【新教材】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題8 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)

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1、新教材適用高考化學(xué) 第一部分　專題八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 一、選擇題 1．(2015河北衡水中學(xué)三模)已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)===2NOBr(g)的活化能為a kJ/mol，其反應(yīng)機理如下： ①NO(g)＋Br2(g)===NOBr2(g)　慢 ②NO(g)＋NOBr2(g)===2NOBr(g)　快 下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(　　) A．反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢 B．反應(yīng)速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2) C．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑 D．該反應(yīng)的焓變等于a kJ/mol 解析：A項，反應(yīng)速率的快慢主要取決于慢反應(yīng)①的速率；B項，

2、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)總反應(yīng)式知v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)；C項，NOBr2是反應(yīng)①的生成物，是反應(yīng)②的反應(yīng)物，不是催化劑，D項，a kJ/mol是總反應(yīng)的活化能，不是焓變。 答案：B 2．(2015誨淀期末)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施能提高N2轉(zhuǎn)化率的是(　　) ①降溫?、诤銐和ㄈ攵栊詺怏w?、墼黾覰2的濃度?、芗訅? A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 解析：本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)知識，意在考查考生靈活運用勒夏特列原理分析問題的能力。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡右移，N2的轉(zhuǎn)化率增大，①對；

3、該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強平衡右移，N2的轉(zhuǎn)化率增大，④對；恒壓下通入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強，平衡左移，N2的轉(zhuǎn)化率減小，②錯；增加N2的濃度，H2的轉(zhuǎn)化率增大，但N2的轉(zhuǎn)化率減小，③錯。本題選A。 答案：A 3．(2015蘭州一中模擬)某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH>0。下列敘述正確的是(　　) A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B．當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡 C．升高溫度，平衡逆向移動 D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大 解析：W是固體，加入少量W，反應(yīng)速率不變，A錯誤；該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分

4、子數(shù)不相等，當(dāng)容器中氣體壓強不變時，容器中氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即正向移動，C錯誤；ΔH不因平衡的移動而改變，D錯誤。 答案：B 4．(2014南寧適應(yīng)性測試)MgO可用于制備特種陶瓷，在一定條件下，通過下列反應(yīng)制備： MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH>0， 上述反應(yīng)達(dá)到平衡后保持其他條件不變，下列說法正確的是(　　) A．加入催化劑，反應(yīng)的ΔH變大 B．升高溫度，混合氣體的密度增大 C．壓縮容器，反應(yīng)吸收的熱量不變 D．分離出部分MgO，可增大CO的轉(zhuǎn)化率 解析：反應(yīng)熱與是否

5、使用催化劑無關(guān)，A錯誤。該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，混合氣體的質(zhì)量增大，又容器體積不變，因此混合氣體的密度增大，B正確。壓縮容器，平衡逆向移動，反應(yīng)吸收的熱量減小，C錯誤。MgO是固體，改變其量對平衡無影響，D錯誤。 答案：B 5．(2015北京市房山區(qū)高三4月模擬)某體積可變的密閉容器，盛有適量A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A＋3B2C。若維持溫度和壓強不變，當(dāng)達(dá)到限度時容器的體積為V L，其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是(　　) ①原混合氣體的體積為1.2V L?、谠旌蠚怏w的體積為1.1V L　③反應(yīng)達(dá)到限度時氣體A消耗掉0.05V L?、芊磻?yīng)達(dá)

6、限度時氣體B消耗掉0.05V L A．②③ B．②④ C．①③ D．①④ 解析：本題考查了化學(xué)平衡的計算相關(guān)知識。根據(jù)題意可推出C氣體生成體積和A、B兩氣體的消耗體積： 　　　　 A?。?B　　2C 反應(yīng)量 0.05V 0.15V 　 0.1V 反應(yīng)達(dá)平衡后剩余的A、B氣體體積為0.9V，而A、B兩種氣體已消耗的體積為0.05V＋0.15V＝0.2V，因此原混合氣體的體積為0.9V＋0.2V＝1.1V，反應(yīng)達(dá)平衡時氣體A消耗掉0.05V L。 答案：A 6．(2015遼寧營口期末)在一定條件下的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＝

7、＋180.5 kJmol－1，下列說法正確的是(　　) A．平衡后升高溫度，混合氣體中N2的含量降低 B．當(dāng)v正(O2)＝v正(NO)時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡 C．改變壓強，平衡不移動的原因是化學(xué)反應(yīng)速率不變 D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)，達(dá)到平衡時吸收的熱量為180.5 kJ 解析：該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫后平衡正向移動，N2的含量降低，A項正確；所給的兩個速率數(shù)據(jù)均為正反應(yīng)的數(shù)據(jù)，不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B項錯誤；由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，加壓后速率增大，但平衡不移動，C項錯誤；由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1 mol N2和1 mol

8、 O2不可能完全反應(yīng)，達(dá)到平衡時，吸收熱量小于180.5 kJ，D項錯誤。 答案：A 7．(2015株洲一模)對于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)X＋YW＋Z(已配平)，在t時刻增大壓強(其他條件不變)，正、逆反應(yīng)速率(v)變化的情況如圖所示。下列對X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是(　　) A．W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體 B．X、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體 C．X、Y或W、Z中均只有一種為氣體 D．X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體 解析：本題考查了化學(xué)平衡及圖象分析知識，意在考查考生對知識的理解能力和圖象分析能力。由圖象可知，增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都增

9、大，且平衡正向移動，而增大壓強時平衡應(yīng)向氣體分子數(shù)減小的方向移動，分析可知B選項正確。 答案：B 8．(2015日照調(diào)研)向密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)。反應(yīng)過程中，物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)和C的體積分?jǐn)?shù)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡 B．該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡 C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動 解析：本題考查了化學(xué)平衡知識，意在考查考生分析化學(xué)圖象的能力。T2之前A的體積分?jǐn)?shù)減小，C的體積分?jǐn)?shù)增大，是因為反應(yīng)未達(dá)到平衡，T2之后

10、A的體積分?jǐn)?shù)增大，C的體積分?jǐn)?shù)減小，是因為反應(yīng)在T2時達(dá)到平衡后，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B項正確，C、D項錯誤。在T1和T3時，A的體積分?jǐn)?shù)均與C的體積分?jǐn)?shù)相等，但T1時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A項錯誤。 答案：B 9．(2015南昌零模)某恒定溫度下，在一個2 L的密閉容器中充入A氣體，B氣體，測得其濃度為2 mol/L和1 mol/L；且發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？) 已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應(yīng)前后壓強比為5∶4，則下列說法中正確的是(　　) ①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：

11、K＝ ②此時B的轉(zhuǎn)化率為35%?、墼龃笤擉w系壓強，平衡向右移動，但化學(xué)平衡常數(shù)不變?、茉黾覥的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 解析：本題考查化學(xué)平衡原理及轉(zhuǎn)化率的計算，意在考查考生的分析能力和判斷能力。 　　　　　　3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？) 開始( mol/L): 2 　　 1 　　0 　　 0 轉(zhuǎn)化(mol/L): 0.6 　0.4 　 0.8 　　 0.4 平衡( mol/L): 1.4 　0.6 　 0.8 　　0.4 設(shè)平衡時氣體總的物質(zhì)的量濃度為x mol/L，根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比可

12、得：＝，又＝，故＝，可得x＝2.4，從而可知C為固體或液體，D為氣體。故化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K＝，①錯誤；B的轉(zhuǎn)化率為40%，②錯誤；該反應(yīng)是一個反應(yīng)后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向右移動，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，③正確；由于C為固體或液體，增加C的量，平衡不發(fā)生移動，A、B的轉(zhuǎn)化率不變，④正確。本題選D。 答案：D 10．(2015銀川一中月考)往2 L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表(不考慮生成N2O4)。下列說法正確的是(　　) 濃度(molL－1)　　

13、　　 時間　(min) 實驗序號/溫度(℃)　　　 0 10 20 30 40 50 實驗1/800 1.00 0.80 0.65 0.55 0.50 0.50 實驗2/800 1.00 0.70 0.50 0.50 0.50 0.50 實驗3/850 1.00 0.50 0.40 0.15 0.15 0.15 A．實驗2比實驗1的反應(yīng)容器內(nèi)壓強小 B．實驗2比實驗1使用了效率更高的催化劑 C．實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大 D．由實驗2和實驗3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 解析：實驗1和實驗2相比，化學(xué)平衡狀態(tài)一致，但實驗2反應(yīng)速

14、率快，先達(dá)到平衡狀態(tài)，故實驗2比實驗1使用了效率更高的催化劑，B項正確，A項錯誤；由表中數(shù)據(jù)看出，實驗3的溫度比實驗1和實驗2的高，反應(yīng)進(jìn)行的程度也大，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，實驗3的化學(xué)平衡常數(shù)大，C、D項錯誤。 答案：B 二、填空題 11．(2015廣東省梅州市高三5月總復(fù)習(xí)質(zhì)檢)有硫酸酸化的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液能將KMnO4溶液中的MnO轉(zhuǎn)化為Mn2＋。某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下： (1)常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表。

15、 實驗 編號 溫度 初始 pH 0.1 mol/L草 酸溶液/mL 0.01 mol/L KMnO4 溶液體積/mL 蒸餾水 體積/mL 待測數(shù)據(jù)(反應(yīng)混合液褪色時間/s) ① 常溫 1 20 50 30 t1 ② 常溫 2 20 50 30 t2 ③ 常溫 2 40 ____ ____ t3 (2)該反應(yīng)的離子方程式______________________。 (3)若t1

16、催化作用，完成下表中內(nèi)容。實驗方案(不要求寫出具體操作過程) 實驗方案(不要求寫出具體操作過程) 預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論 ___________________________ __________________ (5)化學(xué)小組用滴定法測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取a g草酸晶體(H2C2O42H2O，摩爾質(zhì)量126 g/mol)溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復(fù)滴定兩次，平均消耗KMnO4溶液V mL。滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是：____________________________

17、__；實驗中所需的定量儀器有___________________(填儀器名稱)。該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。 解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究、氧化還原反應(yīng)滴定。(1)從表中數(shù)據(jù)知道②③組是研究濃度對反應(yīng)速率的影響，為了實驗的可對比性，溶液的體積控制為100 mL，改變KMnO4的濃度，故KMnO4溶液用50 mL再加10 mL水。(2)反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。(3)若t1

18、驗驗證MnSO4對該反應(yīng)起催化作用時控制其他條件相同，一組不加催化劑，另一組加催化劑進(jìn)行對比，所以操作和結(jié)論為： 實驗方案(不要求寫出具體操作過程) 預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論 往反應(yīng)混合液中加入少量MnSO4固體，控制其他反應(yīng)條件與實驗①相同，進(jìn)行對比實驗 若反應(yīng)混合液褪色時間小于實驗①中的t1，則MnSO4對該反應(yīng)起催化作用(若褪色時間相同，則MnSO4對該反應(yīng)無催化作用) (5)用KMnO4溶液滴定至終點草酸時滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是：滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色；用草酸晶體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時還要用到：膠頭滴管、托盤天平、250 mL容量瓶，滴定前草酸

19、量取時要用到：酸式滴定管；a g草酸晶體溶于水配成250 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為2a/63 mol/L，取25.00 mL溶液滴定，根據(jù)關(guān)系式5H2C2O4～2MnO，設(shè)KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則有：5cV＝2(2a/63)25，得c＝20a/63 mol/L。 答案：(1)50　10 (2)5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O (3)溶液的pH對該反應(yīng)的速率有影響 (4) 實驗方案(不要求寫出具體操作過程) 預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論 往反應(yīng)混合液中加入少量MnSO4固體，控制其他反應(yīng)條件與實驗①相同，進(jìn)行對比實驗 若反應(yīng)

20、混合液褪色時間小于實驗①中的t1，則MnSO4對該反應(yīng)起催化作用(若褪色時間相同，則MnSO4對該反應(yīng)無催化作用) (5)滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色　膠頭滴管、托盤天平、250 mL容量瓶、(酸式)滴定管　20a/63 12．(2015湖南省張家界市高三4月模擬)Ⅰ.在一定溫度下，將2 mol A和2 mol B兩種氣體相混合后于容積為2 L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，并測得C的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)x值等于_________

21、_____________________。 (2)A的轉(zhuǎn)化率為______________________________。 (3)生成D的反應(yīng)速率為______________________________。 (4)如果增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________。 (5)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加入C和D各 mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時完全相等，則還應(yīng)加入物質(zhì)__________________mol。 Ⅱ.恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

22、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) (1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，則a＝________。 (2)反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則平衡時NH3的物質(zhì)的量為________。 (3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)＝________。 (4)達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。 解析：本題考查利用三段式法結(jié)合化學(xué)方程式計算。Ⅰ.(1)平衡時C的濃度為0.4 mol/L，故

23、生成C的物質(zhì)的量為0.4 mol/L2 L＝0.8 mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故0.8 mol∶0.8 mol＝x∶2，解得x＝2；(2)平衡時n(D)＝0.8 mol，由方程式可知參加反應(yīng)的n(A)＝n(D)＝1.2 mol，故A的轉(zhuǎn)化率為1.2 mol/2 mol＝60%；(3)生成D的反應(yīng)速率＝＝0.2 mol/(Lmin)；(4)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強，平衡不移動，平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；(5)該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n(A)∶n(B)＝2 mol∶2 mol＝1∶1即可，開始加入C和D各4/3 mol，由化

24、學(xué)方程式3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)可知轉(zhuǎn)化到左邊，可以得到A為4/3 mol3/2＝2 mol，得到B為4/3 mol1/2＝2/3 mol，故還需要加入B，加入B的物質(zhì)的量為2 mol－2/3 mol＝4/3 mol。 Ⅱ.(1)根據(jù)方程式計算： 　　　　 N2(g) ＋ 3H2(g)2NH3(g) 起始(mol): a 　 b 　　　　0 轉(zhuǎn)化(mol): 3 　 9 　　　　6 t時刻(mol): a－3 b－9 　　 6 所以a－3＝13，則a＝16； (2)反應(yīng)平衡時，混合氣體為＝32 mol，其中

25、NH3的物質(zhì)的量為32 mol25%＝8 mol； (3)利用差量法計算： 　 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，物質(zhì)的量減少Δn 　　　　　　 1 mol 3 mol 　　 2 mol 　　　　　　2 mol 轉(zhuǎn)化： 　　4 mol 12 mol 　　8 mol 　　　　　　8 mol 故原混合氣體為32 mol＋8 mol＝40 mol， 則原混合氣體與平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比n(始)∶n(平)＝40 mol∶32 mol＝5∶4； (4)達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α(N2)∶α(H2)＝∶＝1∶2。 答案：Ⅰ.(1)2　(2)60%　(3)0.2 mol/(Lmin)　(4)不變　(5)B　 Ⅱ.(1)16　(2)8 mol　(3)5∶4　(4)1∶2