高二《化學反應速率_化學平衡》專題測試題

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1、 “化學反應速率 化學平衡”專題測試題 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分） 1.本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是 （ ） A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品 B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率 D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品 2.將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器

2、中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應 2A（氣）＋B（氣）＝2C（氣）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 molL－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：① 用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 molL－1s－1② 用物質(zhì) B 表示的反應的平均速率為 0.6 molL－1s－1③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％ ④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 molL－1其中正確的是 （ ） A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 3、已知反應A+3B 2C+

3、D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速度為1molL－1min－1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為 （ ） A．0．5molL－1min－1　B．1 molL－1min－1　　　C．2 molL－1min－1 　D．3 molL－1min－1 4. 2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，達平衡時，要使v正降低、c(A)增大，應采取（ ） A．加壓 B．減壓 C．減小 D．降溫 5．一定條件下反應mA(g)+ nB(g)pC(

4、g)+ qD(g)在一密閉容器中進行，測得平均反應速度v(C)= 2v(B)。若反應達平衡后保持溫度不變，加大體系壓強時平衡不移動，則m、n、p、q的數(shù)值可以是 （ ） A．2、6、3、5 B．3、1、2、2 C．3、1、2、1 D．1、3、2、2 6.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g)bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是

5、 （ ） A．可逆反應的化學計量數(shù)數(shù)：a＞b＋c B．壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小 C．達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小 D．達到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)增大 7.右圖所示為8000C時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化只從圖上分析不能得出的結(jié)論是 （ ） A．A是反應物 B．前2 min A的分解速率為0.1mol?L-1?min-1

6、 C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動 D．達平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應方向移動 8、同溫同壓下，當反應物分解了8％時，總體積也增加8％的是 （ ） A.2NH3(g)  N2(g)+3H2(g) B.2NO(g)  N2(g)+O2(g) C.2NO3(g)  4NO2(g)+O2(g) D.2NO2(g)  2NO(g)+O2(g) 9、壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是

7、 （ ） A．H2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B．3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D．C(s)＋ CO2(g) 2CO(g) 10、對已達化學平衡的下列反應 2X（g）＋Y（g）2Z（g）減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是 （ ） A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動 B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

8、 C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動 D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動 二、不定項選擇題（每小題有1-2個答案符合題意，共10題，30分） 11.在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 此反應達到平衡的標志是 （ ） A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化 C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2 D.單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z

9、 12、在25℃時建立下列平衡：2NO2 N2O4＋Q，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色②平均摩爾質(zhì)量③質(zhì)量④壓強⑤密度中不變的是 （ ） A.③⑤ B.③④ C.②④ D.①③ 13、1mol X氣體跟a rnol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應： X（g）＋a Y（g） b Z（g） 反應達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50％。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是 （ ） A.a＝1，b＝1 B.a＝2

10、，b＝1 C.a＝2，b＝2 D.a＝3，b＝2 14、對于反應2SO2+O2 2SO3,下列判斷正確的是 （ ） A.2體積2SO2和足量O2反應，必定生成2體積SO3 B.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動 C.平衡時，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍 D.平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍 15、放熱反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常數(shù)為K1。升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分

11、別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則 （ ） A．K2 和K1的單位均為mol/L B．K2 c2(CO) 16、下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉。在一定條件下，Ni可以與CO（g）發(fā)生如下反應： 323~353K 453~473K Ni(s) + 4CO(g) Ni（CO）4（g） 但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO（g）發(fā)生反應。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K

12、和470K，經(jīng)過足夠長時間后，右端的主要物質(zhì)是 （ ） A、純Ni（s）和Ni（CO）4（g） B、純Ni（s）和CO（g） C、不純Ni（s）和CO（g） D、不純Ni（s）和Ni（CO）4（g） 20、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）： 根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是 （ ） A．反應Ⅰ：△H＞0，P2＞P1

13、 B．反應Ⅱ：△H＜0，T1＞T2 C．反應Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 17．兩個體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和 O2各2 mol，加熱到相同溫度，有如下反應2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，對此反應，下述 不正確的是 （ ） A．反應速率B＞A B．SO2的轉(zhuǎn)化率B＞A

14、 C．平衡時各組分含量B = A D．平衡時容器的壓強B＞A 18．在一定溫度下將1molCO和1molH2O(g)通入一個密閉容器中反應： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，達到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.6mol，再通入4molH2O(g)達到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是 （ ） A．等于0.6mol B．等于1mol C．大于1mol D．大于0

15、.6mol，小于1mol 19．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要 的意義。對于密閉容器中的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K， 30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是 （ ） A．點a的正反應速率比點b的大 B．點 c處反應達到平衡 C．點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣 n t2 a b c d e NH3 H2 0 t1 t D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大

16、 宿遷中學高二“化學反應速率 化學平衡”專題測試題答題卷 班級 姓名 成績 第一部分選擇題答案表：（50分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第二部分 非選擇題(共70分) 三、本題包括3小題：（共22分） 21.（共6分）

17、反應A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率： (1) 升溫___ ； (2) 增大壓強____ ； (3) 增大容器容積____ ； (4) 加入A___ ； (5) 加入B____ ； (6) 加正催化劑____ 。 22、（6分）已知某反應在催化劑作用下按以下兩步進行： 第一步：X＋Y＝Z 第二步：Y＋Z＝M+N+X （1）此反應的總反應式為

18、 （2）反應的中間產(chǎn)物是 （3）反應的催化劑是 23、（10分）可逆反應3A(g)3B(?)+C(?)（正反應吸熱）達到化學平衡后，升高溫度。用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。 ⑴若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ； ⑵若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ； ⑶若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ； ⑷若B不是氣體，C是氣體。 ①如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對分子質(zhì)量

19、 ； ②如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對分子質(zhì)量 。 四、本題包括3小題：（共32分） 24、（18分）(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示______ ，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值______________ (填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。 (2)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應： 2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) (△H< 0) ①寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式 K=____________

20、_____________________ ②降低溫度，該反應K值______________ ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________，化學反應速度_____________________（以上均填增大、減小或不變） ③600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反 應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平 衡狀態(tài)的時間是___________________________ 。 ④據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因 是

21、_____________________________________________ （用文字表達） ⑤10min到15min的曲線變化的原因可能是 __________________（填寫編號）。 a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量 25．（共6分）常溫、常壓下，可發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)C(g)+nD(g)，若將2molA和2molB混合充入體積可變的密閉容器中，在不同條件下達到平衡時，C的濃度如下： 溫度/℃ 壓強/ Pa C平衡濃度/ mol?L-1 25 1105 1.0 25 21

22、05 1.8 25 4105 3.2 25 5105 6.0 （1） 可逆反應中，化學計量數(shù)n取值范圍為 ，理由是 。 （2）在5105Pa時，D的狀態(tài)為 。 26.（共8分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且達到平衡后，生成了a molC。　 （1）達到平衡時，C在反應混合氣中的體積分數(shù)是 （用含字母a的代數(shù)式表示）。 （2）在相同實驗條件下，若在同一容

23、器中改為加入2molA和6 mol B，達到平衡后，C的物質(zhì)的量為 mol（用含字母a的代數(shù)式表示）。此時C在反應混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相比 （選填“增大”“減小”或“不變”）。 （3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數(shù)仍與原平衡相同，則還應加入C mol。 五、本題包括2小題：（共16分） 27.將2molN2和8mol H2在適宜條件下按下式進行反應:N2+3H22NH3，當在某一溫度下達到化學平衡狀態(tài)，若測得平衡混合氣體對氫氣

24、的相對密度為4.19時，求N2的轉(zhuǎn)化率? 28.已知t℃、101kPa時容積可變的密閉容器中充入2molA和1molB,此時容器的體積為V L,發(fā)生反應2A(g)+B(g) 2C(g),達平衡時，C的體積分數(shù)是0.4。 （1）若恒溫恒壓時，開始充入4molC，達平衡時C的體積分數(shù)是 ,容器的體積為 L。 （2）若另選一容積不變的密閉容器，仍控制溫度為t℃，開始充入4molA和2molB,反應達平衡時C的體積分數(shù)是0.4，壓強為101kPa。則該容器的體積為 L。 （3）若控制溫度為t℃，另選一容積不變的密閉容器

25、，其體積為VL, 開始充入一定量的A和B,達到平衡時C的體積分數(shù)仍是0.4，則開始充入的A和B物質(zhì)的量應滿足 a

26、B BC C D AD 21、(1)加快 (2)加快 (3)減慢 (4)加快 (5)不變 (6)加快 22、（6分）（1）（2）Z （3）X 23、⑴變小 ⑵不變 ⑶變小 ⑷①變小 ②變大 24、(1) 可逆反應的進行程度越大 可能增大也可能減小 （2） （3）增大 增大 減小 （4）15—20min和25—30min （5）增加了O2的濃度 (6)a b 25、（1）n＞1 壓強增加到2倍，C的濃度只增加到1.8倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，正反應是氣體物質(zhì)的量增大的反應，故n＞1。 （2）

27、固態(tài)或液態(tài) 解析：（1）根據(jù)PV=nRT，溫度、物質(zhì)的量一定時，P1:P2=V2:V1。 若P1:P2=1105 Pa : 2105 Pa=1:2，則對應V2:V1=1:2，即體積變小一半，C的濃度應增大1倍，由1mol?L-1變?yōu)?mol?L-1。但是由于平衡移動變成1.8mol?L-1，說明平衡向逆反應方向移動，逆反應是氣體物質(zhì)的量減少的反應，故n＞1。 （2）將壓強由1105 Pa變?yōu)?105 Pa時，仍符合以上規(guī)律。將壓強由4105 Pa變?yōu)?105 Pa時，P1:P2=4:5，C的濃度應為3.25/4=4 mol?L-1。但平衡時，C的濃度增加到6mol?L-1，說明平衡向正反應

28、方向移動。若D為氣體，則不可能。只有在A、B、C為氣體，D不為氣體時，才符合題意。 26．（1）25a% （2）2a 不變 （3）6 解析：（1）根據(jù)反應方程式，由生成了amolC，可知A反應了a/3mol，B反應了 2a/3mol，平衡時A為(1-a/3)mol，B為(3-2a/3)mol，C為amol，可計算出C的體積分數(shù)為25a%。（2）本題達平衡時與（1）小題達平衡時，互為等效平衡。則相同組分的體積分數(shù)相同，C的物質(zhì)的量為2amol。（3）據(jù)恒溫恒容下反應前后氣體分子數(shù)不變的同一可逆反應的等效平衡規(guī)律，即通過反應的化學計量數(shù)比換算（極限假設轉(zhuǎn)換）成反應式同一側(cè)的反應物或生成物，其物質(zhì)的量之比相同，二平衡等效，可設加入C xmol，xmolC完全換算成A、B后共有(2+x/3)molA，(8+2x/3)molB，由(2+x/3):(8+2x/3)=1:3，解得x=6。 27、35．2％ 28、0.4；5v/3；5v/3；1/2；5