【步步高】2014屆高三化學一輪總復習 第二章 排查落實練四 氧化還原反應 新人教版

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1、 排查落實練四　氧化還原反應 一、氧化還原反應概念正誤判斷 1．氧化還原反應是指有元素化合價升降的化學反應，其實質(zhì)是有電子轉移(得失或偏移)的反應。其中氧化反應是指物質(zhì)失去電子(或電子對偏離)的反應，還原反應是指物質(zhì)得到電子(或電子對偏向)的反應 (√) 2．置換反應全部屬于氧化還原反應。因為有單質(zhì)參加和生成，化合價發(fā)生了變化 (√) 3．復分解反應全部屬于非氧化還原反應。因為反應前后元素的化合價沒有變化 (√) 4．有單質(zhì)參加的化合反應屬于氧化還原反應。因為單質(zhì)中元素化合價

2、必然發(fā)生變化 (√) 5．有單質(zhì)生成的分解反應屬于氧化還原反應。因為單質(zhì)中元素化合價必然發(fā)生變化 (√) 6．氧化劑具有氧化性，反應時本身被氧化，發(fā)生氧化反應；還原劑具有還原性，反應時本身被還原，發(fā)生還原反應 ( ×) 7．在濃度相差不大的溶液中，一種氧化劑和幾種還原劑反應時將按照還原性由強到弱的順序依次反應；同理一種還原劑和幾種氧化劑反應時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應

3、 (√) 8．元素處于最高價態(tài)時一定有強氧化性，如FeO；同理，元素處于最低價態(tài)時一定具有強還原性，如S2－；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、SO2 (√) 9．根據(jù)反應化學方程式判斷氧化性、還原性強弱時，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 (√) 10．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原 (√) 11．失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強

4、 ( ×) 12．金屬元素被還原，不一定得到金屬單質(zhì) (√) 13．含氧酸的價態(tài)越高，氧化性一定越強 ( ×) 14．在原電池中，作負極的金屬一定比作正極的金屬活潑 ( ×) 15．不容易得到電子的物質(zhì)，肯定容易失去電子 ( ×) 二、氧化還原反應方程式書寫正誤判斷 1．向Ca(Cl

5、O2)溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO ( ×) 2．SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋2OH－===SO＋Cl－＋H2O (√) 3．鐵與稀HNO3反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ( ×) 4．2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O ( ×) 5．3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2↓＋2H2O

6、 (√) 6．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 (√) 7．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O ( ×) 8．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ( ×) 9．FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

7、 ( ×) 10．將磁性氧化鐵溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O ( ×) 11．將FeCl2溶液與稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O ( ×) 12．用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O (√) 13．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==

8、=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ ( ×) 14．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋6H＋＋3NO===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O ( ×) 三、推導型氧化還原反應方程式的書寫 1． 實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體 KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答： (1)軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是3MnO2＋KClO3＋6KOH3

9、K2MnO4＋KCl＋3H2O。 (2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是3MnO＋4H＋===MnO2↓＋2MnO＋2H2O。 (3)KMnO4能與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應，生成Mn2＋和CO2，該反應的化學方程式是2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O。 2． 將適量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但又立即變?yōu)樽攸S色，請寫出該過程中的離子方程式。 答案 SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋ 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3

10、＋＋NO↑＋2H2O 3． 研究表明，Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊，可用FeSO4和Na2O2反應制備，在反應中，F(xiàn)eSO4與Na2O2的物質(zhì)的量之比為1∶3，其中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，已知產(chǎn)物中，除Na2FeO4外，還有Na2O、Na2SO4等，試寫出該反應的化學方程式。 答案 2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ 解析　FeSO4被氧化成Na2FeO4,1 mol FeSO4失去4 mol e－，設3 mol Na2O2中被氧化的氧為x mol，依據(jù)電子守恒得：4＋x＝6－x，x＝1，即生成

11、 mol O2，反應方程式為FeSO4＋3Na2O2===Na2FeO4＋O2↑＋Na2O＋Na2SO4，即：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。 4． 某反應中反應物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一種未知物x。已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol e－生成x，則x的化學式__________，試寫出該反應的化學方程式_________________________________________________________ ___________________________

12、_____________________________________________。 答案 Br2　4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O 解析　(1)根據(jù)電子守恒得：0.2(5－x)＝1，x＝0，所以KBrO3被還原成Br2。 (2)在該氧化還原反應中，KBrO3是氧化劑，其還原產(chǎn)物為Br2，AsH3為還原劑，其氧化產(chǎn)物為H3AsO4，H2SO4作為反應物提供酸性環(huán)境，根據(jù)化合價升降相等即可配平(具體步驟略)。 5． 已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該

13、反應的離子方程式： ________________________________________________________________________。 答案 2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O 解析　Fe2＋被氧化成Fe3＋，因為Fe2＋過量，所以ClO－的還原產(chǎn)物只能是Cl－，而不是Cl2，因為Fe2＋和Cl2不能共存。 6． 溶解在水中的O2在堿性條件下可以將Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反應的離子方程式為______________________________________________________________

14、__________ ________________________________________________________________________， 而I－可以將MnO(OH)2還原成Mn2＋，I－被氧化成I2，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 答案 2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2 MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O 7． NaClO可以將MnSO4氧化成MnO2沉淀，試寫出

15、該反應的離子方程式 ______________________________________________________________。 答案 Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－ 8． 將NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反應生成ClO2，試寫出該反應的離子方程式 ________________________________________________________________________。 在用ClO2進行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。試寫出用ClO2

16、氧化除去Mn2＋生成MnO2的離子方程式__________________________________ (ClO2反應后的產(chǎn)物為ClO)。 答案 NCl3＋6ClO＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－ Mn2＋＋2ClO2＋2H2O===MnO2↓＋2ClO＋4H＋ 9． 尖晶石型錳酸鋰(LiMn2O4)是一種環(huán)保綠色能源新型材料。實驗室通過下列方法制?。簩nO2和Li2CO3按4∶1的物質(zhì)的量比配料，球磨3～5小時，然后升溫至600～750 ℃，保溫24小時，自然冷卻到室溫得產(chǎn)品，寫出該反應的化學方程式_____________________

17、___________________________________________________。 答案 8MnO2＋2Li2CO34LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑ 解析　因為MnO2為氧化劑，失電子的只能為－2價的氧離子，設生成O2為x mol，則4×(4－3.5)＝4x，x＝。 10．聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料，聯(lián)氨可以用尿素[CO(NH2)2]為原料制取，方法是在KMnO4催化劑存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉、NaOH溶液反應生成聯(lián)氨、Na2CO3、另一種鈉鹽和水，寫出其反應的化學方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOHN2H4＋Na2CO3＋NaCl＋H2O 解析　在CO(NH2)2中，C的化合價為＋2價，化合價升高2，NaClO中Cl的化合價為＋1價，它應該被還原成Cl－，所以另一種鈉鹽為NaCl，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等即可配平(具體過程略)。 4