高中化學 第四章 非金屬及其化合物 第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯 4.2.1 氯氣練習 新人教版必修1

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1、 4.2.1 氯氣 1．當有大量Cl2逸散到周圍空間，你認為以下措施合理的是(　　) ①迅速撥打求救電話；②迅速撤離至地勢較高處；③迅速撤離至下風口；④用浸有一定濃度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑤用浸有一定濃度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑥盡可能切斷泄漏源(如堵住泄漏口，將其浸入堿液池等)。 A．①②④⑥　　　　　　　　 B．①②⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．①②④⑤⑥ 解析：Cl2是有毒的氣體，當發(fā)現(xiàn)大量Cl2泄漏時，一定要及時報警，同時盡可能切斷泄漏源；Cl2的密度比空氣大，容易沉降在地勢低凹處，因此人要撤離至高處；Cl2遇水會反應生成酸性物質(zhì)，因此應該用堿性

2、溶液浸濕毛巾捂住口鼻，但由于NaOH是腐蝕性很強的堿，故不應使用。故正確答案為B。 答案：B 2．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作步驟為： ①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上； ②把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)； ③用藥匙向蒸餾燒瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加濃鹽酸，并將導管放入集氣瓶中； ④檢查裝置的氣密性； ⑤在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導氣管。 該實驗最好的實驗操作順序是(　　) A．②③④①⑤ B．②①③⑤④ C．②①⑤④③ D．②①③④⑤ 解析：裝置的安裝順序為“由下而上，由左向右”。另外，應注意的是

3、，加入藥品前檢查裝置的氣密性，據(jù)此即可得出選項。 答案：C 3．用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時，會使配得的溶液變質(zhì)的是(　　) ①NaOH?、贏gNO3?、跱a2CO3?、躈aBr　⑤FeCl2 A．只有②④ B．只有④⑤ C．只有②④⑤ D．全部 解析：氯氣消毒的自來水相當于新制氯水，因此配制溶液時，可能會使配得的溶液變質(zhì)。 ①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ②Cl－＋Ag＋===AgCl↓ ③Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ ④2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 ⑤2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

4、 答案：D 4．下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是(　　) ①氯氣?、谝郝取、坌轮频穆人、苈葰獾木凭芤? ⑤鹽酸?、摞}酸酸化的漂白粉溶液 A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．②③⑥ 解析：能使干燥的藍色石蕊試紙變紅說明溶液顯酸性，而后褪色，說明溶液中有表現(xiàn)漂白性的物質(zhì)。Cl2溶于水后得到氯水，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)漂白性。鹽酸酸化的漂白粉溶液既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)漂白性。 答案：C 5．下列關(guān)于Cl2的描述中正確的是(　　) A．Cl2以液態(tài)形式存在時可稱作氯水或液氯 B．紅熱的銅絲在Cl2中燃燒，生成藍色固體CuCl2 C．有Cl2參加的化學反應必須在溶液

5、中進行 D．鈉在Cl2中燃燒生成白色固體 答案：D 6．某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。 下列說法正確的是(　　) A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部反應 B．Ⅱ圖中：生成藍色的煙 C．Ⅲ圖中：用日光照射量筒，量筒中會產(chǎn)生大量白霧，液面會迅速上升 D．Ⅳ圖中：a中有色布條褪色，b中不褪色 解析：隨著反應的進行濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應，A不正確；無水CuCl2不為藍色，形成的是棕黃色的煙，B不正確；氫氣與氯氣在光照條件下可發(fā)生反應生成氯化氫，溶于水形成酸霧，壓強減小，液面上升，C正確；a中有色布條不褪色，b中褪色，D不正確。 答案：C

6、 7．下列有關(guān)氯的說法正確的是(　　) A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑 B．實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集 C．1.12 L Cl2含有1.7NA個質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) D．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，原因為Cl2不與鐵反應 解析：A中如Cl2＋H2O===HCl＋HClO，Cl2既是氧化劑又是還原劑；C中缺“標準狀況”；D中Cl2可以與鐵反應。 答案：B 8．工業(yè)上用Cl2和堿制漂白粉、漂粉精及漂白液。請回答下面的問題： (1)工業(yè)上將氯氣制成漂粉精的主要目的是______________________，制漂粉精的主要反應的

7、化學方程式是________________。 (2)下列物質(zhì)露置在空氣中會變質(zhì)，在變化過程中既有非氧化還原反應發(fā)生，又有氧化還原反應發(fā)生的是________。 A．生石灰 B．漂白粉 C．NaOH D．Na2SO3 (3)寫出下列兩個化學方程式，并注明反應類型。 漂白粉＋稀鹽酸：______________，屬________反應。 漂白粉＋濃鹽酸：______________，屬________反應。 (4)用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是________(填序號)。 ①HCl?、贠2　③CO2?、蹾2O(g) 解析：(1)工業(yè)上常

8、利用Cl2和消石灰反應，將氯氣制成漂粉精，其主要是因為漂粉精比HClO(或Cl2)穩(wěn)定，且便于貯存和運輸。(2)生石灰Ca(OH)2CaCO3；NaOHNa2CO3，上述過程中只發(fā)生了非氧化還原反應；Na2SO3Na2SO4，只發(fā)生了氧化還原反應；Ca(ClO)2HClOHCl＋O2↑，既有非氧化還原反應，也有氧化還原反應。(4)貯存很久的漂白粉會變質(zhì)生成CaCO3，與濃鹽酸反應會生成CO2，同時含有揮發(fā)出來的HCl和H2O。 答案：(1)漂粉精比HClO(或Cl2)穩(wěn)定，且便于貯存和運輸 2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O (2)B (3)Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO　復分解 Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O　氧化還原 (4)①③④ 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375