（青島專）中考化學總復習 第三部分 模擬檢測 沖刺中考 階段檢測卷（二）課件 魯教

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1、第三部分第三部分 模擬檢測模擬檢測 沖刺中考沖刺中考青島市二一八年初中學業(yè)水平考試青島市二一八年初中學業(yè)水平考試階段檢測卷二階段檢測卷二(物質構成的奧秘物質構成的奧秘)可能用到的相對原子質量：可能用到的相對原子質量：H1H1C12C12O16O16Na23Na23S32S32Ca40Ca40第卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括15道小題，每題3分，共45分)1金屬鉬是可用于制造火箭、導彈等的耐高溫材料。鉬鉛礦(PbMoO4)中的鉛元素Pb為2價，則鉬元素Mo的化合價為()A2 B3 C4 D6 D鉛元素為2價，氧元素為2價，設鉬元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：

2、(2)x(2)40，則x6價。2下列各組物質中，前者屬于混合物，后者屬于化合物的是()A食鹽、食醋 B生鐵、氬氣C潔凈的空氣、無水乙醇 D冰水混合物、燒堿C食鹽和食醋均屬于混合物；生鐵中含有碳、鐵等物質，屬于混合物，氬氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質；空氣中含有氮氣、氧氣等物質，屬于混合物，無水乙醇是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物；冰水混合物中含有一種物質，屬于純凈物，燒堿是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物。3下列有關物質的化學式、名稱、俗名不完全對應的是()ANaCl氯化鈉食鹽 BCaO氧化鈣熟石灰CNa2CO3碳酸鈉純堿 DNaOH氫氧化鈉燒堿B4生活中的下列現(xiàn)象用分子的知識

3、解釋正確的是()A熱脹冷縮是因為分子大小隨溫度而改變B蔗糖溶解是因為分子很小C墻內開花墻外香是因為分子在不斷運動D氣體易被壓縮是因為氣體分子間的間隔很小C熱脹冷縮是因為分子之間有間隔，間隔隨溫度的改變而改變，分子大小沒有改變，A錯誤；蔗糖溶解是因為蔗糖分子通過運動擴散到水分子之間，不是因為分子很小，B錯誤；墻內開花墻外香是因為花香分子通過運動擴散到空氣中，C正確；氣體易被壓縮是因為氣體分子間的間隔受壓時變小，D錯誤。5某元素的陽離子A3的核外有23個電子，核內有30個中子，則該元素原子的核電荷數(shù)和相對原子質量分別是()A2353 B2630 C2656 D2346C某元素的陽離子A3帶3個單位

4、的正電荷，是A原子失去3個電子得到的，A3的核外有23個電子，則A原子核外電子數(shù)為23326，則A原子的核電荷數(shù)為26，核內質子數(shù)為26，核內有30個中子，則A原子的相對原子質量是263056。6如圖是氣體物質的粒子示意圖，圖中“”和“”分別表示兩種不同的原子，其中表示純凈物的是()BA、C、D均由兩種物質組成，都屬于混合物；B是由一種物質組成的，屬于純凈物。7根據(jù)下列三種微粒結構示意圖，所獲取信息不正確的是()A的化學性質相同B它們表示兩種元素C表示的是原子，表示的是離子D表示的元素是金屬元素A的最外層電子數(shù)分別是8、3，最外層電子數(shù)不同，故它們的化學性質不同；決定元素種類的是質子數(shù)(即核電

5、荷數(shù))，三種粒子的核內質子數(shù)分別是7、13、13，表示兩種元素；在中核內質子數(shù)核外電子數(shù)7，屬于原子，在中核內質子數(shù)核外電子數(shù)，屬于離子；的質子數(shù)是13，是鋁元素，屬于金屬元素。8下列符號既可表示一個原子，又可表示一種元素，還能表示一種物質的是()AH BHCl CCu DO2CH表示氫元素和1個氫原子，不能表示一種物質；HCl是物質的化學式，不能表示一種元素和一個原子；Cu既能表示一個原子，又可表示一種元素，還能表示一種物質；O2是氧氣的化學式，不能表示一個原子，也不能表示一種元素。DSi元素的名稱為硅，其原子序數(shù)為14，核電荷數(shù)為14；相對原子質量的單位是1，故鈉的相對原子質量為22.99

6、，而不是22.99g；鎂原子最外層電子層上有2個電子，在化學反應中易失去2個電子而形成陽離子；鋁是地殼中含量最高的金屬元素。9如圖為元素周期表第三周期的一部分，下列說法中正確的是()A.Si元素的名稱是硅，其核電荷數(shù)為4BNa的原子質量為22.99gC鎂原子在化學變化中易得到兩個電子DAl是地殼中含量最高的金屬元素11 Na 22.9912 Mg24.3113 Al26.9814 Si28.0910.花青素(化學式C15H11O6)具有緩解眼睛疲勞、保護視力的作用，該物質主要來源于各種蔬菜和水果。下列關于花青素的說法正確的是()A花青素是一種無機物B花青素的相對分子質量是287gC花青素中C、

7、H、O元素的質量比是15116D花青素在氧氣中充分燃燒后生成二氧化碳和水D花青素是含碳元素的化合物，屬于有機物；相對分子質量的單位是“1”，不是“g”，常常省略不寫；花青素中碳、氫、氧三種元素的質量比為(1215)(111)(166)15116；由質量守恒定律可知，化學反應前后元素種類不變，則花青素在氧氣中充分燃燒后生成二氧化碳和水。B1個鋁離子帶3個單位正電荷表示為Al3；2個水分子表示為2H2O；2H表示2個氫原子；Na表示1個鈉離子帶1個單位正電荷。11.下列化學用語與含義相符的是()AAl31個鋁離子帶3個單位正電荷B2H2O2個水分子C2H1個氫分子由2個氫原子構成DNa鈉元素的化合

8、價為1價BC化合物中金屬元素顯正價，非金屬元素不一定顯負價，如NaHCO3中，H元素顯1價；含氧元素的物質不一定是氧化物，如氧氣含有氧元素，而氧氣屬于單質，不屬于氧化物；由一種元素組成的物質不一定是單質，如O2和O3的混合物不屬于單質；氧離子、鈉離子等最外層電子數(shù)為8，但不是稀有氣體元素的原子。12.雙選推理是化學學習的一種常用方法，以下推理正確的是()A化合物中金屬元素顯正價，因此非金屬元素一定顯負價B氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的物質不一定是氧化物C單質中只含有一種元素，但只含有一種元素的物質不一定是單質D稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般是8，因此結構為 的微粒一定是稀有氣體元素的原

9、子A汞、鈣、金、鋁都屬于金屬元素；聚乙烯、尼龍屬于合成材料，鋁合金屬于金屬材料；冰水共存物屬于純凈物，不是混合物；氧氣屬于單質，氯酸鉀屬于化合物，均不是氧化物。13分類法是化學學科的重要研究方法，下列分類正確的是()A金屬元素：汞、鈣、金、鋁B合成材料：聚乙烯、尼龍、鋁合金C混合物：冰水共存物、酒精、熟石灰D氧化物：氧氣、氯酸鉀、生石灰14下列對分子、原子、離子的認識，正確的是()A原子是最小的粒子，不可再分B原子的質量幾乎都集中在原子核上C鎂原子的質子數(shù)大于鎂離子的質子數(shù)D氧氣和臭氧性質的差異主要是由于分子間的間隔不同B在化學變化中原子是最小的粒子，不可再分，A錯誤；原子的質量幾乎都集中在原

10、子核上，電子的質量很小，B正確；鎂原子失去2個電子形成鎂離子，所以鎂原子的質子數(shù)等于鎂離子的質子數(shù)，C錯誤；氧氣和臭氧性質的差異主要是由于分子構成不同，氧氣是由氧氣分子構成的，臭氧是由臭氧分子構成的，D錯誤。D根據(jù)質量守恒定律，一定質量的甲烷不完全燃燒生成CO、CO2和H2O，經(jīng)測定水的質量為18g，則氫元素的質量為 ，則甲烷的質量為 不是16g，故D錯誤。15下列涉及學科觀點的有關說法不正確的是()A微粒觀：金剛石與石墨的碳原子排列順序不同，故物理性質不同B結構觀：一氧化碳和二氧化碳分子結構不同，其化學性質不同C轉化觀：在一定條件下，CO2與CO可以相互轉化D守恒觀：一定質量的甲烷不完全燃燒

11、生成CO、CO2和H2O，經(jīng)測定水的質量為18g，則甲烷質量為16g第卷(非選擇題共55分)16(4分)從H、C、O、Na四種元素中，選擇適當?shù)脑靥顚懛舷铝幸蟮奈镔|的化學式。(1)常用于撲滅火災的固態(tài)氧化物CO2；(2)清洗爐具的洗潔劑中的堿NaOH；(3)食醋中含有的一種酸CH3COOH；(4)可用來治療胃酸過多的一種鹽NaHCO3。二、非選擇題解析：(1)常用干冰來滅火，干冰為固態(tài)二氧化碳；(2)清洗爐具的洗潔劑中的堿為氫氧化鈉，化學式是NaOH；(3)食醋的主要成分為醋酸，化學式是CH3COOH；(4)胃酸中的酸為鹽酸，胃酸過多一般用小蘇打來治療，化學式為NaHCO3。17(8分)

12、如圖是小宇對常見化合物的分類整理。(1)甲處應填寫的物質類別是氧化物；(2)小宇的分類整理中有一種物質歸類錯誤，這種物質是C2H5OH；(3)實驗室現(xiàn)購進一批藥品：鐵粉、氧化銅、氫氧化鎂、硫化鈉、氯酸鉀、醋酸，其中應歸為鹽類的是硫化鈉、氯酸鉀。(4)寫出圖中一種堿和一種鹽反應的化學方程式：2KOHCuSO4=K2SO4Cu(OH)2。解析：(1)P2O5、MgO均由兩種元素組成，且其中一種元素是O，故甲處應填氧化物；(2)小宇的分類整理中有一種物質歸類錯誤，這種物質是乙醇，因為乙醇屬于有機物；(3)鹽是指能解離出金屬離子和酸根離子的化合物，現(xiàn)購進的藥品中應歸為鹽類的是硫化鈉、氯酸鉀；(4)氫氧

13、化鉀屬于堿，硫酸銅屬于鹽，兩者反應生成硫酸鉀和氫氧化銅沉淀。18(6分)在一定條件下，甲和乙發(fā)生化學反應生成丙和丁，其反應的微觀變化如圖所示。(1)物質甲中氮元素的化合價是3。(2)甲、乙、丙、丁中屬于氧化物的是丁。(3)該化學反應屬于基本反應類型中的置換反應。解析：(1)物質甲的化學式是NH3，由于氫元素顯1價，可推出氮元素的化合價為3價；(2)甲、乙、丙、丁分別是氨氣、氧氣、氮氣和水，屬于氧化物的是水；(3)該化學反應由一種單質和一種化合物反應生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應。19(12分)下面是幾種粒子的結構示意圖：(1)AE共有4種元素，B所表示的元素位于元素周期表的第二周

14、期。(2)表示原子的粒子有BD；(填序號，下同)(3)表示陰離子的有AE；(4)表示陽離子的有C；(5)表示相對穩(wěn)定結構的是ACE。解析：(1)質子數(shù)決定元素種類，故AE共有4種元素，B所表示的元素具有兩個電子層，所以位于元素周期表的第二周期；(2)原子中質子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以觀察圖示可知BD屬于原子；(3)陰離子是核外電子數(shù)大于核內質子數(shù)的微粒，故AE屬于陰離子；(4)陽離子是核外電子數(shù)小于核內質子數(shù)的微粒，故C屬于陽離子；(5)具有穩(wěn)定結構的微粒最外層電子數(shù)是8(氦是2)，故ACE屬于穩(wěn)定結構。20(6分)元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據(jù)下表(元素周期表的部分內容)回答有關

15、問題。(1)請從表中查出關于鋰元素的一條信息：鋰的相對原子質量為6.941(合理即可)。(2)在元素周期表中，同一族(縱行)的元素具有相似的化學性質。則下列各組元素具有相似化學性質的是bd(填序號)。aC和Ne bBe和Mg cAl和Si dF和Cl(3)第9號氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸(HF)可用于玻璃雕刻，其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)發(fā)生反應，生成四氟化硅氣體(SiF4)和水，該反應的化學方程式為SiO24HF=SiF42H2O。解析：(1)從元素周期表可以看出，鋰原子中質子數(shù)是3，元素符號是Li，鋰的相對原子質量為6.941，屬于金屬元素等；(2)

16、根據(jù)題意，同一族(縱行)的元素具有相似的化學性質，Be和Mg、F和Cl均屬于同一族(縱行)，化學性質相似；(3)氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)發(fā)生反應，生成四氟化硅氣體(SiF4)和水，該反應的化學方程式為SiO24HF=SiF42H2O。21(10分)圖是某同學按課本進行的一個化學實驗，在實驗時聞到了一股難聞的刺激性氣味。于是對原實驗裝置進行了改進，裝置如圖所示。【實驗操作】a向B、C、E三支試管中分別放入5mL的蒸餾水，各滴入12滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察溶液顏色。b在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導管按圖所示連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾

17、分鐘?！痉治鲇懻摗?1)E試管放有酚酞溶液的目的是進行對比。(2)進行操作b時觀察到的現(xiàn)象是B試管中的酚酞溶液慢慢變紅色，C試管中的酚酞溶液很快變紅色。(3)由此可以得到的實驗結論是分子是客觀存在的，并總在不斷運動著；溫度越高，分子運動速度越快(合理即可)。(4)對比改進前的實驗，改進后實驗的優(yōu)點是能盡量防止氨氣逸出，不污染空氣；在試管中進行實驗，節(jié)約藥品，現(xiàn)象明顯。22(9分)人體缺少鈣元素會影響健康，因此每日需攝入足夠的鈣。市場上某鈣制劑的說明書如圖所示，請仔細閱讀，并填寫下列空白。(1)葡萄糖酸鈣(C6H11O7)2Ca屬于化合物、純凈物(填“氧化物”、“混合物”、“化合物”、“純凈物”中的兩項)。(2)葡萄糖酸鈣的相對分子質量為430。(3)葡萄糖酸鈣中氫、氧元素的質量比為11112。(4)按說明書服用鈣片時，每天攝入的葡萄糖酸鈣的質量為0.4g。解析：(1)葡萄糖酸鈣是由碳、氫、氧、鈣四種元素組成的純凈物，屬于化合物。(2)葡萄糖酸鈣的相對分子質量為(126111167)240430。(3)葡萄糖酸鈣中氫、氧元素的質量比是(122)(1614)11 112。(4)每片含葡萄糖酸鈣0.2g，每日2次，每次1片，按說明書服用鈣片時，每天攝入的葡萄糖酸鈣的質量為0.2g20.4g。