2022山東省濟寧市中考化學真題

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1、2022山東省濟寧市中考化學試卷 一、選擇題：下列各題只有一個正確選項。其中，1～4小題各1分，5～10小題各2分，本大題共16分。 1．（1分）“早起開門七件事，柴米油鹽醬醋茶”。家庭生活中廚房常備的花生油、食鹽、食醋、蔗糖等物質，屬于無機物的是（　　） A．花生油 B．食鹽 C．食醋 D．蔗糖 2．（1分）下列現象或事實，一定發(fā)生化學變化的是（　?。? A．固體石蠟受熱融化 B．酒精與水混合后總體積減小 C．塊狀生石灰受潮粉化 D．濃硫酸敞口放置質量增加 3．（1分）下列四組物質中，同一種元素的化合價都相同的是（　?。? A．NO2、N2O4 B．Na2O、Na2O2

2、 C．Fe（OH）2、Fe（OH）3 D．KClO3、KClO4 4．（1分）用化學方程式對下列事實作出的解釋，錯誤的是（　?。? A．鋁制品有良好的耐腐蝕性4Al+3O2═2Al2O3 B．鐵制品在潮濕環(huán)境中銹蝕3Fe+2O2點燃ˉFe3O4 C．氫氧化鈉溶液因敞口放置發(fā)生變質2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O D．碳酸氫銨因儲存不當肥效降低NH4HCO3═CO2↑+NH3↑+H2O 5．（2分）對下面實驗過程及實驗現象的解釋與評價，錯誤的是（　?。? 選項 實驗過程及實驗現象 解釋與評價 A 品紅在熱水中比在冷水中擴散速度快 溫度越高，分子運動速率越大

3、 B 雙氧水中加入少量二氧化錳，迅速產生大量氣泡（O2） 二氧化錳能加快雙氧水的分解速率，為催化劑 C 收集滿二氧化碳氣體的塑料瓶，迅速倒入一定量的水，密封、振蕩，塑料瓶變癟 二氧化碳能溶于水 D 氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸無明顯現象 二者沒有發(fā)生化學反應 A．A B．B C．C D．D 6．（2分）利用20℃時KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶體）見圖Ⅰ，進行下面實驗：①加入NH4NO3固體后，實驗結果見圖Ⅱ；②加入NaOH固體后，實驗結果見圖Ⅲ。分析實驗過程判斷，以下說法錯誤的是（　?。? A．硝酸銨溶于水時，吸收熱量 B．隨溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大

4、C．圖Ⅰ、圖Ⅱ中，硝酸鉀溶液都是飽和溶液 D．圖Ⅲ中，硝酸鉀溶液一定是不飽和溶液 7．（2分）相同質量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質量分數的稀硫酸充分反應，生成氫氣質量與反應時間關系見如圖，分析圖像判斷，下面說法正確的是（　?。? A．金屬鋅反應速率最大 B．金屬鋅的活動性最強 C．金屬鎂生成氫氣質量最多 D．金屬鐵消耗稀硫酸質量最多 8．（2分）下列物質間轉化僅通過一步化學反應就能實現的是（　?。? A．Cu→稀H2SO4CuSO4 B．SiO2→高溫Na2CO3Na2SiO3 C．KCl→NaNO3KNO3 D．BaSO4→MgCl2MgSO

5、4 9．（2分）某溶液中大量存在著四種離子。對這四種離子的判斷，正確的是（　　） A．K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ B．H+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣ C．Fe3+、Na+、OH﹣、SO42﹣ D．H+、Ag+、CO32﹣、NO3﹣ 10．（2分）某白色固體是由NaCl、MgCl2、BaCl2和NaOH中的一種或幾種物質組成。為確定其成分，進行實驗：取樣品放入燒杯，加入足量的水，攪拌、靜置，燒杯底部有白色不溶物；取上層清液，滴加足量稀硫酸，出現白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。 下面對白色固體混合物組成的判斷，正確的是（　?。? A．一定同時含有NaCl、MgCl2、Ba

6、Cl2、NaOH B．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，不含有NaCl C．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，可能含有NaCl D．一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有NaCl、NaOH 二、填空與簡答：共17分 11．（4分）以氯元素為例，按要求用符號回答下面問題： （1）氯元素的元素符號 　 　； （2）由氯元素組成氣體單質的化學式 　 ??； （3）由氯元素組成的一種酸的化學式 　 ??； （4）由氯元素組成的一種鹽的化學式 　 　。 12．（3分）如表是三種原子的基本構成，請根據表中信息回答： 名稱 符號 質子數 中子數

7、 最外層電子數 碳﹣12 C﹣12 6 6 4 碳﹣13 C﹣13 6 7 4 碳﹣14 C﹣14 6 8 4 （1）這三種原子都屬于 　 　（填名稱）； （2）決定元素種類的是 　 　，決定元素化學性質的是 　 ?。ㄌ钚蛱枺?。 ①質子數 ②中子數 ③質子數和中子數 ④最外層電子數 13．（3分）餅干口感獨特、舒適爽口，深受同學們喜愛，某同學準備用餅干作午餐，請回答： （1）餅干的營養(yǎng)素中富含蛋白質的是 　 　，富含糖類的是 　 　（填序號）； ①新鮮雞蛋 ②精選小麥粉 ③優(yōu)質奶粉 ④優(yōu)質花生油 （2）從攝入營養(yǎng)

8、素均衡的角度分析，他還應該補充 　 　等營養(yǎng)成分。 14．（4分）某工業(yè)廢液中主要含有CuCl2、NaCl，為防止廢液直接排放對環(huán)境造成危害，課外探究小組經采樣分析，嘗試利用這種工業(yè)廢液回收金屬銅。實驗設計流程見如圖： （1）步驟①選用的試劑是 　 　，采用的操作為 　 ?。? （2）步驟②發(fā)生反應的化學方程式為 　 ?。? （3）步驟③發(fā)生的反應屬于 　 ?。ㄌ罨痉磻愋停?。 15．（3分）某未知溶液中含有K+、NH4+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣離子中的幾種，為確定溶液中可能含有的離子，進行以下實驗探究： （1）經觀察，未知溶液呈淺黃色； （

9、2）取少量未知溶液，滴加足量的NaOH溶液并加熱，有紅褐色沉淀生成并伴有刺激性氣味； （3）另取少量未知溶液滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現象。然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 請分析實驗過程，推斷： 溶液中一定存在的離子有 　 ?。ㄌ罘枺峦?，可能存在的離子有 　 　，一定不存在的離子是 　 　。 三、實驗與探究：共11分。 16．（6分）人體呼出氣體中主要含有氮氣、氧氣、水蒸氣、二氧化碳。為驗證人體呼出氣體的成分，某興趣小組利用下面裝置進行實驗。 請回答： ①呼出氣體通過裝置A可觀察到 　 　，目的是 　 ??； ②隨反應進行，裝置中銅

10、網逐漸變?yōu)楹谏?，其反應的化學方程式為 　 ??； ③裝置D出現白色渾濁，證明呼出的氣體中含有 　 　； ④E裝置的作用是 　 　，尾氣的主要成分是 　 　。 17．（5分）草木灰是作物秸稈、枯枝等燃燒后的剩余灰燼，也是農業(yè)生產鉀肥的重要來源之一，課外實驗小組為探究草木灰的成分進行了下面實驗： ①將一定量的草木灰放入燒杯，加入足量蒸餾水浸泡，經過濾獲取澄清濾液。浸泡的目的是 　 　； ②取少量上述濾液，滴加氯化鋇試劑，有白色沉淀生成，初步判定濾液中可能含有 　 ?。ㄌ罘枺?；繼續(xù)滴加稀鹽酸，沉淀全部溶解，將產生的氣體通入澄清石灰水出現白色渾濁。分析實驗可知，草木灰

11、提供鉀肥的主要成分是 　 ?。ㄌ罨瘜W式）； ③已知濾液呈堿性，請設計實驗證明： 實驗步驟 現象與結論 　 　 　 　 四、分析與計算：共6分。 18．（2分）我們在享受夏日陽光的同時還飽受蚊蟲的侵擾。為此，不少家庭都備有殺蟲劑，其中最常用的是氣霧劑，這些氣霧劑中往往含有二甲醚（化學式為C2H6O）。 請回答： （1）二甲醚的相對分子質量為 　 ?。? （2）二甲醚中C、H、O三種元素的質量比為 　 　。 19．（4分）為測定某實驗廢液中硫酸銅和硫酸的質量分數，分別在三只燒杯中倒入50g廢液，并在燒杯中依次加入一定量的鐵粉。實驗結束后，測得的數據見如表

12、： 第一組 第二組 第三組 反應前加入鐵粉質量/g 5.6 8.4 11.2 反應后剩余固體的質量/g 3.2 3.2 6.0 反應后質量（H2）損失/g 0.1 0.2 0.2 請回答： （1）對比第一、二組數據，第一組實驗結束后，廢液中的 　 ?。ㄌ罨瘜W式）已全部參加反應； （2）通過分析第二、三組數據，50g廢液與鐵粉反應生成氫氣質量最多為 　 ?。? （3）經計算，50g廢液中所含硫酸的質量為 　 　，硫酸銅的質量分數為 　 　。 2022山東省濟寧市中考化學試卷 參考答案與試題解析 一、選擇題：下列各題只有一個正確選項

13、。其中，1～4小題各1分，5～10小題各2分，本大題共16分。 1．（1分）“早起開門七件事，柴米油鹽醬醋茶”。家庭生活中廚房常備的花生油、食鹽、食醋、蔗糖等物質，屬于無機物的是（　?。? A．花生油 B．食鹽 C．食醋 D．蔗糖 【分析】根據有機化合物是含有碳元素的化合物，簡稱有機物；無機化合物是不含碳元素的化合物；碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳元素，但其性質與無機物類似，因此把它們看作是無機物；進行分析判斷。 【解答】解：A、花生油的主要成分是不飽和脂肪酸，另外還含有軟脂酸、硬脂酸等，屬于混合物，不屬于有機物，故選項錯誤。 B、食鹽是氯化鈉的俗稱，是不含碳元素的化合物，屬于無機物，

14、故選項正確。 C、食醋的主要成分是醋酸，還含有水等，屬于混合物，不屬于有機物，故選項錯誤。 D、蔗糖是含碳元素的化合物，屬于有機物，故選項錯誤。 故選：B。 2．（1分）下列現象或事實，一定發(fā)生化學變化的是（　　） A．固體石蠟受熱融化 B．酒精與水混合后總體積減小 C．塊狀生石灰受潮粉化 D．濃硫酸敞口放置質量增加 【分析】有新物質生成的變化叫化學變化；沒有新物質生成的變化叫物理變化?；瘜W變化的特征是：有新物質生成。判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成。 【解答】解：A、固體石蠟受熱融化，只是狀態(tài)的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤； B、酒

15、精與水混合后總體積減小，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤； C、塊狀生石灰受潮粉化是生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是新物質，屬于化學變化，故C正確； D、濃硫酸敞口放置質量增加是濃硫酸吸水，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤； 故選：C。 3．（1分）下列四組物質中，同一種元素的化合價都相同的是（　?。? A．NO2、N2O4 B．Na2O、Na2O2 C．Fe（OH）2、Fe（OH）3 D．KClO3、KClO4 【分析】根據常見元素在化合物中的化合價、化合物中各元素正負化合價的代數和為0來計算各組物質中同種元素的化合價，若相同的

16、即為答案． 【解答】解：A、在化合物中氧元素顯﹣2價，則NO2中氮元素顯+4價；N2O4中氮元素也顯+4價，符合題意； B、Na2O中，鈉元素顯+1價，氧元素顯﹣2價；Na2O2中，鈉元素顯+1價，氧元素顯﹣1價，不合題意； C、氫氧根顯﹣1價，則Fe（OH）2中，鐵元素顯+2價，Fe（OH）3中，鐵元素顯+3價，不合題意； D、在化合物中，鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，則KClO3中，氯元素顯+5價，KClO4中，鉀元素顯+7價，不合題意。 故選：A。 4．（1分）用化學方程式對下列事實作出的解釋，錯誤的是（　?。? A．鋁制品有良好的耐腐蝕性4Al+3O2═2Al2O3

17、B．鐵制品在潮濕環(huán)境中銹蝕3Fe+2O2點燃ˉFe3O4 C．氫氧化鈉溶液因敞口放置發(fā)生變質2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O D．碳酸氫銨因儲存不當肥效降低NH4HCO3═CO2↑+NH3↑+H2O 【分析】根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確。 【解答】解：A、該化學方程式書寫完全正確，故選項錯誤。 B、鐵制品在潮濕環(huán)境中銹蝕，是因為鐵跟空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用生成鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學式為Fe2O3，故選項正確。 C、該化學方程式書寫完全正確，故選項錯誤。 D

18、、該化學方程式書寫完全正確，故選項錯誤。 故選：B。 5．（2分）對下面實驗過程及實驗現象的解釋與評價，錯誤的是（　　） 選項 實驗過程及實驗現象 解釋與評價 A 品紅在熱水中比在冷水中擴散速度快 溫度越高，分子運動速率越大 B 雙氧水中加入少量二氧化錳，迅速產生大量氣泡（O2） 二氧化錳能加快雙氧水的分解速率，為催化劑 C 收集滿二氧化碳氣體的塑料瓶，迅速倒入一定量的水，密封、振蕩，塑料瓶變癟 二氧化碳能溶于水 D 氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸無明顯現象 二者沒有發(fā)生化學反應 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、根據分子的基本性質，進行分析判斷。

19、B、根據催化劑的特征，進行分析判斷。 C、根據二氧化碳的物理性質，進行分析判斷。 D、根據中和反應的原理，進行分析判斷。 【解答】解：A、品紅在熱水中比在冷水中擴散速度快，是因為熱水中溫度高，溫度越高，分子運動速率越大，故選項說法正確。 B、雙氧水中加入少量二氧化錳，迅速產生大量氣泡，說明二氧化錳能加快雙氧水的分解速率，為催化劑，故選項說法正確。 C、收集滿二氧化碳氣體的塑料瓶，迅速倒入一定量的水，密封、振蕩，塑料瓶變癟，說明二氧化碳能溶于水，使瓶內壓強減小，故選項說法正確。 D、氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸無明顯現象，不能說明二者沒有發(fā)生化學反應，事實上氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和

20、水，無明顯現象，故選項說法錯誤。 故選：D。 6．（2分）利用20℃時KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶體）見圖Ⅰ，進行下面實驗：①加入NH4NO3固體后，實驗結果見圖Ⅱ；②加入NaOH固體后，實驗結果見圖Ⅲ。分析實驗過程判斷，以下說法錯誤的是（　?。? A．硝酸銨溶于水時，吸收熱量 B．隨溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大 C．圖Ⅰ、圖Ⅱ中，硝酸鉀溶液都是飽和溶液 D．圖Ⅲ中，硝酸鉀溶液一定是不飽和溶液 【分析】根據加入NH4NO3固體后，溫度降低，試管底部的硝酸鉀增加，說明有硝酸鉀晶體析出；加入NaOH固體后，溫度升高，結合題意進行分析判斷。 【解答】解：A、加入NH

21、4NO3固體后，溫度降低，說明硝酸銨溶于水時，吸收熱量，故選項說法正確。 B、加入NH4NO3固體后，試管底部的硝酸鉀增加，說明有硝酸鉀晶體析出，說明溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，即隨溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大，故選項說法正確。 C、圖Ⅰ、圖Ⅱ中，均有硝酸鉀固體剩余，則圖Ⅰ、圖Ⅱ中，硝酸鉀溶液都是飽和溶液，故選項說法正確。 D、圖Ⅲ中，加入NaOH固體后，溫度升高，少量未溶解的KNO3晶體消失，不能說明硝酸鉀溶液一定是不飽和溶液，也可能是恰好飽和的溶液，故選項說法錯誤。 故選：D。 7．（2分）相同質量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質量分數的稀硫酸充分反應，生成氫氣質量與

22、反應時間關系見如圖，分析圖像判斷，下面說法正確的是（　?。? A．金屬鋅反應速率最大 B．金屬鋅的活動性最強 C．金屬鎂生成氫氣質量最多 D．金屬鐵消耗稀硫酸質量最多 【分析】A、根據金屬的活動性越強，與酸反應的速率越快，進行分析判斷。 B、根據金屬的活動性越強，與酸反應的速率越快，進行分析判斷。 C、根據縱坐標表示生成氫氣的質量，進行分析判斷。 D、根據質量守恒定律，生成的氫氣中氫元素的質量來自于硫酸中氫元素的質量，進行分析判斷。 【解答】解：A、由圖象可知，至完全反應，鎂用的時間最短，則金屬鎂反應速率最大，故選項說法錯誤。 B、由圖象可知，至完全反應，鎂用的時間

23、最短，則金屬鎂的活動性最強，故選項說法錯誤。 C、縱坐標表示生成氫氣的質量，則金屬鎂生成氫氣質量最多，故選項說法正確。 D、由質量守恒定律，生成的氫氣中氫元素的質量來自于硫酸中氫元素的質量，金屬鎂與稀硫酸反應生成氫氣質量最多，則金屬鎂消耗稀硫酸質量最多，故選項說法錯誤。 故選：C。 8．（2分）下列物質間轉化僅通過一步化學反應就能實現的是（　?。? A．Cu→稀H2SO4CuSO4 B．SiO2→高溫Na2CO3Na2SiO3 C．KCl→NaNO3KNO3 D．BaSO4→MgCl2MgSO4 【分析】一步反應實現即所涉及物質只發(fā)生一個反應即可轉化為目標物質，根據所涉及

24、物質的性質，分析能否只通過一個反應而實現轉化即可。 【解答】解：A、在金屬活動性順序中，銅的位置排在氫的后面，不能與稀硫酸反應，故選項錯誤。 B、二氧化硅和碳酸鈉反應生成硅酸鈉和二氧化碳，能通過一步化學反應實現，故選項正確。 C、氯化鉀和硝酸鈉交換成分沒有沉淀或氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，不能通過一步化學反應實現，故選項錯誤。 D、硫酸鋇難溶于水，不能與氯化鎂發(fā)生復分解反應，不能通過一步化學反應實現，故選項錯誤。 故選：B。 9．（2分）某溶液中大量存在著四種離子。對這四種離子的判斷，正確的是（　　） A．K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ B．H+、Ca2+、Cl﹣、O

25、H﹣ C．Fe3+、Na+、OH﹣、SO42﹣ D．H+、Ag+、CO32﹣、NO3﹣ 【分析】根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀或氣體或水，則離子不能共存，據此進行分析判斷即可。 【解答】解：A、四種離子間不能結合生成沉淀或氣體或水，能大量共存，故選項正確。 B、H+、OH﹣兩種離子能結合生成水，不能大量共存，故選項錯誤。 C、Fe3+、OH﹣兩種離子能結合生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。 D、H+、CO32﹣兩種離子能結合生成水和二氧化碳，Ag+、CO32﹣兩種離子能結合生成碳酸銀沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。 故選：A。 10．（2分）某白色固

26、體是由NaCl、MgCl2、BaCl2和NaOH中的一種或幾種物質組成。為確定其成分，進行實驗：取樣品放入燒杯，加入足量的水，攪拌、靜置，燒杯底部有白色不溶物；取上層清液，滴加足量稀硫酸，出現白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。 下面對白色固體混合物組成的判斷，正確的是（　　） A．一定同時含有NaCl、MgCl2、BaCl2、NaOH B．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，不含有NaCl C．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，可能含有NaCl D．一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有NaCl、NaOH 【分析】四種物質中，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂

27、白色沉淀和氯化鈉，稀硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，據此分析。 【解答】解：取樣品放入燒杯，加入足量的水，攪拌、靜置，燒杯底部有白色不溶物，則樣品中含有氯化鎂和氫氧化鈉，取上層清液，滴加足量稀硫酸，出現白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解，說明產生的沉淀是稀硫酸和氯化鋇反應生成的硫酸鋇沉淀，由此可以得出白色固體中一定含有氯化鎂、氫氧化鈉和氯化鋇，氯化鈉沒有參與反應，因此是可能含有，故選：C。 二、填空與簡答：共17分 11．（4分）以氯元素為例，按要求用符號回答下面問題： （1）氯元素的元素符號 　Cl　； （2）由氯元素組成氣體單質的化學式 　Cl2　； （3）由氯元素組成

28、的一種酸的化學式 　HCl??； （4）由氯元素組成的一種鹽的化學式 　NaCl（合理即可）　。 【分析】書寫元素符號時應注意：①有一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。 首先根據題意確定物質的化學名稱，然后根據題目所提供的元素、書寫化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可。 【解答】解：（1）書寫元素符號注意“一大二小”，氯的元素符號是Cl。 （2）由氯元素組成氣體單質是氯氣，其化學式為Cl2。 （3）鹽酸是由氯元素組成的一種酸，其化學式為HCl。 （4）氯化鈉是由氯元素組成的一種鹽，其化學式為NaCl（合理即可）。 故答案為：

29、 （1）Cl； （2）Cl2； （3）HCl； （4）NaCl（合理即可）。 12．（3分）如表是三種原子的基本構成，請根據表中信息回答： 名稱 符號 質子數 中子數 最外層電子數 碳﹣12 C﹣12 6 6 4 碳﹣13 C﹣13 6 7 4 碳﹣14 C﹣14 6 8 4 （1）這三種原子都屬于__________（填名稱）； （2）決定元素種類的是_________，決定元素化學性質的是_________（填序號）。 ①質子數 ②中子數 ③質子數和中子數 ④最外層電子數 【分析】（1）根據這三種原子的質子數相

30、同，均為6，進行分析解答。 （2）元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切，進行分析解答。 【解答】解：（1）這三種原子的質子數相同，均為6，這三種原子都屬于碳元素。 （2）元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數（即核電荷數）。 元素性質與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數目有密切關系，決定元素化學性質的是最外層電子數。 故答案為： （1）碳元素； （2）①；④。 13．（3分）餅干口感獨特、舒適爽口，深受同學們喜愛，某同學準備用餅干作午餐，請回答： （1）餅干的營養(yǎng)素中富

31、含蛋白質的是 ?、佗邸?，富含糖類的是 ?、凇。ㄌ钚蛱枺?； ①新鮮雞蛋 ②精選小麥粉 ③優(yōu)質奶粉 ④優(yōu)質花生油 （2）從攝入營養(yǎng)素均衡的角度分析，他還應該補充 　維生素　等營養(yǎng)成分。 【分析】（1）根據人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源，結合題中所給的食物判斷所含的營養(yǎng)素，進行分析解答。 （2）根據人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源和合理膳食的原則，結合題中所給的食譜判斷所含的營養(yǎng)素以及缺少的營養(yǎng)素，進行分析解答。 【解答】解：（1）①新鮮雞蛋中富含蛋白質。 ②精選小麥粉中富含淀粉，淀粉屬于糖類。 ③優(yōu)質奶粉中富含蛋白質。 ④優(yōu)質花生油中富含油脂。 （2）人體需要的六大營

32、養(yǎng)物質：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水；結合題意，餅干中富含淀粉，淀粉屬于糖類；新鮮雞蛋、優(yōu)質奶粉、優(yōu)質花生油中含有蛋白質、油脂、無機鹽，可知食物中維生素含量較少；故為使營養(yǎng)搭配更加合理，需要補充富含維生素的食物。 故答案為： （1）①③；②； （2）維生素。 14．（4分）某工業(yè)廢液中主要含有CuCl2、NaCl，為防止廢液直接排放對環(huán)境造成危害，課外探究小組經采樣分析，嘗試利用這種工業(yè)廢液回收金屬銅。實驗設計流程見如圖： （1）步驟①選用的試劑是 　氫氧化鈉　，采用的操作為 　過濾　； （2）步驟②發(fā)生反應的化學方程式為 　Cu（OH）2△ˉCuO+H2O??； （

33、3）步驟③發(fā)生的反應屬于 　置換反應?。ㄌ罨痉磻愋停?。 【分析】氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氫氧化銅沉淀受熱分解生成氧化銅和水；加熱條件下氫氣和氧化銅反應生成銅和水；過濾是將固液分離的一種方法；一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應。 【解答】解：（1）步驟①得到氯化鈉和沉淀，沉淀受熱生成氧化銅，故加入試劑為氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氫氧化銅沉淀受熱分解生成氧化銅和水，經過操作將固液分離，故是過濾； （2）步驟②發(fā)生反應是氫氧化銅沉淀受熱分解生成氧化銅和水，化學方程式為Cu（OH）2△ˉCuO+H2O； （

34、3）步驟③發(fā)生的反應是加熱條件下氫氣和氧化銅反應生成銅和水，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應。 故答案為： （1）氫氧化鈉；過濾； （2）Cu（OH）2△ˉCuO+H2O； （3）置換反應。 15．（3分）某未知溶液中含有K+、NH4+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣離子中的幾種，為確定溶液中可能含有的離子，進行以下實驗探究： （1）經觀察，未知溶液呈淺黃色； （2）取少量未知溶液，滴加足量的NaOH溶液并加熱，有紅褐色沉淀生成并伴有刺激性氣味； （3）另取少量未知溶液滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現象。然后再滴加AgNO3溶

35、液，有白色沉淀生成。 請分析實驗過程，推斷： 溶液中一定存在的離子有 　NH4+、Fe3+、Cl﹣?。ㄌ罘?，下同），可能存在的離子有 　K+、NO3﹣　，一定不存在的離子是 　SO42﹣　。 【分析】（1）經觀察，未知溶液呈淺黃色，說明溶液中含有Fe3+； （2）取少量未知溶液滴加足量的NaOH溶液并加熱，有紅褐色沉淀生成，說明生成了氫氧化鐵沉淀，則溶液中含有Fe3+；并伴有刺激性氣味，說明生成了氨氣； （3）另取少量未知溶液滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現象，說明溶液中不含硫酸根離子。然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明生成了氯化銀沉淀；據此進行分析解答。 【解答】

36、解：（1）經觀察，未知溶液呈淺黃色，說明溶液中含有Fe3+； （2）取少量未知溶液滴加足量的NaOH溶液并加熱，有紅褐色沉淀生成，說明生成了氫氧化鐵沉淀，則溶液中含有Fe3+；并伴有刺激性氣味，說明生成了氨氣，則說明溶液中含有NH4+； （3）另取少量未知溶液滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現象，說明溶液中不含硫酸根離子。然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明生成了氯化銀沉淀，說明溶液中含有Cl﹣；無法確定K+、NO3﹣是否存在， 故溶液中一定存在的離子有NH4+、Fe3+、Cl﹣；可能存在的離子有K+、NO3﹣，一定不存在的離子是SO42﹣。 故答案為： NH4+、Fe3+

37、、Cl﹣；K+、NO3﹣；SO42﹣。 三、實驗與探究：共11分。 16．（6分）人體呼出氣體中主要含有氮氣、氧氣、水蒸氣、二氧化碳。為驗證人體呼出氣體的成分，某興趣小組利用下面裝置進行實驗。 請回答： ①呼出氣體通過裝置A可觀察到 　白色的無水硫酸銅變藍色　，目的是 　檢驗人體呼出氣體中含有水蒸氣　； ②隨反應進行，裝置中銅網逐漸變?yōu)楹谏?，其反應的化學方程式為 　2Cu+O2△ˉ2CuO?。? ③裝置D出現白色渾濁，證明呼出的氣體中含有 　二氧化碳??； ④E裝置的作用是 　吸收呼出氣體中的二氧化碳　，尾氣的主要成分是 　氮氣、水蒸氣　。 【分析】根據題意，人體呼出氣體中主要

38、含有氮氣、氧氣、水蒸氣、二氧化碳，結合無水硫酸銅遇水變藍色，濃硫酸具有吸水性，銅在加熱條件下能與氧氣反應生成氧化銅，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，進行分析解答。 【解答】解：（1）無水硫酸銅遇水變藍色，呼出氣體通過裝置A可觀察到白色的無水硫酸銅變藍色，目的是檢驗人體呼出氣體中含有水蒸氣。 （2）隨反應進行，裝置中銅網逐漸變?yōu)楹谏?，是因為銅在加熱條件下能與氧氣反應生成氧化銅，反應的化學方程式為2Cu+O2△ˉ2CuO。 （3）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，裝置D出現白色渾濁，證明呼出的氣體中含有二氧化碳。 （4）二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，E裝

39、置的作用是吸收呼出氣體中的二氧化碳，同時會帶出水蒸氣，尾氣的主要成分是氮氣和水蒸氣。 故答案為： （1）白色的無水硫酸銅變藍色；檢驗人體呼出氣體中含有水蒸氣； （2）2Cu+O2△ˉ2CuO； （3）二氧化碳； （4）吸收呼出氣體中的二氧化碳；氮氣、水蒸氣。 17．（5分）草木灰是作物秸稈、枯枝等燃燒后的剩余灰燼，也是農業(yè)生產鉀肥的重要來源之一，課外實驗小組為探究草木灰的成分進行了下面實驗： ①將一定量的草木灰放入燒杯，加入足量蒸餾水浸泡，經過濾獲取澄清濾液。浸泡的目的是 　將可溶性的物質全部溶解??； ②取少量上述濾液，滴加氯化鋇試劑，有白色沉淀生成，初步判定濾液中可能含有 　

40、CO32﹣?。ㄌ罘枺?；繼續(xù)滴加稀鹽酸，沉淀全部溶解，將產生的氣體通入澄清石灰水出現白色渾濁。分析實驗可知，草木灰提供鉀肥的主要成分是 　K2CO3?。ㄌ罨瘜W式）； ③已知濾液呈堿性，請設計實驗證明： 實驗步驟 現象與結論 　取濾液加入試管，滴加無色酚酞試液　 　溶液變?yōu)榧t色，濾液顯堿性　 【分析】①根據過濾的要求分析回答此題； ②根據實驗現象和碳酸根離子的性質分析回答此題； ③根據酸堿指示劑變色規(guī)律設計實驗。 【解答】解：①過濾需要將可溶性物質與不溶性物質分開，加入足量的蒸餾水，將可溶性物質完全溶解，使過濾充分完成； 故答案為：將可溶性的物質全部溶解。 ②此時加入氯化鋇

41、產生白色沉淀，而植物含有碳元素，因此推斷此時為碳酸鋇沉淀，所以含有碳酸根離子；白色沉淀加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明沉淀為碳酸鈣，而此時草木灰屬于含有鉀鹽，則鉀肥主要成分為碳酸鉀； 故答案為：CO32﹣；K2CO3。 ③堿性溶液加入無色酚酞試劑后，溶液變紅，即可證明其顯堿性； 故答案為：取濾液加入試管，滴加無色酚酞試液；溶液變?yōu)榧t色，濾液顯堿性。 四、分析與計算：共6分。 18．（2分）我們在享受夏日陽光的同時還飽受蚊蟲的侵擾。為此，不少家庭都備有殺蟲劑，其中最常用的是氣霧劑，這些氣霧劑中往往含有二甲醚（化學式為C2H6O）。 請回答： （1）二甲醚的相對分子

42、質量為 　46　； （2）二甲醚中C、H、O三種元素的質量比為 　12：3：8　。 【分析】（1）相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和； （2）化合物中各元素質量比＝各原子的相對原子質量×原子個數之比。 【解答】解：（1）二甲醚的相對分子質量是12×2+1×6+16＝46；故答案為：46； （2）二甲醚中碳、氫、氧元素的質量比為（12×2）：（1×6）：（16×1）＝12：3：8，故答案為：12：3：8。 19．（4分）為測定某實驗廢液中硫酸銅和硫酸的質量分數，分別在三只燒杯中倒入50g廢液，并在燒杯中依次加入一定量的鐵粉。實驗結束后，測得的數據見如表： 第一組

43、 第二組 第三組 反應前加入鐵粉質量/g 5.6 8.4 11.2 反應后剩余固體的質量/g 3.2 3.2 6.0 反應后質量（H2）損失/g 0.1 0.2 0.2 請回答： （1）對比第一、二組數據，第一組實驗結束后，廢液中的 　CuSO4?。ㄌ罨瘜W式）已全部參加反應； （2）通過分析第二、三組數據，50g廢液與鐵粉反應生成氫氣質量最多為 　0.2g??； （3）經計算，50g廢液中所含硫酸的質量為 　9.8g　，硫酸銅的質量分數為 　16%　。 【分析】根據表格數據可知，第一組中加入5.6g鐵粉，生成0.1g氫氣，剩余固體的質量為3.2g；第二組中加入

44、8.4g鐵粉，生成0.2g氫氣，剩余固體的質量為3.2g，說明廢液中的硫酸銅已完全反應；第三組加入11.2g鐵粉，生成0.2g氫氣；說明50g廢液的稀硫酸能與鐵粉反應生成0.2g氫氣，進行分析解答。 【解答】解：（1）對比第一、二組數據，第一組中加入5.6g鐵粉，生成0.1g氫氣，剩余固體的質量為3.2g；第二組中加入8.4g鐵粉，生成0.2g氫氣，剩余固體的質量為3.2g；第一組、第二組實驗結束后，剩余固體的質量相等，說明第一組實驗結束后，廢液中的CuSO4已全部參加反應，生成銅的質量為3.2g。 （2）第二組中加入8.4g鐵粉，生成0.2g氫氣；第三組加入11.2g鐵粉，生成0.2g氫

45、氣；通過分析第二、三組數據，50g廢液與鐵粉反應生成氫氣質量最多為0.2g。 （3）設參加反應的硫酸的質量為x，參加反應的硫酸銅的質量為y， Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 98 2 x 0.2g 982=x0.2g x＝9.8g Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 160 64 y 3.2g 16064=y3.2g y＝8g 硫酸銅的質量分數為8g50g×100%＝16%。 故答案為：（1）CuSO4； （2）0.2g； （3）9.8g；16%。 23 / 23