2021高中化學(xué)期末模擬一蘇教版選修4

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1、此資料由網(wǎng)絡(luò)收集而來，如有侵權(quán)請告知上傳者立即刪除。資料共分享，我們負責傳遞知識。 2020學(xué)年化學(xué)選修4蘇教版期末模擬（一） （考試時間：90分鐘） 可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12 一、單項選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個正確答案） 1. 下列說法正確的是 （ ） A、活化分子相應(yīng)碰撞即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B、升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分率 C、某一反應(yīng)的活化分子百分率是個定值 D、濃度增大使得反應(yīng)物分

2、子中的活化分子百分率增大 2. 下列電離方程式書寫不正確的是（ ） A、2H2O H3O++OH－ B、H2S H++HS－ C、NaHS Na++HS－ D、HCO3—+H2O H3O++CO32- 3、已知反應(yīng)；，則反應(yīng)的△H為（?。? A. 　　B. C. 　D. 4、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽 NaX、NaY和NaZ的溶液，若它們的pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的排列順序是 （ ） A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、H

3、Y、HZ D.HY、HZ、HX 5. 下圖是某分子的比例模型，黑色的表示碳原子，白色的表示氫原子，灰色的表示氧原子。該分子是 （ ） A. C2H5OH B. CH3COOH C. CH3CHO D. C6H5OH 6. 常溫下c（H+）最小的是下列各項中的（ ） A. pH＝0的溶液. B. 0.04 molL－1 H2SO4 C. 0.5 molL－1 HCl D. 0.05 molL－1HNO

4、3 7. 室溫下0.1molL-1KOH溶液滴定amL某濃度的HCl溶液，反應(yīng)達到終點時消耗KOH溶液bmL，此時溶液中氫離子的濃度c（H+）是（ ） molL-1 A. 0.1/（a+b） B. 0.1b/（a+b） C. 1107 D. 110-7 8. 向含下列離子的溶液中分別加入NaOH固體（溶液體積不變），能引起離子濃度減小的是 （ ） A. Cl- B. OH- C. AlO2- D. HCO3- 9. 有機物的正確命名為 （ ） A. 2－乙基－

5、3，3－二甲基－4－乙基戊烷 B. 3，3－二甲基－4－乙基戊烷 C. 3，3，4－三甲基已烷 D. 2，3，3－三甲基已烷 10. 1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定） （ ） A. 乙炔 B. 丙炔 C. 丁炔 D. 丁二烯 二、多項選擇題（本題包括10小題，每小題有1-2個正確答案） 11. 下列關(guān)于過程判斷的方向的說法中錯誤的是（

6、） A、NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程 B、同一種物質(zhì)在氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時熵值最小 C、不借助于外力能自發(fā)進行的反應(yīng)過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài) D、由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的反應(yīng)過程 12. 常溫時，將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后，所得溶液的pH （ ） A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 無法確定 13. 25℃時，pH＝2的HCl溶液中，由水電離出的H＋濃度是（ ） A. 110－7

7、molL－1 B. 110－12molL－1 C. 110－2molL－1 D. 110－14molL－1. 14. 下列關(guān)于小蘇打水溶液的表述，正確的是（ ） 　 A、c（Na+）＝c（HCO3－）+ c （CO32－）+2c（H2CO3） 　 B、c（Na+） + c（H+）＝ c（HCO3－）+2c（CO32－） +c （OH－） 　 C、HCO3－的電離程度大于HCO3－的水解程度 D、存在的電離有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，H2OH＋＋OH－ 15. 化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用

8、作酸堿指示劑 HIn（溶液） H＋（溶液）＋In－（溶液） 紅色 黃色 濃度為0.02 molL－1的下列各溶液 ①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是 （ ） A. ①④⑤ B. ②⑤⑥ C. ①④ D. ②③⑥ 16. 工業(yè)上制備純硅時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；△H＝+QkJ/mol（Q>0），在相同的溫度、壓強條件下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上

9、反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是 （ ） A、反應(yīng)過程中，若減小壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B、若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達到反應(yīng)平衡時，吸收的熱量為QkJ C、反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/（Lmin） D、當反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)17. 用物質(zhì)的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO－）大于c（Na＋），下列對該混合溶液的判斷正確的是（ ） A. c

10、（H＋）＞c（OH－） B. c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1 molL－1 C. c（CH3COOH）＞c（CH3COO－） D. c（CH3COO－）＋c（OH－）＝0.1molL－1 18. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 A、使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+ B、由水電離的c（H+）＝10-12 molL－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－ C、在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－ D、有NO3—存在的強酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－

11、 19. 放熱反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在溫度t1時達到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1.0 molL-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2（CO）和c2（H2O），平衡常數(shù)為K2，則（ ） A、若增大CO的濃度，K2 和K1都增大 B、K2 ＞K1 C、c2（CO）＝c2（H2O） D、c1（CO）>c2（CO） 20. pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

12、 （ ） A. A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 B. 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱 C. 若a＝4，則A是強酸，B是弱酸 D. 若1

13、H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－483.6 kJ/mol，現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為 22. 在密閉容器里，通入x mol H2（ｇ）和y mol Ｉ2（ｇ），發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g） 2HI（g） △H<0。改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（選填“增大”“減小”或“不變”） （1）升高溫度 ； （2）加入催化劑 ； （3）充入更多的H2 ； （4）擴大容器

14、的體積 ； （5）保持容器容積不變，通入氖氣 。 23. 在抗擊非典型性肺炎期間，過乙酸（過氧乙酸）曾被廣泛用作消毒劑。已知硫酸和過硫酸的結(jié)構(gòu)簡式如下：請從以下八個式子中選擇正確選項回答下列問題（答案用編號表示，錯選要倒扣分）。 （1）過乙酸（過氧乙酸）的結(jié)構(gòu)簡式是 。 （2）過乙酸的同分異構(gòu)體是 。 （3）過乙酸的同系物是

15、 。 （4）氧的質(zhì)量分數(shù)最小的物質(zhì)是 。 24. 已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體： （1）寫出白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的化學(xué)方程式： （2）白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的原因是： 四、實驗題（10分） 25. 乙二酸俗稱草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小

16、組的同學(xué)欲探究測定草酸晶體（H2C2O4xH2O）中x的值。通過查閱資料該小組同學(xué)知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定，反應(yīng)式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 該組同學(xué)設(shè)計了如下滴定方法測定x的值。 ①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。 ②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4 ③用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到反應(yīng)終點時消耗了10.00mL； 請回答： ⑴滴定時，將KMnO4標準溶液裝在圖中的 （選

17、填“甲”或“乙”）滴定管中。 ⑵本實驗滴定達到終點的標志是 。 ⑶通過上述數(shù)據(jù)，可計算出x＝ 。 討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會 （選填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。 ②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會 。（同上） 五、計算題 2

18、6. 已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如下圖所示： （1）則25時水的電離平衡曲線應(yīng)為 （選填“A”或“B”） （2）25時，將＝9的NaOH溶液與＝4的溶液混合，若所得混合溶液的 ＝7，則NaOH溶液與溶液的體積比為 。 （3）95時，若100體積＝的某強酸溶液與1體積＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 27. 25時，如果取0.1 molL-1HA溶液與0.1 molL-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題： （1）混合溶液的pH＝8的原

19、因是 （用離子方程式表示）； （2）混合溶液中由水電離出的c（H+）__ ___0.1 molL-1 NaOH溶液中由水電離出的c（H+）；（選填“>”、“<”、或“＝”） （3）求出混合液的下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）： c（Na+）－c （A-）＝ molL-1； （4）已知NH4A溶液是中性，又知將HA溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH 7 （選填“>”、“<”或“＝”）； （5）將相同溫度下濃度相同的四種鹽溶液：

20、A. NH4HCO3 B. NH4A C. （NH4）2SO4 D. NH4Cl 按pH由大到小的順序排列 （填序號） 【試題答案】 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C D C B D D D C B A B B BD C AD A BC C A 21、（1）C4H10（g）+13/2O2（g）＝4CO2（g）+5H2O（l） △H＝-2900kJ/mo

21、l （2）1：1 解：設(shè)混合物中C為xmol，H2為（0.2-x）mol，依題意有：393.5 kJ/mol xmol+241.8kJ/mol （0.2-x）mol ＝63.53 kJ x＝0.1，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為1：1 22、（1）增大，（2）增大，（3）增大，（4）減?。?）不變 23、（1）b （2）a，d （3）f （4）f 24、（1）2AgCl+Na2S＝Ag2S+2NaCl （2）因為Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動了。 25、（1）甲（2）最后一滴高錳酸鉀滴入后，錐形瓶內(nèi)的溶液突然呈現(xiàn)紫色

22、（或紫紅色），且半分鐘內(nèi)溶液不褪色（3）2 ①偏大 ②偏小 26、① A ②10：1 ③+b＝14 27、（1）A-+H2OHA+OH- （2）> （3）9.910-7 （4）> （5）ABDC 【點撥】水的電離和溶液的pH值及鹽類水解是電解質(zhì)溶液這部分內(nèi)容的重點和難點，同時也是化學(xué)考查的熱點。另外，弱電解質(zhì)的也是高考考查的重點，所以同學(xué)們要重點掌握。 解析（1）若HA是強酸，則恰好生成強酸強堿鹽，溶液顯中性，而溶液PH＝8，說明溶液顯堿性，生成的是強堿弱酸鹽，水解顯堿性。 （2）鹽類水解促進水的電離，酸、堿都能抑制水的電離，所以混合溶液中由

23、水電離出的c（H+）>0.1 molL-1 NaOH溶液中由水電離出的c（H+） （3）本小題考查的是電荷守恒問題和有關(guān)pH的計算，c（Na+）+c（H＋）＝c （OH-）+ c （A），所以c（Na+）－c（A）＝c（OH）－c（H＋）＝110－6molL－1－110－8molL－1 。根據(jù)質(zhì)子守恒A－+H2OHA+OH－和H2OH++OH－可知OH-有兩個來源，c（OH－）＝ c（H＋）+ c（HA），c（OH－）－c（HA）＝c（H＋）＝110－8molL－1 （4）已知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA比H2CO3的酸性強，HA比H2CO3的電離程度大，NH4A溶液呈中性，HA的電離程度與氨水的電離程度相當，所以氨水的電離程度比H2CO3的電離程度大，（NH4）2CO3溶液的pH>7 （5）根據(jù)水解規(guī)律可知H2CO3的電離程度最弱，故NH4HCO3溶液顯堿性，其pH最大，NH4A 溶液顯中性，H2SO4、HCl都是強酸溶液顯酸性，但（NH4）2SO4中c（NH4+）的值大，酸性最強，pH最小。