到0價，每生成1 mol Ti(即48 g)轉(zhuǎn)移4 mol e－，故每生成

54、19.2 g Ti(即0.4 mol)轉(zhuǎn)移1.6 mol e－，結(jié)合反應Ⅰ每生成0.4 mol TiCl4轉(zhuǎn)移1.6 mol e－，反應Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移3.2 mol e－，⑤錯誤。 5． 水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O，下列有關(guān)說法不正確的是 (　　) A．a(chǎn)＝4 B．Y的化學式為Fe2O3 C．S2O是還原劑 D．每32 g O2參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol 答案　B 解析　本題切入點是元素化合價，可綜合運用電荷守恒、得失

55、電子守恒和原子守恒等。Y為化合物，由電荷守恒知，a＝4，A項正確。由2S2O―→S4O，失去2 mol電子，O2―→2O2－，得到4 mol電子，說明只有2Fe2＋―→2Fe3＋，失去2 mol電子，再由原子守恒知，Y為四氧化三鐵，B項錯誤；在反應中S2O中硫元素的化合價升高，C項正確；1 mol氧氣參加反應轉(zhuǎn)移4 mol電子，D項正確。 6． 向溶質(zhì)為FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，則下列敘述不正確的是 (　　) A．原溶液中的Br－不一定被氧化 B．通入氯氣之后原溶液

56、中的Fe2＋一定被氧化 C．不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2＋ D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀 答案　D 7． 根據(jù)下列反應，可以判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序正確的是 (　　) ①Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 ④H2S＋I2===S↓＋2HI A．H2S>I2>Fe3＋>Cl2 B．Cl2>Fe3＋>I2>S C．Fe3＋>Cl2

57、>H2S>I2 D．Cl2>I2>Fe3＋>H2S 答案　B 解析　由反應①可知氧化性：Cl2>I2，由反應②可知氧化性：Cl2>Fe3＋，由反應③可知氧化性：Fe3＋>I2，由反應④可知氧化性：I2>S，則氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>S。 8． 鉍(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其價態(tài)為＋3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現(xiàn)象如表所示： 加入溶液 ①適量鉍酸鈉 溶液 ②過量的雙氧水 ③適量KI淀粉溶液 實驗現(xiàn)象 溶液呈紫紅色 紫紅色消失，產(chǎn)生 氣泡

58、 溶液變成藍色 則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為 (　　) A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 答案　C 解析　依題意：①NaBiO3能將MnSO4中的Mn2＋氧化成MnO，溶液由無色變成紫紅色，說明NaBiO3的氧化性強于KMnO4的；②MnO能將H2O2氧化成O2，說明KMnO4的氧化性強于H2O2的；③H2O2能將KI氧化成I2，I2遇淀粉溶液顯藍色，說明H2O2的氧化性

59、強于I2的。 9． 氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，該反應可表示為aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有關(guān)說法不正確的是 (　　) A．由反應可確定氧化性：HClO3>O2 B．由非金屬性Cl>S，可推知酸性HClO3>H2SO4 C．若氯酸分解所得1 mol混合氣體的質(zhì)量為45 g，則反應方程式可表示為3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O D．若化學計量數(shù)a＝8，b＝3，則生成3 mol O2時轉(zhuǎn)移20 mol電子 答案　B 解析　根據(jù)非金屬性只能比較最高價含氧酸的酸性強

60、弱，故B錯誤。 10．制備氰氨基化鈣的化學方程式為CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反應中 (　　) A．氫元素被氧化，碳元素被還原 B．HCN是氧化劑，CaCO3是還原劑 C．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物 D．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物 答案　C 解析　該題的最關(guān)鍵的一點是分析各元素的化合價變化，難點是碳元素在HCN和CaCN2中的化合價，從反應物CaCO3到生成物CO2，碳的化合價均為＋4價，沒有改變，再從生成物

61、H2分析發(fā)現(xiàn)氫的化合價降低，顯然HCN中H得電子，HCN是氧化劑，而CaCO3中的各元素化合價均無變化，則還原劑也必是HCN，其中的碳元素一定被氧化，在HCN中碳為＋2價，CO中的碳也為＋2價，則CaCN2中的碳為＋4價，故CaCN2為氧化產(chǎn)物。 11．取一定量的酸性KMnO4溶液依次進行下列實驗，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下： ①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生； ②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色； ③最后通入足量的SO2氣體。 請回答下列問題： (1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為________________________； (

62、2)實驗③中的現(xiàn)象為_________________________________________________； (3)實驗①、②中反應的離子方程式分別是______________________________、______________________________。 答案　(1)PbO2>KMnO4>H2O2 (2)溶液紫紅色褪去，有白色沉淀生成 (3)2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O　5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋===5Pb2＋＋2MnO＋2H2O 解析　實驗①說明H2O2能被MnO氧化，氧化性：KMnO4>H2O2；實驗②說明

63、Mn2＋能與PbO2反應生成MnO，氧化性：PbO2>KMnO4。實驗③中SO2還原性較強，能使酸性KMnO4褪色，SO2被氧化為H2SO4，H2SO4和Pb2＋反應生成PbSO4白色沉淀。 12．消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。 (1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號)。 A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3 (2)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消

64、毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN＋H2O＋H2O2===A＋NH3↑，則生成物A的化學式為________，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_________________。 (3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為____________。 (4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是__________

65、________________________(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關(guān)反應的化學方程式：______________________________。 答案　(1)C (2)KHCO3　H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，沒有污染 (3)6.02×1023 (4)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O　Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O 解析　(1)1 mol Cl2(發(fā)生的反應為Cl2＋H2OHCl＋HClO)、H2O2、ClO2、O3分別消毒時，轉(zhuǎn)移電子依次為1 mol、1 mol、5 mol、2 mo

66、l，等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)反應，ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多，消毒效率最高。(2)根據(jù)元素守恒原理，可知反應KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑中的A為KHCO3。在反應中，H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物H2O沒有污染性。(3)該反應是歧化反應，HClO2中＋3價的氯元素一部分升高到ClO2中的＋4價，一部分降低到－1價。當有1 mol ClO2生成時，反應中轉(zhuǎn)移1 mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023。(4)ClO－與濃鹽酸中的Cl－會發(fā)生反應生成有毒的Cl2。氯堿工業(yè)的產(chǎn)物是NaOH、H2和Cl2，NaOH溶液和Cl2反應可以得到含有NaClO的溶液。 13．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。 (1)上述反應中氧化劑是________。 (2)根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有：①水、②淀粉-碘化鉀試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有________(填序號)。 (3)某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造