侯氏制堿法自編

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1、專題侯氏制堿法 1制備原理： 侯氏制堿法是依據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的原理進行的，離子反應(yīng)會向著離子濃度減小的方向進行 （實質(zhì)為勒夏特列原理）?制備純堿（NaCQ）,主要利用NaHC3在溶液中溶解度較小，所以 先制得NaHCQ再利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性分解得到純堿. 要制得碳酸氫鈉就要有大量鈉離子 和碳酸氫根離子，所以就在飽和食鹽水中通入氨氣， 形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化 碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，這其中 NaHCQ溶 解度最小，所以析出，其余產(chǎn)品處理后可作肥料或循環(huán)使用. 2、化學(xué)反應(yīng)原理：侯氏制堿法原理（又名聯(lián)合制堿法） NH+CQ+H0=N

2、4HICQ NHHC&NaCI=NaHCa +NHCI （在反應(yīng)中NaHC（沉淀，所以這里有沉淀符號） 總反應(yīng)方程式： NaCI+CQ+HO+Nb=NaHC0 +NHCI 2NaHCC△- N2CO+H2O+CS（ CO循環(huán)使用） 注意：NaCI （飽和溶液）+NH （先加）+H2O （溶液中）+C0 （后加）=NHCI+NaHCOj （溶解 度一般，因為不斷添加原料達到溶液飽和才沉淀） （先添加NH而不是CO: CO在NaCI中的溶解度很小，先通入 NH使食鹽水顯堿性，能夠吸 收大量CO氣體，產(chǎn)生高濃度的 HCO，才能析出NaHCO晶體.） 1石灰石是一種化工原料，可以通過反應(yīng)生

3、成一系列物質(zhì)，如圖. 通入足:址 館和的氣體人 a和tr拙 位沐 i "幗和潯咸 逋入過斌 的器e ■ Mi液晉. F列說法正確的是（ ） A .漂粉精是混合物，主要成分是氯化鈣 B .圖示的制純堿方法，要求先向飽和食鹽水中通 NH,然后再通CO C .純堿屬于堿，俗名蘇打 D .制取純堿和漂粉精所涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng) 則下列敘述正確的是（ ） 2、如圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖, A . A氣體是 CO, B氣體是NH B . 第川步得到的晶體是 NatCO?1OH2O C . 第n步的離子方程式為 NaT+NH/f

4、O+C餌NaHCOM +NH+ D .第W步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶 3、我國化學(xué)家侯德榜根據(jù) NaHCC溶解度比NaCI、N@CQ NHHCQ NHCI都小的性質(zhì)，運用 CO+NH+HO+NaCI=NaHGO +NHCI的反應(yīng)原理制備純堿.下面是在實驗室進行模擬實驗的生 產(chǎn)流程示意圖： 則下列敘述錯誤的是（ ） A. A氣體是NH, B氣體是CO B. 把純堿及第川步得到的晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制得發(fā)酵粉 C. 純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中 D ?第W步操作是將晶體溶于水后 加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶 4、 “NaCI+CQ+NH

5、+HC△一 NaHGO+NHCI”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng).下面四種 說法中不正確的是（ ） A. NaHCC是—種難溶于水的物質(zhì) B .析出固體后的溶液為 NaHCQ勺飽和溶液 C. NaHCC不是純堿D .從該反應(yīng)可以獲得氮肥 5、 符合實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是（ ） A . CQ2通入氫氧化鈉溶液中制 N&CQ B . H2和CI2光照制HCI C . CI 2通入澄清石灰水中制漂粉精 D .用硫磺制硫酸 6、 我國是一個用堿大國，侯氏制堿法為我們提供了很好的制堿的方法，其基本原理之一是 NaCI+CQ+fQ+NfeHNaHCQ+NHCI .下列有關(guān)說法正確的是

6、（ ） A .向飽和的食鹽水中通氣體的最合適的方法是先通 CQ,再通NH B .該反應(yīng)能發(fā)生的原因是 NaHCQ的溶解度在幾種物質(zhì)中最小 C .若制得的”堿“中混有少量的 NaHCQ應(yīng)用過量的NaQH溶液除去 D .用酚酞試液可鑒別制得”堿“液和 NaHCQ溶液 7、、我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下： C6 M 合成X廠｝ 嘰 爲(wèi)母斗環(huán)耳［熾點爐 —N屮0： T 循壞【 健取副產(chǎn)品） （1 ）上述生產(chǎn)純堿的方法稱 ，副產(chǎn)品的一種用途為 . 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 . （3） 寫出上述流程中 X物質(zhì)的分子式 . （4） 使原

7、料氯化鈉的利用率從 70%提高到90%以上,主要是設(shè)計了 （填上述流 程中的編號）的循環(huán).從沉淀池中取出沉淀的操作是 . （5） 為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉， 可取少量試樣溶于水后， 再滴加 . 8、某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以 NaCI、NH3、CQ和水等為原料以及如圖 1所示裝置 制取NaHCQ反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .然后再將 NaHCQ 制成N&CQ . (1 )裝置乙的作用是 為防止污染空氣，尾氣中含有的 需要進 行吸收處理. 由裝置丙中產(chǎn)生的 NaHCO制取NaCO時，需要進行的實驗操作 有 、 、 . NaHCO轉(zhuǎn)化為 N@CO的化學(xué)方程式

8、 為 . (3) 若在中灼燒的時間較短， NaHCO將分解不完全，該小組對一份加熱了 11 min的NaHCO 樣品的組成進行了以下探究.取加熱了 11 min的NaHCO樣品29.6g完全溶于水制成溶液， 然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸， 并不斷攪拌.隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì) 的量的變化如圖2所示?則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是 (填離子符號)；該 樣品中NaHCO和NebCQ的物質(zhì)的量之比是 9、我國科學(xué)家侯德榜為我國純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻?如圖是侯氏聯(lián) 合制堿法的工藝流程. 一亠 員應(yīng)②T魁他］ 已知NH4CI在常溫時

9、的溶解度比 NaCI大，而在低溫下比NaCI溶解度小，在278K?283K 時，向NHCI溶液中加入食鹽細(xì)粉，可使 NWCI單獨結(jié)晶析出.回答下列問題： (1)操作①用到的玻璃儀器為 ，反應(yīng)①的離子方程式為： . 分別將NH和CQ通入飽和食鹽水中，正確的通入順序是 ，理由 是 . (3 )流程圖中可循環(huán)使用的物質(zhì)有 , (4) 寫出固體 B的一種用途 . 10、工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿.請回答下列問題： C Win 己當(dāng)空 "(J05O如301010 g 8_^ 圖1 S 2 (1)盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料

10、，在高溫下進行煅燒，再浸取，結(jié) 晶而制得純堿. ① 食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ; ② 硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (已知產(chǎn)物之一 為 CaS ； 氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿. ① 圖1中的中間產(chǎn)物C是 , D .(寫化學(xué)式)； ② 裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ; (3) 聯(lián)合制堿法對氨堿法的改進，其優(yōu)點是 (4) 有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為 原料制碳酸鉀?請結(jié)合 2圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線，分析說明是否可 行？ . 11、我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生

11、產(chǎn)流程可簡要表示如下： U6 食鹽水 請壞1【 F 合咸氨廠』況淀也 』熾庶爐 > Na-CO. ——-T—―I t k 謂壞］ *1 (提取副產(chǎn)界) 有關(guān)信息：已知“沉淀池”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是： NH+CO+fO+NaC—NfCI+NaHCOj; 或 NH+CO+fA NHtHCGK NHHCO+NaC—NaHCOj +NHCI .上述生產(chǎn)純堿副產(chǎn)品 NHCI 可作 為化肥或電解液或焊藥等. (1)上述流程中X物質(zhì)的化學(xué)式為 . 使原料氯化鈉的利用率從 70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了 I的循環(huán)，該設(shè)計體現(xiàn)了“綠 色化學(xué)”的基本理念

12、是 ?從“沉淀池”中分離出沉淀的操作名稱 是 . (3 )為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，具體操作和現(xiàn)象是 . (4)某純堿廠每天消耗 NaCI質(zhì)量為130t，原料NaCI的利用率按90%計，則每天可生產(chǎn) N&CO 的質(zhì)量為 t . 12?我國化學(xué)家侯德榜改進國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖 1 : M IJI "廠—I I ，沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程 I骯童圧 才 [ Ml T WlH I ■* RIM (松曜■廣菇> 團1 (1)寫出上述流程中循環(huán)n物質(zhì) X的電子式 式為： 向母液中通入氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，則副產(chǎn)品為

13、 . (3) 流程中設(shè)計了I循環(huán)的目的是 . (4) 用離子方程式表示 Na?CQ溶液呈堿性的原因 . (5) 在NebCO溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是 (填序號) + 2— + 2 — — A. c ( Na) =2c (CO ) B . c ( Na )> c (CO )> c ( HCO ) C. c (OH )> c ( HCO「)> c ( H+) D . c ( OH )- c ( H+) =c (HCQ「)+c ( fCO) （注：專業(yè)文檔是經(jīng)驗性極強的領(lǐng)域，無法思考和涵蓋全面，素材和資料部分 來自網(wǎng)絡(luò)，供參考。可復(fù)制、編制，期待你的好評與關(guān)注）