2014屆新人教課標Ⅰ高三化學一輪總復(fù)習資料word版：第四章 專題講座四

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1、 專題講座四　環(huán)境保護與綠色化學 [考綱要求]　1.了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的來源、性質(zhì)和危害，體會化學對環(huán)境保護的重要意義。2.了解化工生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的“三廢”對環(huán)境的危害，樹立綠色化學的觀念。3.原子經(jīng)濟性的概念和原子利用率的計算。 一、環(huán)境污染及其防治 1．環(huán)境污染 與化學相關(guān)的環(huán)境污染問題主要包括如下幾個方面。一是大氣污染問題：是指由空氣中的顆粒物、硫的氧化物(SO2、SO3)、氮的氧化物(NO、NO2等)、CO、碳氫化合物、氟氯代烷等造成的污染(其中SO2、NOx主要來源于化石類燃料的大量使用)。大氣污染的具體表現(xiàn)主要有：形成酸雨、酸霧；臭氧層空洞；光化學煙霧；室內(nèi)空

2、氣污染(指家用燃料的燃燒、烹調(diào)、吸煙產(chǎn)生的CO、CO2、NO、NO2、SO2等，各種建筑材料和裝飾材料釋放出的甲醛、苯等有機物造成的污染等，其中CO與血紅蛋白作用會使血液失去輸氧能力，導(dǎo)致CO中毒)。二是水體污染：是指過量有害物質(zhì)進入水中造成的污染。導(dǎo)致水體污染的物質(zhì)主要有兩大類，一類是重金屬污染，如重金屬Hg、Cd、Pb、Cr等進入水中形成的污染，這些重金屬主要來自于化工、冶金、電子、電鍍等排放的工業(yè)廢水。另一類是植物營養(yǎng)物質(zhì)污染：水中高濃度的N、P等植物營養(yǎng)物質(zhì)，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化而形成的污染。它主要是由進入水中腐爛的含蛋白質(zhì)的物質(zhì)、含磷洗滌劑及大量使用磷肥造成的。三是固體廢棄物造成的污染：

3、主要是指生活垃圾、工業(yè)廢料隨意堆放造成的污染，目前最引人注意的是由塑料制品造成的白色污染及廢舊電池造成的重金屬污染。垃圾污染范圍廣泛，對環(huán)境及生物的不良影響途徑多樣。 思考：當今環(huán)境污染存在以下幾方面問題：(用物質(zhì)化學式或元素名稱填寫相關(guān)原因) (1)酸雨——形成原因主要是SO2和氮氧化合物。 (2)光化學煙霧——主要是氮氧化合物、碳氫化合物造成的。 (3)臭氧空洞——主要是氟氯代烷、氮氧化合物等的排放引起的。 (4)溫室效應(yīng)——主要是由于大氣中CO2等的含量的不斷增加造成的。 (5)白色污染——聚乙烯等難降解塑料的大量使用。 (6)赤潮——含磷洗衣粉的大量使用，工、農(nóng)業(yè)及城市生

4、活污水的任意排放。 2．環(huán)境保護的措施 (1)工業(yè)廢氣攜帶顆粒物的回收利用。 (2)工業(yè)、生活污水經(jīng)處理達標后排放，限制使用含磷洗滌劑。 1 / 16 (3)回收、限制難降解塑料，研制可降解塑料。 【例1】　環(huán)境問題及解決措施 Ⅰ.臭氧層空洞 大氣平流層中O2吸收紫外線可變成臭氧(O3)，而冰箱中的制冷劑氟里昂在紫外線作用下分解出氯原子，氯原子能加速臭氧的分解，從而破壞平流層中的臭氧層。同樣超音速飛機的尾氣及發(fā)動機尾氣中的NO也能加快O3的分解，反應(yīng)式如下：NO＋O3―→NO2＋2O；NO2＋O―→NO＋O2。請你寫出總的反應(yīng)式： ______________；其中NO的作

5、用是______________和____________。 解析　通過化學反應(yīng)方程式的加和可以得到總的反應(yīng)式：O3O2＋O。通過第一個反應(yīng)式可知NO作還原劑，由總反應(yīng)式可知NO作催化劑。 答案　O3O2＋O　還原劑　催化劑 Ⅱ. 水源污染(富營養(yǎng)化) (1)工、農(nóng)業(yè)及城市生活污水中含磷。家用洗滌劑是污水中磷的一個重要來源(洗滌劑中含有磷酸鈉)。關(guān)于處理污水時要不要除去磷的說法正確的是 (　　) A．磷是生物所需的營養(yǎng)元素，不必除去 B．含磷的污水是很好的肥料，不必除去 C．含磷污水排到自然水中引起藻類增殖，使水變質(zhì)，必須除去 D．磷對人無毒，除去與否都無關(guān)緊要 解析　含

6、磷的污水是水污染的重要來源之一，這種富含營養(yǎng)元素(N、P等)的污水排入自然水中，會使水中微生物和藻類大量繁殖、生成、腐敗，從而使水中的溶解氧大量減少，引起水中生物死亡、水質(zhì)惡化，降低了水的使用價值。 答案　C (2)赤潮 我國沿海出現(xiàn)了大面積赤潮，赤潮是紅藻、藍藻等在較短時間內(nèi)大量繁殖形成的，它造成的嚴重后果是____________________。赤潮是水體富營養(yǎng)化的結(jié)果，主要是因為__________________等，使水中含有大量的______________元素對應(yīng)的離子。為了防止水污染，我國許多地區(qū)已經(jīng)對洗衣粉的成分加以限制，不得再銷售含有______________(從下

7、述選項中選)的洗衣粉。 A．硅酸鈉 B．烷基苯磺酸鈉 C．三聚磷酸鈉 D．蛋白質(zhì) 答案　藻類消耗水中的溶解氧，造成水質(zhì)惡化和魚類死亡　濫用氮肥、磷肥、農(nóng)藥和城鎮(zhèn)廢水任意排放　氮、磷　C Ⅲ. 酸雨 (1)自然界“酸雨”形成的原因主要是 (　　) A．未經(jīng)處理的工業(yè)廢水的任意排放 B．大氣中二氧化碳含量增多 C．工業(yè)上大量燃燒含硫的燃料和金屬礦石的冶煉 D．汽車排放的尾氣和燃料不完全燃燒產(chǎn)生的氣體 解析　自然界中的酸雨主要是硫酸型酸雨，這是由于大氣中SO2和SO3含量過高造成的，形成這種情況的主要原因是工業(yè)上大量燃燒含硫的燃料和金屬

8、礦石的冶煉，汽車尾氣的排放不是主要原因。 答案　C (2)SO2主要來自于硫酸工廠廢氣和含硫礦物的燃燒。 ①若用Na2SO3溶液來吸收工廠的SO2尾氣，加熱吸收液可獲得高濃度的SO2，變廢為寶。你能寫出主要的化學方程式嗎？ ②為除去燃料中的硫，可采用如圖脫硫工藝。你能寫出主要的化學方程式嗎？ 答案　①SO2＋H2O＋Na2SO32NaHSO3 ②CaO(s) ＋SO2(g)CaSO3(s)， 2CaSO3(s)＋O2(g)2CaSO4(s) Ⅳ. 光化學煙霧： 大氣污染物一氧化氮、二氧化氮和某些碳氫化合物在太陽光的照射下，在低空大氣中發(fā)生復(fù)雜的光化學反應(yīng)(大氣中的氧氣也參

9、加了反應(yīng))，形成白色或淺藍色有特殊氣味的光化學煙霧。 光化學煙霧中主要含二次污染物，如醛類、酮類、臭氧、過氧乙酰硝酸酯等。光化學煙霧嚴重危害人體健康，損害植物及橡膠制品等。 汽車尾氣污染： 汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源之一。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO和NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。 (1)寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學方程式___________________________。 (2)“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點是在一定程度上

10、提高空氣的酸度，其原因是 __________________________________________________________________。 (3)控制城市空氣污染源的方法可以有________。 A．開發(fā)氫能源 B．使用電動車 C．植樹造林 D．戴上呼吸面具 答案　(1)2CO＋2NON2＋2CO2　(2)SO2轉(zhuǎn)化成SO3，SO3遇水生成硫酸 (3)ABC 二、綠色化學 1．綠色化學有關(guān)概念 (1)核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學”、“環(huán)境友好化學”、“清潔化學”。 綠色化學的理想

11、在于不再使用有毒有害的物質(zhì)，不再產(chǎn)生廢物，不再處理廢物，這是一門從源頭上減少或消除污染的化學。 (2)綠色化學的研究主要圍繞化學反應(yīng)、原料、催化劑、溶劑和產(chǎn)品的綠色化開展的，因此化學反應(yīng)及其產(chǎn)物具有以下特征： a．采用無毒、無害的原料； b．在無毒、無害的條件(包括催化劑、溶劑)下進行； c．產(chǎn)品應(yīng)該是環(huán)境友好的； d．具有“原子經(jīng)濟性”，即反應(yīng)具有高選擇性、極少副產(chǎn)物，甚至實現(xiàn)“零排放”。此外，它還應(yīng)當滿足“物美價廉”的傳統(tǒng)標準。 2．原子經(jīng)濟性 原子經(jīng)濟性在化學合成特別是有機合成中，減少廢物的關(guān) 鍵是提高選擇性問題，即選擇最佳反應(yīng)途徑，使反應(yīng)物原子盡可能多地轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物原子，

12、最大限度地減少副產(chǎn)物，才會真正減少廢物的生成。美國著名有機化學家B.M.Trost在1991年首先提出“原子經(jīng)濟性”的概念：認為高效的有機合成應(yīng)最大限度地利用原料分子的每一個原子，使之結(jié)合到目標分子中(如完全的加成反應(yīng)：A＋B===C)，達到零排放。原子經(jīng)濟性可用原子利用率來衡量，其定義可表示為原子利用率＝100%。 經(jīng)濟性的反應(yīng)有兩個顯著優(yōu)點：一是最大限度地利用了原料，二是最大限度地減少了廢物的排放。 【例2】　在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是 (　　) 解析　根據(jù)原子利用率內(nèi)涵，副產(chǎn)物越少原子利用率越高。C項的副產(chǎn)物為0，則原子利用率為10

13、0%，答案為C。也可以分別計算其他方法的原子利用率，再比較。A項原子利用率：100%≈42.3%；B項原子利用率：100%≈25.4%；C項原子利用率：100%＝100%；D項原子利用率：100%≈23.7%。所以原子利用率大小：C＞A＞B＞D。 答案　C 【例3】　工業(yè)上合成氨的原料之一為氫氣，其來源之一是利用石油氣的有關(guān)成分如丙烷(C3H8)制取。以下途徑，假設(shè)反應(yīng)都能進行，從經(jīng)濟效益考慮最合理的反應(yīng)是(　　) A．C3H83C＋4H2 B．C3H8C3H6＋H2 C．C3H8＋6H2O3CO2＋10H2 D．2H2O2H2↑＋O2↑ 答案　C 【例4】　下列幾種生產(chǎn)乙苯(

14、)的方法中，原子經(jīng)濟性最好的是(反應(yīng)均在一定條件下進行) (　　) 答案　C 【例5】　在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是原子利用率為100%。在用CH3C≡CH合成CH2===C(CH3)COOCH3的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要其他的反應(yīng)物有 (　　) A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO2 D．CH3OH和H2 解析　從原子守恒和綠色化學的思想出發(fā)：CH3C≡CH＋其他的反應(yīng)物―→CH2===C(CH3)COOCH3，則其他的反應(yīng)物的原子組成為C2H4O

15、2，只有選項A中的物質(zhì)按等物質(zhì)的量混合符合題意。 答案　A 三、無機非金屬材料的應(yīng)用及環(huán)境保護 無機化工原理在考查方面的另外一個著力點是以全新的信息考查化學反應(yīng)原理在合成氨、工業(yè)制H2SO4、氯堿工業(yè)及無機非金屬材料方面的應(yīng)用。 中學化學需要掌握的重要的化工生產(chǎn)原理如下： 【例6】　工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下： (1)簡述原料氣N2、H2的來源：______________________________________________。 (2)下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是______________________________。

16、A．濃硫酸 B．氯化鈣 C．氯化鎂 D．生石灰 (3)氨氣和氧氣145 ℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如圖所示)： 4NH3＋5O24NO＋6H2O K1＝11053(900 ℃) 4NH3＋3O22N2＋6H2O K2＝11067(900 ℃) 溫度較低時以生成______________為主，溫度高于900 ℃時，NO產(chǎn)率下降的原因：________________。吸收塔中需要補充空氣的原因： _________________________________________________________________

17、____。 (4)尾氣處理時，小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NO和NO2的去除率高達99.95%。其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO(NH2)2]反應(yīng)生成CO2和N2，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：____________________，____________________。 解析　硝酸鎂是吸水劑，四個選項中各物質(zhì)都具有吸水性，但只有濃硫酸對產(chǎn)物沒有影響，生石灰可與硝酸反應(yīng)，氯化鈣、氯化鎂中的Cl－會與H＋結(jié)合生成HCl，在加熱時易揮發(fā)而混在硝酸中。 答案　(1)N2來源于空氣，H2來

18、源于焦炭與水蒸氣的反應(yīng) (2)A (3)N2　生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的產(chǎn)率下降　提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，進一步與NO反應(yīng)，盡可能多的生成所需產(chǎn)品 (4)NO＋NO2＋H2O===2HNO2　CO(NH2)2＋2HNO2===CO2↑＋2N2↑＋3H2O 【例7】　“低碳”既是時尚，也是環(huán)保要求?！暗吞肌痹诠I(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝： 請回答下列問題： (1)工藝操作①、②分別為____________、

19、____________。 (2)工業(yè)合成氨的化學方程式為________________________________________。 (3)寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式：___________________________________ ______________________。 (4)在實驗室中檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是___________ _____________________________________________________________________。 (5)副產(chǎn)品的化學式為_____________________

20、_。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______________________。 解析　(1)合成氨的原料之一氮氣來源于空氣，分離方法是將空氣液化后蒸發(fā)分離出氧氣，獲得氮氣。 (2)工業(yè)合成氨的條件是高溫、高壓和催化劑。 (3)“產(chǎn)品”是硫酸銨，反應(yīng)物是硫酸鈣懸濁液、二氧化碳、氨氣等，產(chǎn)物除產(chǎn)品硫酸銨外，還有碳酸鈣沉淀。 (4)氨氣溶于水顯堿性，實驗室中可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，或利用氨氣與氯化氫化合為氯化銨的反應(yīng)進行檢驗等。 (5)分析框圖中各物質(zhì)的關(guān)系可知“副產(chǎn)品”為CaO，能夠循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2。 答案　(1)將空氣液化后蒸發(fā)分離出氧氣，獲得氮氣　過濾

21、 (2)N2＋3H22NH3 (3)CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2NH＋SO (4)將濕潤的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)氣管口，若試紙變藍，則證明有NH3(或其他可行的方法) (5)CaO　CO2 【例8】　Ⅰ.某硝酸廠附近的空氣中的主要污染物為氮的氧化物。為了保護環(huán)境和綜合利用，可采用氨—堿兩級吸收法。此法兼有堿吸收和氨吸收兩法的優(yōu)點，其吸收工藝流程如下： (1)排空物質(zhì)的主要成分為_____________________________________________。 (2)進入吸收塔以前加一個緩沖器的目的是______________________

22、_________。 (3)從吸收塔排出的混合液的用途之一為_________________________________。 Ⅱ.空氣中的主要污染物為硫的氧化物和氮的氧化物。研究人員設(shè)計了同時凈化廢氣中二氧化硫和氮的氧化物的方法，將其轉(zhuǎn)化為硫酸和硝酸，工藝流程如下： 各室中發(fā)生的反應(yīng)如下： 氧化室：NO2(g)＋SO2(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)＋NO(g) ΔH＝a kJmol－1。 清除室：NO(g)＋NO2(g)===N2O3(g)　ΔH＝b kJmol－1；N2O3(g)＋2H2SO4(aq)===2NOHSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝c kJ

23、mol－1。 分解室：4NOHSO4(s)＋O2(g)＋2H2O(l)===4H2SO4(aq)＋4NO2(g)　ΔH＝d kJmol－1 。 回答下列問題： (1)物質(zhì)①和②分別為(寫化學式)________、__________。 (2)寫出SO2、O2和H2O反應(yīng)生成H2SO4的熱化學方程式：______________________。 解析?、?(1)排空物質(zhì)是無污染的氣體，主要成分為N2、O2。(2)進入吸收塔以前加一個緩沖器的目的是使氨氣和污染的空氣充分混合，使氮的氧化物與氨氣充分反應(yīng)，從而轉(zhuǎn)化為無毒的N2。(3)從吸收塔排出的混合液含有銨鹽，可以作為氮肥。Ⅱ

24、.(1)根據(jù)各室中的反應(yīng)，物質(zhì)①、②分別為分解室中NOHSO4與O2、H2O反應(yīng)生成的NO2、H2SO4。(2)設(shè)3個室中發(fā)生的4個反應(yīng)依次為①、②、③、④，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)===2H2SO4(aq)可以通過①2＋②2＋③2＋④得到，則該反應(yīng)的ΔH＝(2a＋2b＋2c＋d)kJmol－1。 答案　Ⅰ.(1)N2、O2(只填N2也算對) (2)使氨氣和污染的空氣充分混合 (3)用作肥料 Ⅱ.(1)NO2　H2SO4 (2)2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)===2H2SO4(aq) ΔH＝(2a＋2b＋2c＋d) kJmol－1

25、 1．(2012廣東理綜，7)化學與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是 (　　) A．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢 B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物 C．自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致 D．新型復(fù)合材料使手機、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧、實用和新潮 答案　B 解析　結(jié)合各選項中敘述的物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及反應(yīng)來分析、解決問題。A項熱水壺內(nèi)壁的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，加入食醋會生成可溶性醋酸鈣和醋酸鎂；B項淀粉、蛋白質(zhì)是高分子化合物，油脂不是高分子化合物；C項自行車鋼架在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕而生銹；D項新型復(fù)合材料具有質(zhì)量輕、硬度大、耐腐

26、蝕等優(yōu)點，被廣泛應(yīng)用于手機、電腦等電子產(chǎn)品。 2．(2012四川理綜，6)下列關(guān)于“化學與健康”的說法不正確的是 (　　) A．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害 B．食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收 C．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì) D．光化學煙霧不會引起呼吸道疾病 答案　D 解析　鉻是重金屬，鉻含量超標的藥用膠囊是有毒的，故A正確；有些維生素是脂溶性的，油脂能促進其吸收，故B正確；血液透析是指血液中的一些廢物通過半滲透血液透析膜除去，血液透析是一種較安全、易行、應(yīng)用廣泛的血液凈化方法之一，故C正確；光化學煙霧是大氣中的氮氧化物與碳氫化合物經(jīng)過紫外線照

27、射發(fā)生反應(yīng)形成的，光化學煙霧的成分非常復(fù)雜，具有強氧化性，刺激人的眼睛和呼吸道黏膜，傷害植物葉子，加速橡膠老化，并使大氣能見度降低，故D錯。 3．(2011天津理綜，1)化學在人類生活中扮演著重要角色，以下應(yīng)用正確的是(　　) A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的 B．為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑 C．使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題 D．天然藥物無任何毒副作用，可長期服用 答案　A 解析　A項硅土的表面積較大，具有較強的吸附能力，可以吸附乙烯，高錳酸鉀溶液可將乙烯氧化；B項使用食品添加劑時，要嚴

28、格控制其用量，如大量使用防腐劑NaNO2可引起中毒；C項水體中的N、P元素均可引起水體富營養(yǎng)化；D項天然藥物也有一定的毒副作用，要遵照醫(yī)囑合理使用。 4．(2011重慶理綜，6)“化學，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是 (　　) A．風力發(fā)電，讓能源更清潔 B．合成光纖，讓通訊更快捷 C．合成藥物，讓人類更健康 D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居 答案　A 解析　風力發(fā)電是利用自然界中的動能，屬于物理變化，與化學無關(guān)，因此A項不能直接體現(xiàn)題給主旨；合成光纖、合成藥物、環(huán)保涂料確實體現(xiàn)了“化學，讓生活更美好”的主旨。 5．(2011福建理綜，6)下列關(guān)于化學與生產(chǎn)、生活

29、的認識不正確的是 (　　) A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體 B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一 C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求 D．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺 答案　A 解析　造成溫室效應(yīng)的氣體包含CO2和CH4，但不包含N2。 6．(2011四川理綜，6)下列“化學與生活”的說法不正確的是 (　　) A．硫酸鋇可用于鋇餐透視 B．鹽鹵可用于制豆腐 C．明礬可用于水的消毒，殺菌 D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢 答案　C 解析　硫酸鋇難溶于水，不溶于酸，醫(yī)療上常用于鋇餐透視，A正確；鹽鹵中的電解質(zhì)可以使豆

30、漿(膠體)中膠粒聚沉，B正確；明礬可用于凈水，但不能用于水的消毒、殺菌，C錯誤；水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，故用醋可以除去暖水瓶中的水垢，D正確。 7．(2011江蘇，1)化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是 (　　) ①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。 A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤ 答案　B 解析　研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥、應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)、推廣使用節(jié)能環(huán)保材料均有利于節(jié)能

31、減排、保護環(huán)境。 8．(2010江蘇，1)化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是 (　　) A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥 B．綠色化學的核心是應(yīng)用化學原理對環(huán)境污染進行治理 C．實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源 D．垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用 答案　D 解析　化肥和農(nóng)藥雖然能提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，但會污染環(huán)境，影響人體健康，不能大量使用，A錯誤；綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除對環(huán)境的污染，B錯誤；化石燃料屬于不可再生能源，故仍需開發(fā)新能源緩解能源缺乏的問題，C錯誤；垃圾可

32、分類回收利用，節(jié)約能源，D正確。 9．(2012江蘇，1)化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是 (　　) A．改進汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放 B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用 C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染” D．過度開采礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展 答案　D 解析　可持續(xù)發(fā)展是一種注重長遠發(fā)展的經(jīng)濟模式，充分、合理利用資源、減少污染等方面都是可持續(xù)發(fā)展的內(nèi)容。 10．(2012海南，1)化學與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是 (　　) A．CO2屬于大

33、氣污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水 C．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成 D．大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇 答案　D 解析　CO2是大氣的組成成分，不屬于大氣污染物，A選項錯；酸雨是指pH小于5.6的雨水，B選項錯；CO2不會導(dǎo)致酸雨，NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨，C選項錯；CO2是溫室氣體，其含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，故D選項正確。 11．[2012四川理綜，29(1)(2)]直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將 煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。 硫酸鈣可在下圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器中與甲烷反

34、應(yīng)，氣體產(chǎn)物分離出 水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達到減少碳 排放的目的。 請回答下列問題： (1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有__________(填寫字母編號)。 A．溫室效應(yīng) B．酸雨 C．粉塵污染 D．水體富營養(yǎng)化 (2)在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。 ①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為__________。 ②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸

35、鈣的化學方程式為 ____________________________________________________________________。 答案　(1)ABC　(2)①Ca(HCO3)2(或碳酸氫鈣) ②Ca(HSO3)2＋O2===CaSO4＋H2SO4 解析　(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有的粉塵會造成粉塵污染，含有的二氧化硫(與空氣接觸可產(chǎn)生三氧化硫)會造成酸雨，二氧化碳可以造成溫室效應(yīng)，故應(yīng)選A、B、C。 (2)①因CO2＋CaCO3＋H2O===Ca(HCO3)2，故二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為Ca(HCO3)2；②1 mol Ca(HSO3)2被氧氣氧化肯定生成1 mol CaSO4，根據(jù)S元素守恒，還要有H2SO4生成，故反應(yīng)方程式為Ca(HSO3)2＋O2===CaSO4＋H2SO4。 希望對大家有所幫助，多謝您的瀏覽！