化學專題十二 鹽類水解和沉淀溶解平衡

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1、專題十二 鹽類水解和沉淀溶解平衡高考化學高考化學(江蘇省專用)考點一鹽類的水解考點一鹽類的水解A A組組自主命題自主命題江蘇卷題組江蘇卷題組1.(2018江蘇單科,14,4分)H2C2O4為二元弱酸,(H2C2O4)=5.410-2,(H2C2O4)=5.410-5,設H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000molL-1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是()A.0.1000molL-1H2C2O4溶液:c(H+)=0.1000molL-1+c(C2)+c(OH-)

2、-c(H2C2O4)B.c(Na+)=c(總)的溶液:c(Na+)c(H2C2O4)c(C2)c(H+)C.pH=7的溶液:c(Na+)=0.1000molL-1+c(C2)-c(H2C2O4)D.c(Na+)=2c(總)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2)五年高考答案答案AD本題考查電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關系。A項,由電荷守恒可知:c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2),將其中一個c(C2)用題干信息代替可變式為c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+c(C2)+c(總)-c(H2C2O4)-c(HC2)=0.1000molL-1+c(C2)+c

3、(OH-)-c(H2C2O4),正確。B項,由c(Na+)=c(總)可知溶液中的溶質(zhì)為NaHC2O4,已知=5.410-5,因c(HC2)c(C2),所以c(H+)5.410-5molL-1,溶液顯酸性,HC2的電離程度大于其水解程度,故c(C2)c(H2C2O4),錯誤。C項,由電荷守恒可知:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2),溶液pH=7,則c(Na+)=c(HC2)+2c(C2)=c(總)+c(C2)-c(H2C2O4),因為加入NaOH溶液,溶液的總體積增大,c(總)0.1000molL-1,所以c(Na+)0.1000molL-1+c(C2)-c(H2

4、C2O4),錯誤。D項,將c(Na+)=2c(總)代入C項的電荷守恒式可推知:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2),正確。易錯警示易錯警示利用物料守恒時,要注意溶液的總體積是否改變,若溶液的總體積改變,c(總)也隨之改變。解題技巧解題技巧判斷粒子濃度的關系時,除了掌握電荷守恒、物料守恒外,還要特別注意溶液的酸堿性,根據(jù)c(H+)與c(OH-)的大小關系判斷。2.(2017江蘇單科,14,4分)常溫下,Ka(HCOOH)=1.7710-4,Ka(CH3COOH)=1.7510-5,Kb(NH3H2O)=1.7610-5,下 列 說 法 正 確 的 是 ()A.濃度均為0.

5、1molL-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:前者大于后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點,消耗NaOH溶液的體積相等C.0.2molL-1HCOOH與0.1molL-1NaOH等體積混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2molL-1CH3COONa與0.1molL-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pHc(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)答案答案ADA項,HCOONa溶液中c(Na+)+c(H+)=0.1molL-1+c(H+),NH4Cl溶液中c(N)+c(H

6、+)=c(Cl-)+c(OH-)=0.1molL-1+c(OH-);已知:Ka(HCOOH)=1.7710-4Kb(NH3H2O)=1.7610-5,即同濃度時電離程度HCOOHNH3H2O,則水解程度HCOO-Ka(CH3COOH),所以n(HCOOH)n(CH3COOH),消耗NaOH溶液的體積前者小于后者,故B項錯誤。C項,混合后得HCOOH與HCOONa物質(zhì)的量之比為11的溶液,物料守恒:2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-),電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),2-得c(HCOOH)+2c(H+)=c(HCOO-)+2c(OH-),故C項錯

7、誤。D項,混合后得CH3COONa、NaCl和CH3COOH物質(zhì)的量之比為111的混合液,且pHc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-),故D項正確。思路梳理思路梳理1.先確定溶液成分(兩溶液混合時能發(fā)生反應者優(yōu)先考慮反應);2.再確定溶液酸堿性(考慮電離程度、水解程度的相對大小);3.若選項中包含等式,要考慮兩個守恒(兩個守恒指物料守恒和電荷守恒);若選項中包含不等式,要考慮兩個守恒且結合等量代換。3.(2015江蘇單科,14,4分,)室溫下,向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(通入氣體對 溶 液 體 積 的 影 響 可 忽 略),溶 液 中 部 分

8、微 粒 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 關 系 正 確 的 是()A.向0.10molL-1NH4HCO3溶液中通CO2:c(N)=c(HC)+c(C)B.向0.10molL-1NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)c(N)c(S)C.向0.10molL-1Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)D.向0.10molL-1CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)答案答案DA項,依據(jù)電荷守恒可得c(N)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-),其中c(H+)=c(OH-),所以c(N)=c(HC)+2c(C)

9、。B項,向NaHSO3溶液中通入NH3顯中性,根據(jù)電荷守恒知:c(Na+)+c(H+)+c(N)=2c(S)+c(HS)+c(OH-);由物料守恒知,c(Na+)=c(S)+c(HS)+c(H2SO3);又pH=7,c(H+)=c(OH-)。、聯(lián)立得:c(N)+c(H2SO3)=c(S),則c(S)c(N)。C項,未通SO2之前,Na2SO3溶液中物料守恒為c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3),通入SO2后溶液中Na與S兩元素不符合上述物料守恒,應c(Na+)c(Cl-);把、式代入中可得c(CH3COOH)=c(Cl-),故D正確。解題技巧解題技巧在比較溶液中離子濃度大小或

10、判斷關系式是否正確時,往往要借助電荷守恒和物料守恒。解題關鍵解題關鍵書寫電荷守恒式時,必須找全陰、陽離子并注意陰、陽離子所帶的電荷數(shù)。4.(2014江蘇單科,11,4分,)下列有關說法正確的是()A.若在海輪外殼上附著一些銅塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕B.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行,則該反應的H0C.加熱0.1molL-1Na2CO3溶液,C的水解程度和溶液的pH均增大D.對于乙酸與乙醇的酯化反應(H0),加入少量濃硫酸并加熱,該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大答案答案CA項,若在海輪外殼上附著一些銅塊,則Fe、Cu和海水構成原電池,海輪外殼腐蝕更快,

11、A項錯誤;B項,該反應是熵減的反應,S0,要在常溫下自發(fā)進行,則Hc(OH-)D.當混合溶液呈中性時,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+)答案答案D本題以酸堿中和滴定為載體,考查學生的數(shù)據(jù)處理和識圖能力。因己二酸是弱酸,其一級電離程度較大,故曲線M表示lg與pH的關系,曲線N表示lg與pH的關系,B項正確;己二酸的二級電離平衡常數(shù)的表達式為=,則lg=lg,=1即lg=0時,pH5.37,=110-5.37,A項正確;根據(jù)圖像取點(0.6,5.0),=100.6,c(H+)=10-5.0molL-1,代入=100.610-5.0=10-4.4,所以HX-的水解常數(shù)為=1

12、0-9.6c(OH-),C項正確;溶液呈中性時,c(OH-)=c(H+),lg0,即c(X2-)c(HX-),D項錯誤。答題規(guī)范該類題應從以下三點突破:明確橫、縱坐標的意義;明確曲線的走勢及意義;結合數(shù)學知識,尋找特殊點(特殊值),進行相關計算,判斷正誤。3.(2016課標,13,6分)下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小B.將CH3COONa溶液從20升溫至30,溶液中增大C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中1D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變答案答案DA項,溫度不變時,CH3COOH的電離平衡常

13、數(shù)Ka=是不變的,加水時c(CH3COO-)變小,應變大,故錯誤;B項,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-的平衡常數(shù)K=,升溫,K增大,=減小,故錯誤;C項,根據(jù)電荷守恒得c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性時c(H+)=c(OH-),則c(N)=c(Cl-),=1,故錯誤;D項,向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,=,溫度不變,Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不變,則不變,故正確。C C組組教師專用題組教師專用題組1.(2011江蘇單科,14,4分,)下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()A.在0.1molL-1NaH

14、CO3溶液中:c(Na+)c(HC)c(C)c(H2CO3)B.在0.1molL-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HC)+2c(H2CO3)C.向0.2molL-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1molL-1NaOH溶液:c(C)c(HC)c(OH-)c(H+)D.常溫下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7,c(Na+)=0.1molL-1:c(Na+)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)=c(OH-)答案答案BDA項,NaHCO3溶液中存在著HC的水解平衡HC+H2OH2CO3+OH-和HC的電離平衡HCH+C,NaHCO3溶液呈堿性,說明

15、HC的水解程度大于其電離程度,因此c(H2CO3)c(C),故錯誤;B項,Na2CO3溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-),還存在物料守恒c(Na+)=2c(C)+2c(HC)+2c(H2CO3),將兩式聯(lián)立,消去c(Na+)即得c(OH-)-c(H+)=c(HC)+2c(H2CO3),故正確;C項,該溶液為物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液,同濃度時,C的水解程度大于HC的水解程度,并且C水解生成的OH-會抑制HC的水解,因此溶液中c(HC)c(C),故錯誤;D項,依據(jù)電荷守恒知c(Na+)=c(CH3COO-)=0.1molL

16、-1,25時,醋酸的電離常數(shù)=1.7510-5,可得c(CH3COOH)=molL-15.710-4molL-1c(Na+)=c(NH3H2O)B.加入10mL鹽酸時:c(N)+c(H+)=c(OH-)C.加入鹽酸至溶液pH=7時:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20mL鹽酸時:c(Cl-)=c(N)+c(Na+)答案答案BNH3H2O發(fā)生微弱電離,溶液中c(OH-)c(Na+)c(NH3H2O),A項不正確;加入10mL0.1molL-1鹽酸時,混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-),B項正確;加入鹽酸至溶液pH

17、=7時,c(H+)=c(OH-),結合電荷守恒可知c(Na+)+c(N)=c(Cl-),C項不正確;加入20mL鹽酸時溶液中溶質(zhì)為NaCl和NH4Cl,溶液顯酸性:c(H+)c(OH-),結合電荷守恒可知:c(Na+)+c(N)c(Cl-),D項不正確。3.(2014山東理綜,29,17分,)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1H10()2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2H2”“不變升高溫度(3)c(N)c(N)c(CH3COO-)b、c解析解析(1)反應()2-反應()即得所求反應,故該反

18、應的平衡常數(shù)K=。(2)v(ClNO)=7.510-3molL-1min-1,則n(ClNO)=7.510-3molL-1min-12L10min=0.15mol,利用“三段式”計算:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)起始量0.2mol0.1mol0轉化量0.15mol0.075mol0.15mol平衡量0.05mol0.025mol0.15molNO的轉化率為:100%=75%。(3)由題意知:NaNO3、NaNO2、CH3COONa的濃度相同,Ka(HNO2)Ka(CH3COOH),得出酸性HNO2CH3COOH,依據(jù)酸越弱,其鹽越易水解的規(guī)律,即可推出c(N)c(N)c(CH3C

19、OO-);由于CH3COONa水解程度大,溶液B的pH大于溶液A,故選擇b、c可以使A、B兩溶液的pH相等?？键c二沉淀溶解平衡考點二沉淀溶解平衡A A組組自主命題自主命題江蘇卷題組江蘇卷題組(2016江蘇單科,13,4分,)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結論A室溫下,向苯酚鈉溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚的強B室溫下,向濃度均為0.1molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀Ksp(BaSO4)HC,所以+CO2+H2O+NaHCO3。易錯警示易錯警示根據(jù)鹽類水解的規(guī)律,越弱越水解,即弱酸(弱堿)的酸性(

20、堿性)越弱,其陰離子(陽離子)的水解程度也就越大。D選項中,pH:Na2SO3溶液NaHSO3溶 液,說 明 S水解程度更大,即S結合H+的能力更強。B B組統(tǒng)一命題、省組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市區(qū)、市)卷題組卷題組1.(2018課標,12,6分)用0.100molL-1AgNO3滴定50.0mL0.0500molL-1Cl-溶液的滴定曲線如圖 所 示。下 列 有 關 描 述 錯 誤 的 是()A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B.曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實驗條件下,若改為0.0400molL-1Cl-,反應終點c移

21、到aD.相同實驗條件下,若改為0.0500molL-1Br-,反應終點c向b方向移動答案答案C本題考查沉淀溶解平衡及溶度積常數(shù)。A項,根據(jù)滴定曲線知,當加入25mLAgNO3溶液時達到反應終點,此時c(Cl-)110-5molL-1,Ag+沉淀完全,則c(Ag+)=110-5molL-1,故Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-),數(shù)量級為10-10,正確;B項,由溶度積常數(shù)的定義知,曲線上各點滿足Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-),正確;C項,相同條件下,若改為0.0400molL-1Cl-,達到反應終點時c(Cl-)不變,消耗V(AgNO3)=20mL,錯誤;D項,相同條件下

22、,若改為0.0500molL-1Br-,由于Ksp(AgBr)Ksp(AgCl),達到反應終點時c(Br-)Fe2+B.將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C.加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D.向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NAl溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)Ksp(AgCl)答案答案C本題考查實驗原理和離子檢驗。FeCl3溶液與足量鐵粉發(fā)生反應:Fe+2Fe3+3Fe2+,Fe為

23、還原劑,Fe2+為還原產(chǎn)物,還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性,A項不符合題意;根據(jù)實驗現(xiàn)象可推知,鈉在CO2氣體中燃燒生成的黑色顆粒為C,O2,則CO2作氧化劑,表現(xiàn)出氧化性,B項不符合題意;NH4HCO3受熱分解生成NH3、H2O、CO2,其中NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,根據(jù)現(xiàn)象無法得出NH4HCO3顯堿性的結論,C項符合題意;向Ag+濃度相同的溶液中分別加入相同濃度的Cl-和I-,產(chǎn)生AgI沉淀而沒有產(chǎn)生AgCl沉淀,說明Ksp(AgI)Ksp(AgCl),D項不符合題意。關聯(lián)知識關聯(lián)知識CO2作氧化劑的反應CO2+2Mg2MgO+CCO2+4Na2Na2O+CCO2+C2CO3.

24、(2017課標,13,6分)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl-會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖,下列說法錯誤的是()A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10-7B.除Cl-反應為Cu+Cu2+2Cl-2CuClC.加入Cu越多,Cu+濃度越高,除Cl-效果越好D.2Cu+Cu2+Cu平衡常數(shù)很大,反應趨于完全答案答案C依據(jù)圖中數(shù)據(jù),選擇一個坐標點(1.75,-5),lg=-5,c(Cu+)=10-5molL-1,-lg=1.75,c(Cl-)=10-1.75molL-1,Ksp(CuCl)

25、=c(Cu+)c(Cl-)=110-6.75,則Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10-7,A正確;Cu和Cu2+發(fā)生氧化還原反應生成Cu+,Cu+與Cl-形成CuCl沉淀,B正確;Cu是固體,加入Cu不會引起平衡移動,對除Cl-無影響,C錯誤;2Cu+Cu2+Cu的平衡常數(shù)很大,說明反應正向進行的程度很大,反應趨于完全,D正確。知識拓展知識拓展化學平衡常數(shù)的應用1.化學平衡常數(shù)越大,反應物的轉化率越大,反應進行的程度越大。2.Qc=K時,化學反應達平衡;QcK時,化學反應逆向進行。4.(2014課標,11,6分,)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是()A.溴酸銀的

26、溶解是放熱過程B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C.60時溴酸銀的Ksp約等于610-4D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結晶方法提純答案答案A由題給曲線知,升高溫度,AgBrO3的溶解度增大,說明升高溫度,AgBrO3的溶解平衡AgBrO3(s)Ag+(a q)+B r(aq)向右移動,故AgBrO3的溶解是吸熱過程,A錯誤;溫度越高,物質(zhì)的溶解速度越快,B正確;60時飽和AgBrO3溶液的濃度cAgBrO3(aq)=c(Ag+)=c(Br)mol/L0.025mol/L,故Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)c(Br)=0.0250.025610-4,C正確;KNO3中混有少量AgBrO3

27、,因KNO3溶解度受溫度影響很大,故可用重結晶方法提純,D正確。5.(2016課標,27,15分)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH(綠色)、Cr2(橙紅色)、Cr(黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體?；卮鹣铝袉栴}:(1)Cr3+與Al3+的化學性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是。(2)Cr和Cr2在溶液中可相互轉化。室溫下,初始濃度為1.0molL-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2)隨c(H+)的變化如圖所示。用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應。由圖可知,溶液酸性增大,Cr的平衡轉化率(

28、填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為。升高溫度,溶液中Cr的平衡轉化率減小,則該反應的H0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+與Cr生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.010-5molL-1)時,溶液中c(Ag+)為molL-1,此時溶液中c(C r)等于molL-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.010-12和2.010-10)(4)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2還原成Cr3+,該反

29、應的離子方程式為。答案答案(1)藍紫色溶液變淺,同時有灰藍色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液(2)2Cr+2H+Cr2+H2O增大1.01014小于(3)2.010-55.010-3(4)Cr2+3HS+5H+2Cr3+3S+4H2O解析解析(1)Cr3+與Al3+化學性質(zhì)相似,Cr3+(藍紫色)中加入NaOH溶液,先生成Cr(OH)3沉淀(灰藍色),繼續(xù)滴加,沉淀溶解,生成Cr(OH(綠色)。(2)Na2CrO4溶液中的轉化反應為2Cr+2H+Cr2+H2O。酸性增大,平衡右移,Cr的平衡轉化率增大。由題圖知,A點c(Cr2)=0.25molL-1,c(Cr)=(1.0-0.252)m

30、olL-1=0.5molL-1,c(H+)=1.010-7molL-1,則平衡常數(shù)K=1.01014。升溫,Cr的平衡轉化率減小,說明平衡左移,即正反應為放熱反應,H0。(3)c(Ag+)=molL-1=2.010-5molL-1,c(Cr)=molL-1=5.010-3molL-1。(4)Cr2被還原成Cr3+,Cr元素化合價降低,作氧化劑,則HS作還原劑,被氧化為S,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒,即可得出反應的離子方程式。C C組組教師專用題組教師專用題組1.(2010江蘇單科,10,4分,)下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是()選項實驗操作實驗目的或結論A某鉀鹽溶于

31、鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一段時間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生說明常溫下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)DC2H5OH與濃硫酸170共熱,制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗制得氣體是否為乙烯答案答案BA項,鉀鹽還可以是KHCO3;B項,Mg(OH)2消耗溶液中的H+致使溶液pH變大,Fe3+可轉化為沉淀而除去;C項,向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末會有B

32、aCO3生成,但并不能說明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4);D項,制得的乙烯中可能含有SO2氣體,SO2也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。2.(2015浙江理綜,13,6分,)某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O),設計了如下流程:下列說法不正確的是()A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉B.固體1中一定有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3進入固體2C.從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解D.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到

33、的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結晶分離也可得到FeSO47H2O答案答案D綜合上述信息可知A、B項均正確;由于FeSO47H2O易被氧化和分解,所以從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中須控制條件,C項正確;若在溶液1中直接加過量NaOH,得到Fe(OH)3沉淀,Fe(OH)3用硫酸溶解得到Fe2(SO4)3溶液,經(jīng)結晶分離得不到FeSO47H2O,D項不正確。A A組組2016201620182018年高考模擬年高考模擬基礎題組基礎題組考點一鹽類的水解考點一鹽類的水解1.(2018徐淮連宿高三上期末,12)下列說法正確的是()A.反應2NaCl(s)2Na(s)+Cl2(g)的H0B.常溫下

34、,將稀CH3COONa溶液加水稀釋后,n(H+)n(OH-)不變C.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離,可加快正反應速率,提高H2的轉化率D.氫氧燃料電池工作時,若消耗標準狀況下11.2LH2,則轉移電子數(shù)約為6.021023三年模擬答案答案DA項,NaCl的分解反應為吸熱反應,H0,故錯誤;B項,設溶液體積為V,加水稀釋后,n(H+)n(OH-)=c(H+)Vc(OH-)V=c(H+)c(OH-)V2=KWV2,溫度不變,則KW不變,但溶液體積V增大,則n(H+)n(OH-)將增大,故錯誤;C項,減小生成物NH3的濃度,不能加快正反應速率,故錯誤;D項,當消耗標準狀況下H211.2L時,轉移電子的

35、物質(zhì)的量為2=1mol,故正確。2.(2018南通高三第一次調(diào)研,12)下列說法正確的是()A.向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體,醋酸的電離程度增大B.電鍍時,通常待鍍金屬制品為陰極,鍍層金屬為陽極C.常溫下,2NO2(g)2NO(g)+O2(g)不能自發(fā)進行,則該反應的H0D.工業(yè)上通過反應“Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀,說明鈉的金屬性強于鉀答案答案BCA項,向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體,增大了c(CH3COO-),使平衡CH3COOHCH3COO-+H+逆向移動,醋酸的電離程度減小,故錯誤;B項正確;C項,該反應的S0,常溫下該反應不能自發(fā)進行,則G=H-TS0

36、,可推出該反應的H0,故正確;D項,該反應通過及時分離出鉀蒸氣使平衡正向移動,從而冶煉鉀,鈉的金屬性弱于鉀,故錯誤。3.(2018鎮(zhèn)江高三上調(diào)研,14)下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液混合:3c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)B.0.1molL-1NaHCO3溶液中:c(OH-)+2c(C)=c(H+)+c(H2CO3)C.常溫下,將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7:c(Na+)c(Cl-)=c(CH3COOH)c(OH-)D.c(N)相同的NH4Cl、(NH4)2SO4、(N

37、H4)2CO3溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)答案答案CA項,根據(jù)物料守恒可知該等式錯誤;B項,NaHCO3溶液中的質(zhì)子守恒式為c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3),故錯誤;C項,根據(jù)電荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-),因pH=7,c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),再由物料守恒,有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),則c(Na+)c(Cl-)=c(CH3COOH)c(OH-),故正確;D項,當c(N)相同時,c

38、(NH4Cl)最大,(NH4)2CO3中C的水解對N的水解起到促進作用,故c(NH4)2CO3c(NH4)2SO4,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:c(NH4Cl)c(NH4)2CO3c(NH4)2SO4,故錯誤。4.(2017蘇錫常鎮(zhèn)調(diào)研,14)常溫下,下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()A.將濃度均為0.10molL-1的CH3COONH4與CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)c(Na+)c(N)c(OH-)B.向0.10molL-1CH3COONa溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性:c(Cl-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)C.將0.10molL-1KHC2O4和0.10mo

39、lL-1K2C2O4溶液等體積混合所得溶液中:2c(K+)=3c(C2)+3c(HC2)D.將等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液等體積混合,析出部分NaHCO3晶體后的溶液(pH7)中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(C)+c(NH3H2O)答案答案ADA項,等濃度的CH3COONH4與CH3COONa的混合液,c(CH3COO-)c(Na+)c(N),c(OH-)最小,故正確;B項,依據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),溶液呈中性:c(H+)=c(OH-),可知c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),故c

40、(Na+)c(Cl-),錯誤;C項,依據(jù)物料守恒有2c(K+)=3c(C2)+3c(HC2)+3c(H2C2O4),故錯誤;D項,NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl,依據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)+c(N)=c(Cl-)+c(HC)+2c(C)+c(OH-),依據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)、c(Cl-)=c(N)+c(NH3H2O),代入電荷守恒式,即得:c(H2CO3)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(C)+c(OH-),故正確。5.(2017揚州高三上期末統(tǒng)考,14)25,下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()A.0.

41、1molL-1Na2S溶液與0.1molL-1NaHS溶液等體積混合:2c(H2S)=3c(Na+)-2c(HS-)-2c(S2-)B.0.1molL-1氨水與0.05molL-1鹽酸等體積混合:c(OH-)+c(NH3H2O)=c(Cl-)+c(H+)C.pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合:c(CH3COOH)+c(H+)c(OH-)+c(Na+)D.濃度均為0.1molL-1的NH4HSO4溶液與NaOH溶液等體積混合:c(Na+)=c(S)c(N)c(OH-)c(H+)答案答案BCA項,由物料守恒,鈉原子與硫原子的物質(zhì)的量之比為32,2c(Na+)=3c(H

42、2S)+3c(HS-)+3c(S2-),故錯誤;B項,所得溶液為NH4Cl和NH3H2O物質(zhì)的量之比為11的混合液,依據(jù)電荷守恒有c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),依據(jù)物料守恒有c(N)+c(NH3H2O)=2c(Cl-),兩式聯(lián)立,c(OH-)+c(NH3H2O)=c(Cl-)+c(H+),故正確;C項,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,由于兩者混合前已電離出的H+和OH-恰好反應,而CH3COOH會繼續(xù)電離出H+,故混合后溶液顯酸性,即c(H+)c(OH-),且c(CH3COOH)大于c(Na+),故c(CH3COOH)+c(H+)c(OH

43、-)+c(Na+),正確;D項,濃度均為0.1molL-1的NH4HSO4溶液與NaOH溶液等體積混合,得到(NH4)2SO4和Na2SO4物質(zhì)的量之比為11的混合溶液,故c(Na+)=c(S),而 N水解使溶液顯酸性,故c(H+)c(OH-),即c(Na+)=c(S)c(N)c(H+)c(OH-),故錯誤。6.(2016南京二模,14)25時,下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()A.0.1molL-1NaHC2O4溶液(pH=5.5):c(Na+)c(HC2)c(H2C2O4)c(C2)B.0.1molL-1NaHS溶液:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)C.0.1

44、molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液至溶液呈中性:c(Na+)c(S)c(N)D.0.1molL-1CH3COOH溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液等體積混合(pH=4.75):c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)答案答案BCA項,根據(jù)pH=5.5可知,NaHC2O4溶液顯酸性,說明HC2的電離程度大于其水解程度,所以c(C2)c(H2C2O4),故錯誤;B項,依據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),依據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S),-可得:c(H2S)+c(

45、H+)=c(S2-)+c(OH-),故正確;C 項,根 據(jù) 溶 液 呈 中 性,可 知c(S)c(N),故正確;D項,由pH=4.75可知,c(H+)c(OH-),依據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),根據(jù)、式可得c(Na+)c(CH3COOH),則c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH),故錯誤。7.(2016鹽城學情檢測,14)常溫下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示(其中代表H2A,代表HA-,代表A2-),根據(jù)圖示判斷,下列說法不正確的是()A.H2A的電離方程式是:

46、H2AH+HA-;HA-H+A2-B.當V(NaOH)=20mL時,溶液中各粒子濃度的大小順序為:c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)C.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水小D.當V(NaOH)=30mL時,溶液中存在以下關系:2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)答案答案ADA項,由題圖可知,H2A為弱酸,電離方程式中應用“”,故錯誤;B項,當V(NaOH)=20mL時,所得溶液為NaHA溶液,由題圖可知c(A2-)c(H2A),即HA-的電離程度大于其水解程度,則c(Na+)c(HA-)c(H+

47、)c(A2-)c(OH-),故正確;C項正確;D項,V(NaOH)=30mL時,所得溶液為NaHA和Na2A的混合溶液,且NaHA與Na2A的物質(zhì)的量之比為11,依據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),依據(jù)物料守恒有2c(Na+)=3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A),2-可得2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-),故錯誤?？键c二沉淀溶解平衡考點二沉淀溶解平衡8.(2018揚州中學高三上質(zhì)檢,12)下列說法正確的是()A.常溫下,KspCu(OH)2=2.210-22,pH=5的含Cu2+的溶液中,c(Cu

48、2+)2.210-4molL-1B.電解精煉銅時,粗銅與電源負極相連C.反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的H0D.標準狀況下,Na2O2與H2O反應生成5.6LO2,反應中轉移的電子數(shù)約為6.021023答案答案AA項,KspCu(OH)2=2.210-22=c(Cu2+)c2(OH-),pH=5的Cu(OH)2的飽和溶液中,c(Cu2+)=molL-1=2.210-4molL-1,若為Cu(OH)2的不飽和溶液,c(Cu2+)2.210-4molL-1,則pH=5的含Cu2+的溶液中,c(Cu2+)2.210-4molL-1,故正確;B項,電解精煉銅時,粗銅應與電源正極相連,故錯

49、誤;C項,該反應的SI2C注射器中吸入NO2,封堵針尖處,將注射器體積壓縮為原來的一半氣體顏色比起始時淺加壓后,NO2轉變?yōu)闊o色的N2O4D向飽和BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液,振蕩,然后過濾、洗滌,向所得固體中加入鹽酸沉淀部分溶解且有氣體產(chǎn)生Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)答案答案BA項,等物質(zhì)的量的SO2和Cl2通入品紅溶液中發(fā)生反應:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,品紅溶液不褪色,故錯誤;B項,發(fā)生反應Fe2O3+6H+2I-2Fe2+I2+3H2O,Fe3+是氧化劑,I2是氧化產(chǎn)物,淀粉遇I2變藍,則氧化性Fe3+I2,故正確;C項,發(fā)生反應2NO2N

50、2O4,壓縮體積至原來的一半,各物質(zhì)濃度瞬間均變?yōu)樵瓉淼亩?顏色變深),平衡正向移動,一部分NO2轉變?yōu)镹2O4,根據(jù)勒夏特列原理,NO2濃度仍增大,氣體顏色比起始時深,故錯誤;D項,加入飽和Na2CO3溶液后,發(fā)生反應BaSO4(s)+CBaCO3(s)+S,可生成BaCO3,加入鹽酸后,BaCO3溶解且放出氣體,但Ksp(BaSO4)KspFe(OH)3C室溫下,實驗測得:0.1molL-1Na2CO3溶液的pH約為11.6;0.1molL-1NaHCO3溶液的pH約為9.7C結合H+的能力比HC的強D用3mL稀鹽酸分別與等質(zhì)量的Zn粒、Zn粉反應,Zn粉產(chǎn)生氣體的速率快Zn粉的活潑性強

51、于Zn粒答案答案ACA項,酯在堿溶液中反應,酯層完全消失,證明酯在堿性條件下水解徹底,而酯在酸溶液中有剩余,說明其在酸性條件下水解程度較小,故正確;B項,因NaOH為10mL,MgCl溶液為2滴,所以反應后NaOH有剩余,再滴加FeCl3溶液,FeCl3會與剩余的NaOH發(fā)生反應,生成Fe(OH)3沉淀,不能得出題中結論,故錯誤;C項,等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液,是因為C水解程度較大,即C結合水電離出的H+的能力較強,故正確;D項,反應速率的差別是由于接觸面積不同,與活潑性無關,故錯誤。B B組組2016201620182018年高考模擬年高考模擬綜合題組綜合題

52、組(時間：50分鐘 分值：100分)一、選擇題(每題4分,共40分)1.(2018南通海安中學高三上測試,13)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是 ()選項實驗操作和現(xiàn)象結論AAl2(SO4)3溶液蒸發(fā)結晶后得到白色固體該固體成分為Al2O3B某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,無現(xiàn)象,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl-C將蔗糖和硫酸的混合液加熱,再向其中加入新制的Cu(OH)2懸濁液,加熱煮沸,無磚紅色沉淀蔗糖未水解D室溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4),故錯

53、誤。易錯警示易錯警示在檢驗醛基還原性的實驗中,無論是銀鏡反應還是與新制Cu(OH)2的反應,都必須在堿性條件下進行,在做題時務必注意所加試劑的量能否讓體系形成堿性環(huán)境。2.(2018泰州中學高三上開學檢測,14)25時,下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()A.0.1molL-1(NH4)2SO4溶液中:c(S)c(N)c(H+)c(OH-)B.20mL0.1molL-1CH3COONa溶液與10mL0.1molL-1HCl溶液混合所得酸性溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(OH-)C.pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混

54、合所得溶液中:c(CH3COO-)+c(H+)c(Na+)+c(OH-)D.向濃度為0.1molL-1的NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸后所得溶液中:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)答案答案BCA項,(NH4)2SO4溶液中c(N)c(S)c(H+)c(OH-),故錯誤;B項,混合后所得溶液為NaCl、CH3COOH、CH3COONa物質(zhì)的量之比為111的混合溶液,因溶液呈酸性,則CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度,則c(Na+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-),故正確;C項,pH=3的CH3COOH溶液與pH=1

55、1的NaOH溶液等體積混合,兩溶液中溶質(zhì)電離出的H+與OH-恰好中和,而CH3COOH會繼續(xù)電離出H+,則混合液顯酸性,c(H+)c(OH-),根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),則c(Na+)c(Na+)+c(OH-),故正確;D項,因NaHCO3與HCl反應生成的CO2從溶液中逸出,則溶液中c(Na+)c(C)+c(HC)+c(H2CO3),故錯誤。規(guī)律總結規(guī)律總結CH3COOH和CH3COONa物質(zhì)的量之比為11的混合溶液中微粒濃度比較是常見考點,其大小順序為c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)。易錯警示易錯警

56、示pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液呈酸性,而非中性。3.(2018蘇州高三上調(diào)研,14)室溫下,下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()A.0.1molL-1CH3COONa溶液中通入HCl氣體至中性:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)B.已知Ka(CH3COOH)=1.810-5,Ka(HNO2)=1.7510-4,相同濃度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中:c(Na+)c(N)c(CH3COO-)c(OH-)C.0.10molL-1氨水與0.05molL-1鹽酸等體積混合:c(OH-)+c(NH3H2O)=c(H+

57、)+c(Cl-)D.50mL0.05molL-1H2C2O4溶液與25mL0.10molL-1NaOH溶液混合后溶液pH=2.9:c(Na+)c(HC2)c(H2C2O4)c(C2)答案答案BCA項,c(Na+)應大于c(CH3COO-),故錯誤;B項,因Ka(CH3COOH)c(CH3COO-),故正確;C項,混合溶液中電荷守恒式為c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),物料守恒式為c(N)+c(NH3H2O)=2c(Cl-),兩式聯(lián)立約去c(N),得c(OH-)+c(NH3H2O)=c(H+)+c(Cl-),故正確;D項,H2C2O4和NaOH按物質(zhì)的量之比11反應,恰好生成Na

58、HC2O4,其中HC2既能電離:HC2H+C2,也能發(fā)生水解:HC2+H2OH2C2O4+OH-,溶液的pH=2.9,說明HC2的電離程度大于其水解程度,即c(C2)c(H2C2O4),故錯誤。解題關鍵解題關鍵離子濃度比較中的等式關系,一般寫出電荷守恒式和物料守恒式,聯(lián)立可解。知識拓展知識拓展某酸式鹽NaHR溶液中,若HR-的電離程度大于其水解程度,則NaHR溶液顯酸性,如NaHSO3、NaHC2O4溶液;若HR-的水解程度大于其電離程度,則NaHR溶液顯堿性,如NaHCO3溶液。4.(2018揚州高三上期末,14)25時,下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是 ()A.0.1molL-

59、1NH4Cl溶液中:c(Cl-)c(N)c(OH-)c(H+)B.0.1molL-1Na2CO3溶液與0.1molL-1NaHCO3溶液等體積混合:c(C)+2c(OH-)=c(HC)+3c(H2CO3)+2c(H+)C.0.4molL-1CH3COOH溶液和0.2molL-1NaOH溶液等體積混合(pHc(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)D.0.1molL-1Na2C2O4溶液和0.1molL-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)答案答案BCA項,NH4Cl溶液顯酸性,c(H+)c(OH-),故

60、錯誤;B項,混合溶液中電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(H C)+c(OH-),物料守恒式為2c(Na+)=3c(C)+c(H C)+c(H2CO3),兩式聯(lián)立約去c(Na+),可得c(C)+2c(OH-)=c(HC)+3c(H2CO3)+2c(H+),故正確;C項,混合溶液中CH3COOH和CH3COONa物質(zhì)的量之比為11,CH3COOH發(fā)生電離:CH3COOHCH3COO-+H+,CH3COONa發(fā)生水解:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,因混合后溶液pHc(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-),故正確;D項,混合溶液中電荷守恒式為c(Na+

61、)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+2c(C2)+c(HC2),故錯誤。解題關鍵解題關鍵C項中應寫出化學方程式,判斷出反應后溶液為CH3COOH和CH3COONa物質(zhì)的量之比為11的混合溶液,再進行比較。5.(2018蘇中五校高三上聯(lián)考,14)常溫下,向20.00mL0.1000molL-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL-1NaOH溶液,溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是()A.點a所示溶液中:c(N)c(S)c(H+)c(OH-)B.點b所示溶液中:c(N)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)C.點c所示溶液中:c

62、(S)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D.點d所示溶液中:c(S)c(NH3H2O)c(OH-)c(N)答案答案ACA項,(NH4)2SO4中N微弱水解,溶液顯酸性,則c(N)c(S)c(H+)c(OH-),故正確;B項,點b所示溶液中電荷守恒式為c(Na+)+c(N)+c(H+)=2c(S)+c(OH-),pH=7,故c(H+)=c(OH-),即c(Na+)+c(N)=2c(S),由圖像可推知c(Na+)c(S),則c(N)c(Na+),故錯誤;C項,點c所示溶液中電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)+c(N)=2c(S)+c(OH-),物料守恒式為c(N)+c(NH3H2O)

63、=2c(S)=2c(Na+),兩式聯(lián)立,可得c(S)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-),故正確;D項,點d所示溶液中(NH4)2SO4和NaOH恰好發(fā)生反應:(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3H2O,則c(NH3H2O)c(S)c(OH-)c(N),故錯誤。解題關鍵解題關鍵要分析出圖中各點所代表的溶液中溶質(zhì)的成分和各成分的物質(zhì)的量。6.(2017南京、鹽城、連云港二模,12)下圖所示與對應敘述相符的是()A.圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(FeS)Ksp(CuS)B.圖乙表示pH=2的甲酸溶液與乙酸溶液稀釋時pH變化曲線,則酸性:甲酸

64、乙酸C.圖丙表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線,則c(HCl)=0.08000mol/LD.圖丁表示反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線,則轉化率:A(H2)=B(H2)答案答案ACA項,根據(jù)圖像可知Ksp(CuS)較小,故正確;B項,稀釋相同的倍數(shù),pH變化小的酸性更弱,所以甲酸酸性強于乙酸,故錯誤;C項,根據(jù)恰好中和時n(NaOH)=n(HCl),可知0.1000mol/L20.00mL=c(HCl)25.00mL,c(HCl)=0.08000mol/L,故正確;D項,增大N2的濃度將提高

65、H2的轉化率,因此隨著增大,(H2)亦增大,即A(H2)Br2B室溫下,向濃度均為0.1molL-1的KCl和KI混合溶液中滴加幾滴AgNO3溶液,只出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgI)7,將其蒸干并灼燒得到固體殘留物該固體為NaAlO2答案答案BDA項,該實驗只能說明氧化性:BrCl2,故錯誤。B項,對同類型的難溶物來說,Ksp越小,其溶解度越小,越易形成沉淀,故正確。C項,該實驗所加NaOH不足量,沒有形成堿性環(huán)境,不 能 證 明 Y 中 不 含 有 醛 基,故 錯 誤。D 項,A l的水解反應為NaAlO2+2H2OAl(OH)3+NaOH,加熱時,四種物質(zhì)中H2O先變成水蒸氣逸出,平衡左移,蒸

66、干得到的固體仍為NaAlO2,故正確。方法歸納方法歸納通過實驗比較物質(zhì)的氧化性強弱,應找準涉及反應的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。通常一個反應中氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑還原產(chǎn)物。8.(2016徐淮連宿一模,14)常溫下,下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()A.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4與CH3COONa溶液混合:c(CH3COO-)c(Na+)c(N)c(OH-)B.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體后的溶液:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(C)+c(NH3H2O)C.向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中:c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)D.0.10molL-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC)+c(H2CO3)答案答案ABC項,依據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-),pH=7,則c(H+)=c(OH-),-得c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),ClO-水解,則c(Cl-)c(ClO