高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯 4.2.1 氯氣練習(xí) 新人教版必修1

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1、 4.2.1 氯氣 1.當(dāng)有大量Cl2逸散到周圍空間,你認(rèn)為以下措施合理的是(  ) ①迅速撥打求救電話;②迅速撤離至地勢(shì)較高處;③迅速撤離至下風(fēng)口;④用浸有一定濃度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻;⑤用浸有一定濃度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻;⑥盡可能切斷泄漏源(如堵住泄漏口,將其浸入堿液池等)。 A.①②④⑥         B.①②⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.①②④⑤⑥ 解析:Cl2是有毒的氣體,當(dāng)發(fā)現(xiàn)大量Cl2泄漏時(shí),一定要及時(shí)報(bào)警,同時(shí)盡可能切斷泄漏源;Cl2的密度比空氣大,容易沉降在地勢(shì)低凹處,因此人要撤離至高處;Cl2遇水會(huì)反應(yīng)生成酸性物質(zhì),因此應(yīng)該用堿性

2、溶液浸濕毛巾捂住口鼻,但由于NaOH是腐蝕性很強(qiáng)的堿,故不應(yīng)使用。故正確答案為B。 答案:B 2.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣,主要操作步驟為: ①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上; ②把酒精燈放在鐵架臺(tái)上,根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度,固定鐵圈,放好石棉網(wǎng); ③用藥匙向蒸餾燒瓶中加入MnO2,再向分液漏斗中加濃鹽酸,并將導(dǎo)管放入集氣瓶中; ④檢查裝置的氣密性; ⑤在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗,連接好導(dǎo)氣管。 該實(shí)驗(yàn)最好的實(shí)驗(yàn)操作順序是(  ) A.②③④①⑤ B.②①③⑤④ C.②①⑤④③ D.②①③④⑤ 解析:裝置的安裝順序?yàn)椤坝上露希勺笙蛴摇?。另外,?yīng)注意的是

3、,加入藥品前檢查裝置的氣密性,據(jù)此即可得出選項(xiàng)。 答案:C 3.用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時(shí),會(huì)使配得的溶液變質(zhì)的是(  ) ①NaOH?、贏gNO3 ③Na2CO3?、躈aBr ⑤FeCl2 A.只有②④ B.只有④⑤ C.只有②④⑤ D.全部 解析:氯氣消毒的自來水相當(dāng)于新制氯水,因此配制溶液時(shí),可能會(huì)使配得的溶液變質(zhì)。 ①Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O ②Cl-+Ag+===AgCl↓ ③Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ ④2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 ⑤2FeCl2+Cl2===2FeCl3

4、 答案:D 4.下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是(  ) ①氯氣?、谝郝取、坌轮频穆人、苈葰獾木凭芤? ⑤鹽酸 ⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液 A.①②③ B.①②③⑥ C.③⑥ D.②③⑥ 解析:能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅說明溶液顯酸性,而后褪色,說明溶液中有表現(xiàn)漂白性的物質(zhì)。Cl2溶于水后得到氯水,既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)漂白性。鹽酸酸化的漂白粉溶液既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)漂白性。 答案:C 5.下列關(guān)于Cl2的描述中正確的是(  ) A.Cl2以液態(tài)形式存在時(shí)可稱作氯水或液氯 B.紅熱的銅絲在Cl2中燃燒,生成藍(lán)色固體CuCl2 C.有Cl2參加的化學(xué)反應(yīng)必須在溶液

5、中進(jìn)行 D.鈉在Cl2中燃燒生成白色固體 答案:D 6.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。 下列說法正確的是(  ) A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部反應(yīng) B.Ⅱ圖中:生成藍(lán)色的煙 C.Ⅲ圖中:用日光照射量筒,量筒中會(huì)產(chǎn)生大量白霧,液面會(huì)迅速上升 D.Ⅳ圖中:a中有色布條褪色,b中不褪色 解析:隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸,稀鹽酸與MnO2不反應(yīng),A不正確;無水CuCl2不為藍(lán)色,形成的是棕黃色的煙,B不正確;氫氣與氯氣在光照條件下可發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫,溶于水形成酸霧,壓強(qiáng)減小,液面上升,C正確;a中有色布條不褪色,b中褪色,D不正確。 答案:C

6、 7.下列有關(guān)氯的說法正確的是(  ) A.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑 B.實(shí)驗(yàn)室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集 C.1.12 L Cl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) D.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,原因?yàn)镃l2不與鐵反應(yīng) 解析:A中如Cl2+H2O===HCl+HClO,Cl2既是氧化劑又是還原劑;C中缺“標(biāo)準(zhǔn)狀況”;D中Cl2可以與鐵反應(yīng)。 答案:B 8.工業(yè)上用Cl2和堿制漂白粉、漂粉精及漂白液。請(qǐng)回答下面的問題: (1)工業(yè)上將氯氣制成漂粉精的主要目的是______________________,制漂粉精的主要反應(yīng)的

7、化學(xué)方程式是________________。 (2)下列物質(zhì)露置在空氣中會(huì)變質(zhì),在變化過程中既有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生,又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是________。 A.生石灰 B.漂白粉 C.NaOH D.Na2SO3 (3)寫出下列兩個(gè)化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型。 漂白粉+稀鹽酸:______________,屬________反應(yīng)。 漂白粉+濃鹽酸:______________,屬________反應(yīng)。 (4)用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是________(填序號(hào))。 ①HCl ②O2?、跜O2 ④H2O(g) 解析:(1)工業(yè)上常

8、利用Cl2和消石灰反應(yīng),將氯氣制成漂粉精,其主要是因?yàn)槠劬菻ClO(或Cl2)穩(wěn)定,且便于貯存和運(yùn)輸。(2)生石灰Ca(OH)2CaCO3;NaOHNa2CO3,上述過程中只發(fā)生了非氧化還原反應(yīng);Na2SO3Na2SO4,只發(fā)生了氧化還原反應(yīng);Ca(ClO)2HClOHCl+O2↑,既有非氧化還原反應(yīng),也有氧化還原反應(yīng)。(4)貯存很久的漂白粉會(huì)變質(zhì)生成CaCO3,與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成CO2,同時(shí)含有揮發(fā)出來的HCl和H2O。 答案:(1)漂粉精比HClO(或Cl2)穩(wěn)定,且便于貯存和運(yùn)輸 2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O (2)B (3)Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO 復(fù)分解 Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O 氧化還原 (4)①③④ 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375

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