5、．等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH大
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗NaOH物質(zhì)的量多
解析：A項(xiàng)，稀釋氨水，c(OH－)降低，則c(H＋)增大，故不正確；B項(xiàng)，鹽酸抑制水的電離，而氯化銨水解促進(jìn)水的電離，故不正確；D項(xiàng)，pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的濃度比硫酸大得多，故等體積的兩種酸，醋酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多，故不正確。
答案：C
5．室溫時(shí)，將x mL pH＝a的稀NaOH溶液與y mL pH＝b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是( )
A．若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則pH>7
B．若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，則
6、pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7
D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH>7
解析：當(dāng)a＋b＝14時(shí)，說明NaOH與HCl物質(zhì)的量濃度相同，若等體積混合，恰好完全反應(yīng)，pH＝7，A錯(cuò)誤；當(dāng)a＋b＝13時(shí)，說明酸濃堿稀，且酸濃度是堿的10倍，若x∶y＝1∶10，酸體積大，該溶液必呈酸性，pH＜7，B錯(cuò)誤；若a＋b＝13，且ax＝by時(shí)，a＞7，b＜7則x＜y，酸濃且體積多，pH＜7，C錯(cuò)誤；若a＋b＝14，且x＝10y，意思為酸、堿濃度相等，堿體積大，溶液呈堿性，D選項(xiàng)符合題意。
答案：D
6．室溫下，在pH＝11的某溶液中，由水電離的c(OH－)為( )
7、①1.010－7 molL－1?、?.010－6 molL－1
③1.010－3 molL－1 ④1.010－11 molL－1
A．③ B．④
C．①或③ D．③或④
解析：pH＝11即c(OH－)＝10－3 molL－1的溶液是堿性溶液，堿性溶液有兩種情況：一是堿溶液，一是強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液。解此題要注意一個(gè)關(guān)鍵問題，由水電離出的c(H＋)始終等于由水電離出的c(OH－)。若為堿溶液，由水電離出的c(OH－)＝c(H＋)＝＝10－11 molL－1；若為強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液，由水電離出的c(OH－)＝10－3 molL－1。
答案：D
7．在25
8、℃時(shí)，用0.125 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點(diǎn)代表的pH為( )
A．13 B．12
C．10 D．11
解析：設(shè)NaOH溶液的濃度為c，
則c mol/L0.025 L＝0.125 mol/L0.02 L。
解得c＝0.1 mol/L。
c(H＋)＝＝10－13，
pH＝－lg10－13＝13。
答案：A
8．室溫時(shí)下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合
B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合
C．pH＝3的醋酸
9、溶液和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合
D．pH＝3的硫酸溶液和pH＝11的氨水等體積混合
解析：A項(xiàng)氨水過量，pH>7；B項(xiàng)pH＝7；C項(xiàng)CH3COOH過量，pH<7；D項(xiàng)氨水過量，pH>7。
答案：C
9．在25℃時(shí)，向V mL pH＝a的鹽酸中滴加pH＝b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c(Cl－)＝c(Na＋)，則此時(shí)(a＋b)的值為( )
A．15 B．14
C．13 D．不能確定
解析：c(Cl－)＝c(Na＋)，依電荷守恒知，c(H＋)＝c(OH－)，說明酸堿恰好中和，即V10－a＝10V10b－14，化簡(jiǎn)得：a＋b＝1
10、3。
答案：C
10．[雙選題](2011上海高考)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是( )
A．b不可能顯堿性 B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性
C．a(chǎn)不可能顯酸性 D．b可能顯堿性或酸性
解析：pH為3的某酸溶液，可能為強(qiáng)酸，也可能為弱酸。當(dāng)某酸為弱酸時(shí)，a可能為酸性也可能為堿性、b為酸性；當(dāng)酸為強(qiáng)酸時(shí)，a為堿性、b為中性。故b不可能顯堿性，A項(xiàng)正確；a可能為酸性也可能為堿性，B項(xiàng)正確。
答案：AB
二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)
11．(10分)在溫度t℃時(shí)，某
11、NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a molL－1，c(OH－)＝10－b
molL－1，已知a＋b＝12，則：
(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。
(2)在該溫度(t℃)下，將100 mL 0.1 molL－1的稀硫酸與100 mL 0.4 molL－1的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH＝________。
解析：(1)KW＝c(H＋)c(OH－)＝10－12。
(2)由于硫酸與NaOH溶液混合后，堿過量，所以混合后溶液中c(OH－)＝ molL－1＝0.1 molL－1，
則c(H＋)＝＝ molL－1
＝110－11 molL－1，故pH＝11。
答案：
12、(1)10－12 (2)11
12．(14分)(2011山東諸城一中測(cè)試)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 molL－1的NaOH溶液，乙為0.1 mol/L的HCl溶液，丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問題：
(1)甲溶液的pH＝________；
(2)丙溶液中存在的電離平衡為________(用電離平衡方程式表示)；
(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關(guān)系為________；
(4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問題：
圖1
13、 圖2
甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)；a＝________mL。
解析：(1)常溫下，0.1 mol/L NaOH溶液的pH＝13。
(2)醋酸溶液中存在CH3COOH的電離平衡和水的電離平衡。
(3)0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的
c(OH－)水＝c(H＋)＝10－13 mol/L。
0．1 mol/L HCl中由水電離出的c(OH－)水＝＝10－13 mol/L。
0．1 mol/L CH3COOH溶液中，c(H＋)<0.1 mol/L。
故由水電離出的c(OH－)水>10－13 mol/L。
即三溶液中由水電離出的c(
14、OH－)為丙>甲＝乙。
(4)圖1在滴加NaOH溶液之前，pH＝1，為0.1 mol/L的HCl。
圖2在滴加NaOH溶液之前，pH＝3，為0.1 mol/L的CH3COOH。故NaOH溶液滴定CH3COOH的曲線是圖2；由圖1可知a＝20 mL。
答案：(1)13 (2)CH3COOHCH3COO－＋H＋；H2OH＋＋OH－
(3)丙>甲＝乙 (4)圖2 20.00
13．(12分)(2010廣州六中模擬)已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
(1)則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A”或“B”)。
(2)25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與
15、pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________。
(3)95℃時(shí)，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是____________。
(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請(qǐng)分析其原因_______________________________________________。
解析：(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，水中H＋濃度、OH－濃
16、度都增大，水的pH減小，但溶液仍然呈中性。因此結(jié)合圖像中A、B曲線變化情況及H＋濃度、OH－濃度可以判斷，25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A。
(2)25℃時(shí)所得混合溶液的pH＝7，溶液呈中性即酸堿恰好中和，即n(OH－)＝n(H＋)。
則V(NaOH)10－5 mol/L＝V(H2SO4)10－4 mol/L，得V(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1。
(3)95℃時(shí)，水的離子積為10－12，即：等體積的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)至中性時(shí)pH(酸)＋pH(堿)＝12。根據(jù)95℃時(shí)混合后溶液呈中性，pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液中c(OH－)＝10b－12 mol/L，有10010－a＝110b－12，即：
17、10－a＋2＝10b－12，所以有以下關(guān)系：a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。
(4)在曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH(酸)＋pH(堿)＝12，如是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，兩溶液等體積混合后溶液呈中性，即pH＝6；現(xiàn)混合溶液的pH＝5，即等體積混合后溶液顯酸性，說明酸過量，所以酸HA是弱酸。
答案：(1)A (2)10∶1
(3)a＋b＝14(或pH1＋pH2＝14)
(4)曲線B對(duì)應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10－12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H＋，使溶液pH＝5
14．(14分)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃
25
t1
t
18、2
水的離子積常數(shù)
110－14
α
110－12
試回答以下問題：
(1)若25＜t1＜t2，則α________(填“＜”“＞”或“＝”)110－14，作出此判斷的理由是________________________________。
(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝510－4 molL－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
(3)t2℃下，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝__
19、______。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是________________________。
解析：(3)據(jù)＝10－2，＝。
設(shè)NaOH、H2SO4的體積分別為9 L、11 L，則混合溶液中n(Na＋)＝0.1 molL－19 L＝0.9 mol，
n(SO)＝11 L＝0.55 mol，
n(H＋)＝0.01 molL－120 L＝0.2 mol。
故離子濃度由大到小排列順序?yàn)椋?
c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)。
答案：(1)＞ 溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大
(2)1 000
(3)9∶11 c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)
7
【創(chuàng)新方案】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第二節(jié) 一卷沖關(guān)的課后練案 新人教版
