【步步高】屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二章 第1講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 新人教版

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1、 第1講　物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 [考綱要求]　1.了解分類法在化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。2.了解分散系的概念、分類方法，掌握膠體的概念、重要性質(zhì)及應(yīng)用，掌握Fe(OH)3膠體的制備方法。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物的概念，理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關(guān)系。 考點(diǎn)一　物質(zhì)的組成 1． 元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系 (1)宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。 (2)元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。 (3)元素與物質(zhì)的關(guān)系 元素 (4)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài) ①游離態(tài)：元素以

2、單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。 ②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。 (5)元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖 2． 同素異形體 (1)同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：①原子個(gè)數(shù)不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。 (2)同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在物理性質(zhì)上，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。 3． 混合物和純凈物 (1)純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。 (2)混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。 題組一　組成物質(zhì)的微粒 1． 判斷下列說(shuō)法是否正確？若不正確，說(shuō)出理由。 ①元素在自然界中的存在形式有原子、分

3、子或離子。 ②在化學(xué)變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分。 ③同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子。 ④原子與該原子形成的離子相對(duì)原子質(zhì)量幾乎相等。 ⑤由同一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)。 ⑥物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定是由分子保持的。 ⑦質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子。 答案　①正確；②錯(cuò)誤，在化學(xué)變化中復(fù)合離子如NH等可以再分；③正確；④正確；⑤錯(cuò)誤，金剛石、石墨均是由C元素組成，但不是同一種物質(zhì)，互為同素異形體；⑥錯(cuò)誤，如Fe是由原子構(gòu)成的，化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持；⑦錯(cuò)誤，如N2和CO。 2． 下列各組物質(zhì)能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的

4、是 (　　) A．NO、C2H5OH、HNO3、I2 B．CaO、N2、HCl、H2O C．NH3、H2S、Si、CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 答案　A 解析　CaO是離子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接構(gòu)成。 題組二　純凈物和混合物的判斷方法 3． 下列物質(zhì)中肯定為純凈物的是 (　　) A．只由一種元素組成的物質(zhì) B．只由一種原子組成的物質(zhì) C．只由一種分子組成的物質(zhì) D．只由一種

5、元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì) 答案　C 解析　只由一種元素的一種原子構(gòu)成的物質(zhì)可以是同素異形體形成的混合物，如O2和O3的混合物；只由一種元素的不同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子與另一種元素的不同價(jià)態(tài)的陰離子可以構(gòu)成混合物，如Na2O和Na2O2。 4． 關(guān)于某混合物的說(shuō)法正確的是 (　　) A．物質(zhì)的組成元素一定是兩種或兩種以上 B．構(gòu)成物質(zhì)一定是化合物 C．構(gòu)成物質(zhì)一定是單質(zhì) D．構(gòu)成物質(zhì)可能只有一種元素 答案　D 解析　同種元素形成的不同單質(zhì)混合可形成混合物。 5． 下列物質(zhì)中屬于純凈物的一組

6、是 (　　) ①冰水混合物?、诒Q氣?、垆X熱劑?、芷胀úＡА、菟ＡА、奁追邸、叨妆健、郥NT　⑨溴苯?、釩5H10 ?含氧40%的氧化鎂　?花生油　?福爾馬林　?密封保存的NO2氣體 A．②③④⑥ B．⑦⑩??? C．①⑧⑨? D．①④⑧⑨?? 答案　C 解析　①的組成是水分子；⑦有鄰、間、對(duì)之分；⑩存在同分異構(gòu)體；?中NO2和N2O4共存。 歸納總結(jié) 純凈物和混合物的區(qū)別 純凈物 混合物

7、 有固定的組成和結(jié)構(gòu) 無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu) 有一定的熔、沸點(diǎn) 無(wú)一定的熔、沸點(diǎn) 保持一種物質(zhì)的性質(zhì) 保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì) 常見(jiàn)混合物：①分散系(如溶液、膠體、濁液等)；②高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；③常見(jiàn)特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑等。 考點(diǎn)二　物質(zhì)的分類 1． 簡(jiǎn)單分類法概述 (1)分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。 (2)分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行，“標(biāo)準(zhǔn)”不同，分類方法也不相同。 2． 分類法 常用的兩種是交叉分類法和樹(shù)狀分類法。 由于物質(zhì)分類可以

8、有不同的標(biāo)準(zhǔn)，也就是說(shuō)對(duì)某一物質(zhì)而言就可以在不同的分類標(biāo)準(zhǔn)下“扮演不同的角色”，如對(duì)于下列幾種鹽：Na2SO4、Na2CO3、NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl，你認(rèn)為可怎樣進(jìn)行分類？ 答案　按陽(yáng)離子分為兩類：鈉鹽和鉀鹽。 按陰離子分為三類：硫酸鹽、碳酸鹽、氯化物。 按酸根是否含氧可分為兩類：無(wú)氧酸鹽、含氧酸鹽。 3． 熟記常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物的分類 注意　判斷氧化物所屬類別時(shí)，一定要注意以下幾點(diǎn)： (1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過(guò)氧化物)。 (2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

9、(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 (3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。 (4)酸性氧化物都是對(duì)應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。 深度思考 判斷下列說(shuō)法是否正確，若不正確，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。 ①非金屬氧化物一定是酸性氧化物。 ②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。 ③金屬氧化物一定是堿性氧化物。 ④堿性氧化物一定是金屬氧化物。 ⑤Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物。 ⑥能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物。 ⑦能

10、與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物。 答案　①錯(cuò)誤，如NO、CO是不成鹽氧化物。②正確。③錯(cuò)誤，如Mn2O7是酸性氧化物。④正確。⑤錯(cuò)誤，Na2O2與H2O反應(yīng)除生成NaOH外，還生成O2，不符合堿性氧化物的定義。⑥、⑦錯(cuò)誤，如Al2O3是兩性氧化物。 題組一　明確分類依據(jù)，正確判斷物質(zhì)分類 1． 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是 (　　) A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物 B．HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶

11、于水，都是電解質(zhì) D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個(gè)氫原子，都是二元酸 答案　B 解析　氧化物是指組成物質(zhì)的元素只有兩種，其中一種是氧元素，如H2O、CO、Na2O2，A中HCOOH是羧酸，Cu2(OH)2CO3是堿式鹽，A項(xiàng)錯(cuò)；CH3CH2OH是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)；HCOOH分子中只有羧基氫可以電離，屬于一元酸，D項(xiàng)錯(cuò)。 2． 下表中每組均有4個(gè)選項(xiàng)，請(qǐng)從中挑選出1個(gè)選項(xiàng)，它跟另3個(gè)選項(xiàng)屬于不同的分類，請(qǐng)將挑選出的選項(xiàng)的序號(hào)及挑選依據(jù)填入下表： 組別 備選項(xiàng) 挑出選項(xiàng)序號(hào) 挑選 依據(jù) (1) A.S2－ B．I－ C．Fe　D．SO (2)

12、 A.HCl B．CO2 C．NH3 D．CaO (3) A.蒸餾　B．分液 C.蒸發(fā)　D．中和 答案　(1)C　游離態(tài)　(2)D　固態(tài)　(3)D　化學(xué)變化 解析　(1)中A、B、D項(xiàng)均為離子，而C為原子，屬于游離態(tài)。(2)A、B、C從狀態(tài)上看，均為氣態(tài)，D為固態(tài)。(3)從變化性質(zhì)的不同進(jìn)行分析，D為化學(xué)變化，而A、B、C為物理變化，或從實(shí)驗(yàn)操作上分析，A、B、C用于物質(zhì)的分離，而D一般不用于分離物質(zhì)。 3． (1)如果按照某種標(biāo)準(zhǔn)能將FeSO4、Na2SO3、NO劃歸為同一類物質(zhì)，則下列物質(zhì)中也能劃歸為此類的物質(zhì)是________。 A．KMnO4

13、 B．Al2(SO4)3 C．KClO3 D．K2HPO4 (2)現(xiàn)有下列五種氣體：H2、O2、NO、NH3、NO2，以上氣體的制備反應(yīng)中，有一反應(yīng)在原理上與其他反應(yīng)都不能歸為同一類型，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________

14、_____。 答案　(1)C　(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 解析　(1)分類標(biāo)準(zhǔn)為是否含有中間價(jià)態(tài)的元素。 (2)分類標(biāo)準(zhǔn)為制備反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。 規(guī)律方法 在解有關(guān)物質(zhì)分類的題目時(shí)，一是要清楚分類的依據(jù)，二是對(duì)不同類別的定義要把握準(zhǔn)確，三是知識(shí)面要寬，對(duì)一些特殊物質(zhì)所屬類別要熟悉。 題組二　有關(guān)物質(zhì)分類中從屬關(guān)系的判斷 4． 下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不符合如圖所示關(guān)系的是 (　　) X Y Z A 光導(dǎo)纖維 酸性氧化物 復(fù)合材料 B 純堿 鹽 化合物 C 電解質(zhì)

15、 化合物 純凈物 D 淀粉溶液 膠體 分散系 答案　A 解析　光導(dǎo)纖維的主要成分SiO2是酸性氧化物，但酸性氧化物不是復(fù)合材料。 5． 化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系： 對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是 (　　) A．化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系 B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系 C．溶液與膠體屬于并列關(guān)系 D．離子化合物和電解質(zhì)屬于交叉關(guān)系 答案　C 解析　本題考查學(xué)生對(duì)信息處理的能力和對(duì)概念的理解。電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，A中二者屬于包含關(guān)系；化合物與堿性氧化物也屬于包含關(guān)系；溶液

16、與膠體同屬于分散系，是并列關(guān)系；離子化合物和電解質(zhì)屬于包含關(guān)系。 歸納總結(jié) 明晰分類標(biāo)準(zhǔn)是對(duì)物質(zhì)正確分類的關(guān)鍵 考點(diǎn)三　物質(zhì)的性質(zhì)與變化 1． 物質(zhì)的性質(zhì)和變化 根據(jù)是否有新物質(zhì)生成辨析物理變化和化學(xué)變化。應(yīng)注意：升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離等都?xì)w為物理變化，脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、電解、熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電等都?xì)w為化學(xué)變化。物理變化和化學(xué)變化的重點(diǎn)內(nèi)容如下圖所示。 2． 化學(xué)反應(yīng)的分類 3． 單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系 特別提醒　物質(zhì)之間是否反應(yīng)，不僅與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，而且與物質(zhì)所在

17、環(huán)境有關(guān)，在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，要注意通性與個(gè)性之間的關(guān)系，在每條通性之外都存在個(gè)性。備考時(shí)，注意掌握化學(xué)中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常見(jiàn)元素的單質(zhì)、氧化物、酸或堿、鹽之間的相互關(guān)系及每一步關(guān)系中各種可能的變化方式和方法，歸納總結(jié)物質(zhì)之間不能轉(zhuǎn)化的情形。 深度思考 1． 化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化是否一定是化學(xué)變化？ 答案　有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化，如金屬熔化、NaCl溶于水、NaCl晶體從溶液中析出、從濃鹽酸中揮發(fā)出HCl氣體等中雖有化學(xué)鍵斷裂或形成但仍屬于物理變化。

18、2． 核裂變、核聚變均有新物質(zhì)生成，是否是化學(xué)變化？ 答案　不是?；瘜W(xué)變化研究的前提是原子核不變，核變化雖有新物質(zhì)生成，但由于原子 核發(fā)生了變化，所以不是化學(xué)變化。 3． 化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)的是________。 ①一種原子變成另一種原子　②一種離子變成另一種離子 ③一種分子變成另一種分子?、芤环N單質(zhì)變成另一種單質(zhì) ⑤一個(gè)質(zhì)子變成一個(gè)中子　⑥混合物變成純凈物?、哂卸居形廴镜奈镔|(zhì)變成無(wú)毒無(wú)污染的物質(zhì)?、嘟饘僮兂煞墙饘? 答案?、佗茛? 題組一　物理變化、化學(xué)變化的判斷 1． (2012·重慶理綜，6)化學(xué)工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過(guò)程中不涉及化學(xué)變化的是

19、 (　　) A．氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂? B．鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵 C．硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸 D．煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油 答案　D 解析　化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是有新物質(zhì)生成，工業(yè)合成氨、鋼鐵冶煉、接觸法制硫酸是三種工業(yè)制備，涉及化學(xué)變化，煉油廠對(duì)石油這種混合物控制不同的溫度范圍得到各沸點(diǎn)范圍內(nèi)的餾分，是一種混合物的分離過(guò)程，是物理變化。 2． 下列變化或過(guò)程屬于化學(xué)變化的是 (　　) A

20、．激光法蒸發(fā)石墨得C60 B．丁達(dá)爾效應(yīng) C．紫色石蕊試液通過(guò)活性炭變成無(wú)色 D．用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 答案　A 解析　本題考查了物理變化和化學(xué)變化的概念辨析?；瘜W(xué)變化所能實(shí)現(xiàn)的僅是原子與分子(或離子)的相互轉(zhuǎn)化，在整個(gè)過(guò)程中，原子的種類和個(gè)數(shù)不會(huì)發(fā)生改變。物理變化指沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。C項(xiàng)中是利用活性炭的吸附作用，D項(xiàng)中焰色反應(yīng)是電子能級(jí)的躍遷，均為物理變化。 反思?xì)w納 物質(zhì)變化中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十八化”歸類 　　 變化 比較　　 物理變化 化學(xué)變化 三餾 ①蒸餾 ②分餾 干餾 四色 焰色反應(yīng) ①顯色反應(yīng)?、陬伾磻?yīng)

21、 ③指示劑變色反應(yīng) 五解 潮解 ①分解?、陔娊狻、鬯猗芰呀? 十八化 ①溶化 ②汽化 ③液化 ④酸化 ①氫化?、谘趸、鬯? ④風(fēng)化　 ⑤炭化?、掴g化 ⑦催化　⑧皂化 ⑨歧化 鹵化　?硝化　?酯化 ?裂化　?油脂的硬化 題組二　物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 3． 下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化) (　　) a b c d ① Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 ② Al AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 ③ Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4 ④ Na Na

22、OH Na2CO3 NaHCO3 A.①② B．②③ C．③④ D．②④ 答案　D 解析　根據(jù)圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷。硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，但是二氧化硅不能直接與水反應(yīng)生成硅酸，只能通過(guò)硅酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成硅酸，同時(shí)硅酸鈉也不能直接轉(zhuǎn)化成二氧化硅，①錯(cuò)誤；鋁與鹽酸或氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳生成氫氧化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與鹽酸(氫氧化鈉溶液)反應(yīng)生成氯化鋁(偏鋁酸鈉)，②正確；銅在空氣中加熱生成氧化銅，

23、氧化銅不能直接轉(zhuǎn)變成氫氧化銅，③錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與少量(過(guò)量)二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉(碳酸氫鈉)，碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鈉，碳酸鈉與足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)(或碳酸氫鈉固體加熱)得到碳酸鈉，碳酸氫鈉與足量氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，④正確。 4． 能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 (　　) 單質(zhì)氧化物酸或堿鹽 A．硅 B．硫 C．銅 D．鐵 答案　B 解析　SiO2與水不能反應(yīng)，A錯(cuò)誤；銅和鐵對(duì)應(yīng)的氧化銅、氧化

24、鐵不能直接和水反應(yīng)，C、D錯(cuò)誤；SSO2H2SO3Na2SO3，B正確。 易錯(cuò)警示 錯(cuò)認(rèn)為酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成酸，堿性氧化物都能水解反應(yīng)生成堿。 5． 根據(jù)Na、S單質(zhì)及其化合物的類別，完成下列標(biāo)號(hào)的化學(xué)方程式。 上述有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (1)________________________________________________________________________； (2)________________________________________________________________________； (3)__________

25、______________________________________________________________； (4)________________________________________________________________________； (5)________________________________________________________________________； (6)________________________________________________________________________； (

26、7)________________________________________________________________________； (8)________________________________________________________________________。 答案　(1)4Na＋O2===2Na2O (2)Na2O＋H2O===2NaOH (3)S＋O2SO2 (4)SO2＋H2OH2SO3 (5)2NaOH＋H2SO3===Na2SO3＋2H2O (6)Na2O＋SO2===Na2SO3 (7)2Na＋SNa2S (8)Na2S

27、O3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋SO2↑ 6． 下表有三組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)(酸、堿、鹽均為溶液)。 第Ⅰ組 第Ⅱ組 第Ⅲ組 甲 BaCl2 Fe Cu(NO3)2 乙 Fe2O3 K2SO4 H2SO4 丙 Mg NaOH MgCl2 根據(jù)該表回答問(wèn)題： (1)第Ⅲ組中有一種物質(zhì)能與第______組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是________。 (2)不跟第Ⅰ組任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是第______組物質(zhì)中的________，但能與第Ⅲ組中所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為_(kāi)____________________________

28、__________， ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 答案　(1)Ⅰ　H2SO4 (2)Ⅱ　NaOH 2NaOH＋Cu(NO3)2===Cu(OH)2↓＋2NaNO3 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 歸納總結(jié) 熟記常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (

29、1)連續(xù)氧化轉(zhuǎn)化：ABC，若A為無(wú)機(jī)物單質(zhì)，則其可能為C、S、N2、Na等；若A為常見(jiàn)有機(jī)物，則其可能為CH3CH2OH。 (2)三角轉(zhuǎn)化： (3)交叉轉(zhuǎn)化： 考點(diǎn)四　分散系、膠體 1． 分散系 (1)概念：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。 (2)分類： ①按照分散質(zhì)粒子的大小 ②按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài) 2． 三種分散系比較 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì)微粒直徑大小 <1_nm 1～100_nm >100_nm 分散質(zhì)微粒成分 離子或小分子 大分子或分子集合體 大量分子集合體 外觀特

30、征 均勻、透明 均勻、透明或半透明 不均勻、不透明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定，靜置無(wú) 沉淀 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定，靜置有沉淀 分散質(zhì)能否透過(guò)濾紙 能 能 不能 分類 飽和溶液、不飽和溶液 固溶膠、液溶膠、氣溶膠 懸濁液、乳濁液 實(shí)例 食鹽水、 蔗糖溶液 Fe(OH)3膠體 泥水 3. Fe(OH)3膠體的制備 向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。 深度思考 1． 膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是什么？ 答案　膠體粒子的直徑在1～100 n

31、m之間，這是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù)，同時(shí)也決定了膠體的性質(zhì)。 2． 膠體是否一定是液態(tài)？膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？ 答案　分散質(zhì)粒子直徑介于1～100 nm之間的分散系稱為膠體，與存在狀態(tài)無(wú)關(guān)，如云、霧、煙都是膠體。膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)可見(jiàn)光散射而形成的，是物理變化；膠體的電泳現(xiàn)象是膠體粒子發(fā)生定向移動(dòng)，是物理變化。 3． 怎樣區(qū)分膠體和溶液？ 答案　因?yàn)槟z體粒子的直徑在1～100 nm之間，該粒子能對(duì)光產(chǎn)生散射現(xiàn)象，所以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液。 題組一　膠體的性質(zhì) 1． 下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是

32、 (　　) A．溶液是電中性的，膠體是帶電的 B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng) C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng) D．一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有 答案　D 解析　A項(xiàng)，膠體粒子帶電荷，而膠體是電中性的。B項(xiàng)，通電時(shí)，溶液中的陰、陽(yáng)離子分別向兩極移動(dòng)，而不是溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)。C項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)是沒(méi)有規(guī)律的。 2． 500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液和500 mL 2 mol&

33、#183;L－1明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成分散系甲、乙，經(jīng)測(cè)定，甲分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在1～100 nm之間，乙分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在10－9～10－7 m之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是 (　　) A．在暗室里用一束明亮的“強(qiáng)光”照射甲、乙，發(fā)現(xiàn)甲有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng) B．向甲、乙中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解” C．向甲、乙中分別滴加過(guò)量的氫碘酸，最終現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無(wú)色溶液 D．蒸干、灼燒FeCl3溶液和明礬溶液會(huì)得到對(duì)應(yīng)的固體鹽 答案　C 解析　由題意可知，甲、乙分散系都是膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁溶于氫

34、氧化鈉溶液，而氫氧化鐵不溶，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵鹽能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，C項(xiàng)正確；蒸干并灼燒氯化鐵溶液得到氧化鐵，蒸干明礬溶液得到KAl(SO4)2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 題組二　膠體性質(zhì)的應(yīng)用 3． 下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是________。 A．土壤中離子的吸附和交換過(guò)程，有保肥作用 B．由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療 C．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染 D．明礬可用作凈水劑 E．臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化 答案　E 解析　臭氧、Cl2用于水的消毒凈化是因?yàn)槌粞?、Cl2和H2O反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，與

35、膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)。 4． 2011年12月5日，環(huán)保部制定的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》第二次公開(kāi)征求意見(jiàn)結(jié)束，大家普遍贊成將PM2.5(PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6 m的顆粒物)納入常規(guī)空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)，下列有關(guān)PM2.5說(shuō)法不正確的是 (　　) A．PM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質(zhì) B．PM2.5在空氣中形成氣溶膠 C．實(shí)施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D．研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動(dòng)車尾氣污染，某種程度上可以減少PM2.5污染 答案　B 解析　膠體分散質(zhì)粒子的直徑大小在1～10

36、0 nm之間，而PM2.5的顆粒物的直徑接近于 2 500 nm，B錯(cuò)誤。 1． 判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 (√) (2012·山東理綜，8B) (2)向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體) ＋3H＋ (

37、√) (2011·北京理綜，9C) (3)沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng) (×) (2012·重慶理綜，10D) (4)“血液透析”利用了膠體的性質(zhì) (√) (2012·四川理綜，6C) (5)“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì) (×) (2009·廣東，5③) 解析　BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)。 (6)葡萄糖注射液

38、不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體 (√) (2011·山東理綜，9D) (7)依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液 (×) (2010·福建理綜，8C) 解析　依據(jù)“分散質(zhì)微粒大小”將分散系分為溶液、膠體與濁液。 2． (2012·山東理綜，7)下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是 (　　) A．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) B．金屬氧化物均為堿性氧化物 C．催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D

39、．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物 答案　C 解析　有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，否則不一定為氧化還原反應(yīng)，如CaO＋H2O===Ca(OH)2等；大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物，但也有的是酸性氧化物，如Mn2O7等，也有的是兩性氧化物，如Al2O3等；催化劑能改變可逆反應(yīng)的速率，故可改變其達(dá)到平衡的時(shí)間；石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油仍為混合物。 3． (2011·上海，12)甲醛與亞硫酸氫鈉的反應(yīng)方程式為HCHO＋NaHSO3HO－CH2－SO3Na，反應(yīng)產(chǎn)物俗稱“吊白塊”。關(guān)于“吊白塊”的敘述正確的是 (　　) A．易溶于水，可用于食品加工 B．

40、易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑 C．難溶于水，不能用于食品加工 D．難溶于水，可以用作防腐劑 答案　B 解析　因?yàn)椤暗醢讐K”分子結(jié)構(gòu)中含－OH和－SO3Na兩個(gè)親水基團(tuán)，所以可以判斷該物質(zhì)易溶于水；由題給反應(yīng)的逆反應(yīng)知，“吊白塊”分解生成甲醛(HCHO)，甲醛有毒，不能用于食品加工，但工業(yè)上可用于防腐。 4． (2012·天津理綜，1)根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的是 (　　) A．酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒 B．CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑 C．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑 D．鑭鎳合金能大量吸收H2

41、形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料 答案　C 解析　酒精可以殺菌消毒的原因就是其能夠使蛋白質(zhì)變性，A對(duì)；CaO能與SO2反應(yīng)，可以吸收工業(yè)廢氣中的SO2，CaO＋SO2===CaSO3，B對(duì)；明礬水解生成的Al(OH)3膠體可作凈水劑，但是不能作漂白劑，C錯(cuò)；因?yàn)殍|鎳合金可以吸收H2，故可以用作儲(chǔ)氫材料，D對(duì)。 5． (2011·福建理綜，9)下列各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是 (　　) 　　選項(xiàng) 化合物　　 A B C D Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3 W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2

42、 答案　D 解析　通過(guò)Mg在CO2中燃燒可制得MgO；通過(guò)鋁熱反應(yīng)可制得三氧化二鋁；通過(guò)乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)可制得乙醇鈉；氯化鐵溶液和銅反應(yīng)能生成氯化銅，但不是置換反應(yīng)。 6． (2009·江蘇，3) 下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的 是 (　　) a b c A Al AlCl3 Al(OH)3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2=

43、=CH2 CH3CH2OH CH3CHO 答案　B 解析　A中的Al(OH)3無(wú)法通過(guò)一步反應(yīng)制得Al，A錯(cuò)誤；HNO3(稀)NO， NO NO2，NO2HNO3，B正確；SiO2不溶于水，無(wú)法通過(guò)一步反應(yīng)制得H2SiO3，C錯(cuò)誤；CH3CHO無(wú)法通過(guò)一步反應(yīng)制得乙烯，D錯(cuò)誤。 1． 某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法，其中正確的是 (　　) ①粗鹽和酸雨都是混合物?、谡託夂退簹舛际强稍偕茉础、郾透杀仁羌儍粑镉质腔衔铩、懿讳P鋼和目前流通的硬幣都是合金?、蓰}酸和食醋均既是化合物又是酸 ⑥純堿和熟石灰都是堿?、哂猩Ａ?、霧、煙

44、都是膠體?、嗬枚∵_(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體 A．①②③④⑥ B．①③④⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦ D．①②④⑤⑧ 答案　B 解析　水煤氣是由煤氣化得到的，而煤是不可再生資源；鹽酸是混合物，不是化合物，食醋也是混合物，不是化合物；純堿不是堿，是鹽，綜上應(yīng)選B。 2． 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　) A．石油裂解得到的汽油是純凈物 B．石油分餾和煤干餾都是化學(xué)變化 C．水蒸氣的液化和煤的液化均屬物理變化

45、 D．干冰和氨都屬于非電解質(zhì) 答案　D 解析　裂解汽油屬于混合物，A錯(cuò)；石油分餾屬于物理變化，煤干餾屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)；水的液化屬于物理變化，而煤的液化屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)。 3． 下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說(shuō)法正確的是 (　　) A．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化 B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物 C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) D．SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物 答案　B 解析　12C轉(zhuǎn)化為14C不屬于化學(xué)變化；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本

46、質(zhì)區(qū)別是溶液中分散質(zhì)微粒直徑的大小；NO2不是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。 4． 下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．過(guò)氧化鈉、燒堿、純堿分別屬于堿性氧化物、堿、鹽 B．Na、Al、Cu可以分別用熱還原法、熱分解法和電解冶煉法得到 C．天然氣、沼氣和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源 D．氯化銀、冰醋酸、酒精、水銀分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 答案　D 解析　過(guò)氧化鈉屬于過(guò)氧化物，A不正確。金屬冶煉方法常用的有三種：①熱分解

47、法，適用于制取不活潑金屬如Ag等；②熱還原法，適用于制取金屬活動(dòng)性順序表中Al以后、Hg以前的金屬；③電解法，適用于制取金屬活動(dòng)性順序表中Al及以前的還原性很強(qiáng)的金屬，B錯(cuò)誤。沼氣是可再生能源，C錯(cuò)誤。 5． 下列邏輯關(guān)系圖中正確的是 (　　) A B C D 答案　D 解析　解答本題的關(guān)鍵是理解物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)。根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，而氣溶膠屬于膠體的一種，A錯(cuò)誤。氧化還原反應(yīng)與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)不同，B錯(cuò)誤。鉀鹽與鈉鹽是根據(jù)鹽中的陽(yáng)離

48、子進(jìn)行分類的，碳酸鹽是根據(jù)鹽中的陰離子進(jìn)行分類的，C錯(cuò)誤。 6． 2011年冬天，包括濟(jì)南在內(nèi)的多個(gè)地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測(cè)進(jìn)入公眾視野?！癙M 2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 (　　) A．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．大霧的形成與汽車尾氣的排放沒(méi)有關(guān)系 C．持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸?shù)葞?lái)很大的影響 D．空氣中懸浮的細(xì)小顆粒物嚴(yán)重危害人體健康 答案　B 7． 按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于

49、 (　　) ①酸?、谘趸铩、酆跛帷、芤辉帷、蓦娊赓|(zhì) ⑥混合物?、邿o(wú)機(jī)化合物 A．①③④⑤⑦ B．①②③④⑤⑦ C．①②③④⑥ D．①④⑥⑦ 答案　A 解析　硝酸同時(shí)屬于純凈物、無(wú)機(jī)化合物、一元含氧酸和電解質(zhì)。 8． 下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是 (　　) ①酸性氧化物與堿反應(yīng)?、谌跛崤c鹽溶液反應(yīng)可生成強(qiáng)酸 ③沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)?、軆?/p>

50、種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性?、萦袉钨|(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)?、迌煞N含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體 A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥ 答案　A 解析　酸性氧化物的定義是能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，①可以實(shí)現(xiàn)；H2S(弱酸)和FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中有鹽酸(強(qiáng)酸)生成，②可以實(shí)現(xiàn)；復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物可以是弱電解質(zhì)，如醋酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物就是醋酸這種弱電解質(zhì)，③可以實(shí)現(xiàn)；某種濃度的硫化氫溶液與亞硫酸溶液混合恰好完全反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，溶液為中性，④可以實(shí)現(xiàn)；氧氣在電擊的

51、條件下生成臭氧，不是氧化還原反應(yīng)，⑤可以實(shí)現(xiàn)；二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)有氣體生成，⑥可以實(shí)現(xiàn)。 9． 下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 (　　) X Y Z ① Cu CuO Cu(OH)2 ② CH3CH2OH CH3CHO CH2==CH2 ③ S SO3 H2SO4 ④ NO NO2 HNO3 ⑤ FeCl2 Fe FeCl3 A．④⑤ B．③④ C．②⑤ D．①⑤ 答案　A 解析　①中，氧化銅不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，氫氧化銅

52、也不能一步轉(zhuǎn)化為銅，故不符合；②中，乙醛不能一步轉(zhuǎn)化為乙烯，故不符合；③中，硫與三氧化硫之間不能一步相互轉(zhuǎn)化，故不符合；綜上所述應(yīng)選A。 10．已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是 (　　) 選項(xiàng) A B C D X C Fe Ca(OH)2溶液 AlCl3 W O2 HNO3 CO2 NH3·H2O 答案　D 解析　選項(xiàng)D中Y和Z均為Al(OH)3，不符合框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 11．用數(shù)軸表示化學(xué)知

53、識(shí)，并按某種共性對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，有簡(jiǎn)明易記的效果。例如：根據(jù)碳素鋼的含碳量，將其分為低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼，利用數(shù)軸的分類法可將其表示為 根據(jù)這一分類法回答下列問(wèn)題： (1)將常溫下pH與溶液酸堿性的關(guān)系粗略地表示在如下數(shù)軸上： (2)某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對(duì)于如何研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種方案： 方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 方案Ⅱ：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)。 ①根據(jù)方案Ⅰ進(jìn)行分類時(shí)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得KCl、NaCl溶液

54、的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同學(xué)按分類法思想把Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類，這樣劃分是否合理？為什么？________________________________________________________________________。 ②在方案Ⅰ中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KCl和NaCl兩種物質(zhì)，它們?cè)谂c其他物質(zhì)混合時(shí)現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)分，你能設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)嗎？ ③在方案Ⅱ中，三種鈉鹽用其他化合物中的________可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_(kāi)_____

55、________________________________________。 ④該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類。在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時(shí)，Na2SO3和Na2CO3很容易區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時(shí)卻陷入了困境，你能幫忙解決這一難題嗎(試劑只限于上述六種物質(zhì))? 答案　(1) (2)①不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈堿性，但從化合物的分類來(lái)看它們都應(yīng)屬于鹽 ②利用焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)呈紫色的為KCl，焰色反應(yīng)呈黃色的為N

56、aCl。 ③H2SO4　Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O ④在兩支試管中分別加入少許H2SO4溶液，分別加入稍過(guò)量的兩種未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分別滴入Na2CO3溶液，若有氣泡生成，則加入的未知溶液為NaCl溶液；若無(wú)氣泡生成，則加入的未知溶液為NaOH溶液。 解析　(1)常溫下溶液pH>7顯堿性，pH＝7顯中性，pH<7顯酸性；(2)Na2SO3、Na2CO3屬于鹽類物質(zhì)；Na2CO3與硫酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的CO2、Na2SO3與硫酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的SO2，NaCl與

57、硫酸不反應(yīng)。 12．對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的。 (1)現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他五種有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)(至少要寫出兩種分類方法)。 ①________________________________________________________________________； ②_____________________________________________________________________

58、___。 (2)從反應(yīng)中有無(wú)離子參加，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。 從反應(yīng)中__________，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：____________________________________________________________、 __________________________________

59、______________________________________。 (3)雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系。 答案　(1)①SO2，常溫常壓下是氣體，其余為固體 ②Na2O2，是過(guò)氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物 (2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　有無(wú)電子轉(zhuǎn)移　CaO＋SiO2CaSiO3(或MgO＋SO2MgSO3等其他合理答案均可)　Na2O2＋SO2===Na2SO4 (3)(意思正確、能表示二者的交叉關(guān)系即可) 解析　(1)Na2O2不是酸性氧化物、堿性氧化物

60、或兩性氧化物，SO2、SiO2是酸性氧化物，CaO、MgO、Fe2O3是堿性氧化物。(2)Na2O2具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉。 13．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl (1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的____________。 (2)在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒(méi)有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒(méi)有觀察到膠體，請(qǐng)你預(yù)測(cè)其現(xiàn)象并分析原因： ①甲

61、同學(xué)沒(méi)有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒(méi)有觀察到________________，其原因是____________________________________________。 ②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有使用蒸餾水，而是用自來(lái)水，結(jié)果會(huì)________________________，原因是______________________________________________。 ③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長(zhǎng)時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì)__________________，原因是________________________________________。

62、(3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。 ①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_______________________________________________。 ②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。 答案　(1)丁達(dá)爾效應(yīng) (2)①紅褐色液體　FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少 ②生成紅褐色沉淀　自來(lái)水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉 ③生成紅褐色沉淀　長(zhǎng)時(shí)間加熱膠體發(fā)生聚沉 (3)①電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3

63、膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀 ②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 解析　(2)①若用稀FeCl3溶液，則水解產(chǎn)生的Fe(OH)3量太少，看不到紅褐色液體。②自來(lái)水中含有較多的電解質(zhì)，使膠體聚沉。③長(zhǎng)時(shí)間加熱，膠體發(fā)生聚沉。(3)加入稀H2SO4后，F(xiàn)e(OH)3會(huì)聚沉而產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后H2SO4會(huì)與Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)。 14．某金屬加工廠排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，某研究小組利用該污水回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬，其流程如下： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)下列說(shuō)法正確的是________。 A．該工藝流程中發(fā)生了3個(gè)置換反應(yīng) B．CuS

64、O4與Mg(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可得Cu(OH)2 C．步驟①②③④都包含化學(xué)變化 D．濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì) (2)寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________ ________________________________________。 (3)步驟④中加入足量稀硫酸的目的是________________。 答案　(1)AD　(2)Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋　(3)使Zn完全溶解 解析　向廢液中加入試劑A反應(yīng)后得到了Fe、Cu、Zn固體，而回收的物質(zhì)中有

65、ZnSO4，所以試劑A為過(guò)量的Zn，Zn與CuSO4、FeSO4發(fā)生置換反應(yīng)：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，Zn＋FeSO4===ZnSO4＋Fe，過(guò)濾后的濾液A為ZnSO4溶液，蒸發(fā)至干得到硫酸鋅晶體，硫酸鋅晶體有固定組成，為純凈物。用磁鐵吸引Fe、Cu、Zn固體混合物，而得到固體Fe，該過(guò)程是物理過(guò)程。Cu、Zn中，Zn能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)得到ZnSO4和H2，所以加入足量稀硫酸的目的是使Zn完全轉(zhuǎn)化為ZnSO4。 15．在如圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們中學(xué)化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。C為一種黑色粉末，D為一種氣體。 請(qǐng)根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學(xué)式填寫

66、下列空白： (1)若F為可溶性堿，G為藍(lán)色沉淀，則A為_(kāi)_______，D可能為_(kāi)_______。 (2)若G為藍(lán)色沉淀，H為難溶性鹽，則I為_(kāi)_______。 (3)若G、H都屬于鹽，且G為藍(lán)色溶液，則I可能為_(kāi)____________________________， F可能為_(kāi)_________。 答案　(1)Cu　H2或CO　(2)H2SO4　(3)HCl或H2SO4　AgNO3或BaCl2 解析　由題中框圖關(guān)系可知，黑色粉末與一種氣體在加熱條件下反應(yīng)生成A、B兩種物質(zhì)，應(yīng)為氧化銅被還原。因?yàn)镈點(diǎn)燃可生成B，若D為氫氣，B為水，若D為CO，B為CO2，C為CuO，A為Cu。因CuO可與酸反應(yīng)，所以I為酸，E為銅鹽，當(dāng)G為藍(lán)色沉淀Cu(OH)2時(shí)，F(xiàn)應(yīng)為可溶性堿，H為鹽。若H為難溶性鹽，則F為Ba(OH)2，H為BaSO4，I為H2SO4。若G、H都屬于鹽，且G為藍(lán)色溶液，則根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律H為難溶性鹽，若I為HCl，則E為CuCl2，F(xiàn)為AgNO3，G為Cu(NO3)2，H為AgCl；若I為H2SO4，則E為CuSO4，F(xiàn)為BaCl2，G為CuCl2，H為BaSO4。 23