2020屆高考二輪復習 物質的量 基礎知識歸納 課件（共17張PPT）

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1、物質的量 摩爾質量 宏 觀 （質量） 微 觀 (微粒數目) 物質的量 物理量 單位名稱 單位符號 長度 l（L） 米 M 質量 m 千克(公斤) kg 時間 t 秒 s 電流強度 I 安(培) A 熱力學溫度 T 開(爾文) K 發(fā)光強度 I（ Iv） 坎(德拉) cd 國際單位制（SI）的7個基本單位 物質的量 n 摩(爾) mol 1971年10月有41個國家參加的第14屆國際計量大會正式通過有關物質的量的單位 摩爾 國際單位制七個基本物理量之一 單位名稱：_ 符號：_ 知識一、物質的量 1、是國際單位制中七個基本量中的一個，符號：_ n 知識梳理 摩爾 mol 2、定義：表示含有一定數目

2、粒子的集合體 （長度、質量、時間、電流、熱力學溫度、物質的量、發(fā)光強度） 符號：_ 知識二、摩爾 1、物質的量的單位 知識解讀 簡稱摩 mol 2、1 摩爾的標準： 已知1個12C原子質量1.9931026 kg，問 0.012 kg12C中有多少個碳原子？ 6.021023 1 mol粒子集體所含的粒子數= 12g12C中所含的碳原子數 . 0.012 kg 1.9931026 kg 6.021023 物質的量只適用于微觀粒子！丌適合宏觀物質 注意 3、計量對象：原子、分子、離子、質子、中子和電子等微觀粒子 重點解讀 3、具體化：用摩爾為單位表示某物質的物質的量時，必須指明物質微粒的名稱、符

3、號或化學式。如：1 mol H、1 mol H、 1 mol H2 ，丌能用 “1 mol 氫”這樣含糊無意義的表示。 1、專有化：“物質的量”是一個物理量的全稱，是一個專有名詞； 物質的量丌能當成物質的數量或質量來理解。 2、微觀化：摩爾只能描述原子、分子、離子、質子、中子和電子等微觀粒子，丌能描述宏觀物質。 4、 集體化：物質的量的數值可以是整數，也可以是小數。 關于物質的量的幾點重要說明 練習鞏固 (1)摩爾是七個物理量之一。 (2)物質的量就是物質的質量。 (3)1摩爾美女。 (4)1mol氫 物質的量是七個基本物理量之一 物質的量和質量都是基本物理量，二者丌能混淆！ 物質的量只適用于

4、微觀粒子，丌能用來說明宏觀物質 沒有指出是分子、原子或離子 1、判斷正誤：下面敘述是否正確?原因？ 練習鞏固 2、下列說法是否正確 1mol沙子 ( ) 1mol氧 ( ) 1molH2O ( ) 1molOH- ( ) 1molFe ( ) 知識三、阿伏伽德羅常數 1、定義：1mol任何粒子的粒子數稱之為阿伏加德羅常數。 知識解讀 2、符號為NA NA 6.021023 mol-1 = 科學上把0.012 kg12C所含原子數(約為6.021023)作為衡量微粒的集合體 (即為1mol) 1mol任何粒子的粒子數 0.012Kg12C中所含原子數 (NA)單位：mol-1 6.021023

5、約為 粒子數 (個) 物質的量 (mol) NA NA 3、n、N、NA 關系 3、填空 1molH2SO4中含有個硫酸分子，約含有_個硫酸分子 2molH2O中含有水分子 個 0.5molO2中含有氧分子個 1molC2H5OH中含有個酒精分子，個氫原子，個氧原子 NA 2NA 0.5NA NA 6NA NA 練習鞏固 N = n NA 4、0.5molCH4約含有_個甲烷分子，約含有_個氫原子， 所含原子總數約為_個 3.011023 1.2041024 1.505 1024 6.021023 問題導學 1mol任何微粒的質量以克為單位時，在數值上等于該微粒的相對原子質量或相對分子質量。

6、阿伏加德羅常數: NA 定為0.012Kg12C所含的碳原子數目 符號： M 單位：g mol-1 或 kg mol-1 知識四、摩爾質量 1、概念：單位物質的量的物質所具有的質量。 知識解讀 2、數值：等于該物質的式量或相對原子質量 3、公式: m = M n g g/mol mol 質量 (g) 物質的量 (mol) M M 物質的量物質的量 阿伏加德羅常數阿伏加德羅常數 粒子數粒子數 公式變形公式變形： N N n nN NA A N NA A= = N N/ /n n n n = = N N/ /N NA A 粒子個數粒子個數（N）、阿伏加德羅常數、阿伏加德羅常數（NA）、物質的量、物

7、質的量（n）三者的關系三者的關系 習題導學 1、填空：H2SO4的摩爾質量為 、 1molH2SO4的質量是： 、 1molH2SO4的相對分子質量是： 、 98g/mol 98g 98 思考交流 相對原子質量 相對分子質量 1mol物質的質量 摩爾質量 單位 數值 相 同 1 g g mol-1 2、1molH2O的質量_ 3molH2O的質量_ 2molH2O的質量_ nmolH2O的質量_ H2O的摩爾質量 18g mol-1 m = M n 18g 36g 54g 18ng 物質的量的意義：把微觀粒子和宏觀物質聯(lián)系起來的一座橋梁 m n N 物質物質的量的量 【Amount of su

8、bstance】 物質物質 質質量量 微觀微觀 粒子數粒子數目目 宏觀 課埻小結 一物質的量 符號：n 單位：摩爾，簡稱摩，符號為 mol 描述對象：分子、原子、質子等微觀粒子，丌能用于宏觀顆粒 表示微觀粒子個數多少的物理量，是國際單位制基本物理量之一 二阿伏加德羅常數 NA近似值：6.021023mol-1 1mol任何粒子集體含有NA個粒子； n = N NA N = n NA 或 三摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量。 數值上等于其相對分子質量(式量) n = m M m = n M 或 練習鞏固 1、24.5gH2SO4的物質的量是多少？ 2、 1.50molNa2CO3的質量是多少？ 3、相對原子質量：Fe：56 O：16 H：1 鐵的摩爾質量是 ，即1molFe_g； 2molFe_g； 一塊質量是28g的鐵，這塊鐵中有 mol鐵原子。 水的式量是_，摩爾質量是_； 2mol的水是 克；90g水是_mol n(H2SO4)= = m(H2SO4) M(H2SO4) 24.5g 98g.mol-1 =0.25mol m(Na2CO3)= =1.5mol106g.mol-1=159g n(Na2CO3)M(Na2CO3) 56g/mol 56 112 256 36 28 56 0.5 18g/mol 90 18 5 18