高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課時作業(yè)36 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版

《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課時作業(yè)36 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課時作業(yè)36 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課時作業(yè)36　原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 一、選擇題 1．肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是(　　) A．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2 B．結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為 C．A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子 D．A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子 解析： 答案：D 2．下列關(guān)于電離能和電負(fù)性的說法不正確的是(　　) A．第一電離能的大?。篗g>Al B．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳 C．Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最

2、小的元素是碳 D．F、K、Fe、Ni四種元素中電負(fù)性最大的是F 解析：同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族的第一電離能比相鄰的第ⅢA族元素的第一電離能大，A正確；鍺是金屬元素而碳是非金屬元素，第一電離能低于碳，B不正確；Ni的價電子排布為3d84s2，未成對電子數(shù)為2，第二周期未成對電子數(shù)為2的元素有碳和氧，同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性C

3、 解析：A項，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，錯誤；B項，違反了洪特規(guī)則，錯誤；C項，違反了泡利原理，錯誤；D正確。 答案：D 5．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是(　　) A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子 B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子 C．2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子 D．最外層都只有一個電子的X、Y原子 解析：原子核外電子排布式為1s2的X原子是He，原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子是Be，二

4、者的性質(zhì)不同，A錯誤；原子核外M層上僅有兩個電子的X原子是Mg，原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子不一定是Ca，還可以為副族元素，二者的性質(zhì)不一定相似，B錯誤；2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子分別是第ⅣA族的C和Si，性質(zhì)相似，C正確；最外層都只有一個電子的X、Y原子可以是H和Na等，性質(zhì)不同，D錯誤。 答案：C 6．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是(　　) A．兩種原子的電子層上全部都是s電子 B．3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子 C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22

5、p6的離子 D．原子核外M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子 解析：此題考查核外電子排布與元素在周期表中位置判斷的關(guān)系。A項中電子層上全部為s電子的有H(1s1)，He(1s2)，Li(1s22s1)，Be(1s22s2)不一定在同一周期；B項中3p能級只有一個空軌道的為1s22s22p63s23p2，只有一個未成對電子的為1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，一定在同一周期；C項中最外層為2s22p6的原子為Ne，離子為2s22p6可能為陽離子也可能為陰離子，若為陽離子不在同一周期，若為陰離子在同一周期；D項電子排布可能為1s22s

6、22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2，不一定在同一周期。 答案：B 7．下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是O>N>C B．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大 C．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是＋7 D．Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2 解析：同一周期自左向右，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢，但由于p軌道處于全空、半充滿或全充滿時相對穩(wěn)定，這使得第ⅡA族、第ⅤA族反常，故第一電離能N

7、>O，Mg>Al，A、B不正確；F的電負(fù)性最大，沒有正化合價，C不正確。 答案：D 8．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是(　　) A．具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是① B．具有下列價電子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一電離能最大的是③ C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④ D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1 451、

8、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3＋ 解析：A項，①為Si，②為N，③為C，④為S，原子半徑最大的為Si，正確；B項，①為Al，②為Si，③為P，④為S，第一電離能最大的為P，正確；C項，同一主族元素，電負(fù)性從上到下逐漸減小；同一周期元素，電負(fù)性呈增大趨勢，正確；D項，根據(jù)各級電離能變化趨勢，基態(tài)原子的最外層應(yīng)有2個電子，所以與Cl2反應(yīng)時應(yīng)呈＋2價，D錯。 答案：D 9．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是(　　) A．元素非金屬性Cl>S的實驗依據(jù)是酸性HCl>H2S B．碳元素的電負(fù)性小于氧元素，每個C

9、O2分子中有4個σ鍵 C．同周期主族元素的原子形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)一定相同 D．Na、Mg、Al三種元素，其第一電離能由大到小的順序為Mg>Al>Na 解析：元素非金屬性Cl>S的實驗依據(jù)應(yīng)是元素最高價氧化物水化物的酸性HClO4>H2SO4，A錯誤；每個CO2分子中有2個σ鍵，B錯誤；同周期主族元素的原子形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不一定相同，如Na＋和Cl－，C錯誤；對于金屬元素而言，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，但由于Mg的最外層電子排布為3s2，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故第一電離能由大到小的順序為Mg>Al>Na，D正確。 答案：D 10．某元素的原子最外層電子排布是6s26p4，該

10、元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是(　　) A．該元素單質(zhì)可能是導(dǎo)體 B．該元素的最高化合價呈＋6價 C．該元素能與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物 D．基態(tài)該原子的價電子排布圖為 解析：原子最外層電子排布是6s26p4，為Po元素，為金屬單質(zhì)，具有導(dǎo)電性；最外層電子數(shù)為6，最高化合價為＋6價；位于周期表第六周期第ⅥA族，金屬性較強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，難以得到電子，不能形成氫化物；基態(tài)該原子的價電子排布圖正確。 答案：C 11．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJmol－1。請根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是(　　) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4 60

11、0 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600 A．元素X的常見化合價是＋1 B．元素Y是ⅢA族元素 C．元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng) 解析：X為第ⅠA族元素，Y為第ⅢA族元素；D項，若元素Y處于第三周期，則Y為Al，Al不與冷水反應(yīng)。 答案：D 二、非選擇題 12．根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJmol－1)，回答下列各題： 元素代號 I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 60

12、0 6 900 9 500 S 740 1 500 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900 (1)在周期表中，最可能處于同一族的是________。 A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U (2)下列離子的氧化性最弱的是________。 A．S2＋ B．R2＋ C．T3＋ D．U＋ (3)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是________。 A．硼 B．鈹 C．氦 D．氫 (4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離

13、能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實從一個側(cè)面說明：________，如果U元素是短周期元素，你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第________個電子時。 (5)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是________，其中________元素的第一電離能異常高的原因是_________________________________________________。 解析：(1)根據(jù)電離能的變化趨勢知，Q為稀有氣體元素，R為第ⅠA族元素，S為第ⅡA族元素，T為第ⅢA族元素，U為第ⅠA族元素，所以R和U處于同一主族。 (2)由于U＋為第ⅠA族元素且比R

14、電離能小，所以U＋的氧化性最弱。 (3)由于Q是稀有氣體元素，所以氦的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)與其最像。 (4)電離能的突躍變化，說明核外電子是分層排布的。若U是短周期元素，則U是Na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1，由于2s22p6所處能層相同，所以它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)發(fā)生在失去第10個電子時。 (5)同一周期，第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA、ⅤA族比相鄰元素要高，因為其最外層電子呈全充滿或半充滿結(jié)構(gòu)。 答案：(1)E　(2)D　(3)C (4)電子分層排布，各能層能量不同　10 (5)R

15、電子吸收的能量較多 13．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素；A和E屬同一族，它們原子最外層電子排布為ns1，B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。 請回答下列問題： (1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。 (2)由這五種元素組成的一種化合物是________(寫化學(xué)式)。寫出該物質(zhì)的一種主要用途：________。 (3)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：________。

16、 (4)用電子排布圖表示D元素原子的價電子排布：______________________________________________________。 (5)元素B與D的電負(fù)性大小關(guān)系是B________D，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是C________E。(填“>”“<”或“＝”) 解析：A、B、C、D、E 5種元素核電荷數(shù)都小于20，故都為主族元素，A、E同一族且最外層電子排布為ns1，故為第ⅠA族，而A為非金屬元素，則A為H；B、D為同一族，其原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，故其最外層電子排布為ns2np4，為第ⅥA族元素，B核電荷數(shù)小于D，則B為O，D為S

17、，E為K；C原子最外層上的電子數(shù)為S原子最外層上電子數(shù)的一半，則C為Al，同主族元素自上而下電負(fù)性逐漸減小，故B(O)的電負(fù)性大于D(S)，E(K)的第一電離能小于Na，Na的第一電離能小于C(Al)，故第一電離能Al>K。 答案：(1)H　O　Al　S　K(寫元素名稱也可) (2)KAl(SO4)212H2O　作凈水劑 (3)1s22s22p63s23p1 (4) (5)>　> 14．有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述： 元素 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息 A 是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 B B與A同周期，

18、其最高價氧化物的水化物呈兩性 C 元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑 D 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑 請根據(jù)表中信息填寫： (1)A原子的核外電子排布式為________。 (2)B元素在周期表中的位置是_______________________； 離子半徑：B________A(填“大于”或“小于”)。 (3)C原子的電子排布圖是_____________________________， 其原子核外有________個未成對電子，能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈_______

19、_形。 (4)D原子的電子排布式為__________________________， D－的結(jié)構(gòu)示意圖是________。 (5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________； B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。 解析：根據(jù)題中信息可推出：A為Na，B為Al，C為N，D為Cl。(1)Na的核外電子排布式為1s22s22p63s1。(2)Al在元素周期表中的位置為第三周

20、期第ⅢA族，Na＋與Al3＋的核外電子排布相同，核電荷數(shù)：Al3＋大于Na＋，故r(Al3＋)

21、s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5　 (5)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O 3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O 15．X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的三種元素，其中X、Y為短周期元素，Z為第四周期元素，Z還是前四周期中電負(fù)性最小的元素。 已知：X原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿； Y元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為3。 (1)Z代表的元素對應(yīng)的離子的核外電子排布式：________。 (2)某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識分析X的核外電子排布為： 該同學(xué)所畫的軌道式違背了________________原理。 (3)元素X與

22、元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。 a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同 b．Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定 c．一定條件下Y的單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而X的單質(zhì)不容易反應(yīng) d．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng) (4)元素X和元素Y的第一電離能的大小關(guān)系為________(填元素符號)，理由為_____________________________________________。 解析：X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的三種元素，其中X、Y為短周期元素，Z為第四周期元素，

23、Z還是前四周期中電負(fù)性最小的元素，則Z為K元素；X處于第三周期，X原子核外所有p軌道全滿或半滿，最外層排布為3s23p2，故X為P元素；Y處于第三周期，Y元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為3，Y處于第Ⅵ族，故Y為S元素。(1)Z為K元素，離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6。(2)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷X原子的核外電子排布為 ，該同學(xué)所畫的電子排布圖中3s能級未填充滿，故填充能量更高的3p能級，違背了能量最低原理。(3)根據(jù)同周期非金屬性質(zhì)的變化規(guī)律及比較非金屬性的方法來分析，S的非金屬性比P元素強(qiáng)，S的氫化物比P的氫化物穩(wěn)定，S元素最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)于P元素最高價氧化物的水化物酸性，則說明Y的非金屬性強(qiáng)。(4)P的3p能級處于半充滿狀態(tài)，能量較穩(wěn)定，所以第一電離能S