【創(chuàng)新方案】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第二節(jié) 一卷沖關(guān)的課后練案 新人教版

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1、 "【創(chuàng)新方案】2013高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第二節(jié) 一卷沖關(guān)的課后練案 新人教版 " 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．(2011菏澤模擬)下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是(　　) A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．將水加熱到100℃，使pH＝6 解析：加入NaHSO4溶液顯酸性，但抑制水的電離，不對(duì)；加入Al2(SO4)3溶液中 Al3＋水解促進(jìn)水的電離，同時(shí)水解使溶液顯酸性，B正確；加入Na2CO3溶液中CO 水解顯堿性；將水加熱促

2、進(jìn)其電離，氫離子濃度增大，但水依然呈中性。 答案：B 2．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝110－14 molL－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是(　　) A．Al3＋　Na＋　NO　Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO C．K＋ Na＋ Cl－ AlO D．K＋ NH SO NO 解析：常溫下，由水電離的c(H＋)＝c(OH－)＝110－7 mol/L，則該溶液呈酸性或堿性。若堿性溶液中，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，NH＋OH－===NH3H2O，Al3＋、NH不能大量存在；若酸性溶液中，H＋＋H2O＋AlO===

3、Al(OH)3↓，AlO不能大量存在。 答案：B 3．(2010全國(guó)卷Ⅰ)下列敘述正確的是(　　) A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH<7 C．1.010－3 mol/L鹽酸的pH＝3.0,1.010－8 mol/L鹽酸的pH＝8.0 D．若1 mL pH＝1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11 解析：本題考查電解質(zhì)溶液，意在考查考生對(duì)水溶液中離子平衡的理解和應(yīng)用能力。醋酸在稀釋時(shí)，其電離程度增大，n(H＋)增大，但c(H

4、＋)減小，因此pH增大，故a

5、．等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH大 D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗NaOH物質(zhì)的量多 解析：A項(xiàng)，稀釋氨水，c(OH－)降低，則c(H＋)增大，故不正確；B項(xiàng)，鹽酸抑制水的電離，而氯化銨水解促進(jìn)水的電離，故不正確；D項(xiàng)，pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的濃度比硫酸大得多，故等體積的兩種酸，醋酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多，故不正確。 答案：C 5．室溫時(shí)，將x mL pH＝a的稀NaOH溶液與y mL pH＝b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是(　　) A．若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則pH>7 B．若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，則

6、pH＝7 C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH>7 解析：當(dāng)a＋b＝14時(shí)，說明NaOH與HCl物質(zhì)的量濃度相同，若等體積混合，恰好完全反應(yīng)，pH＝7，A錯(cuò)誤；當(dāng)a＋b＝13時(shí)，說明酸濃堿稀，且酸濃度是堿的10倍，若x∶y＝1∶10，酸體積大，該溶液必呈酸性，pH＜7，B錯(cuò)誤；若a＋b＝13，且ax＝by時(shí)，a＞7，b＜7則x＜y，酸濃且體積多，pH＜7，C錯(cuò)誤；若a＋b＝14，且x＝10y，意思為酸、堿濃度相等，堿體積大，溶液呈堿性，D選項(xiàng)符合題意。 答案：D 6．室溫下，在pH＝11的某溶液中，由水電離的c(OH－)為(　　)

7、①1.010－7 molL－1?、?.010－6 molL－1 ③1.010－3 molL－1?、?.010－11 molL－1 A．③　　　　　　　　　 B．④ C．①或③ D．③或④ 解析：pH＝11即c(OH－)＝10－3 molL－1的溶液是堿性溶液，堿性溶液有兩種情況：一是堿溶液，一是強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液。解此題要注意一個(gè)關(guān)鍵問題，由水電離出的c(H＋)始終等于由水電離出的c(OH－)。若為堿溶液，由水電離出的c(OH－)＝c(H＋)＝＝10－11 molL－1；若為強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液，由水電離出的c(OH－)＝10－3 molL－1。 答案：D  7．在25

8、℃時(shí)，用0.125 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點(diǎn)代表的pH為(　　) A．13 B．12 C．10 D．11 解析：設(shè)NaOH溶液的濃度為c， 則c mol/L0.025 L＝0.125 mol/L0.02 L。 解得c＝0.1 mol/L。 c(H＋)＝＝10－13， pH＝－lg10－13＝13。 答案：A 8．室溫時(shí)下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　) A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合 B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合 C．pH＝3的醋酸

9、溶液和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合 D．pH＝3的硫酸溶液和pH＝11的氨水等體積混合 解析：A項(xiàng)氨水過量，pH>7；B項(xiàng)pH＝7；C項(xiàng)CH3COOH過量，pH<7；D項(xiàng)氨水過量，pH>7。 答案：C 9．在25℃時(shí)，向V mL pH＝a的鹽酸中滴加pH＝b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c(Cl－)＝c(Na＋)，則此時(shí)(a＋b)的值為(　　) A．15 B．14 C．13 D．不能確定 解析：c(Cl－)＝c(Na＋)，依電荷守恒知，c(H＋)＝c(OH－)，說明酸堿恰好中和，即V10－a＝10V10b－14，化簡(jiǎn)得：a＋b＝1

10、3。 答案：C 10．[雙選題](2011上海高考)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是(　　) A．b不可能顯堿性 B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性 C．a(chǎn)不可能顯酸性 D．b可能顯堿性或酸性 解析：pH為3的某酸溶液，可能為強(qiáng)酸，也可能為弱酸。當(dāng)某酸為弱酸時(shí)，a可能為酸性也可能為堿性、b為酸性；當(dāng)酸為強(qiáng)酸時(shí)，a為堿性、b為中性。故b不可能顯堿性，A項(xiàng)正確；a可能為酸性也可能為堿性，B項(xiàng)正確。 答案：AB 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．(10分)在溫度t℃時(shí)，某

11、NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a molL－1，c(OH－)＝10－b molL－1，已知a＋b＝12，則： (1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。 (2)在該溫度(t℃)下，將100 mL 0.1 molL－1的稀硫酸與100 mL 0.4 molL－1的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH＝________。 解析：(1)KW＝c(H＋)c(OH－)＝10－12。 (2)由于硫酸與NaOH溶液混合后，堿過量，所以混合后溶液中c(OH－)＝ molL－1＝0.1 molL－1， 則c(H＋)＝＝ molL－1 ＝110－11 molL－1，故pH＝11。 答案：

12、(1)10－12　(2)11 12．(14分)(2011山東諸城一中測(cè)試)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 molL－1的NaOH溶液，乙為0.1 mol/L的HCl溶液，丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問題： (1)甲溶液的pH＝________； (2)丙溶液中存在的電離平衡為________(用電離平衡方程式表示)； (3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關(guān)系為________； (4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問題： 　 圖1　　　　　　　

13、　圖2 甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)；a＝________mL。 解析：(1)常溫下，0.1 mol/L NaOH溶液的pH＝13。 (2)醋酸溶液中存在CH3COOH的電離平衡和水的電離平衡。 (3)0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的 c(OH－)水＝c(H＋)＝10－13 mol/L。 0．1 mol/L HCl中由水電離出的c(OH－)水＝＝10－13 mol/L。 0．1 mol/L CH3COOH溶液中，c(H＋)<0.1 mol/L。 故由水電離出的c(OH－)水>10－13 mol/L。 即三溶液中由水電離出的c(

14、OH－)為丙>甲＝乙。 (4)圖1在滴加NaOH溶液之前，pH＝1，為0.1 mol/L的HCl。 圖2在滴加NaOH溶液之前，pH＝3，為0.1 mol/L的CH3COOH。故NaOH溶液滴定CH3COOH的曲線是圖2；由圖1可知a＝20 mL。 答案：(1)13　(2)CH3COOHCH3COO－＋H＋；H2OH＋＋OH－ (3)丙>甲＝乙　(4)圖2　20.00 13．(12分)(2010廣州六中模擬)已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示： (1)則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A”或“B”)。 (2)25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與

15、pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________。 (3)95℃時(shí)，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是____________。 (4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請(qǐng)分析其原因_______________________________________________。 解析：(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，水中H＋濃度、OH－濃

16、度都增大，水的pH減小，但溶液仍然呈中性。因此結(jié)合圖像中A、B曲線變化情況及H＋濃度、OH－濃度可以判斷，25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A。 (2)25℃時(shí)所得混合溶液的pH＝7，溶液呈中性即酸堿恰好中和，即n(OH－)＝n(H＋)。 則V(NaOH)10－5 mol/L＝V(H2SO4)10－4 mol/L，得V(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1。 (3)95℃時(shí)，水的離子積為10－12，即：等體積的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)至中性時(shí)pH(酸)＋pH(堿)＝12。根據(jù)95℃時(shí)混合后溶液呈中性，pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液中c(OH－)＝10b－12 mol/L，有10010－a＝110b－12，即：

17、10－a＋2＝10b－12，所以有以下關(guān)系：a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。 (4)在曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH(酸)＋pH(堿)＝12，如是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，兩溶液等體積混合后溶液呈中性，即pH＝6；現(xiàn)混合溶液的pH＝5，即等體積混合后溶液顯酸性，說明酸過量，所以酸HA是弱酸。 答案：(1)A (2)10∶1 (3)a＋b＝14(或pH1＋pH2＝14) (4)曲線B對(duì)應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10－12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H＋，使溶液pH＝5 14．(14分)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)： 溫度/℃ 25 t1 t

18、2 水的離子積常數(shù) 110－14 α 110－12 試回答以下問題： (1)若25＜t1＜t2，則α________(填“＜”“＞”或“＝”)110－14，作出此判斷的理由是________________________________。 (2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝510－4 molL－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。 (3)t2℃下，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝__

19、______。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是________________________。 解析：(3)據(jù)＝10－2，＝。 設(shè)NaOH、H2SO4的體積分別為9 L、11 L，則混合溶液中n(Na＋)＝0.1 molL－19 L＝0.9 mol， n(SO)＝11 L＝0.55 mol， n(H＋)＝0.01 molL－120 L＝0.2 mol。 故離子濃度由大到小排列順序?yàn)椋? c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)。 答案：(1)＞　溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大 (2)1 000 (3)9∶11　c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－) 7