高考化學(xué)一輪選訓(xùn)習(xí)題 選擇題1含解析新人教版

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1、 選擇題（1） 李仕才 1、用如圖所示實驗裝置進(jìn)行相關(guān)實驗探究，其中裝置不合理的是(　　) A．鑒別純堿與小蘇打 B．證明Na2O2與水反應(yīng)放熱 C．證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng) D．探究鈉與Cl2反應(yīng) 解析　加熱固體時，試管口不能向上傾斜，A項設(shè)計錯誤；B項中脫脂棉燃燒，能表明Na2O2與水反應(yīng)放熱；C項中氣球變大，Cl2能被NaOH溶液吸收；D項能進(jìn)行Na與Cl2反應(yīng)。 答案　A 2、(2017煙臺模擬)關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說法不正確的是(　　) A．2H(g)＋2X(g)===2HX(g)　ΔH3＜0 B．生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以ΔH

2、1＝ΔH2＋ΔH3 C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多 D．生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定 解析　C項，非金屬性越弱，X2越不穩(wěn)定，破壞化學(xué)鍵吸收的能量越少，C項錯誤。 答案　C 3、解釋下列事實的方程式正確的是 A．加熱可增強純堿溶液去污能力：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣ B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C．向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4 D．用FeS 除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2+

3、+S2-=HgS↓ 【答案】C 【解析】A．鹽的水解為吸熱反應(yīng)，則加熱促進(jìn)碳酸鈉的水解，溶液的堿性增強，去污能力增強，正確的離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A錯誤；B．碳酸鈣和醋酸在離子方程式中都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯誤；C．向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4，故C正確；D．用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+的離子反應(yīng)為Hg2++FeS=HgS↓+Fe2+，故D錯誤；故選C。 4、為探究NaHCO3

4、、Na2CO3與1mol/L鹽酸反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，實驗測得如下數(shù)據(jù): 序號 試劑/35mL 固體 混合前溫度/℃ 混合后溫度/℃ ① 水 2.5g(0.030mol) NaHCO3 20.0 18.5 ② 水 3.2g(0.030mol) Na2CO3 20.0 24.3 ③ 鹽酸 2.5gNaHCO3 20.0 16.2 ④ 鹽酸 3.2gNa2CO3 20.0 25.1 由此得出的結(jié)論錯誤的是 A．Na2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(1) △H>0 C．含2.5g

5、NaHCO3的飽和溶液(20.0℃)和35mL1mol/L鹽酸(20.0℃)混合后的溫度將高于16.2℃ D．含3.2gNa2CO3的飽和溶液(20.0℃)和35mL1mol/L 鹽酸(20.0℃)混合后的溫度將高于 25．1℃ 【答案】D 5、(2018孝義市高三下學(xué)期考前熱身訓(xùn)練)《新修本草》是我國古代中藥學(xué)著作之一，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬”的描述：“絳礬，本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃…燒之赤色…”據(jù)此推測，“青礬”的主要成分為(　　) A．CuSO45H2O B．FeSO47H2O C．KAl(SO4)212H2O D．Fe2(SO4)39H2O

6、 答案　B 解析　“青礬”的描述為“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃…燒之赤色…”，青礬是綠色，經(jīng)煅燒后，分解成粒度非常細(xì)而活性又很強的Fe2O3超細(xì)粉末為紅色。CuSO45H2O為藍(lán)色晶體，故A錯誤；FeSO47H2O是綠色晶體，故B正確；KAl(SO4)212H2O是無色晶體，故C錯誤；Fe2(SO4)39H2O為黃色晶體，故D錯誤。 6、(2018黃岡市高三3月質(zhì)量檢測)化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是(　　) A．使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕 B．霧霾是一種分散系，N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附作用 C．大力推廣使用煤的液化、氣化技術(shù)，能減

7、少二氧化碳的排放 D．晶體硅制得的光電池，能直接將光能轉(zhuǎn)化為電能 答案　C 解析　氯化鈣為電解質(zhì)，能與橋梁中的鋼構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，加快鋼鐵的腐蝕速率，故A正確；活性炭具有吸附性，能吸附異味、有毒物質(zhì)和色素等，帶活性炭口罩防霧霾是利用了活性炭的吸附性，是吸附原理，故B正確；煤經(jīng)液化能變?yōu)榧状迹紵陨啥趸?，故不能減少二氧化碳的排放，故C錯誤；光電池能直接將光能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；答案為C。 7、(2017衡水中學(xué)高三第二次模擬考試)25 ℃時，將濃度均為0.1 molL－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va＋Vb＝100 mL，Va、

8、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．Ka(HA)＝110－6 B．b點c(B＋)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H＋) C．c點時，隨溫度升高而減小 D．a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大 答案　C 解析　根據(jù)圖知，酸溶液的pH＝3，則c(H＋)＜0.1 molL－1，說明HA是弱酸；堿溶液的pH＝11，c(OH－)＜0.1 molL－1，則BOH是弱堿；Ka(HA)＝c(H＋)c(A－)/c(HA)＝10－310－3/0.1＝110－5，A錯誤；b點二者恰好反應(yīng)，溶液顯中性，則c(B＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)，B錯誤；＝1/Kh，水解平

9、衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度促進(jìn)水解，水解平衡常數(shù)增大，因此該比值隨溫度升高而減小，C正確；酸或堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，所以b點水電離出的c(H＋)＞10－7molL－1，而a、c兩點水電離出的c(H＋)＜10－7molL－1，D錯誤；答案選C。 8、(2017河北省名校高三上學(xué)期第二次省際聯(lián)合考試)2016年諾貝爾化學(xué)獎由法國、美國及荷蘭的三位化學(xué)家共同獲得，以表彰他們在“分子馬達(dá)”研究方面的成就。最初的“分子馬達(dá)”的關(guān)鍵組件是三蝶烯(如圖)。下列有關(guān)三蝶烯的說法正確的是(　) A．分子式為C20H14 B．屬于苯的同系物 C．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) D．分子中所有

10、原子可能在同一平面上 答案　A 解析　A項，根據(jù)有機物碳的成鍵特點，分子式為C20H14，故正確；B項，苯的同系物只含有1個苯環(huán)，且符合通式CnH2n－6，此有機物含有三個苯環(huán)，因此不屬于苯的同系物，故錯誤；C項，不含有碳碳不飽和鍵，不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故錯誤；D項，根據(jù)甲烷的空間結(jié)構(gòu)，此有機物中有四個單鍵的碳原子上的所有原子不共面，故錯誤。 9、(2018馬鞍山市高三第二次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測)鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如下圖。若上端開口關(guān)閉，可得到強還原性的H(氫原子)；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的OH(羥基自由基)。下列說法正確的是(　　

11、) A．無論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe－3e－ ===Fe3＋ B．鼓入空氣時，每生成1 molOH有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 C．不鼓入空氣時，正極的電極反應(yīng)式為H＋ ＋ e－ === H D．處理含有C2O的污水時，上端開口應(yīng)關(guān)閉 答案　C 解析　在原電池中，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式是 Fe－2e－===Fe2＋，故A錯誤；鼓入空氣時，氧氣在正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O===4OH，每生成1 molOH 有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B錯誤；不鼓入空氣時，正極發(fā)生還原反應(yīng)為H＋＋ e－ === H，故C正確；處理含有C2O的污水時，正極有氫氣生成，上端開口

12、排氣，不能關(guān)閉，故D錯誤。 10、(2017桂林市第十八中學(xué)高三下學(xué)期適應(yīng)性考試)X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．簡單陽離子半徑：XY，B錯誤；M的氫化物H2S常溫常

13、壓下為氣體，C正確；X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子CH4，D正確，答案選B。 11、(2017黑龍江哈爾濱六中模擬)如圖所示是四種常見有機物的比例模型示意圖。 下列說法正確的是(　　) A．22.4 L甲中含有10 mol電子 B．乙與乙的加聚產(chǎn)物都能使溴水褪色 C．丙不能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng) D．丙、丁都可以萃取溴水中的溴單質(zhì) 解析　根據(jù)比例模型可知甲是甲烷，乙是乙烯，丙是苯，丁是乙醇。未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4 L甲烷不一定是1 mol，則不一定含有10 mol電子，A錯誤；乙烯的加聚產(chǎn)物聚乙烯分子中不存在碳碳雙鍵，故不能使溴水褪色，B錯誤；苯不能與溴水、酸性

14、高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，C正確；乙醇與水互溶，不能萃取溴水中的溴單質(zhì)，D錯誤。 答案　C 12、有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是(　　) A．除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上 B．所有的原子都在同一平面上 C．12個碳原子不可能都在同一平面上 D．12個碳原子有可能都在同一平面上 解析　本題主要考查苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵的空間結(jié)構(gòu)。按照結(jié)構(gòu)特點，其空間結(jié)構(gòu)可簡單表示為下圖所示： 由圖形可以看到，直線l一定在平面N中，甲基上3個氫只有一個可能在這個平面內(nèi)；—CHF2基團中的兩個氟原子和一個氫原子，最多只有一個在雙鍵決定的平面M中；平面M和平面N一定共用兩個碳原子，可以通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵，使兩平面重合，此時仍有—CHF2中的兩個原子和—CH3中的兩個氫原子不在這個平面內(nèi)。要使苯環(huán)外的碳原子共直線，必須使雙鍵部分鍵角為180。但烯烴中鍵角為120，所以苯環(huán)以外的碳不可能共直線。 答案　D 我國經(jīng)濟發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟結(jié)構(gòu)，實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。