新編浙江省高考化學一輪復習專題訓練：專題3 常見非金屬及其化合物 含解析

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1、新編高考化學備考資料 專題三 常見非金屬及其化合物 第一單元　氯、溴、碘及其化合物 一、選擇題 1．下列敘述，正確的是 (　　)。 ①氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸 ②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收 ③新制氯水的氧化性強于久置氯水 ④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液 ⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水 A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤

2、 解析　氯氣與氫氣混合，達到爆炸極限，在點燃或光照的條件下才能發(fā)生爆炸，①錯，氫氧化鈣溶液中溶質濃度小，實驗中用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，②錯，排除A、B項；HCl氣體與AgNO3溶液也可產生沉淀，④錯；將氣體通入飽和食鹽水，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯，排除D項。 答案　C 2．下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是(　　) ①氯氣?、谝郝取、坌轮坡人、苈葰獾木凭芤? ⑤鹽酸　⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液 A．③⑥ B．①②③④ C．②④⑤ D．①②③④⑥ 解析 能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的物質，應具有酸性和漂白性等性質

3、。 在題中所給的物質①、②中只存在Cl2分子，其既無酸性，又無漂白性。④中存在的是Cl2分子和乙醇分子，也沒有酸性和漂白性。⑤中只存在H＋和Cl－及水分子，其只能使試紙變紅，卻不能使之褪色。只有③新制氯水和⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液，因溶液中存在H＋和HClO，符合要求。 答案 A 3．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出各自的性質。下列實驗現象和結論一定正確的是(　　) A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色。說明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在 C．加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，說明氯水中有Cl－存在 D．加入N

4、aOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在 解析 氯水中存在三種分子：Cl2、HClO、H2O，四種離子：Cl－、ClO－、H＋、OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色布條褪色；氯水中含有氯氣分子，溶液呈黃綠色，往溶液中加入NaOH溶液，Cl2與NaOH反應生成NaCl、NaClO而使氯水的黃綠色消失； 加入鹽酸酸化，就會往溶液中引入Cl－，再加入AgNO3產生白色沉淀，不能說明氯水中有Cl－存在。 答案 B 4．下列能夠檢驗出KI中是否含有Br－的實驗是 (　　)。 A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－ B．加入酸性K

5、MnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br－ D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有Br－ 解析　A項，在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質碘而使溶液變色，故不能確定是否含有溴離子；B項，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C項，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層可能是萃取單質碘而顯色，并沒有溴單質產生。 答案　D 5．某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。 下列說法正確的是

6、 (　　)。 A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗 B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應 C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙 D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成 解析　A項中即使MnO2過量，濃鹽酸中的HCl也不能完全消耗，因為MnO2與稀鹽酸不反應，該項說法錯誤；B項中發(fā)生的應是取代反應；C項中應生成棕黃色的煙；D項中：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，在含有NaCl和NaClO的溶液中加入H2SO4，發(fā)生反應Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 答案　D 6

7、．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種微粒之間有如圖所示關系，根據圖示轉化關系推測下列說法不正確的是 (　　)。 A．可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘 B．足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl C．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2＞I2＞IO D．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應中轉移的電子數為10NA 解析　加碘鹽中含有IO，其在酸性條件下可被I－還原生成I2，使淀粉呈現藍色，選項A正確；圖示轉化關

8、系中，氯氣可以將I－氧化為I2，也可以將 I－氧化為IO，B正確；由途徑Ⅰ和Ⅲ可知Cl2的氧化性大于I2、IO，再由途徑Ⅱ可知IO的氧化性大于I2，故氧化性的強弱順序為Cl2＞IO＞I2，選項C錯誤；根據轉化關系得出：2IO～I2～10e－，選項D正確。 答案　C 7． 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，則下列有關說法中，不正確的是(　　)。 A．還原性：I－＞Fe2＋＞Br－ B．原混合溶液中FeBr2的物質的量為6

9、mol C．當通入2 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3 解析　本題通過氯氣與FeI2、FeBr2混合溶液的反應考查鹵素離子及亞鐵離子還原性的比較、根據還原性強弱判斷離子反應方程式的正誤、讀圖分析能力等。選項A中還原性強弱順序正確；根據圖像分析，原溶液中n(I－)為2 mol，n(Fe2＋)為4 mol，n(Br－)為6 mol，即n(FeI2)為1 mol，n(FeBr2)為3 mol，選項B錯誤，選項D正確；根據還原性強弱可知，通入Cl

10、2時I－最先被氧化，其次氧化Fe2＋，Br－最后被氧化，當通入2 mol Cl2時，被氧化的為2 mol I－和2 mol Fe2＋，選項C離子方程式正確。 答案　B 二、非選擇題 8．某同學用200 mL 12 molL－1濃HCl和足量MnO2緩緩加熱來制取Cl2，并將生成的Cl2通入FeBr2溶液和FeI2溶液中來探究Fe2＋、Br－和I－的還原性強弱。請回答下列問題： (1)寫出制取Cl2的化學方程式_______________________________________________。 (2)將少量的Cl2通入FeBr2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，則該反應的離

11、子方程式為______________________________________________________________________。 (3)若將等物質的量的Cl2和FeI2充分反應，再向所得溶液中滴加KSCN溶液，無血紅色物質生成，則Fe2＋、Br－和I－的還原性由強到弱的順序_________________________。 (4)若將4.48 L(標準狀況下)氯氣通入800 mL碘化亞鐵溶液中，充分反應后，測得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質的量濃度相等，則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃_______________。 解析 (2)Fe2＋被Cl2氧化為Fe3＋，說

12、明Cl2氧化性大于Fe3＋。 (3)Cl2氧化I－而未氧化Fe2＋，說明I－還原性大于Fe2＋。 (4)設FeI2的物質的量為x mol，則氧化I－需用Cl2 x mol，氧化Fe2＋所用的Cl2為(2－x)mol，生成的Fe3＋為2(2－x)mol，則由溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質的量濃度相等知2(2－x)＝x－2(2－x)，解得x＝16，c＝16 mol/8 L＝2 molL－1。 答案 (1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ (3)I－＞Fe2＋＞Br－ (4)2 molL－1 9．以粗鹽(主要成

13、分為NaCl，含少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等)為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程如下(試劑A為依次加入的過量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液)： 回答下列問題： (1)“精制”過程中，加入過量的Na2CO3的作用是________________。 (2)電解時發(fā)生主要反應的離子方程式為____________________________；該過程中有少量有毒氣體單質產生，可用堿液吸收，該氣體為____________(填化學式)。 (3)二氧化氯發(fā)生器中發(fā)生的化學反應，其氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。 (4)吸收塔中發(fā)生

14、反應的化學方程式為__________________________；二氧化氯氣體和H2O需稍過量，其目的是____________________________。 解析　本題考查了反應條件的選擇目的分析、試劑的作用、化學方程式的書寫。(1)粗鹽精制就是除去Ca2＋、Mg2＋、Fe2＋、SO等，應先加入NaOH、BaCl2，然后加入Na2CO3，過濾后加入HCl。其中，Na2CO3一方面要除去溶液中原有的Ca2＋，另一方面要除去過量的Ba2＋。(2)電解步驟是電解NaCl溶液。根據流程圖，產物是NaClO3和H2，所以電解反應為：Cl－＋3H2OClO＋3H2↑。再結合題目和信息，能產

15、生的有毒單質氣體，只有Cl2。(3)在二氧化氯發(fā)生器中，NaClO3轉化成ClO2，氯元素化合價降低1價，作氧化劑；SO2具有還原性，作還原劑，硫元素化合價升高2價。根據化合價升降相等，可知兩者的化學計量數為2∶1。(4)從該步流程圖可知，H2O2與ClO2在NaOH作用下轉化成NaClO2、O2和H2O。根據化合價升降相等，配平可得：2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2。二氧化氯和H2O2稍過量，一方面能使NaOH完全反應，另一方面固體溶質只有NaClO2，便于結晶時獲得較純的NaClO2，分離方便。 答案　(1)除Ca2＋和過量的Ba2＋　(2)Cl－＋

16、3H2OClO＋3H2↑　Cl2　(3)2∶1　(4)2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2　使NaOH完全反應，便于產物提純 1飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗： ①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液的黃綠色褪去； ②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現其漂白性更強； ③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗： 第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀； 第二份與稀鹽酸混合，立刻產生大量氣泡；

17、 第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。 經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2氣體。 (1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：______________。 (2)寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應的離子方程式： 第一份_________________________________________________________。 第二份_________________________________________________________。 (3)試根據所學知識推測，在②的濾液中含有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，

18、還含有的其他溶質為(寫化學式)_____________________________。 解析　飽和氯水中存在：Cl2＋H2OHCl＋HClO的平衡體系，加入過量CaCO3后，2CaCO3＋2HCl===Ca(HCO3)2＋CaCl2，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使HCl濃度降低，平衡右移，Cl2濃度降低，溶液黃綠色褪去；HClO濃度增大，溶液漂白性增強。由于濾液中含有HClO、CaCl2、Ca(HCO3)2等成分，Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀；與HCl反應產生CO2氣體；Ca(HCO3)2受熱分解生成CaCO3沉淀和CO2氣體

19、。 答案　(1)由于飽和氯水中存在：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3后，2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使平衡右移，HClO的濃度增大 (2)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO 11．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程。 根據上述流程回答下列問題： (1)混合①中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。 (2)混合①中使用冰水的目的是

20、________________________________。 (3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是________、________。 (4)混合液②中加入Na2SO3的目的是_________________________________。 (5)純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。于是甲、乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Fe3＋，則用于證明該假設所用的試劑為________，若假設成立可觀察的現象為__________________________。乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為_

21、_______________________，其用于證明該假設所用的試劑為________。 解析　本題以模擬工業(yè)制備氫溴酸為背景，考查制備反應原理、混合物分離提純的方法、實驗的設計、分析能力等。(1)SO2和Br2用冰水混合，二者反應生成H2SO4和HBr。(2)由于Br2具有易揮發(fā)性，使用冰水能降低體系溫度，防止溴揮發(fā)，使反應進行完全。(3)操作Ⅱ是分離沉淀和溶液，用過濾的方法，操作Ⅲ是加熱將沸點較低的氫溴酸(溴化氫和水)揮發(fā)出去，再收集(冷凝)得到精制的氫溴酸，分離方法為蒸餾。(4)加入Na2SO3可以除去少量未反應的Br2。(5)檢驗Fe3＋通常選用KSCN溶液，溶液變成血紅色；

22、溶液中含有少量單質溴也能使溶液呈淡黃色，可以用CCl4萃取檢驗，若是Fe3＋則不能被萃取。 答案　(1)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr　(2)降低體系溫度，防止溴揮發(fā)，使反應進行完全　(3)過濾　蒸餾　(4)除去粗產品中未反應完的溴　(5)KSCN溶液 溶液變成血紅色　含有Br2　CCl4 第二單元　含硅礦物與信息材料 一、選擇題 1．下列說法正確的是 (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　 A．云、霧、煙都屬于膠體，其分散劑都是空氣 B．新制氯水中的所

23、有物質都是電解質 C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品 D．制造光導纖維的原料是晶體硅 解析　新制氯水中Cl2分子不是電解質，B不正確；水晶項鏈不是硅酸鹽制品，其主要成分是二氧化硅，C不正確；制造光導纖維的原料是SiO2，D不正確。 答案　A 2．X、Y、Z三種不同物質有如圖所示轉化關系，則X不可能是 (　　)。 A．SO2 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl 解析　將四個選項代入，如果X是NH4Cl，則Y為NH3H2O，Z為NH4Cl，與題目要求“X、Y、Z三種不同物質”不符，故選擇D項。 答案

24、　D 3．《青花瓷》中所描繪的“瓶身描繪的牡丹一如你初妝”、“色白花青的錦鯉躍然于碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個迷，近年來科學家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為＋2價)，下列關于硅酸銅鋇的說法不正確的是(　　) A．可用氧化物形式表示為BaOCuO2SiO2 B．性質穩(wěn)定，不易脫色 C．易溶解于強酸和強堿 D．x等于6 解析 “硅酸銅鋇”能穩(wěn)定存在說明其性質穩(wěn)定，不易脫色，不易與酸、堿反應?！肮杷徙~鋇”中Ba為＋2價，Cu為＋2價，Si為＋4價，則x＝6，用氧化物形式表示為BaOCuO2SiO2，A、B、D均正確。 答案

25、 C 4．用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現象”與“溶液”對應關系錯誤的是(　　) 選項 操作及現象 溶液 A 通入CO2，溶液不變渾濁，先通入氨氣再通入CO2，溶液變渾濁 CaCl2溶液 B 通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失 Na2SiO3溶液 C 通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去 Ca(ClO)2溶液 D 通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁 Ca(OH)2溶液 解析：A項CaCl2溶液不與CO2反應，但通入NH3后溶液變?yōu)?NH4)2CO3可產生渾濁；B項H2SiO3

26、沉淀不溶于過量的CO2；C項生成的HClO漂白品紅；D項Ca(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2CaCO3。 答案：B 5．下列關于硅及其化合物的說法中正確的是 (　　)。 A．石英和水玻璃的主要成分都是硅酸鹽 B．用二氧化硅與焦炭反應制取單質硅時，當生成2.24 L氣體(標況)時，得到1.4 g硅 C．單質硅與強酸、強堿都不反應 D．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強 解析　A項石英的主要成分是SiO2，不是硅酸鹽；B項中用二氧化硅與焦炭反應制取單質硅時，當生成2.24 L CO氣體(標況)時，可得到

27、1.4 g硅，正確；C項中單質硅與強堿溶液反應，生成硅酸鹽并放出氫氣；D項中硅酸的酸性比碳酸弱。 答案　B 6．SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(如下圖所示)。下列說法錯誤的是 (　　)。 A．上圖所含反應都不屬于氧化還原反應 B．純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產業(yè)的重要基礎材料 C．用鹽酸可除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣 D．高爐煉鐵時用石灰石將鐵礦石中的脈石轉化為易熔的爐渣 解析　A項，由SiO2制取單晶Si的一系列反應都屬于氧化還原反應，錯誤；B項，Si

28、O2可作光導纖維，單晶硅可作半導體材料，正確；C項，鹽酸與SiO2不反應，與CaCO3反應，正確；D項，高爐煉鐵中，存在反應：CaCO3CaO＋CO2↑，SiO2＋CaOCaSiO3，CaSiO3作為爐渣除去，正確。 答案　A 7．工業(yè)生產的生石灰中?；煊卸趸韬褪沂，F將生石灰樣品溶于過量的鹽酸中。然后在不斷攪拌(必要時可以加熱)的情況下，向反應混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，如果縱坐標表示固體難溶物的質量(m)，橫坐標表示所加入氫氧化鈉溶液的體積(V)，則下列圖示正確的是 (　　)。 解析　生石灰樣品溶于過量鹽酸后，溶液中的溶質為CaCl2和過量的H

29、Cl。滴加NaOH溶液時，NaOH首先與鹽酸反應，所以開始時固體難溶物的質量不變，C、D兩選項排除；當酸耗完后，SiO2開始溶解，發(fā)生反應的離子方程式為SiO2＋2OH－===SiO＋H2O，SiO＋Ca2＋===CaSiO3↓，依據兩個化學方程式的化學計量數關系可知溶解1 mol SiO2(60 g)時生成1 mol難溶物CaSiO3(116 g)，難溶物的質量增加。 答案　B 二、非選擇題 8．某研究性學習小組進行了“實驗室制Si”的研究，他們以課本為基礎，查閱資料得到以下可供參考的信息：①工業(yè)上在高溫時用C還原SiO2可制得Si?、贛g在點燃的條件下即可與SiO2反應?、劢饘俟杌?/p>

30、物與稀H2SO4反應生成硫酸鹽與SiH4　④Si和SiO2均不與稀H2SO4反應 ⑤SiH4在空氣中自燃 他們在研究報告中記載著：“……選用合適的物質在適宜的條件下充分反應，再用足量稀硫酸溶解固體產物；然后過濾、洗滌、干燥、最后稱量……在用稀硫酸溶解固體產物時，發(fā)現有爆鳴聲和火花，其產率也只有預期值的63%左右?！? (1)該小組“實驗室制Si”的化學方程式是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)

31、你估計“用稀硫酸溶解固體產物時，發(fā)現有爆鳴聲和火花”的原因是(用化學方程式表示)_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析 (1)由提供信息可知，適合實驗室制Si的原理應用Mg在點燃的條件下與SiO2反應生成Si和MgO。 (2)稀H2SO4溶解固體產物時，發(fā)現有爆鳴聲和火花，說明固體產物中含有Mg2Si，Mg2Si與H2SO4反應生成的MgSO4和SiH

32、4，SiH4在空氣中自燃。 答案 (1)2Mg＋SiO22MgO＋Si (2)金屬鎂與生成的硅繼續(xù)反應生成硅化鎂，硅化鎂與稀硫酸反應生成的SiH4可自燃。用化學方程式表示：2Mg＋SiMg2Si，Mg2Si＋2H2SO4===2MgSO4＋SiH4↑，SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O 9．X是一種新型無機非金屬材料，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊性。有關生產過程如下： 為了確定C的組成，某同學進行了以下探究。已知F、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可作光導纖維。 按要求回答下列問題： (1)C的化學式為___________________________

33、_____________________； X的化學式為____________________________________________________。 (2)寫出下列方程式： 反應②的化學方程式：____________________________________________。 反應⑦的離子方程式：____________________________________________。 解析　本題可從I入手推斷，I可作光導纖維，故其為二氧化硅，F為硅酸，H為硅酸鈉，E為HCl，C為四氯化硅，D為Si(NH2)4，X為Si3N4，A為Si，B為Cl2。

34、反應②為SiCl4與過量氨氣的反應，反應⑦為硅酸鈉與過量二氧化碳的反應。 答案　(1)SiCl4　Si3N4 (2)SiCl4＋8NH3===Si(NH2)4＋4NH4Cl SiO＋2H2O＋2CO2===H2SiO3↓＋2HCO 1白炭黑(SiO2H2O)廣泛用于橡膠、涂料、印刷等行業(yè)，可用蛇紋石[主要成分為Mg6(Si4O10)(OH)8]來制取，其主要工藝流程如下： (1)蛇紋石用氧化物形式可表示為_____________________________。 (2)堿浸時，為提高其中硅酸鹽的浸取率，除采用合適的液固比和循環(huán)浸取外，還可采用的方法有①______

35、______________；②____________________(任舉兩種)。 (3)過濾1得到的濾液的主要成分是________。 (4)沉淀時加入氯化鈉溶液的作用可能是__________________________。 (5)洗滌時，如何保證明產品已洗滌干凈？__________________________ ________________________________________________________________。 解析　(1)以氧化物形式表示硅酸鹽組成時要注意書寫順序：先金屬氧化物，后二氧化硅，最后水分子。(2)酸浸是將蛇紋石中金

36、屬離子溶解除去，堿浸就是將硅元素轉變成可溶的硅酸鹽，要提高浸取率可以采用延長反應時間、攪拌使浸渣與堿液充分接觸、適當提高堿的濃度、適當升高反應溫度等措施。(3)過濾1得到的濾液中主要成分為硅酸鈉。(4)硅酸鈉溶液與鹽酸反應生成的硅酸容易形成膠體而不產生沉淀，所以加入NaCl溶液可以促使硅酸產生沉淀。(5)洗滌是要洗去硅酸沉淀表面殘留的NaCl溶液，可以通過檢驗洗滌液中不存在Cl－來確認已經洗滌干凈。 答案　(1)3MgO2SiO22H2O　(2)①適當升高溫度 ②連續(xù)攪拌(或適當延長反應時間或適當提高NaOH溶液的濃度)　(3)硅酸鈉(或硅酸鈉和氫氧化鈉)　(4)防止生成硅酸膠體　(5

37、)取少許最后一次洗滌液，滴入1～2滴AgNO3溶液，若不出現白色渾濁，表示已經洗滌干凈 11．含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料——光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。 (1)在元素周期表中，A位于________族，與A同族但相對原子質量比A小的元素B的原子結構示意圖為________，A與B在原子的電子層結構上的相同點是________。 (2)易與C發(fā)生化學反應的酸是________，反應的化學方程式是______________________________________________________

38、_。 (3)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。 ①寫出生成D和F的化學反應方程式：_________________________ ______________________________________________________。 ②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是________。 A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．氧化鋁坩鍋 D．鐵坩鍋 (4)100 g 化合物C與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積

39、為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質量分數是________。 解析　(1)A元素單質可作半導體材料，含A元素的某化合物是制造光導纖維的原料，可知A為硅元素，C為SiO2，D為Na2SiO3。比硅的相對原子質量小的同族元素B為碳。 (2)C為SiO2，能與SiO2反應的酸只有氫氟酸。 (3)SiO2與Na2CO3高溫下反應生成Na2SiO3和CO2，故含SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及Al2O3等都能與 Na2CO3在高溫下反應，故不能用以上材質的坩堝熔融Na2CO3。 (4)若SiO2恰好完全反應或過量，與CaCO3反應的化學方程式只有一個，即CaCO3＋S

40、iO2CaSiO3＋CO2↑。若CaCO3過量，除發(fā)生上述反應外，還會發(fā)生反應：CaCO3CaO＋CO2↑?？傊?，CaCO3的多少決定了CO2的產量，可通過以下關系式列式求解： CaCO3　　　～　　　CO2 100 g 22.4 L m(CaCO3) 11.2 L m(CaCO3)＝50 g。 混合物中CaCO3的質量分數：100%＝50%。 答案　(1)ⅣA　　最外層均有4個電子，最內層均有2個電子 (2)氫氟酸　SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O (3)①SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，

41、Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ ②D　(4)50% 第三單元　含硫化合物的性質和應用 一、選擇題 1．下列關于濃硫酸的敘述正確的是(　　) A．濃H2SO4使蔗糖炭化變黑，體現了濃H2SO4的氧化性 B．濃H2SO4使藍色膽礬變成白色，體現了濃H2SO4的脫水性 C．濃H2SO4滴在潤濕的藍色石蕊試紙，試紙先變紅，然后褪色，最后變黑，說明濃H2SO4具有酸性、氧化性和脫水性 D．100 mL 18 mol/L的濃H2SO4中加入足量的Cu并加熱，被還原的H2SO4的物質的量為9 mol 解析 A項，炭化變黑體現的是脫水性；B項，

42、膽礬變成白色，體現的是吸水性；C項，變紅體現酸性，褪色體現氧化性，變黑體現脫水性；D項，被還原H2SO4的物質的量小于9 mol。 答案 C 2．檢驗某未知溶液中是否含有SO的下列操作中最合理的是(　　) A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液 C．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液 D．加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液 解析 若加入HNO3酸化，SO也會被氧化生成SO，無法說明原溶液中是否含有SO，因此應先加入HCl酸化，將CO、SO、Ag＋等排除，再加入BaCl2溶液看是否有沉淀產生。 答案 C 3．下列有關SO2的性質的

43、探究實驗報告記錄的實驗現象正確的是 (　　)。 解析　因SO2為酸性氧化物，其溶液遇酚酞不變色；SO2能使品紅褪色；SO2具有強還原性，被HNO3氧化為SO，SO與Ba2＋生成白色沉淀；SO2與BaCl2溶液不反應。 答案　C 4．硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、漂白粉等一系列物質，轉化關系如圖所示。下列說法正確的是 (　　)。 A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B．除去與水的反應，圖示轉化反應均為氧化還原反應 C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉 D．用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100% 解析　本題

44、考查元素及其化合物的性質和分類思想。A項，CO不能與堿反應生成鹽和水，不屬于酸性氧化物，錯誤；B項，除與水反應外，其他反應元素的化合價均發(fā)生變化，正確；C項，Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水濃度太小，不宜于工業(yè)上制取漂白粉，應用Cl2和石灰乳制取，錯誤；D項，CH3OH合成HCHO時，化學方程式為2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O，有水生成，顯然原子利用率不是100%，錯誤。 答案　B 5．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是 (　　)。 A．X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的強氧化性

45、 B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應 C．若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產生 D．工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑 解析　X為濃硫酸，使蔗糖變黑主要體現了濃硫酸的脫水性；常溫下鐵遇到濃硫酸會鈍化；若A為碳，則C為CO2，過量的CO2通入澄清石灰水中沒有沉淀產生；SO2轉化成SO3是在催化劑作用下400～500 ℃、常壓下進行的。 答案　D 6．如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是 (　　)。 A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色 B．品紅試紙、沾有

46、酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性 C．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2 D．NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2 解析　由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示劑變色，而不能褪色，A項錯誤；SO2能使酸性KMnO4溶液等有色無機物褪色，是發(fā)生氧化還原反應的結果，B項錯誤；除去多余的SO2應用NaOH溶液而非NaCl溶液，D項錯誤；濕潤的淀粉KI試紙未變藍，即無I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性，C項正確。 答案　C 7．鋅與100 mL 18.5 molL－1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6 L(標準狀況)。

47、將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH＝1。下列敘述不正確的是 (　　)。 A．反應中共消耗1.8 mol H2SO4 B．氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1 C．反應中共消耗97.5 g Zn D．反應中共轉移3 mol電子 解析　反應后溶液的pH＝1，說明硫酸過量，且反應后硫酸的物質的量為05 mol，則反應掉的硫酸的物質的量為18.5 molL－11 L－05＝1.8 mol，A正確；隨著反應的進行，硫酸濃度會變稀，可能會生成氫氣，所以生成的氣體甲可能是SO2和H2的混合物。由Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)===Zn

48、SO4＋H2↑，不論是生成SO2還是H2都是1 mol Zn產生1 mol氣體甲，n(Zn)＝n(甲)＝n(ZnSO4)＝＝1.5 mol。則反應中共消耗Zn 97.5 g，C正確；反應中轉移電子的物質的量為鋅的物質的量的兩倍，為3 mol，D正確；由硫原子守恒可知n(SO2)＝1.8 mol－1.5 mol＝3 mol，n(H2)＝1.5 mol－3 mol＝1.2 mol，所以SO2和H2的體積比為1∶4，B錯誤。 答案　B 二、非選擇題 8．指出在下列實驗事實或實驗現象中，硫酸所表現的性質： (1)工業(yè)上用鐵槽車或鋁槽車運輸濃硫酸：________________________

49、_______； (2)實驗室用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣：_________________________________； (3)濃硫酸露置在空氣中濃度變?。篲_____________________________________； (4)濃硫酸與甲酸(HCOOH)共熱可制取一氧化碳： ________________________________________________________________________； (5)濃硫酸使硫酸銅晶體由藍變白：__________________________________________； (6)濃硫酸與銅反應制

50、取硫酸銅：__________________________________________； (7)濃硫酸使蔗糖炭化變黑：________________________________________________； 解析 根據濃H2SO4的性質：難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強氧化性等“對號入座”。 (1)強氧化性：使Fe、Al表面迅速生成一層氧化膜而鈍化。 (2)強酸性：H2SO4在水溶液中電離出H＋，2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑。 (3)吸水性：吸收空氣中的水使?jié)舛茸冃?。與濃鹽酸、濃HNO3露置在空氣中濃度變小不同，后者是因為HCl、HNO3易揮發(fā)而引起濃度變小。

51、 (4)脫水性：甲酸(HCOOH)中H原子與O原子按2∶1脫去。 (5)吸水性：吸收固體中的結晶水。此過程對H2SO4來說是物理變化，對CuSO45H2O來說是化學變化。 (6)強氧化性、酸性：反應Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，一部分H2SO4作氧化劑，還原為SO2，另一部分作酸，與銅離子形成了鹽。 (7)脫水性：蔗糖中H原子和O原子按2∶1脫去并生成水。 答案 (1)強氧化性　(2)強酸性　(3)吸水性　(4)脫水性　(5)吸水性　(6)強氧化性、酸性　(7)脫水性 9．化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖(部分產物未列出)。A是一種金屬單質，D是一種非

52、金屬固體單質。 請回答下列問題： (1)A、C的化學式分別為A________，C________。 (2)F的濃溶液與A反應過程中，F體現的性質與下列反應中H2SO4體現的性質完全相同的是________。 A．C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ C．Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O (3)寫出反應E＋H2O2―→F的化學方程式：__________________________ _____________________________

53、_________________________________________________________________________________________。 (4)若反應F＋D―→E轉移電子數為6.021023，則消耗D的質量為________。 解析　ABC，則A為變價金屬Fe，B為FeSO4，C為Fe2(SO4)3，由FC知F為H2SO4，進而推出D為S，E為SO2，故F＋DE為2H2SO4(濃)＋S3SO2↑＋2H2O，所以轉移1 mol e－時，消耗S的質量為8 g。 答案　(1)Fe　Fe2(SO4)3　(2)C　(3)SO2＋H2O2===H2SO4　

54、(4)8 g 1某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應。 已知：1.0 molL－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1 請回答： (1)裝置A中反應的化學方程式是__________________________________ _________________________________________________________________。 (2)為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是__________。 (3)裝置B中產生了白色沉淀，其成分是________，說明SO2具有________性。 (4)分析B中產生白色沉淀的原因：

55、 猜想1： __________________________________________________； 猜想2：SO2與Fe3＋反應； 猜想3：在酸性條件下SO2與NO反應； ①按猜想2，裝置B中反應的離子方程式是__________________________，證明該猜想正確應進一步確認生成了________。 ②按猜想3，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的試劑是________(填字母)。 a．1 molL－1稀硝酸 b．1.5 molL－1Fe(NO3)2溶液 c．6.0 molL－1 NaNO3和2

56、 molL－1鹽酸等體積混合的溶液 解析　本題通過制取二氧化硫并探究二氧化硫與硝酸鐵溶液反應的產物，考查實驗方案的設計、反應原理的猜想、實驗現象的描述、實驗條件的控制等實驗能力。(1)裝置A制備二氧化硫，反應原理為強酸與弱酸鹽的反應。(2)根據圖示提示，排除空氣干擾的方法是通氮氣，答題時要注意“打開”彈簧夾通入氮氣，一段時間后“關閉”彈簧夾。(3)亞硫酸鋇溶于強酸，在強酸條件下生成白色沉淀只能是硫酸鋇，硫酸根由氧化二氧化硫得到，二氧化硫體現還原性。(4)二氧化硫被氧化生成硫酸根離子，要么是被Fe3＋氧化(猜想2)，要么酸性條件下被NO氧化(猜想3)，其他沒有氧化劑可氧化二氧化硫，猜想1只能是

57、上述兩種氧化劑都氧化了二氧化硫；要證明猜想2正確必須檢驗生成了Fe2＋，要證明猜想3正確應選用c組溶液，因其除了鐵離子換成鈉離子外，硝酸根離子和氯離子濃度與裝置B中混合溶液中相同。 答案　(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(2)打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關閉彈簧夾　(3)BaSO4　還原　(4)猜想1：SO2與Fe3＋、酸性條件下NO都反應　①SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O===BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋(可分兩步寫SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋、SO＋Ba2＋===BaSO4↓)　Fe2＋?、赾

58、 11．(16分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。某?；瘜W研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學性質。 【提出問題】 Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質呢？ 猜想①：____________________________； 猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應； 猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。 【實驗探究】 基于上述猜想②、③，設計實驗方案。 實驗操作 實驗現象或 預期實驗現象 現象解釋(用離 子方程式表示) 猜想② ____________ 溶液pH＝8

59、 向pH＝2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 ____________ S2O＋2H＋=== S↓＋SO2↑＋H2O 猜想③ 向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水顏色變淺 ____________ 【實驗結論】 Na2S2O3能與酸反應，具有還原性，與Na2SO4的化學性質不相似。 【問題討論】 (1)甲同學向探究“猜想③”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由____________________________________________________

60、_。 (2)請重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。該實驗方案是___________________________________________________________________________________________________________________________。 解析　猜想②是測定Na2S2O3溶液的酸堿性，用pH試紙。在Na2S2O3溶液中加入硫酸，由化學方程式可知生成S和SO2。猜想③中實驗現象只有氯水顏色變淺，說明氯氣氧化了Na2S2O3，生成SO。 答案　【提出問題】 與BaCl2溶液反應有沉淀生成 【實驗探究】

61、 用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點滴到pH試紙的中央，待變色后，將試紙呈現的顏色與標準比色卡對照　有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產生　S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ 【問題討論】 (1)不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl－　(2)取少量反應后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化 第四單元　生產生活中的含氮化合物 一、選擇題 1．硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸性質不相對應的一組是 (　　)。 A．濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強氧

62、化性 B．不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣——強氧化性 C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性 D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強氧化性 解析　D項中“滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去”，其褪色的原因可能是因為硝酸的強氧化性將酚酞氧化而褪色，但也有可能是硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，究竟是哪個原因，還需要實驗認證，D項不準確。 答案　D 2． NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖)。下列說法正確的是 (　　)。 A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解 C．NH3和NO2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反

63、應 D．圖中所涉及的鹽類物質均可發(fā)生水解 解析　本題通過氨氣作為化工原料制取多種產品的分析，考查含氮化合物的性質和轉化關系。NH4Cl是常用的化肥，而NaHCO3不是化肥，A項錯誤；NH4Cl、HNO3受熱時都易分解，而Na2CO3受熱不易分解，B項錯誤；根據氮元素化合價分析，氮元素可以發(fā)生化合價歸中的氧化還原反應，C正確；銨鹽(NH)、碳酸鹽(CO、HCO)均可以水解，但NaCl不能水解，D項錯誤。 答案　C 3．如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面，下表中對實驗現象所做的解釋正確的是 (　　)。 選項 實驗現象

64、解釋 A 濃鹽酸附近產生白煙 NH3與濃鹽酸揮發(fā)的HCl氣體反應產生了NH4Cl固體 B 濃硫酸附近無明顯現象 NH3與濃硫酸不發(fā)生反應 C 氯化物溶液變渾濁 該溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍 NH3是一種可溶性堿 解析　B項，濃H2SO4可與NH3發(fā)生反應；C項，該溶液也可能是MgCl2溶液等；D項濃氨水滴到NaOH固體上，放出大量的熱，使NH3揮發(fā)出來的同時，也有水蒸氣產生，故干燥的紅色石蕊試紙也變藍色。NH3H2O是堿，而NH3不屬于堿。 答案　A 4．在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶

65、內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是 (　　)。 a(干燥氣體) b(液體) A NO2 水 B CO2 水 C Cl2 飽和食鹽水 D NH3 1 molL－1鹽酸 解析　本題考查了形成噴泉現象的原理。由題目所給信息形成噴泉幾乎充滿燒瓶。b溶液應易吸收a氣體而無其他氣體生成。NO2易與水反應但又生成NO，溶液不能充滿燒瓶；Cl2在飽和NaCl水溶液中溶解度很小基本不被吸收；CO2在水中溶解度較小。 答案　D 5．已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。如圖所示為氣體擴散速度的

66、實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關于甲、乙的判斷正確的是(　　) A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水 解析 根據題意，因NH3的摩爾質量小于HCl和HNO3，所以NH3應在甲處產生，HCl和HNO3氣體應在乙處產生，而濃硫酸不揮發(fā)。 答案 C 6．將3.2 g Cu跟30 mL 10 molL－1的HNO3充分反應，還原產物有NO和NO2，若反應后溶液中有a mol H＋，則此時溶液中含NO的物質的量為(　　) A．5a mol B．(1＋a)mol C．1a mol D．2a mol 解析 首先判斷Cu與硝酸誰過量，經判斷知HNO3過量，Cu全部反應，根據溶液中的電荷守恒，n(NO)＝n(H＋)＋2n(Cu2＋)，而n(Cu2＋)＝＝05 mol，所以n(NO)＝a mol＋05 mol2＝(a＋1)mol。 答案 B 7．向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入