侯式制堿法原理與簡單流程

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1、 精銳教育學科教師輔導講義 學員編號： 年 級：高三 課時數： 3 學員姓名： 輔導科目： 化學 學科教師： 授課主題 侯式制堿法原理和簡單流程 侯氏制堿法在上海高考中占有比較特殊的地位， 出現(xiàn)的幾率較大； 常考的知識點是侯氏制堿法的原 教學目的 理、溫度的選擇、母液的成分、處理及與氨堿法的優(yōu)劣比較，學生在溫度的控制和母液的 處理上出現(xiàn)的錯誤幾率較大。 教學內容 內容回顧

2、 1．【 2013 年上海高考 6】與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點是（ ） A ．原料利用率高 B．設備少 C．循環(huán)利用的物質多 D．原料易得 2．【 2012 年上海高考八】碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實驗室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫 銨和氯 化鈉可制得純堿。 完成下列填空： 41 ．二氧化碳通入氨水的過程中，先有 ________ 晶體 (填寫化學式 )析出，然后晶體溶解，最后析出 NH 4HCO 3 晶 體。 3．【 2010 年上海高考 27 】工業(yè)生產純堿的工藝

3、流程示意圖如下： 完成下列填空： 1）粗鹽水加入沉淀劑 A 、 B 除雜質（沉淀劑 A 來源于石灰窯廠），寫出 A 、 B 的化學式。 A B 2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為： 取樣、 、沉淀、 、 、冷卻結晶、 、烘干。 3）工業(yè)生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現(xiàn)象是 。碳酸化時沒有 析出 碳酸鈉晶體，其原因是 。 4）碳酸化后過濾，濾液 D 最主要的成分是 （填寫化學式），檢驗這一成分的陰 離子的具體方法是： 。

4、 1/12 5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液 D 加入石灰水產生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為： 濾液 D 加石灰水 前先要加熱，原因是 。 6）產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，純堿中碳酸氫鈉的質量分 數可表示為： （注明你的表達式中所用的有關符號的含義） 4．【 2005 年上海高考五 26（ A）】我國化學侯德榜（右圖）改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下： 食鹽水 CO2 X

5、 NH 3 循環(huán) II Na 2 CO 3 合成氨廠 沉淀池 煅燒爐 循環(huán) I NH 3 母液 (提取副產品 ) (1) 上述生產純堿的方法稱 ，副產品的一種用途為 。 (2) 沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是 。 (3) 寫出上述流程中 X 物質的分子式 。 (4) 使原料氯化鈉的利用率從 70% 提高到 90% 以上，主要是設計了 （填上述流程中的編

6、號）的循環(huán)。從 沉淀池中取出沉淀的操作是 。 (5)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加 。 (6) 向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有 。 (a) 增大NH4 + 的濃度，使 NH 4Cl 更多地析出 (b) 使 NaHCO 3 更多地析出 (c) 使 NaHCO 3 轉化為 Na 2 CO3，提高析出的 NH 4 Cl 純度 答案： 1．Ａ ２． ( NH 4)2CO 3

7、 ３． 1） Ca(OH) 2 或 CaO Na 2 CO 3 2) 溶解 過濾 蒸發(fā) 過濾 3 ）有晶體析出（或出現(xiàn)渾濁） 碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大 4 ） NH 4Cl 取樣，加硝酸酸化，再加硝酸銀，有白色沉淀產生，該陰離子是氯離子 + + OH - → NH3 ↑＋ H2O 5）NH4 防止加入石灰水時產生碳酸鈣沉淀 ( 解析：加熱時，使碳酸氫根水解程度增大，釋放出二氧化碳，減少 碳酸氫根的量，從而減少氫氧根的消耗，使銨根完全轉化為氨氣放出，同時產生碳酸鈣的含量也相應的減少 ) 6） 84(m1

8、m2 ) ( NaHCO 3 ) 31m1 4．（ 1）聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或焊藥等（其他合理答案均給分） （ 2） NH 3＋ CO 2＋ H 2O＋ NaCl → NH 4Cl ＋ NaHCO 3↓ 或 NH ＋CO＋H O→ NH HCO 3 NH 4 HCO ＋ NaCl → NaHCO ↓＋ NH Cl 3 2 2 4 3 3 4 （3）CO （4）I 過濾 （ 5）稀硝酸和硝酸銀溶液 （ 6） a c 2

9、 2/12 知識精講 【知識梳理】 實驗背景： 無水碳酸鈉，俗名純堿、蘇打。它是玻璃、造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、制革等工業(yè)的重要原料，還常用作硬水的軟化劑，也用于制造鈉的化合物。它的工業(yè)制法主要有氨堿法和聯(lián)合制堿法兩種。 一、實驗原理 化學反應原理是： 總反應為： 將經過濾、洗滌得到的 NaH

10、CO 3 微小晶體再加熱，制得純堿產品： 答案： 化學反應原理： NH 3 CO2 H 2O NH 4 HCO 3 NaCl (飽和 ) NaCl 總反應 ： (飽和)  NH 4 HCO3 NaHCO 3 NH 4Cl NH 3 CO 2 H 2O NaHCO 3 NH 4 Cl 2NaHCO 3 Na2CO 3 CO 2 H 2O 二、氨堿法（又稱索爾維法） 1．原料： 食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣 2．步驟： 先把氨氣通入飽和食

11、鹽水中而成氨鹽水， NH 3 CO2 H 2O NH4 HCO 3 再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液， NaCl ( 飽和 ) NH 4HCO 3 NaHCO 3 NH 4 Cl 將經過濾、洗滌得到的 NaHCO 3 微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產品。 2NaHCO 3 Na2 CO 3 CO 2 H 2 O （放出的二氧化碳氣體可回收循環(huán)使用） 含有氯化銨的濾液與石灰乳 [Ca(OH) 2 ] 混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用。 CaO ＋ H2O Ca(OH) 2， 2NH 4 Cl ＋

12、 Ca(OH) 2 CaCl ＋ 2NH ↑＋ 2H O 2 3 2 其工業(yè)流程圖為： 3/12 其工業(yè)生產的簡單流程如圖

13、所示： 3 ．氨堿法的優(yōu)點是： （１）原料（食鹽和石灰石）便宜； （２）產品純堿的純度高； （３）副產品氨和二氧化碳都可以回收循環(huán)使用； （４）制造步驟簡單，適合于大規(guī)模生產。 4．氨堿法的缺點是： （１）產生大量無用的副產品 CaCl 2 （２） NaCl 利用率只有 70% ，約有 30% 的 NaCl 留在母液中。 （ 3 ）設備多，耗能大。

14、 三、聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法） 1．原料： 食鹽、氨氣和二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣。 CH O 高溫 高溫 CO+H 2 CO H 2O （g） CO2 +H 2 2 （g） 2．步驟： 聯(lián)合制堿法包括兩個過程： 4/12 第一個過程與氨堿法相同：將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經過濾、洗滌得 NaHCO 3 微小晶體，再煅燒制得純堿產品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液。 第二個過

15、程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結晶沉淀出氯化銨晶體。 由于氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多。所以在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化銨單獨結晶沉淀析出，經過濾、洗滌和干燥即得氯化銨產品。此時濾出氯化銨沉淀后所得的濾液，已基本上被氯化鈉飽和，可回收循環(huán)使用。 其工業(yè)生產的簡單流程如圖所示：

16、 此法優(yōu)點：保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到 96% ； NH 4 Cl 可做氮肥；可與合成 氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣 CO 轉化成 CO 2，革除了 CaCO 3 制 CO 2 這一工序。 【討論】 1、索爾維采取了哪些措施來提高氨的利用率？ （ 1） （ 2） （ 3） 答案：（ 1）先制得氨化的飽和食鹽水，再與 CO 2 反應 （ 2）使 CO 2 與氨化的飽和食鹽水在合成塔中逆流接觸 （ 3）母液與熟石灰作用重新生成氨氣 2、“侯氏制堿法”與“索爾維制堿法”的主要不同在母液的處理上。 “

17、侯氏制堿法”采取了怎樣的方式對母液進行處理？從化學原理上分析采取這些處理措施的原因。 （ 1）向母液中加食鹽細粒 【思考】向向母液中加食鹽細粒的目的是什么？ 答案：降低氯化銨在氯化鈉中的溶解度，便于氯化銨的析出 （ 2）向母液中通氨氣 【思考】向母液中通氨氣的作用有哪些？ 答案： 增加 NH 4 的濃度，有利于 NHCl 析出 4 使 NaHCO 3 轉化為 Na 2CO 3，提高析出 NH 4Cl 的純度 。 （ 3）降溫至 5 ℃左右 3、侯氏制堿法的現(xiàn)實意義

18、 5/12 （ 1）符合現(xiàn)在提倡的“綠色化學的要求： 提高了原料（ NaCl ）的利用率，不產生無用的 CaCl 2。 （ 2）體現(xiàn)了大規(guī)模聯(lián)合生產的優(yōu)越性： 利用一個廠的廢料，作為另一個廠的主要原料。如合成氨廠的廢料 CO 2 ，可以作為堿廠的主要原料；堿廠無用的 Cl -， 可以代替價格比較昂貴的硫酸用來固定氨，制成氮肥。降低了成本，提高了綜合經濟效益。 二、化工生產的基本原理 （ 1 ）充分利用原料——體現(xiàn)物料平衡思想 。例如：合成氨生產、純堿生產

19、中都有原料 利用的工藝；接觸法制 硫酸、氨氧化制硝酸中都利用廉價的 來提高原料氣的轉化率。 （ 2 ）充分利用能量——體現(xiàn)能量守恒思想 。例如：若存在放熱步驟，可通過列管式 器利用放出的熱量對需要 加熱的物料進行預熱；若不存在放熱步驟，要設計出充分利用燃料和充分利用能量的工藝。 （ 3 ）保護環(huán)境——體現(xiàn)綠色化學思想 ：是指工業(yè)生產的過程中沒有（或者極少有）有毒、有害物質排出，合成產品 的原子利用率盡量達到 。 答案：循環(huán) 空氣 熱交換 百分之百 【例題精講】 例 1. 聯(lián)堿法（候氏制堿法）

20、和氨堿法的生產流程簡要表示如下圖： 食鹽水 X 石灰石 食鹽水， NH 3 X CO 2 循環(huán) II 循環(huán) II NH3 沉淀 煅燒 Na2 CO 3 CO2 合成氨廠 爐 煅燒 沉淀 煅燒 Na2 CO3 池 池 爐 Z Y NH 3 循環(huán) I CaO 循環(huán) I 母液 食鹽細粉 母液 NH 4Cl 排出液 W 冷卻至 10 ℃以下，過濾

21、 聯(lián)堿法（候氏制堿法）生產流程示意圖 氨堿法生產流程示意圖 （ 1）沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為 _______________________ 。 （ 2）填寫化學式： X 是 ________ ， Y 是 _______ ； Z 中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質還有 __________ ；排出液 中的溶質除了氫氧化鈣外，還有 ___________ 。 （ 3）在氨堿法生產過程中氨要循環(huán)使用，但不需要補充，在母液中加生石灰前先要加熱的原因是 。 氨堿法總反應過程可用化學方程式表示

22、為 ___________________ 。 （ 4）根據聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確是 _____ 。 + a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小 4 b ．通入氨氣能增大NH 的濃度，使氯化銨更多析出 c．加入食鹽細粉能提高 + 3 Na 的濃度， 使 NaHCO 結晶析出 d. 通入氨氣能使 NaHCO 3 轉化為 Na 2CO 3，提高析出的 NH 4Cl 純度 （ 5）聯(lián)堿法中，每當通入 NH 3 44.8L （已折合成標準狀

23、況下）時可以得到純堿 100.0g ，則 NH 3 的利用率為 ______ ；相 比于氨堿法，氯化鈉的利用率從 70% 提高到 90% 以上，主要是設計了 （填上述流程中的編號）。指出聯(lián)堿法的 另一項優(yōu)點 _________________ 。 （ 6）綠色化學的重要原則之一是提高反應的原子利用率。根據“聯(lián)合制堿法”總反應，列出計算原子利用率的表達 式：原子利用率（ %）= 。 6/12 例 2． 根據侯德榜制堿法原理并參考下表的數

24、據，實驗室制備純堿 Na 2CO 3 的主要步驟是： 將配制好的飽和 NaCl 溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在 30 — 35 ℃，攪拌下分批加入研細 的 NHHCO 固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫 30 分鐘，靜置、過濾得 NaHCO 晶體。用少量 4 3 3 蒸餾水洗滌除去雜質，抽干后，轉入蒸發(fā)皿中，灼燒 2 小時，得 Na CO 固體。 2 3 四種鹽在不同溫度下的溶解度（ g/100g 水）表 溫度 0℃ 10 ℃ 20 ℃ 30 ℃ 40 ℃

25、50 ℃ 60 ℃ 100 ℃ 鹽 溶解度 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 —① — — — NaHCO 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 — 3 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 ①＞ 35 ℃ NH 4 HCO 3 會有分

26、解 請回答： ⑴ 反應溫度控制在 30 — 35 ℃，是因為若高于 35℃，則 _____________________________ ， 若低于 30 ℃，則 _____________________________ ，為控制此溫度范圍，采取的加熱方法 為 _________________ 。 ⑵ 加料完畢后，繼續(xù)保溫 30 分鐘，目的是 ________________________________________ 。靜 置后只析出 NaHCO 3 晶體的原因是 ___________________________________

27、________ 。 用蒸餾水洗滌 NaHCO 3 晶體的目的是除去 _______________ 雜質（以化學式表示） ⑶ 過濾所得的母液中含有 ___________________________ （以化學式表示），需加入 _______ ， 并作進一步處理，使 NaCl 溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl ⑷ 測試純堿產品中 NaHCO 含量的方法是：準確稱取純堿樣品 W g，放入錐形瓶中加蒸餾水 3 溶解，加 1 — 2 滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為 c（ mol/L ）的 HCl 溶液滴定至溶液由 2— + — 紅色到無色（指示

28、 CO 3 +H → HCO 3 反應的終點），所用 HCl 溶液的體積為 V1 mL ，再 加 1—2 滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用 HCl 溶液滴定至溶液由黃變橙，所用 HCl 溶液總體積 為 V mL 。寫出純堿樣品中 NaHCO 質量分數的計算式： 2 3 NaHCO 3 % = ______________________________ 。 例 3． （ 1） Solvay 制堿（氨堿）法和侯德榜（聯(lián)合）制堿法的基本原理均可用反應方程式表示為： NaCl+_____ + ________ → NaHCO 3↓ +________

29、 將 NaHCO 3 沉淀濾出后，母液中殘留的離子主要有 Cl -、 NH4 +和______ 、______ 。 該母液的酸堿性為 ____ （選擇填充）。 a.強酸性 b.強堿性 c.接近中性 Solvay 對母液的基本處理是：加入 _ ___ 。Solvay 法中 _____________ 是循環(huán)使用的。 侯德榜對母液的基本處理是：加入 ______ 和______ ，得到重要的副產品 _________ 。侯德榜法中 ____________________ 是部分循環(huán)使用的。 如果從海水中提取的食鹽未經精制（提純），所得純堿中含有的難溶性雜質將

30、主要是 __________ 和 __________ （用化學式表示）。 （ 2）工業(yè)上需要對溶液進行堿化時，常用氨水替代 NaOH 。好處何在，請說出你對此的看法。 a.________________________________ b._________________________________ 7/12 答案． 1. （ 1）NaCl + NH 3 + CO 2 +H 2 O → NaHCO 3↓ + NH 4 Cl （ 2

31、） CO 2 NH 3 Na 2 CO3 、 NH4Cl CaCl 2 、 NaCl （ 3） 防止生石灰先跟溶液中的 NaHCO 3 反應產生碳酸鈣沉淀 CaCO 3 +2NaCl → Na 2CO 3 + CaCl 2 （4） b d （ 5） 94.3% 2 3 2 循環(huán)Ⅰ避免產生大量含有 CaCl 的廢液（或節(jié)省石灰窯、 蒸氨塔等設備）（ 6）由于總反應可看作是： 2NH+2NaCl+CO+H O → Na CO +2NH 4 Cl ，所以：原子利用率（ % ） 2 3

32、 目標產物總產量 m(Na 2 CO 3 ) m( NH 4 Cl ) 100% 100% 反應物總質量 m(NaCl ) m( NH 3 ) m(CO 2 ) m(H 2O) 2. ⑴ NH HCO 分解 反應速率降低 水浴加熱 4 3 ⑵ 使反應充分進行 NaHCO 的溶解度最小 NaCl NHCl NH HCO 3 4 4 3 ⑶ NaHCO 3 NaCl NH

33、4 Cl NH HCO 3 4 HCl ⑷ 3. （ 1） H O+NH+CO → NHClNa + -、 HCO c 2 3 2 4 3 石灰 氨氣（或氨氣和部分二氧化碳） 氨氣 食鹽 NH 4 Cl 食鹽（或食鹽和二氧化碳） Mg （ OH ） 2 和 CaCO 3 （寫 MgCO 3 也可） （ 2）成本較低；可同時制得氮肥；容易控制堿度 （或其它合理答案）

34、 課后作業(yè) 1．1892 年，比利時人索爾維以 NaCl 、CO 2、 H 2O、NH 3 為原料生產 Na 2CO 3,叫索爾維法．其主要步驟是： (1) 在 NH 3 飽和的 NaCl 溶液中通入 CO 2 制得 NaHCO 3； (2) 再將 NaHCO 3 焙燒制得純堿， CO 2 循環(huán)使用； (3) 在析出小蘇打的母 液中加入生石灰， NH 3 循環(huán)使用． 1940 年，我國著名化工專家侯德榜先生，沖破了 “索爾維 ”法的技術封鎖，并加以 改進，用 NaCl 固體代替生石灰，加入母液

35、使 NH 4Cl 晶體析出，生產出純堿和氯化銨．這便是舉世聞名的“侯氏制堿 法 ”．試回答： (1) 在氨飽和 NaCl 溶液中通入 CO 2 的兩步反應方程式為 。 (2) 不能在 NaCl 溶液中通入 CO 2 制 NaHCO 3 的原因 。 (3) 析出小蘇打的母液中加入生石灰的反應方程式是 。 (4) “侯氏制堿法 ”與 “索爾維法 ”相比其優(yōu)點是 。 2． 1892 年比利時人索爾維以 NaCl 、 CO 2、 NH 3 、 H2O 為原料制得了純凈的 Na 2CO 3，該法又稱氨堿法，其主要生產流程如下：

36、 8/12 （ 1）從理論上看，循環(huán)生產是否需要再補充 NH 3？ 。 （ 2）從綠色化學原料的充分利用的角度看，該方法有二個明顯的缺陷是： a ； b 。 我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，創(chuàng)造了侯德榜制堿法又叫聯(lián)堿法，生產流程可簡要表示如下： 該法是將合成氨工廠生產

37、的 NH 3 及副產品 CO 2，再與飽和食鹽水反應?? 。該法與氨堿法不同之處有二點： （ 3）① 。 ② 。 （ 4）從理論上看，每再生產 1mol Na 2CO3，再補充的物質及其物質的量分別是 。 3． 1942 年，我國化工專家侯德榜以 NaCl 、 NH 3、 CO2 等為原料先制得 NaHCO 3，進而生產出純堿，他的 “侯氏制堿 法 ”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。有關反應的化學方程式如下： NH 3＋ CO2＋H2O →NH 4HCO 3 ； NH 4HCO 3 ＋ NaCl → NaHCO 3 ↓＋ NH 4C

38、l ； 2NaHCO 3 Na 2 CO3 ＋ CO 2↑＋ H 2O （1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產品聯(lián)合生產，請寫出工業(yè)合成氨的化學反應方程 式 ；已知合成氨為放熱反應，若從勒夏特列原理來分析，合成氨應選擇 的溫度和壓強是 （選填字母）。 a．高溫 b．低溫 c．常溫 d．高壓 e．低壓 f．常壓 （ 2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 。 a．碳酸氫鈉難溶于水 b．碳酸氫鈉受熱易分解 c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出 （ 3）某探究活動小組根據上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學

39、們按各自設計的方案進行實驗。 第一位同學：將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。 請回答： ①寫出甲中發(fā)生反應的離子方程式 。 ②乙裝置中的試劑是 。 ③實驗結束后，分離出 NaHCO 3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。 9/12

40、 第二位同學：用圖中戊裝置進行實驗（其它裝置未畫出）。 ①為提高二氧化碳在此反應溶液中被吸收的程度，實驗時，須先從 a 管通入 氣體，再從 b 管中通入 氣體。 ②裝置 c 中的試劑為 （選填字母）。 e ．堿石灰 f．濃硫酸 g．無水氯化鈣 （4）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法（用簡要的文字和相關的化學反應方程式來描 述）： 。 答案： １． (1)NH 3 ＋ H O＋CO 2 → NH HCO 3 NH HCO 3 ＋ NaCl → NH Cl ＋NaHCO 3

41、 ↓ 2 4 4 4 (2)H 2 CO 3 酸性比鹽酸弱， CO 2 與 NaCl 不反應 (3)2NH 4 Cl ＋ CaO → CaCl 2＋ H2O ＋2NH 3 ↑ (4) 使 NH 4Cl 析出，可做氮肥，不生成 CaCl 2，原料 NaCl 充分利用。 ２．（ 1）不需要 （ 2 ） a．氯化鈉未能充分利用； b ．產生 CaCl 2 廢棄物 （ 3 ）①將 NH 4Cl 作為一種化工產品，不再生產 NH 3 循環(huán)使用； ②

42、對分離出 NaHCO 3 和 NH 4 Cl 后含 NaCl 的溶液循環(huán)使用。 （ 4 ）補充 2mol NaCl ； 2mol NH 3； 1 mol CO 2 3 ． 催化劑 （ 1）N 2 + 3H 2b 、 d 2NH 3 高溫高壓 （ 2） c （ 3）第一位同學：① CaCO 3 + 2H + → Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ ② 飽和碳酸氫鈉溶液 ③ 過濾 第二位同學：① NH 3 （氨） CO2 （二氧化碳） ② g （ 4）向燒堿溶液中通入過量CO 2

43、：NaOH + CO 2 → NaHCO 3； 或向飽和 Na 2CO 3 溶液中通入過量 CO 2 ： Na 2 CO 3＋ CO 2＋ H 2O → 2NaHCO 3 等，其它合理方法均可。 10/12 知識延伸 一、在侯氏制堿法中涉及的鹽的溶解度 溫度 鹽 溶解度 0℃ 10 ℃ 20 ℃ 30

44、℃ 40℃ 50 ℃ 60 ℃ 100 ℃ NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NHHCO 11.9 15.8 21.0 27.0 — — — — 4 3 NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 — NHCl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 4

45、 —表示在該溫度下 NHHCO 會分解。 4 3 （１）利用該表可以判斷 NaHCO 3 在 0~30 ℃時，溶解度是最小的。 （ 2）當溫度高于 35 ℃時， NH 4 HCO 3 會分解，因此溫度不能高于 35 ℃。 （ 3）在 0~10 ℃時， NaCl 與 NH 4Cl 相比， NH 4 Cl 的溶解度較小 . 例. 工業(yè)上利用太陽能進行海水曬鹽，已知海水蒸發(fā)濃縮過程中析出鹽的種類和質量如下表： （表中數據為每升 海水中在濃縮過程中析出各種鹽的質量，單位為

46、 g） 海水密度 CaSO 4 NaCl MgCl 2 MgSO 4 NaBr 1.13 0.56 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 1.31 1.40 0.54 0.03 0.06

47、 （ 1）海水從密度為 1.21g ． ml -1 濃縮到 1.22g ． ml -1 時發(fā)生的變化是（ ） A ．各種鹽的溶解度增大 B．海水中水的質量分數不變 C．析出粗鹽中 NaCL 的質量分數增大 D．海水中的質量分數不變 （ 2）海水在濃縮過程中，最先析出的鹽是 ，實際曬鹽生產中，海水的密度一般控制在 1.21g/ml — 1.26g/ml 范 圍內，由上表可知，所得粗鹽中含有的雜質離子有 。 （ 3）如圖能較正確反映濃縮過程中海水中 NaCl 的質量分數（ A% ）與海水密度（ d）的關系的是

48、 11/12 2+2+ 2- - 答案：（ 1 ） C（ 2）硫酸鈣； Ca ， Mg ， SO 4 ； Br（ 3）B 12/12