化學(xué)專題十二 鹽類水解和沉淀溶解平衡

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1、專題十二 鹽類水解和沉淀溶解平衡高考化學(xué)高考化學(xué)(江蘇省專用)考點一鹽類的水解考點一鹽類的水解A A組組自主命題自主命題江蘇卷題組江蘇卷題組1.(2018江蘇單科,14,4分)H2C2O4為二元弱酸,(H2C2O4)=5.410-2,(H2C2O4)=5.410-5,設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000molL-1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A.0.1000molL-1H2C2O4溶液:c(H+)=0.1000molL-1+c(C2)+c(OH-)

2、-c(H2C2O4)B.c(Na+)=c(總)的溶液:c(Na+)c(H2C2O4)c(C2)c(H+)C.pH=7的溶液:c(Na+)=0.1000molL-1+c(C2)-c(H2C2O4)D.c(Na+)=2c(總)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2)五年高考答案答案AD本題考查電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系。A項,由電荷守恒可知:c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2),將其中一個c(C2)用題干信息代替可變式為c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+c(C2)+c(總)-c(H2C2O4)-c(HC2)=0.1000molL-1+c(C2)+c

3、(OH-)-c(H2C2O4),正確。B項,由c(Na+)=c(總)可知溶液中的溶質(zhì)為NaHC2O4,已知=5.410-5,因c(HC2)c(C2),所以c(H+)5.410-5molL-1,溶液顯酸性,HC2的電離程度大于其水解程度,故c(C2)c(H2C2O4),錯誤。C項,由電荷守恒可知:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2),溶液pH=7,則c(Na+)=c(HC2)+2c(C2)=c(總)+c(C2)-c(H2C2O4),因為加入NaOH溶液,溶液的總體積增大,c(總)0.1000molL-1,所以c(Na+)0.1000molL-1+c(C2)-c(H2

4、C2O4),錯誤。D項,將c(Na+)=2c(總)代入C項的電荷守恒式可推知:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2),正確。易錯警示易錯警示利用物料守恒時,要注意溶液的總體積是否改變,若溶液的總體積改變,c(總)也隨之改變。解題技巧解題技巧判斷粒子濃度的關(guān)系時,除了掌握電荷守恒、物料守恒外,還要特別注意溶液的酸堿性,根據(jù)c(H+)與c(OH-)的大小關(guān)系判斷。2.(2017江蘇單科,14,4分)常溫下,Ka(HCOOH)=1.7710-4,Ka(CH3COOH)=1.7510-5,Kb(NH3H2O)=1.7610-5,下 列 說 法 正 確 的 是 ()A.濃度均為0.

5、1molL-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:前者大于后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點,消耗NaOH溶液的體積相等C.0.2molL-1HCOOH與0.1molL-1NaOH等體積混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2molL-1CH3COONa與0.1molL-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pHc(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)答案答案ADA項,HCOONa溶液中c(Na+)+c(H+)=0.1molL-1+c(H+),NH4Cl溶液中c(N)+c(H

6、+)=c(Cl-)+c(OH-)=0.1molL-1+c(OH-);已知:Ka(HCOOH)=1.7710-4Kb(NH3H2O)=1.7610-5,即同濃度時電離程度HCOOHNH3H2O,則水解程度HCOO-Ka(CH3COOH),所以n(HCOOH)n(CH3COOH),消耗NaOH溶液的體積前者小于后者,故B項錯誤。C項,混合后得HCOOH與HCOONa物質(zhì)的量之比為11的溶液,物料守恒:2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-),電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),2-得c(HCOOH)+2c(H+)=c(HCOO-)+2c(OH-),故C項錯

7、誤。D項,混合后得CH3COONa、NaCl和CH3COOH物質(zhì)的量之比為111的混合液,且pHc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-),故D項正確。思路梳理思路梳理1.先確定溶液成分(兩溶液混合時能發(fā)生反應(yīng)者優(yōu)先考慮反應(yīng));2.再確定溶液酸堿性(考慮電離程度、水解程度的相對大小);3.若選項中包含等式,要考慮兩個守恒(兩個守恒指物料守恒和電荷守恒);若選項中包含不等式,要考慮兩個守恒且結(jié)合等量代換。3.(2015江蘇單科,14,4分,)室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對 溶 液 體 積 的 影 響 可 忽 略),溶 液 中 部 分

8、微 粒 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 關(guān) 系 正 確 的 是()A.向0.10molL-1NH4HCO3溶液中通CO2:c(N)=c(HC)+c(C)B.向0.10molL-1NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)c(N)c(S)C.向0.10molL-1Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)D.向0.10molL-1CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)答案答案DA項,依據(jù)電荷守恒可得c(N)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-),其中c(H+)=c(OH-),所以c(N)=c(HC)+2c(C)

9、。B項,向NaHSO3溶液中通入NH3顯中性,根據(jù)電荷守恒知:c(Na+)+c(H+)+c(N)=2c(S)+c(HS)+c(OH-);由物料守恒知,c(Na+)=c(S)+c(HS)+c(H2SO3);又pH=7,c(H+)=c(OH-)。、聯(lián)立得:c(N)+c(H2SO3)=c(S),則c(S)c(N)。C項,未通SO2之前,Na2SO3溶液中物料守恒為c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3),通入SO2后溶液中Na與S兩元素不符合上述物料守恒,應(yīng)c(Na+)c(Cl-);把、式代入中可得c(CH3COOH)=c(Cl-),故D正確。解題技巧解題技巧在比較溶液中離子濃度大小或

10、判斷關(guān)系式是否正確時,往往要借助電荷守恒和物料守恒。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵書寫電荷守恒式時,必須找全陰、陽離子并注意陰、陽離子所帶的電荷數(shù)。4.(2014江蘇單科,11,4分,)下列有關(guān)說法正確的是()A.若在海輪外殼上附著一些銅塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕B.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的H0C.加熱0.1molL-1Na2CO3溶液,C的水解程度和溶液的pH均增大D.對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(H0),加入少量濃硫酸并加熱,該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大答案答案CA項,若在海輪外殼上附著一些銅塊,則Fe、Cu和海水構(gòu)成原電池,海輪外殼腐蝕更快,

11、A項錯誤;B項,該反應(yīng)是熵減的反應(yīng),S0,要在常溫下自發(fā)進行,則Hc(OH-)D.當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+)答案答案D本題以酸堿中和滴定為載體,考查學(xué)生的數(shù)據(jù)處理和識圖能力。因己二酸是弱酸,其一級電離程度較大,故曲線M表示lg與pH的關(guān)系,曲線N表示lg與pH的關(guān)系,B項正確;己二酸的二級電離平衡常數(shù)的表達式為=,則lg=lg,=1即lg=0時,pH5.37,=110-5.37,A項正確;根據(jù)圖像取點(0.6,5.0),=100.6,c(H+)=10-5.0molL-1,代入=100.610-5.0=10-4.4,所以HX-的水解常數(shù)為=1

12、0-9.6c(OH-),C項正確;溶液呈中性時,c(OH-)=c(H+),lg0,即c(X2-)c(HX-),D項錯誤。答題規(guī)范該類題應(yīng)從以下三點突破:明確橫、縱坐標(biāo)的意義;明確曲線的走勢及意義;結(jié)合數(shù)學(xué)知識,尋找特殊點(特殊值),進行相關(guān)計算,判斷正誤。3.(2016課標(biāo),13,6分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小B.將CH3COONa溶液從20升溫至30,溶液中增大C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中1D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變答案答案DA項,溫度不變時,CH3COOH的電離平衡常

13、數(shù)Ka=是不變的,加水時c(CH3COO-)變小,應(yīng)變大,故錯誤;B項,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-的平衡常數(shù)K=,升溫,K增大,=減小,故錯誤;C項,根據(jù)電荷守恒得c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性時c(H+)=c(OH-),則c(N)=c(Cl-),=1,故錯誤;D項,向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,=,溫度不變,Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不變,則不變,故正確。C C組組教師專用題組教師專用題組1.(2011江蘇單科,14,4分,)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.在0.1molL-1NaH

14、CO3溶液中:c(Na+)c(HC)c(C)c(H2CO3)B.在0.1molL-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HC)+2c(H2CO3)C.向0.2molL-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1molL-1NaOH溶液:c(C)c(HC)c(OH-)c(H+)D.常溫下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7,c(Na+)=0.1molL-1:c(Na+)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)=c(OH-)答案答案BDA項,NaHCO3溶液中存在著HC的水解平衡HC+H2OH2CO3+OH-和HC的電離平衡HCH+C,NaHCO3溶液呈堿性,說明

15、HC的水解程度大于其電離程度,因此c(H2CO3)c(C),故錯誤;B項,Na2CO3溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-),還存在物料守恒c(Na+)=2c(C)+2c(HC)+2c(H2CO3),將兩式聯(lián)立,消去c(Na+)即得c(OH-)-c(H+)=c(HC)+2c(H2CO3),故正確;C項,該溶液為物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液,同濃度時,C的水解程度大于HC的水解程度,并且C水解生成的OH-會抑制HC的水解,因此溶液中c(HC)c(C),故錯誤;D項,依據(jù)電荷守恒知c(Na+)=c(CH3COO-)=0.1molL

16、-1,25時,醋酸的電離常數(shù)=1.7510-5,可得c(CH3COOH)=molL-15.710-4molL-1c(Na+)=c(NH3H2O)B.加入10mL鹽酸時:c(N)+c(H+)=c(OH-)C.加入鹽酸至溶液pH=7時:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20mL鹽酸時:c(Cl-)=c(N)+c(Na+)答案答案BNH3H2O發(fā)生微弱電離,溶液中c(OH-)c(Na+)c(NH3H2O),A項不正確;加入10mL0.1molL-1鹽酸時,混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-),B項正確;加入鹽酸至溶液pH

17、=7時,c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒可知c(Na+)+c(N)=c(Cl-),C項不正確;加入20mL鹽酸時溶液中溶質(zhì)為NaCl和NH4Cl,溶液顯酸性:c(H+)c(OH-),結(jié)合電荷守恒可知:c(Na+)+c(N)c(Cl-),D項不正確。3.(2014山東理綜,29,17分,)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應(yīng):2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1H10()2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2H2”“不變升高溫度(3)c(N)c(N)c(CH3COO-)b、c解析解析(1)反應(yīng)()2-反應(yīng)()即得所求反應(yīng),故該反

18、應(yīng)的平衡常數(shù)K=。(2)v(ClNO)=7.510-3molL-1min-1,則n(ClNO)=7.510-3molL-1min-12L10min=0.15mol,利用“三段式”計算:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)起始量0.2mol0.1mol0轉(zhuǎn)化量0.15mol0.075mol0.15mol平衡量0.05mol0.025mol0.15molNO的轉(zhuǎn)化率為:100%=75%。(3)由題意知:NaNO3、NaNO2、CH3COONa的濃度相同,Ka(HNO2)Ka(CH3COOH),得出酸性HNO2CH3COOH,依據(jù)酸越弱,其鹽越易水解的規(guī)律,即可推出c(N)c(N)c(CH3C

19、OO-);由于CH3COONa水解程度大,溶液B的pH大于溶液A,故選擇b、c可以使A、B兩溶液的pH相等?？键c二沉淀溶解平衡考點二沉淀溶解平衡A A組組自主命題自主命題江蘇卷題組江蘇卷題組(2016江蘇單科,13,4分,)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下,向苯酚鈉溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚的強B室溫下,向濃度均為0.1molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀Ksp(BaSO4)HC,所以+CO2+H2O+NaHCO3。易錯警示易錯警示根據(jù)鹽類水解的規(guī)律,越弱越水解,即弱酸(弱堿)的酸性(

20、堿性)越弱,其陰離子(陽離子)的水解程度也就越大。D選項中,pH:Na2SO3溶液NaHSO3溶 液,說 明 S水解程度更大,即S結(jié)合H+的能力更強。B B組統(tǒng)一命題、省組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市區(qū)、市)卷題組卷題組1.(2018課標(biāo),12,6分)用0.100molL-1AgNO3滴定50.0mL0.0500molL-1Cl-溶液的滴定曲線如圖 所 示。下 列 有 關(guān) 描 述 錯 誤 的 是()A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B.曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實驗條件下,若改為0.0400molL-1Cl-,反應(yīng)終點c移

21、到aD.相同實驗條件下,若改為0.0500molL-1Br-,反應(yīng)終點c向b方向移動答案答案C本題考查沉淀溶解平衡及溶度積常數(shù)。A項,根據(jù)滴定曲線知,當(dāng)加入25mLAgNO3溶液時達到反應(yīng)終點,此時c(Cl-)110-5molL-1,Ag+沉淀完全,則c(Ag+)=110-5molL-1,故Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-),數(shù)量級為10-10,正確;B項,由溶度積常數(shù)的定義知,曲線上各點滿足Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-),正確;C項,相同條件下,若改為0.0400molL-1Cl-,達到反應(yīng)終點時c(Cl-)不變,消耗V(AgNO3)=20mL,錯誤;D項,相同條件下

22、,若改為0.0500molL-1Br-,由于Ksp(AgBr)Ksp(AgCl),達到反應(yīng)終點時c(Br-)Fe2+B.將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C.加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D.向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NAl溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)Ksp(AgCl)答案答案C本題考查實驗原理和離子檢驗。FeCl3溶液與足量鐵粉發(fā)生反應(yīng):Fe+2Fe3+3Fe2+,Fe為

23、還原劑,Fe2+為還原產(chǎn)物,還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性,A項不符合題意;根據(jù)實驗現(xiàn)象可推知,鈉在CO2氣體中燃燒生成的黑色顆粒為C,O2,則CO2作氧化劑,表現(xiàn)出氧化性,B項不符合題意;NH4HCO3受熱分解生成NH3、H2O、CO2,其中NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,根據(jù)現(xiàn)象無法得出NH4HCO3顯堿性的結(jié)論,C項符合題意;向Ag+濃度相同的溶液中分別加入相同濃度的Cl-和I-,產(chǎn)生AgI沉淀而沒有產(chǎn)生AgCl沉淀,說明Ksp(AgI)Ksp(AgCl),D項不符合題意。關(guān)聯(lián)知識關(guān)聯(lián)知識CO2作氧化劑的反應(yīng)CO2+2Mg2MgO+CCO2+4Na2Na2O+CCO2+C2CO3.

24、(2017課標(biāo),13,6分)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl-會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說法錯誤的是()A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10-7B.除Cl-反應(yīng)為Cu+Cu2+2Cl-2CuClC.加入Cu越多,Cu+濃度越高,除Cl-效果越好D.2Cu+Cu2+Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全答案答案C依據(jù)圖中數(shù)據(jù),選擇一個坐標(biāo)點(1.75,-5),lg=-5,c(Cu+)=10-5molL-1,-lg=1.75,c(Cl-)=10-1.75molL-1,Ksp(CuCl)

25、=c(Cu+)c(Cl-)=110-6.75,則Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10-7,A正確;Cu和Cu2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu+,Cu+與Cl-形成CuCl沉淀,B正確;Cu是固體,加入Cu不會引起平衡移動,對除Cl-無影響,C錯誤;2Cu+Cu2+Cu的平衡常數(shù)很大,說明反應(yīng)正向進行的程度很大,反應(yīng)趨于完全,D正確。知識拓展知識拓展化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用1.化學(xué)平衡常數(shù)越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大,反應(yīng)進行的程度越大。2.Qc=K時,化學(xué)反應(yīng)達平衡;QcK時,化學(xué)反應(yīng)逆向進行。4.(2014課標(biāo),11,6分,)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是()A.溴酸銀的

26、溶解是放熱過程B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C.60時溴酸銀的Ksp約等于610-4D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純答案答案A由題給曲線知,升高溫度,AgBrO3的溶解度增大,說明升高溫度,AgBrO3的溶解平衡AgBrO3(s)Ag+(a q)+B r(aq)向右移動,故AgBrO3的溶解是吸熱過程,A錯誤;溫度越高,物質(zhì)的溶解速度越快,B正確;60時飽和AgBrO3溶液的濃度cAgBrO3(aq)=c(Ag+)=c(Br)mol/L0.025mol/L,故Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)c(Br)=0.0250.025610-4,C正確;KNO3中混有少量AgBrO3

27、,因KNO3溶解度受溫度影響很大,故可用重結(jié)晶方法提純,D正確。5.(2016課標(biāo),27,15分)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH(綠色)、Cr2(橙紅色)、Cr(黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體?；卮鹣铝袉栴}:(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是。(2)Cr和Cr2在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0molL-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2)隨c(H+)的變化如圖所示。用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。由圖可知,溶液酸性增大,Cr的平衡轉(zhuǎn)化率(

28、填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為。升高溫度,溶液中Cr的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的H0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+與Cr生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.010-5molL-1)時,溶液中c(Ag+)為molL-1,此時溶液中c(C r)等于molL-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.010-12和2.010-10)(4)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2還原成Cr3+,該反

29、應(yīng)的離子方程式為。答案答案(1)藍紫色溶液變淺,同時有灰藍色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液(2)2Cr+2H+Cr2+H2O增大1.01014小于(3)2.010-55.010-3(4)Cr2+3HS+5H+2Cr3+3S+4H2O解析解析(1)Cr3+與Al3+化學(xué)性質(zhì)相似,Cr3+(藍紫色)中加入NaOH溶液,先生成Cr(OH)3沉淀(灰藍色),繼續(xù)滴加,沉淀溶解,生成Cr(OH(綠色)。(2)Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為2Cr+2H+Cr2+H2O。酸性增大,平衡右移,Cr的平衡轉(zhuǎn)化率增大。由題圖知,A點c(Cr2)=0.25molL-1,c(Cr)=(1.0-0.252)m

30、olL-1=0.5molL-1,c(H+)=1.010-7molL-1,則平衡常數(shù)K=1.01014。升溫,Cr的平衡轉(zhuǎn)化率減小,說明平衡左移,即正反應(yīng)為放熱反應(yīng),H0。(3)c(Ag+)=molL-1=2.010-5molL-1,c(Cr)=molL-1=5.010-3molL-1。(4)Cr2被還原成Cr3+,Cr元素化合價降低,作氧化劑,則HS作還原劑,被氧化為S,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒,即可得出反應(yīng)的離子方程式。C C組組教師專用題組教師專用題組1.(2010江蘇單科,10,4分,)下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是()選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鉀鹽溶于

31、鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一段時間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生說明常溫下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)DC2H5OH與濃硫酸170共熱,制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗制得氣體是否為乙烯答案答案BA項,鉀鹽還可以是KHCO3;B項,Mg(OH)2消耗溶液中的H+致使溶液pH變大,Fe3+可轉(zhuǎn)化為沉淀而除去;C項,向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末會有B

32、aCO3生成,但并不能說明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4);D項,制得的乙烯中可能含有SO2氣體,SO2也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。2.(2015浙江理綜,13,6分,)某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O),設(shè)計了如下流程:下列說法不正確的是()A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉B.固體1中一定有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進入固體2C.從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解D.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到

33、的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O答案答案D綜合上述信息可知A、B項均正確;由于FeSO47H2O易被氧化和分解,所以從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中須控制條件,C項正確;若在溶液1中直接加過量NaOH,得到Fe(OH)3沉淀,Fe(OH)3用硫酸溶解得到Fe2(SO4)3溶液,經(jīng)結(jié)晶分離得不到FeSO47H2O,D項不正確。A A組組2016201620182018年高考模擬年高考模擬基礎(chǔ)題組基礎(chǔ)題組考點一鹽類的水解考點一鹽類的水解1.(2018徐淮連宿高三上期末,12)下列說法正確的是()A.反應(yīng)2NaCl(s)2Na(s)+Cl2(g)的H0B.常溫下

34、,將稀CH3COONa溶液加水稀釋后,n(H+)n(OH-)不變C.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高H2的轉(zhuǎn)化率D.氫氧燃料電池工作時,若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.021023三年模擬答案答案DA項,NaCl的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),H0,故錯誤;B項,設(shè)溶液體積為V,加水稀釋后,n(H+)n(OH-)=c(H+)Vc(OH-)V=c(H+)c(OH-)V2=KWV2,溫度不變,則KW不變,但溶液體積V增大,則n(H+)n(OH-)將增大,故錯誤;C項,減小生成物NH3的濃度,不能加快正反應(yīng)速率,故錯誤;D項,當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下H211.2L時,轉(zhuǎn)移電子的

35、物質(zhì)的量為2=1mol,故正確。2.(2018南通高三第一次調(diào)研,12)下列說法正確的是()A.向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體,醋酸的電離程度增大B.電鍍時,通常待鍍金屬制品為陰極,鍍層金屬為陽極C.常溫下,2NO2(g)2NO(g)+O2(g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的H0D.工業(yè)上通過反應(yīng)“Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀,說明鈉的金屬性強于鉀答案答案BCA項,向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體,增大了c(CH3COO-),使平衡CH3COOHCH3COO-+H+逆向移動,醋酸的電離程度減小,故錯誤;B項正確;C項,該反應(yīng)的S0,常溫下該反應(yīng)不能自發(fā)進行,則G=H-TS0

36、,可推出該反應(yīng)的H0,故正確;D項,該反應(yīng)通過及時分離出鉀蒸氣使平衡正向移動,從而冶煉鉀,鈉的金屬性弱于鉀,故錯誤。3.(2018鎮(zhèn)江高三上調(diào)研,14)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液混合:3c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)B.0.1molL-1NaHCO3溶液中:c(OH-)+2c(C)=c(H+)+c(H2CO3)C.常溫下,將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7:c(Na+)c(Cl-)=c(CH3COOH)c(OH-)D.c(N)相同的NH4Cl、(NH4)2SO4、(N

37、H4)2CO3溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)答案答案CA項,根據(jù)物料守恒可知該等式錯誤;B項,NaHCO3溶液中的質(zhì)子守恒式為c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3),故錯誤;C項,根據(jù)電荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-),因pH=7,c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),再由物料守恒,有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),則c(Na+)c(Cl-)=c(CH3COOH)c(OH-),故正確;D項,當(dāng)c(N)相同時,c

38、(NH4Cl)最大,(NH4)2CO3中C的水解對N的水解起到促進作用,故c(NH4)2CO3c(NH4)2SO4,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:c(NH4Cl)c(NH4)2CO3c(NH4)2SO4,故錯誤。4.(2017蘇錫常鎮(zhèn)調(diào)研,14)常溫下,下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.將濃度均為0.10molL-1的CH3COONH4與CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)c(Na+)c(N)c(OH-)B.向0.10molL-1CH3COONa溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性:c(Cl-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)C.將0.10molL-1KHC2O4和0.10mo

39、lL-1K2C2O4溶液等體積混合所得溶液中:2c(K+)=3c(C2)+3c(HC2)D.將等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液等體積混合,析出部分NaHCO3晶體后的溶液(pH7)中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(C)+c(NH3H2O)答案答案ADA項,等濃度的CH3COONH4與CH3COONa的混合液,c(CH3COO-)c(Na+)c(N),c(OH-)最小,故正確;B項,依據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),溶液呈中性:c(H+)=c(OH-),可知c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),故c

40、(Na+)c(Cl-),錯誤;C項,依據(jù)物料守恒有2c(K+)=3c(C2)+3c(HC2)+3c(H2C2O4),故錯誤;D項,NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl,依據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)+c(N)=c(Cl-)+c(HC)+2c(C)+c(OH-),依據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)、c(Cl-)=c(N)+c(NH3H2O),代入電荷守恒式,即得:c(H2CO3)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(C)+c(OH-),故正確。5.(2017揚州高三上期末統(tǒng)考,14)25,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.

41、1molL-1Na2S溶液與0.1molL-1NaHS溶液等體積混合:2c(H2S)=3c(Na+)-2c(HS-)-2c(S2-)B.0.1molL-1氨水與0.05molL-1鹽酸等體積混合:c(OH-)+c(NH3H2O)=c(Cl-)+c(H+)C.pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合:c(CH3COOH)+c(H+)c(OH-)+c(Na+)D.濃度均為0.1molL-1的NH4HSO4溶液與NaOH溶液等體積混合:c(Na+)=c(S)c(N)c(OH-)c(H+)答案答案BCA項,由物料守恒,鈉原子與硫原子的物質(zhì)的量之比為32,2c(Na+)=3c(H

42、2S)+3c(HS-)+3c(S2-),故錯誤;B項,所得溶液為NH4Cl和NH3H2O物質(zhì)的量之比為11的混合液,依據(jù)電荷守恒有c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),依據(jù)物料守恒有c(N)+c(NH3H2O)=2c(Cl-),兩式聯(lián)立,c(OH-)+c(NH3H2O)=c(Cl-)+c(H+),故正確;C項,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,由于兩者混合前已電離出的H+和OH-恰好反應(yīng),而CH3COOH會繼續(xù)電離出H+,故混合后溶液顯酸性,即c(H+)c(OH-),且c(CH3COOH)大于c(Na+),故c(CH3COOH)+c(H+)c(OH

43、-)+c(Na+),正確;D項,濃度均為0.1molL-1的NH4HSO4溶液與NaOH溶液等體積混合,得到(NH4)2SO4和Na2SO4物質(zhì)的量之比為11的混合溶液,故c(Na+)=c(S),而 N水解使溶液顯酸性,故c(H+)c(OH-),即c(Na+)=c(S)c(N)c(H+)c(OH-),故錯誤。6.(2016南京二模,14)25時,下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1molL-1NaHC2O4溶液(pH=5.5):c(Na+)c(HC2)c(H2C2O4)c(C2)B.0.1molL-1NaHS溶液:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)C.0.1

44、molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液至溶液呈中性:c(Na+)c(S)c(N)D.0.1molL-1CH3COOH溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液等體積混合(pH=4.75):c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)答案答案BCA項,根據(jù)pH=5.5可知,NaHC2O4溶液顯酸性,說明HC2的電離程度大于其水解程度,所以c(C2)c(H2C2O4),故錯誤;B項,依據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),依據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S),-可得:c(H2S)+c(

45、H+)=c(S2-)+c(OH-),故正確;C 項,根 據(jù) 溶 液 呈 中 性,可 知c(S)c(N),故正確;D項,由pH=4.75可知,c(H+)c(OH-),依據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),根據(jù)、式可得c(Na+)c(CH3COOH),則c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH),故錯誤。7.(2016鹽城學(xué)情檢測,14)常溫下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示(其中代表H2A,代表HA-,代表A2-),根據(jù)圖示判斷,下列說法不正確的是()A.H2A的電離方程式是:

46、H2AH+HA-;HA-H+A2-B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時,溶液中各粒子濃度的大小順序為:c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)C.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水小D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時,溶液中存在以下關(guān)系:2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)答案答案ADA項,由題圖可知,H2A為弱酸,電離方程式中應(yīng)用“”,故錯誤;B項,當(dāng)V(NaOH)=20mL時,所得溶液為NaHA溶液,由題圖可知c(A2-)c(H2A),即HA-的電離程度大于其水解程度,則c(Na+)c(HA-)c(H+

47、)c(A2-)c(OH-),故正確;C項正確;D項,V(NaOH)=30mL時,所得溶液為NaHA和Na2A的混合溶液,且NaHA與Na2A的物質(zhì)的量之比為11,依據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),依據(jù)物料守恒有2c(Na+)=3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A),2-可得2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-),故錯誤?？键c二沉淀溶解平衡考點二沉淀溶解平衡8.(2018揚州中學(xué)高三上質(zhì)檢,12)下列說法正確的是()A.常溫下,KspCu(OH)2=2.210-22,pH=5的含Cu2+的溶液中,c(Cu

48、2+)2.210-4molL-1B.電解精煉銅時,粗銅與電源負極相連C.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的H0D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Na2O2與H2O反應(yīng)生成5.6LO2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.021023答案答案AA項,KspCu(OH)2=2.210-22=c(Cu2+)c2(OH-),pH=5的Cu(OH)2的飽和溶液中,c(Cu2+)=molL-1=2.210-4molL-1,若為Cu(OH)2的不飽和溶液,c(Cu2+)2.210-4molL-1,則pH=5的含Cu2+的溶液中,c(Cu2+)2.210-4molL-1,故正確;B項,電解精煉銅時,粗銅應(yīng)與電源正極相連,故錯

49、誤;C項,該反應(yīng)的SI2C注射器中吸入NO2,封堵針尖處,將注射器體積壓縮為原來的一半氣體顏色比起始時淺加壓后,NO2轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色的N2O4D向飽和BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液,振蕩,然后過濾、洗滌,向所得固體中加入鹽酸沉淀部分溶解且有氣體產(chǎn)生Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)答案答案BA項,等物質(zhì)的量的SO2和Cl2通入品紅溶液中發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,品紅溶液不褪色,故錯誤;B項,發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+6H+2I-2Fe2+I2+3H2O,Fe3+是氧化劑,I2是氧化產(chǎn)物,淀粉遇I2變藍,則氧化性Fe3+I2,故正確;C項,發(fā)生反應(yīng)2NO2N

50、2O4,壓縮體積至原來的一半,各物質(zhì)濃度瞬間均變?yōu)樵瓉淼亩?顏色變深),平衡正向移動,一部分NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4,根據(jù)勒夏特列原理,NO2濃度仍增大,氣體顏色比起始時深,故錯誤;D項,加入飽和Na2CO3溶液后,發(fā)生反應(yīng)BaSO4(s)+CBaCO3(s)+S,可生成BaCO3,加入鹽酸后,BaCO3溶解且放出氣體,但Ksp(BaSO4)KspFe(OH)3C室溫下,實驗測得:0.1molL-1Na2CO3溶液的pH約為11.6;0.1molL-1NaHCO3溶液的pH約為9.7C結(jié)合H+的能力比HC的強D用3mL稀鹽酸分別與等質(zhì)量的Zn粒、Zn粉反應(yīng),Zn粉產(chǎn)生氣體的速率快Zn粉的活潑性強

51、于Zn粒答案答案ACA項,酯在堿溶液中反應(yīng),酯層完全消失,證明酯在堿性條件下水解徹底,而酯在酸溶液中有剩余,說明其在酸性條件下水解程度較小,故正確;B項,因NaOH為10mL,MgCl溶液為2滴,所以反應(yīng)后NaOH有剩余,再滴加FeCl3溶液,FeCl3會與剩余的NaOH發(fā)生反應(yīng),生成Fe(OH)3沉淀,不能得出題中結(jié)論,故錯誤;C項,等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液,是因為C水解程度較大,即C結(jié)合水電離出的H+的能力較強,故正確;D項,反應(yīng)速率的差別是由于接觸面積不同,與活潑性無關(guān),故錯誤。B B組組2016201620182018年高考模擬年高考模擬綜合題組綜合題

52、組(時間：50分鐘 分值：100分)一、選擇題(每題4分,共40分)1.(2018南通海安中學(xué)高三上測試,13)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是 ()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論AAl2(SO4)3溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到白色固體該固體成分為Al2O3B某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,無現(xiàn)象,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl-C將蔗糖和硫酸的混合液加熱,再向其中加入新制的Cu(OH)2懸濁液,加熱煮沸,無磚紅色沉淀蔗糖未水解D室溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4),故錯

53、誤。易錯警示易錯警示在檢驗醛基還原性的實驗中,無論是銀鏡反應(yīng)還是與新制Cu(OH)2的反應(yīng),都必須在堿性條件下進行,在做題時務(wù)必注意所加試劑的量能否讓體系形成堿性環(huán)境。2.(2018泰州中學(xué)高三上開學(xué)檢測,14)25時,下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1molL-1(NH4)2SO4溶液中:c(S)c(N)c(H+)c(OH-)B.20mL0.1molL-1CH3COONa溶液與10mL0.1molL-1HCl溶液混合所得酸性溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(OH-)C.pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混

54、合所得溶液中:c(CH3COO-)+c(H+)c(Na+)+c(OH-)D.向濃度為0.1molL-1的NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸后所得溶液中:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)答案答案BCA項,(NH4)2SO4溶液中c(N)c(S)c(H+)c(OH-),故錯誤;B項,混合后所得溶液為NaCl、CH3COOH、CH3COONa物質(zhì)的量之比為111的混合溶液,因溶液呈酸性,則CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度,則c(Na+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-),故正確;C項,pH=3的CH3COOH溶液與pH=1

55、1的NaOH溶液等體積混合,兩溶液中溶質(zhì)電離出的H+與OH-恰好中和,而CH3COOH會繼續(xù)電離出H+,則混合液顯酸性,c(H+)c(OH-),根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),則c(Na+)c(Na+)+c(OH-),故正確;D項,因NaHCO3與HCl反應(yīng)生成的CO2從溶液中逸出,則溶液中c(Na+)c(C)+c(HC)+c(H2CO3),故錯誤。規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)CH3COOH和CH3COONa物質(zhì)的量之比為11的混合溶液中微粒濃度比較是常見考點,其大小順序為c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)。易錯警示易錯警

56、示pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液呈酸性,而非中性。3.(2018蘇州高三上調(diào)研,14)室溫下,下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1molL-1CH3COONa溶液中通入HCl氣體至中性:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)B.已知Ka(CH3COOH)=1.810-5,Ka(HNO2)=1.7510-4,相同濃度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中:c(Na+)c(N)c(CH3COO-)c(OH-)C.0.10molL-1氨水與0.05molL-1鹽酸等體積混合:c(OH-)+c(NH3H2O)=c(H+

57、)+c(Cl-)D.50mL0.05molL-1H2C2O4溶液與25mL0.10molL-1NaOH溶液混合后溶液pH=2.9:c(Na+)c(HC2)c(H2C2O4)c(C2)答案答案BCA項,c(Na+)應(yīng)大于c(CH3COO-),故錯誤;B項,因Ka(CH3COOH)c(CH3COO-),故正確;C項,混合溶液中電荷守恒式為c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),物料守恒式為c(N)+c(NH3H2O)=2c(Cl-),兩式聯(lián)立約去c(N),得c(OH-)+c(NH3H2O)=c(H+)+c(Cl-),故正確;D項,H2C2O4和NaOH按物質(zhì)的量之比11反應(yīng),恰好生成Na

58、HC2O4,其中HC2既能電離:HC2H+C2,也能發(fā)生水解:HC2+H2OH2C2O4+OH-,溶液的pH=2.9,說明HC2的電離程度大于其水解程度,即c(C2)c(H2C2O4),故錯誤。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵離子濃度比較中的等式關(guān)系,一般寫出電荷守恒式和物料守恒式,聯(lián)立可解。知識拓展知識拓展某酸式鹽NaHR溶液中,若HR-的電離程度大于其水解程度,則NaHR溶液顯酸性,如NaHSO3、NaHC2O4溶液;若HR-的水解程度大于其電離程度,則NaHR溶液顯堿性,如NaHCO3溶液。4.(2018揚州高三上期末,14)25時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ()A.0.1molL-

59、1NH4Cl溶液中:c(Cl-)c(N)c(OH-)c(H+)B.0.1molL-1Na2CO3溶液與0.1molL-1NaHCO3溶液等體積混合:c(C)+2c(OH-)=c(HC)+3c(H2CO3)+2c(H+)C.0.4molL-1CH3COOH溶液和0.2molL-1NaOH溶液等體積混合(pHc(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)D.0.1molL-1Na2C2O4溶液和0.1molL-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)答案答案BCA項,NH4Cl溶液顯酸性,c(H+)c(OH-),故

60、錯誤;B項,混合溶液中電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(H C)+c(OH-),物料守恒式為2c(Na+)=3c(C)+c(H C)+c(H2CO3),兩式聯(lián)立約去c(Na+),可得c(C)+2c(OH-)=c(HC)+3c(H2CO3)+2c(H+),故正確;C項,混合溶液中CH3COOH和CH3COONa物質(zhì)的量之比為11,CH3COOH發(fā)生電離:CH3COOHCH3COO-+H+,CH3COONa發(fā)生水解:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,因混合后溶液pHc(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-),故正確;D項,混合溶液中電荷守恒式為c(Na+

61、)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+2c(C2)+c(HC2),故錯誤。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵C項中應(yīng)寫出化學(xué)方程式,判斷出反應(yīng)后溶液為CH3COOH和CH3COONa物質(zhì)的量之比為11的混合溶液,再進行比較。5.(2018蘇中五校高三上聯(lián)考,14)常溫下,向20.00mL0.1000molL-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL-1NaOH溶液,溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是()A.點a所示溶液中:c(N)c(S)c(H+)c(OH-)B.點b所示溶液中:c(N)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)C.點c所示溶液中:c

62、(S)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D.點d所示溶液中:c(S)c(NH3H2O)c(OH-)c(N)答案答案ACA項,(NH4)2SO4中N微弱水解,溶液顯酸性,則c(N)c(S)c(H+)c(OH-),故正確;B項,點b所示溶液中電荷守恒式為c(Na+)+c(N)+c(H+)=2c(S)+c(OH-),pH=7,故c(H+)=c(OH-),即c(Na+)+c(N)=2c(S),由圖像可推知c(Na+)c(S),則c(N)c(Na+),故錯誤;C項,點c所示溶液中電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)+c(N)=2c(S)+c(OH-),物料守恒式為c(N)+c(NH3H2O)

63、=2c(S)=2c(Na+),兩式聯(lián)立,可得c(S)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-),故正確;D項,點d所示溶液中(NH4)2SO4和NaOH恰好發(fā)生反應(yīng):(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3H2O,則c(NH3H2O)c(S)c(OH-)c(N),故錯誤。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵要分析出圖中各點所代表的溶液中溶質(zhì)的成分和各成分的物質(zhì)的量。6.(2017南京、鹽城、連云港二模,12)下圖所示與對應(yīng)敘述相符的是()A.圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(FeS)Ksp(CuS)B.圖乙表示pH=2的甲酸溶液與乙酸溶液稀釋時pH變化曲線,則酸性:甲酸

64、乙酸C.圖丙表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線,則c(HCl)=0.08000mol/LD.圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:A(H2)=B(H2)答案答案ACA項,根據(jù)圖像可知Ksp(CuS)較小,故正確;B項,稀釋相同的倍數(shù),pH變化小的酸性更弱,所以甲酸酸性強于乙酸,故錯誤;C項,根據(jù)恰好中和時n(NaOH)=n(HCl),可知0.1000mol/L20.00mL=c(HCl)25.00mL,c(HCl)=0.08000mol/L,故正確;D項,增大N2的濃度將提高

65、H2的轉(zhuǎn)化率,因此隨著增大,(H2)亦增大,即A(H2)Br2B室溫下,向濃度均為0.1molL-1的KCl和KI混合溶液中滴加幾滴AgNO3溶液,只出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgI)7,將其蒸干并灼燒得到固體殘留物該固體為NaAlO2答案答案BDA項,該實驗只能說明氧化性:BrCl2,故錯誤。B項,對同類型的難溶物來說,Ksp越小,其溶解度越小,越易形成沉淀,故正確。C項,該實驗所加NaOH不足量,沒有形成堿性環(huán)境,不 能 證 明 Y 中 不 含 有 醛 基,故 錯 誤。D 項,A l的水解反應(yīng)為NaAlO2+2H2OAl(OH)3+NaOH,加熱時,四種物質(zhì)中H2O先變成水蒸氣逸出,平衡左移,蒸

66、干得到的固體仍為NaAlO2,故正確。方法歸納方法歸納通過實驗比較物質(zhì)的氧化性強弱,應(yīng)找準(zhǔn)涉及反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。通常一個反應(yīng)中氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑還原產(chǎn)物。8.(2016徐淮連宿一模,14)常溫下,下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4與CH3COONa溶液混合:c(CH3COO-)c(Na+)c(N)c(OH-)B.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體后的溶液:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(C)+c(NH3H2O)C.向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中:c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)D.0.10molL-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC)+c(H2CO3)答案答案ABC項,依據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-),pH=7,則c(H+)=c(OH-),-得c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),ClO-水解,則c(Cl-)c(ClO