（課標(biāo)版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題六 鐵、銅及其化合物 金屬的冶煉精練（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

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1、專題六　鐵、銅及其化合物　金屬的冶煉 【考情探究】 考點(diǎn) 內(nèi)容解讀 5年考情 預(yù)測(cè)熱度 考題示例 難度 關(guān)聯(lián)考點(diǎn) 鐵及其化合物的性質(zhì) 掌握鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用 2019課標(biāo)Ⅰ,27,15分 中 純堿溶液去油污 ★★★ 2018課標(biāo)Ⅰ,7,6分 中 Li2SO4、Li2CO3的溶解性 銅及其化合物的性質(zhì)　金屬的冶煉 1.掌握銅及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用 2.了解常見金屬及其重要化合物的制備方法 2018課標(biāo)Ⅱ,26,14分 中 電解原理的應(yīng)用 ★★ 2015課標(biāo)Ⅰ,10,6分 中 鐵、鋁及其化合物的性質(zhì) 分析解讀　　鐵、

2、銅及其化合物的性質(zhì)是高考熱點(diǎn)之一,鐵鹽(Fe3+)、亞鐵鹽(Fe2+)的性質(zhì)是考查的重點(diǎn)。試題往往結(jié)合金屬的冶煉、廢舊金屬資源的回收利用、鐵及其重要化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究等命題情景綜合考查基本概念、基本理論、化學(xué)反應(yīng)原理等多個(gè)考點(diǎn),對(duì)能力要求較高。 【真題探秘】 破考點(diǎn)　練考向 【考點(diǎn)集訓(xùn)】 考點(diǎn)一　鐵及其化合物的性質(zhì) 1.(2019四川成都頂級(jí)名校零診,3)下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是(　　) A.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液 B.將Fe(NO3)2樣品先溶于稀鹽酸中,然后滴加KSCN溶液,溶液變紅,說明Fe(NO3)2樣品已氧

3、化變質(zhì) C.在食鹽試樣中加入鹽酸和KI溶液,加入淀粉溶液后變藍(lán),則試樣可能含KIO3 D.加入AgNO3溶液后生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí),可確定有Cl-存在 　答案　C 2.(2019安徽合肥調(diào)研,9)在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是(　　) A.FeFe2O3FeCl3(aq) B.N2NH3NO C.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq) D.Al2O3Al(OH)3AlCl3(aq) 　答案　B 3.(2019云南昆明摸底調(diào)研,4)將下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成的氣體分別通入FeCl2溶液,不能與FeCl2發(fā)生反應(yīng)的是(　　) A.Ca

4、O和濃氨水　　　　B.二氧化錳和濃鹽酸共熱 C.Na2O2和CO2　　　　D.銅片和濃硫酸共熱 　答案　D 4.(2020屆湖南頂級(jí)名校月考,12)聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑),可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是(　　) A.KClO3作氧化劑,每生成1 mol[Fe(OH)SO4]n消耗6n mol KClO3 B.生成聚合硫酸鐵后,水溶液的pH增大 C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水 D.在相同條件下,Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更強(qiáng) 　答案　A 5.(2020屆四川成都摸底

5、,24)硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。 (1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得,還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ①儀器B的名稱是　　　　　,實(shí)驗(yàn)中無水CuSO4變藍(lán),由此可知硝酸亞鐵晶體含有　　　　。? ②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成,檢驗(yàn)熱分解后的固體為氧化鐵的實(shí)驗(yàn)方案為: 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 取少量固體加適量稀硫酸,振蕩,將溶液分成兩份 固體溶解得黃色溶液 一份滴入　　　　　　　　　? 溶液變成紅色 另一份滴入1~2滴K

6、3[Fe(CN)6]溶液 　　　　　　　? A中硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)繼續(xù)探究m g硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶,用稀硫酸溶解,加入過量的KI溶液,滴入2滴　　　　　作指示劑。? ②用a mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知:I2+2S2O32-2I-+S4O62-),滴定至終點(diǎn)時(shí)用去b mL Na2S2O3溶液,則硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　。? 　答案　(1)3Fe+8HNO3(稀)3Fe(NO3)2+2NO

7、↑+4H2O (2)①干燥管(或球形干燥管)　結(jié)晶水 ②1~2滴KSCN溶液　無藍(lán)色沉淀生成 4Fe(NO3)2·xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O↑ (3)①淀粉溶液?、?.6abm% 6.[2018河北“名校聯(lián)盟”質(zhì)監(jiān)(一),29]鋼制構(gòu)件在鍍鋅前需要經(jīng)過酸洗,其基本原理是用鹽酸除去其表面的Fe2O3·xH2O及FeO等雜質(zhì)。回收廢酸同時(shí)生產(chǎn)含鐵產(chǎn)品的流程如下: 已知: ⅰ.酸洗鋼制構(gòu)件后得到廢酸的主要成分如下表所示。 成分 Cl- 游離HCl Fe2+ Fe3+ 含量/g·L-1 130~160 50~70 60~80 0

8、ⅱ.pH<4時(shí),Fe2+不易被氧氣氧化。 回答下列問題: (1)用離子方程式解釋廢酸中不含F(xiàn)e3+的原因:?　　　　　　　　　。? (2)過程Ⅱ中,發(fā)生的主要反應(yīng)為FeCl2(s)+H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl(aq)。 ①加入過量H2SO4的作用是　　　　　　　　　　　(寫出一點(diǎn)即可)。? ②用化學(xué)平衡原理解釋鼓入空氣的目的:?　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)過程Ⅲ中,FeSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產(chǎn)硫酸的氧化物,此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)過程Ⅴ:陰離子交換樹脂可將FeCl4-選擇

9、性吸附分離,其過程可表示為ROH+X- RX+OH-(X-表示FeCl4-)。當(dāng)樹脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹脂進(jìn)行脫附,同時(shí)脫附過程發(fā)生反應(yīng):FeCl4- Fe3++4Cl-。 ①吸附后溶液的pH將會(huì)　　　　　(填“升高”“降低”或“不變”)。? ②洗脫液經(jīng)處理后有許多用途,下列用途合理的是　。? A.刻蝕印刷銅線路板　　　　B.凈化污水 C.自來水消毒　　　　D.浸泡生物標(biāo)本 　答案　(1)2Fe3++Fe 3Fe2+ (2)①抑制Fe2+水解;防止pH>4時(shí),Fe2+被氧氣氧化;提供H+利于HCl氣體的逸出;提供SO42-利于FeSO4固體析出(答出任意一點(diǎn)即可) ②空氣帶

10、走HCl氣體,促進(jìn)平衡FeCl2(s)+H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl(aq)向正反應(yīng)方向移動(dòng),有利于FeSO4固體的析出 (3)2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑(條件也可以寫“高溫”) (4)①升高?、贏B 考點(diǎn)二　銅及其化合物的性質(zhì)　金屬的冶煉 1.(2018湖北部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考,8)下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是(　　) 選項(xiàng) 金屬 冶煉原理 A Fe Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 B Hg 2HgO 2Hg+O2↑ C Mg H2+MgO Mg+H2O D Cu Cu2S+O2 2Cu+SO2 　答案　C

11、 2.(2020屆湖北名師聯(lián)盟入學(xué)調(diào)研,8)在Fe2(SO4)3溶液中,加入a g銅,完全溶解后,再加b g鐵,充分反應(yīng)后得到c g殘余固體,且a>c,則下列說法正確的是(　　) A.最后得到的溶液中一定含有Cu2+ B.殘余固體是銅和鐵 C.將殘余固體加入稀硫酸中,有氣泡產(chǎn)生 D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+ 　答案　A 3.(2018河北邯鄲教學(xué)質(zhì)檢,16)某化合物M由兩種常見的元素組成,為了測(cè)定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): M的化學(xué)式可能為(　　) A.Cu2S　　　　　B.CuS C.FeS2　　　　　D.Fe3S4 　答案　A 4.(2020屆河南焦作定位考試

12、,17)從實(shí)驗(yàn)室含銀廢液中回收銀制備硝酸銀的實(shí)驗(yàn)流程如下: 回答下列問題: (1)步驟①檢驗(yàn)廢液中Ag+已沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)步驟③用方案Ⅰ回收銀時(shí),Zn粉與AgCl濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　;Zn不宜過量太多,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　;方案Ⅱ利用葡萄糖具有　　　　性(填“氧化”或“還原”)。? (3)步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　(硝酸被還原為NO2)。? (4)測(cè)定產(chǎn)品中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用佛爾哈德法。主要步驟為:稱取一定量的產(chǎn)品溶解,用NH4Fe(S

13、O4)2·12H2O作指示劑,NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行直接滴定(已知:生成的白色AgSCN沉淀對(duì)Ag+有強(qiáng)烈吸附作用),然后依據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積進(jìn)行計(jì)算。下列說法錯(cuò)誤的是　　　　　(填字母)。? A.溶解產(chǎn)品時(shí)需加入適量硝酸酸化 B.指示劑用量越多,終點(diǎn)時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象越明顯 C.滴定管水洗后,直接裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液 　答案　(1)靜置,在上層清液中繼續(xù)滴加NaCl溶液,無沉淀產(chǎn)生(或其他合理答案) (2)Zn+2AgClZnCl2+2Ag　過量的鋅會(huì)增大鹽酸的用量　還原 (3)Ag+2HNO3(濃)AgNO3+NO2↑+H2O　(4)BC 5.(2019云南昆明摸底調(diào)研,18)

14、黃銅礦可用于生產(chǎn)金屬銅。 (1)工業(yè)上以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含有少量MgO、FeS)來生產(chǎn)銅,同時(shí)獲取副產(chǎn)物鐵和硫單質(zhì),原料的綜合利用率較高。主要流程如下: 請(qǐng)回答下列問題: ①反應(yīng)Ⅰ中FeCl3作　　　　(選填“氧化劑”或“還原劑”);濾渣Z為　　　　(填化學(xué)式)。? ②物質(zhì)X最好選用　　　　(選填相應(yīng)的字母)。? A.KMnO4　　　　B.HNO3　　　　C.H2O2 ③已知幾種常見離子沉淀時(shí)的pH如下表所示,調(diào)節(jié)pH獲取濾渣Y時(shí),pH的取值范圍是　　　　≤pH<　　　　。? 沉淀物 開始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH)3 2.7 3.5

15、Fe(OH)2 7.6 9.6 Mg(OH)2 9.5 11.1 注:Fe(OH)2為絮狀沉淀,不易從溶液中除去。 ④常溫下,某氫氧化鎂懸濁液的pH=8.5,此溶液中Mg2+濃度為　　　　mol·L-1。[常溫下,Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11]? (2)實(shí)驗(yàn)室改進(jìn)上述工藝方法,將黃銅礦精礦粉碎后采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)來制取銅: ①硫酸鐵與稀硫酸的混合液和黃銅礦粉反應(yīng)的化學(xué)方程式之一為CuFeS2+4H+Cu2++Fe2++2H2S↑,又知生成的硫化氫氣體被硫酸鐵氧化而除去,則除去硫化氫氣體的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

16、②選擇性離子交換膜只允許　　　　(填離子符號(hào))通過。電解過程中,陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變,原因是　　　　　　　　　　(用電極反應(yīng)式表示)。? 　答案　(1)①氧化劑　S?、贑?、?.5　9.5?、?.8 (2)①2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+ ②Cu2+　Fe2+-e-Fe3+ 煉技法　提能力 【方法集訓(xùn)】 方法　無機(jī)工藝流程題的解題方法 1.(2020屆陜西合陽中學(xué)開學(xué)調(diào)研,19)利用硫鐵礦(主要成分FeS2)生產(chǎn)硫酸和綠礬(FeSO4·7H2O)的工業(yè)流程示意圖如圖: (1)沸騰爐中,硫鐵礦進(jìn)行粉碎處理的目的是　　　　　　　　　　　　

17、　　　　　　　　。? (2)接觸室中,發(fā)生的主要反應(yīng)是SO2與O2的反應(yīng),其化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　。? (3)反應(yīng)釜中,燒渣經(jīng)過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為溶液Ⅰ和固體。 ①燒渣中的FeS在反應(yīng)中作　　　　 　劑(填“氧化”或“還原”)。? ②溶液Ⅰ中所含溶質(zhì)的化學(xué)式是　　　　　　。? (4)操作a的主要步驟是:加熱濃縮、　　　　　、過濾、洗滌。? (5)流程中,固體X可以選擇硫鐵礦(FeS2)或　　　;當(dāng)固體X為硫鐵礦(FeS2)時(shí),將溶液Ⅰ與固體X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:? 　　FeS2+　　　　+　　　?　　Fe2++　　SO42-+　　　　　? 　答案　(1)增大反

18、應(yīng)物的接觸面積,提高化學(xué)反應(yīng)速率　(2)2SO2+O2 2SO3 (3)①還原?、贔e2(SO4)3、H2SO4　(4)冷卻結(jié)晶 (5)Fe　FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2SO42-+16H+ 2.(2019四川成都頂級(jí)名校零診,26)釔(Y)元素是激光和超導(dǎo)的重要材料,常見化合價(jià)為+3價(jià)。我國蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。 已知:①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表。 離子 開始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH Fe3+ 2.7 3.7 Y3+ 6.0 8.2 ②Be(OH)2

19、+2NaOHNa2BeO2+2H2O。 請(qǐng)回答下列問題: (1)過濾Ⅲ所得濾液的溶質(zhì)主要有　　　　　　　　　。? (2)①欲從過濾Ⅰ所得混合溶液中制得Be(OH)2沉淀,最好選用鹽酸和　　　　兩種試劑,再通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。? a.NaOH溶液　　　　b.氨水 c.CO2　　　　d.HNO3 ②Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　。? (3)過濾Ⅰ后溶解時(shí)加入H2O2的目的是　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。溶解后,加入氨水調(diào)整pH的范圍是　　　　　　　　　　。? (4)已知25 ℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=4×10-3

20、8,則該溫度下反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)K=　　　　。? (5)寫出煅燒過程的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。? 　答案　(1)氯化銨、草酸銨 (2)①b　②BeO22-+4H+Be2++2H2O (3)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O　3.7≤pH<6.0 (4)2.5×10-5　(5)Y2(C2O4)3Y2O3+3CO↑+3CO2↑ 3.[2018福建福州八縣(市)協(xié)作體聯(lián)考,19]以冶煉鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁,既能降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、Fe

21、O、Fe2O3),其制備實(shí)驗(yàn)流程如下: (1)寫出鋁灰與氫氧化鈉溶液反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)圖中“濾渣”的主要成分為　　　　(填化學(xué)式)。? (3)加30% H2O2溶液發(fā)生的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　。? (4)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+ 53H2O↑,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。 ①集氣瓶中收集到的氣體是　　　　(填化學(xué)式)。? ②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外

22、還有　　　　(填化學(xué)式)。? ③酸性KMnO4溶液紫色變淺　　　　(填“能”或“不能”)說明煅燒硫酸鋁銨晶體產(chǎn)物中含有SO2氣體?理由:? 　。? 　答案　(1)Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O (2)SiO2 (3)2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O (4)①N2　②SO3、NH3?、鄄荒堋★柡蚇aHSO3溶液在吸收SO3的同時(shí)會(huì)釋放出SO2 【五年高考】 A組　統(tǒng)一命題·課標(biāo)卷題組 考點(diǎn)一　鐵及其化合物的性質(zhì) 1.(2018課標(biāo)Ⅰ,7,6分)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力

23、電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下: 下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用 B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+ D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉 　答案　D 2.(2019課標(biāo)Ⅰ,27,15分)硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源,變廢為寶,在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨,具體流程如下: 回答下列問題: (1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污,方法是　　　　　　　　　。? (2)步驟②需

24、要加熱的目的是　　　　,溫度保持80~95 ℃,采用的合適加熱方式是　　　　。鐵屑中含有少量硫化物,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理,合適的裝置為　　　(填標(biāo)號(hào))。? (3)步驟③中選用足量的H2O2,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　。分批加入H2O2,同時(shí)為了　　　　　　,溶液要保持pH小于0.5。? (4)步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有　　　　　　　　　　　　,經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。? (5)采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù),將樣品加熱到150 ℃時(shí)失掉1.5個(gè)結(jié)晶水,失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為　　　　　　　　。? 　答案　(1)堿煮水洗 (2)加快反

25、應(yīng)　熱水浴　C (3)將Fe2+全部氧化為Fe3+;不引入雜質(zhì)　防止Fe3+水解 (4)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌) (5)NH4Fe(SO4)2·12H2O 3.(2017課標(biāo)Ⅰ,27,14分)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下: 回答下列問題: (1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件為　　　　　　　　　　　　。? (2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式

26、　。? (3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示: 溫度/℃ 30 35 40 45 50 TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率/% 92 95 97 93 88 分析40 ℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為　。? (5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol·L-1,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1

27、.0×10-5 mol·L-1,此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(列式計(jì)算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。? (6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 　答案　(1)100 ℃、2 h,90 ℃、5 h (2)FeTiO3+4H++4Cl- Fe2++TiOCl42-+2H2O (3)低于40 ℃,TiO2·xH

28、2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加;超過40 ℃,H2O2分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降 (4)4　(5)Fe3+恰好沉淀完全時(shí),c(PO43-)=1.3×10-221.0×10-5 mol·L-1=1.3×10-17mol·L-1,c3(Mg2+)·c2(PO43-)值為0.013×(1.3×10-17)2=1.7×10-40

29、下列問題: (1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是　　　　　　　　　。? (2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是　　　　　　　。? (4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol·L-1

30、KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色; ②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀; ③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。 實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是　　　　(填離子符號(hào));實(shí)驗(yàn)①和③說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有　? (填離子符號(hào)),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為　　　　　　　　。? (5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　

31、　　　　　　　　;一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　;生成沉淀的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用平衡移動(dòng)原理解釋)。? 　答案　(15分)(1)防止Fe2+被氧化 (2)2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl- (3)隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響) (4)Fe2+　Fe3+　可逆反應(yīng) (5)2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O　Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2　H2O2分解反應(yīng)放熱,促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng) 5.(2015課標(biāo)Ⅰ,27,14分)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用

32、途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示: 回答下列問題: (1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。為提高浸出速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度外,還可采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　(寫出兩條)。? (2)利用　　　　的磁性,可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是　　　　　　　　。(寫化學(xué)式)? (3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是　　　　　　　　。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是　　　

33、　　　　　　　　　　　　　。? (4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是　　　　(填名稱)。? (5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機(jī)合成中的重要還原劑,其電子式為　　　　　　。? (6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼,用化學(xué)方程式表示制備過程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 　答案　(1)Mg2B2O5·H2O+2H2SO4 2H3BO3+2MgSO4(2分)　提高反應(yīng)溫度、減小鐵硼礦粉粒徑(2分) (2)Fe3O4　SiO2和CaSO4(1分,2分,共3分) (3)將Fe2+氧化成Fe3+　使Fe3+與Al3+

34、形成氫氧化物沉淀而除去(每空1分,共2分) (4)(七水)硫酸鎂(1分) (5) (2分) (6)2H3BO3 B2O3+3H2O、B2O3+3Mg 2B+3MgO(2分) 考點(diǎn)二　銅及其化合物的性質(zhì)　金屬的冶煉 6.(2015課標(biāo)Ⅰ,10,6分)下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A. 將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液 有氣體生成,溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3+ B. 將銅粉加入1.0 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍(lán)、有黑色固體

35、出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點(diǎn)較低 D. 將0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成,后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀 Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小 　答案　D 7.(2018課標(biāo)Ⅱ,26,14分)我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示: 相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·

36、L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下: 金屬離子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ 開始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列問題: (1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有　　　　　　;氧化除雜工序中ZnO的作用是　　　　　　　　　　,若不通入氧氣,其后果是　　　　　　　　　　。? (3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去,還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　。? (4)電解硫酸鋅溶液制

37、備單質(zhì)鋅時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　;沉積鋅后的電解液可返回　　　　工序繼續(xù)使用。? 　答案　(1)ZnS+32O2ZnO+SO2 (2)PbSO4　調(diào)節(jié)溶液的pH　無法除去雜質(zhì)Fe2+ (3)Cd2++Zn Cd+Zn2+ (4)Zn2++2e- Zn　溶浸 B組　自主命題·省(區(qū)、市)卷題組 考點(diǎn)一　鐵及其化合物的性質(zhì) 1.(2018江蘇單科,9,2分)在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(　　) A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq) B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s) C.AgNO3(aq)[Ag(

38、NH3)2]+(aq)Ag(s) D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq) 　答案　A 2.(2017江蘇單科,7,2分)在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(　　) A.Fe FeCl2 Fe(OH)2 B.S SO3 H2SO4 C.CaCO3 CaO CaSiO3 D.NH3 NO HNO3 　答案　C 3.(2015天津理綜,10,14分)FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問題: (1)FeCl3凈水的原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。FeCl

39、3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。 ①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2 mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3 mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2 mol·L-1,則該溶液的pH約為　　　　　。? ②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式: 　ClO3-+　Fe2++　　　　　?　Cl-+　Fe3++　　　　? (3)FeCl3在溶液中分三步水解: Fe3++H2O Fe(OH)2++H+　

40、K1 Fe(OH)2++H2O Fe(OH)2++H+　K2 Fe(OH)2++H2O Fe(OH)3+H+　K3 以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是　　　　　　　　。? 通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為: xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+ 欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))　　　　。? a.降溫　　　　b.加水稀釋 c.加入NH4Cl　　　　d.加入NaHCO3 室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是　　　　　　　　。? (4)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖

41、所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為　　　　mg·L-1。? 　答案　(1)Fe3+水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中懸浮的雜質(zhì)　2Fe3++Fe 3Fe2+ (2)①2?、?　6　6H+　1　6　3H2O (3)K1>K2>K3　bd　調(diào)節(jié)溶液的pH (4)18~20 考點(diǎn)二　銅及其化合物的性質(zhì)　金屬的冶煉 4.(2018江蘇單科,6,2分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是(　　) A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN 溶液,溶液顯紅色 B.KAl(SO4)2·12H2O 溶于水可形成Al(OH)3膠體

42、C.NH4Cl 與Ca(OH)2 混合加熱可生成NH3 D.Cu與FeCl3 溶液反應(yīng)可生成CuCl2 　答案　A 5.(2016四川理綜,9,13分)CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。 【資料查閱】　 【實(shí)驗(yàn)探究】　該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。 請(qǐng)回答下列問題: (1)儀器X的名稱是　　　　。? (2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→　　　　→e(填操作的編號(hào))。? a.檢查裝置的氣密性后加入藥品 b.熄滅酒精燈,冷卻 c.在“氣體入口”處通入干燥HCl d.點(diǎn)燃酒精燈,加熱

43、 e.停止通入HCl,然后通入N2 (3)在實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是　　　　　　　　。? (4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　。? 【探究反思】 (5)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)。根據(jù)資料信息分析: ①若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是　。? ②若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是　。? 　答案　(1)干燥管　(2)cdb　(3)先變紅,后褪色　(4)Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O　(5)①加熱時(shí)間不足或溫度偏低　②通入HCl的量不足 6.(201

44、5天津理綜,9,18分)廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物,其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬,流程簡圖如下: 回答下列問題: (1)反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42+,反應(yīng)中H2O2的作用是　　　　　　　。寫出操作①的名稱:　　　　　　　。? (2)反應(yīng)Ⅱ是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機(jī)物RH反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。操作②用到的主要儀器名稱為　　　　　　,其目的是(填序號(hào))　　　　。? a.富集銅元素 b.使銅元素與

45、水溶液中的物質(zhì)分離 c.增加Cu2+在水中的溶解度 (3)反應(yīng)Ⅲ是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和　　　　。若操作③使用右圖裝置,圖中存在的錯(cuò)誤是　? 　　　　　　　　。? (4)操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅,陽極產(chǎn)物是　　　　　　。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)流程中有三處實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用,已用虛線標(biāo)出兩處,第三處的試劑是　　　　　　　　。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 　答案　(18分)(1)作氧化劑　過濾 (2)Cu(NH

46、3)42++2RH 2NH4++2NH3+CuR2　分液漏斗　ab (3)RH　分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁、液體過多 (4)O2、H2SO4　加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 (5)H2SO4　防止由于溶液中c(OH-)過高,生成Cu(OH)2沉淀 C組　教師專用題組 考點(diǎn)一　鐵及其化合物的性質(zhì) 1.(2016浙江理綜,7,6分)下列說法不正確的是(　　) A.儲(chǔ)熱材料是一類重要的能量存儲(chǔ)物質(zhì),單位質(zhì)量的儲(chǔ)熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時(shí)會(huì)吸收或釋放較大的熱量 B.Ge(32號(hào)元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池 C.Ba2+濃度較高時(shí)危害健康,但BaSO4可服入體內(nèi),作為造影

47、劑用于X-射線檢查腸胃道疾病 D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子,其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附 答案　D 2.(2014重慶理綜,4,6分)茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是(　　) A.將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨ B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦ C.過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦ D.檢驗(yàn)濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩ 答案　B 3.(2017北京理綜,28,16分)某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+ Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到F

48、e3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。 向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。 (1)檢驗(yàn)產(chǎn)物 ①取出少量黑色固體,洗滌后,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。? ②取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明溶液中含有　　　。? (2)針對(duì)“溶液呈黃色”,甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn):? ①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變

49、紅,證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān),對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下: 序號(hào) 取樣時(shí)間/min 現(xiàn)象 ⅰ 3 產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色 ⅱ 30 產(chǎn)生白色沉淀,較3 min時(shí)量少;溶液紅色較3 min時(shí)加深 ⅲ 120 產(chǎn)生白色沉淀,較30 min時(shí)量少;溶液紅色較30 min時(shí)變淺 (資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN) ②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè): 假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+; 假設(shè)b:空氣中存在O2,由于　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;?

50、假設(shè)c:酸性溶液中的NO3-具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+; 假設(shè)d:根據(jù)　　　　　　　　　　　　　　　現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。? ③下述實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。 實(shí)驗(yàn)Ⅰ:向硝酸酸化的　　　　　　　　　　　　溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液。3 min時(shí)溶液呈淺紅色,30 min后溶液幾乎無色。? 實(shí)驗(yàn)Ⅱ:裝置如下圖。其中甲溶液是　　　　　,操作及現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ~ⅲ中Fe

51、3+濃度變化的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案　(16分) (1)①加硝酸加熱溶解固體,再滴加稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀 ②Fe2+ (2)2Fe3++Fe 3Fe2+ ②4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O　加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀 ③0.05 mol·L-1 NaNO3　FeSO4溶液　分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液,同時(shí)滴加KSCN溶液,后者紅色更深 (3)溶液中存在反應(yīng):①2Ag++Fe Fe2++2Ag,②Ag++Fe2+ Fe3

52、++Ag,③Fe+2Fe3+ 3Fe2+。反應(yīng)開始時(shí),c(Ag+)大,以反應(yīng)①、②為主,c(Fe3+)增大。約30 min后,c(Ag+)小,以反應(yīng)③為主,c(Fe3+)減小 4.(2014福建理綜,24,15分) 鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。 (1)右圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。 ①該電化腐蝕稱為　　　　　　。? ②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域,生成鐵銹最多的是　　　　(填字母)。? (2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下: 廢鐵皮含F(xiàn)e(NO3)2的溶液 ①步驟Ⅰ若溫度過高,將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為　。?

53、 ②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng):4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O 2Fe2O3·nH2O+8HNO3,反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ③上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是　　　　　　　　(任寫一項(xiàng))。? (3)已知t ℃時(shí),反應(yīng)FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25。 ①t ℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)∶n(CO2)=　　　　。? ②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入x mol CO,t ℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)

54、轉(zhuǎn)化率為50%,則x=　　　　。? 答案　(1)①吸氧腐蝕　②B (2)①4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O ②4Fe+10HNO3 4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O ③氮氧化物排放少(或其他合理答案) (3)①4∶1?、?.05 5.(2013浙江理綜,28,14分)利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下: 已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問題: (1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有　　　　。? A.去除油污　　　　B.溶解鍍鋅層 C.去除鐵銹　　　　D.鈍化 (2)調(diào)節(jié)溶液

55、A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是　。? (3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通入N2,其原因是　　　　　　　　　　　　。? (4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實(shí)現(xiàn)固液分離?　　　　(填“能”或“不能”),理由是　? 　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取　　　　g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知MK2Cr2O7=294.0 g·mol-1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)

56、,下列儀器中不必要用到的有　　　　(用編號(hào)表示)。? ①電子天平　②燒杯?、哿客病、懿ＡО簟、萑萘科俊、弈z頭滴管?、咭埔汗? (6)滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果將　　　　(填“偏大”“偏小”或“不變”)。? 答案　(共14分)(1)A、B　(2)抽濾、洗滌、灼燒 (3)N2氣氛下,防止Fe2+被氧化 (4)不能　膠體粒子太小,抽濾時(shí)容易透過濾紙 (5)0.735 0?、邰摺? (6)偏大 6.(2013天津理綜,9,18分)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl

57、3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。 Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下: ①檢驗(yàn)裝置的氣密性; ②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣; ③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成; ④…… ⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封。 請(qǐng)回答下列問題: (1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的F

58、eCl3進(jìn)入收集器,第④步操作是　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))　　　　。? (4)裝置B中冷水浴的作用為　　　　　　　　　　　;裝置C的名稱為　　　　;裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑:　　　　　　。? (5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。 Ⅱ.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。 (6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

59、(7)電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2,陽極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　。? (8)綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng),可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn): ①H2S的原子利用率為100%;②　。? 答案　(共18分)(1)2Fe+3Cl2 2FeCl3 (2)在沉積的FeCl3固體下方加熱 (3)②⑤ (4)冷卻,使FeCl3沉積,便于收集產(chǎn)品　干燥管 K3[Fe(CN)6]溶液 (5) (6)2Fe3++H2S 2Fe2++S↓+2H+ (7)Fe2+-e- Fe3+ (8)FeCl3得到循環(huán)利用 考點(diǎn)二　銅及其化合物的性質(zhì)　金屬的冶煉 7.(2014課標(biāo)Ⅱ,9,6分

60、)下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是　　(　　) A.氫氣通過灼熱的CuO粉末 B.二氧化碳通過Na2O2粉末 C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液 答案　B 8.(2014課標(biāo)Ⅰ,8,6分)化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是(　　) 選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋 A. 用熱的燒堿溶液洗去油污 Na2CO3可直接與油污反應(yīng) B. 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3 C. 施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)

61、降低肥效 D. FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作 FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅 答案　C 9.(2014江蘇單科,7,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是　(　　) A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3- Cu2++NO2↑+H2O B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2++2OH- Fe(OH)2↓ C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O Al(OH)3↓+HCO3-

62、答案　D 10.(2013四川理綜,7,6分)1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是(　　) A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1 B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80% D.得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL 答案　D 11.(2013山東理

63、綜,28,12分)金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。 (1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是　　　　。? a.Fe2O3　　b.NaCl　　c.Cu2S　　d.Al2O3 (2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng):2Cu2S+2H2SO4+5O2 4CuSO4+2H2O,該反應(yīng)的還原劑是　　　　。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),還原劑所失電子的物質(zhì)的量為　　　　mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成,該氣體是　　　。? (3)如圖為電解精煉銀的示意圖,　　　(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為　? 　　　　　　　　　

64、　　　。? (4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,食鹽水的作用是　　　　　　　　。? 答案　(1)b、d (2)Cu2S　4　H2 (3)a　2H++NO3-+e- NO2↑+H2O (4)作電解質(zhì)溶液(或?qū)щ? 12.(2013重慶理綜,8,14分)合金是建造航空母艦的主體材料。 (1)航母升降機(jī)可由鋁合金制造。 ①鋁元素在周期表中的位置為　　　　　　　　　　。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得,提取過程中通入的氣體為　　　　　。? ②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜,其化學(xué)方程式為　。? 焊接

65、過程中使用的保護(hù)氣為　　　　　(填化學(xué)式)。? (2)航母艦體材料為合金鋼。 ①艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為　　　　　。? ②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成,則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為　　　　　。? (3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。 ①80.0 g Cu-Al合金用酸完全溶解后,加入過量氨水,過濾得白色沉淀39.0 g,則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。? ②為分析某銅合金的成分,用酸將其完全溶解后,用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,當(dāng)pH=3.4時(shí)開始出現(xiàn)沉淀。分別在pH為7.0、8.0時(shí)過濾沉淀。結(jié)合下圖信息推斷該合金中除銅外一定含有　　　　　。? 答案　(14

66、分)(1)①第三周期第ⅢA族　CO2 ②Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O　Ar(其他合理答案均可得分) (2)①吸氧腐蝕　②CaCO3或CaO (3)①83.1%?、贏l、Ni 【三年模擬】 時(shí)間:45分鐘　分值:100分 一、選擇題(每題6分,共42分) 1.(2019江西萍鄉(xiāng)一模,7)《新修本草》中關(guān)于“青礬”的描述:“本來綠色,新出窟未見風(fēng)者,正如琉璃,燒之赤色?！薄段锢硇∽R(shí)》中說:“青礬廠氣熏人,衣服當(dāng)之易爛,栽木不茂?！毕铝邢嚓P(guān)敘述不正確的是(　　) A.赤色固體可能是Fe2O3 B.青礬宜密閉保存,防止氧化變質(zhì) C.青礬灼燒過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移 D.“青礬廠氣”可能是CO和CO2 　答案　D 2.(2020屆山西霍州一中開學(xué)模擬,11)從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下: 則下列說法正確的是(　　) A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸 B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同 C.用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+ D.試劑c是氯氣,相應(yīng)的反應(yīng)為:2Fe2++