高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章第二節(jié) 燃燒熱　反應(yīng)熱的計(jì)算課件（廣東專用）

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1、第二節(jié)燃燒熱反應(yīng)熱的計(jì)算第二節(jié)燃燒熱反應(yīng)熱的計(jì)算 點(diǎn)面導(dǎo)圖點(diǎn)面導(dǎo)圖考向分析考向分析本節(jié)高考重點(diǎn)考查：本節(jié)高考重點(diǎn)考查： 燃燒熱概念、蓋斯定律的意義和反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。燃燒熱概念、蓋斯定律的意義和反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。 題型以選擇題和填空題為主，難度屬于中檔。預(yù)測題型以選擇題和填空題為主，難度屬于中檔。預(yù)測2013年仍年仍會以蓋斯定律為載體在熱化學(xué)方程式書寫和反應(yīng)熱的計(jì)算方面進(jìn)會以蓋斯定律為載體在熱化學(xué)方程式書寫和反應(yīng)熱的計(jì)算方面進(jìn)行命題。行命題。一、燃燒熱和能源一、燃燒熱和能源1燃燒熱燃燒熱穩(wěn)定穩(wěn)定kJ/mol (或或kJmol1)393.5393.5負(fù)負(fù)1(判一判判一判)下列描述是否正確下列描述

2、是否正確(用用“”或或“”填寫填寫)?(1)已知已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，則則H2SO4和和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱反應(yīng)的反應(yīng)熱H2(57.3) kJmol1()(2)燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1，則，則CH3OH的燃燒熱為的燃燒熱為192.9 kJmol1()(3)H2(g)的燃燒熱是的燃燒熱是285.8 kJmol1，則，則2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1()(4)葡萄糖

3、的燃燒熱是葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJmol1，則，則1/2C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol1()(5)因?yàn)橐驗(yàn)?所以可燃物所以可燃物S燃燒的穩(wěn)定氧燃燒的穩(wěn)定氧化物為化物為SO3()【答案【答案】(1)(2)(3)(4)(5)2(選一選選一選)已知反應(yīng)：已知反應(yīng)：101 kPa 時(shí)，時(shí)，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中：稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列結(jié)論正確的是下列結(jié)論正確的是()A碳的燃燒熱大于碳的燃燒熱大于110.5 kJ mol1B的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為22

4、1 kJmol1C稀硫酸與稀稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱溶液反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1D稀醋酸與稀稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成 1 mol 水，放出水，放出57.3 kJ 熱量熱量【答案【答案】A二、蓋斯定律二、蓋斯定律1內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是是_的，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的的，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的_有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。2應(yīng)用：間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。應(yīng)用：間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。3舉例：舉例：H_。相同相同始態(tài)、終態(tài)始態(tài)、終

5、態(tài)H1H2【答案【答案】A【答案【答案】C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol 燃燒熱與中和熱燃燒熱與中和熱 2燃燒熱與中和熱的比較燃燒熱與中和熱的比較燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱相相同同點(diǎn)點(diǎn)能量變化能量變化放熱放熱HH0，單位常用，單位常用kJmol1不不同同點(diǎn)點(diǎn)反應(yīng)物的量反應(yīng)物的量1 mol (O2不限量不限量)不限量不限量生成物的量生成物的量不限量不限量1 mol H2O反應(yīng)熱的含義反應(yīng)熱的含義1 mol 反應(yīng)物完全燃燒反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出的熱量；不同時(shí)放出的熱量；不同反應(yīng)物，燃燒熱不同反應(yīng)物，燃燒熱不同生成生成 1 mol H2O 時(shí)時(shí)放出的熱量；不同放出的熱量

6、；不同的反應(yīng)物的中和熱的反應(yīng)物的中和熱大致相同，均約為大致相同，均約為57.3 kJmol1 (1)中和熱、燃燒熱是兩種特定形式的反應(yīng)熱。在計(jì)算或中和熱、燃燒熱是兩種特定形式的反應(yīng)熱。在計(jì)算或標(biāo)明反應(yīng)物或生成物時(shí)，須區(qū)分其生成物標(biāo)明反應(yīng)物或生成物時(shí)，須區(qū)分其生成物(或反應(yīng)物或反應(yīng)物)的物質(zhì)的的物質(zhì)的量是否為量是否為1 mol。(2)H57.3 kJ/mol是稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱，如有是稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱，如有弱酸或弱堿參與反應(yīng)，反應(yīng)熱數(shù)值小于弱酸或弱堿參與反應(yīng)，反應(yīng)熱數(shù)值小于57.3 kJ/mol。若酸、堿。若酸、堿反應(yīng)有沉淀生成時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值一般大于反應(yīng)有沉淀生成時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值一般大于

7、57.3 kJ/mol。(2012廣東質(zhì)檢題組合廣東質(zhì)檢題組合)下列描述或熱化學(xué)方程式均正確下列描述或熱化學(xué)方程式均正確的是的是()A已知已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，則稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)生成則稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)放出時(shí)放出57.3 kJ的熱量的熱量B氫氣的燃燒熱為氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol，則水電解的熱化學(xué)方程式：，則水電解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.5 kJ/molC已知已知CH4的燃燒熱為的燃燒熱為890 kJmol1，則，則CH4燃燒的熱化學(xué)燃燒的熱化學(xué)方程式為：方程式為：C

8、H4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJ/molD已知已知2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，則則CO的燃燒熱的燃燒熱H283 kJmol1【答案【答案】D1下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()AHCl和和NaOH反應(yīng)的中和熱反應(yīng)的中和熱H57.3 kJ/mol。則。則H2SO4和和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的反應(yīng)的H2283.0 kJ/molCC2H6的燃燒熱為的

9、燃燒熱為Q kJ/mol，則表示，則表示C2H6燃燒熱的熱化學(xué)方燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：程式為：2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H2Q kJ/molD1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱烷的燃燒熱【解析【解析】中和熱指稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和生成中和熱指稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和生成1 mol水時(shí)所放水時(shí)所放出的熱量，與生成物的物質(zhì)的量多少無關(guān)，出的熱量，與生成物的物質(zhì)的量多少無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；CO的的燃燒熱為燃燒熱為283.0 kJ/mol，所以，所以2 mol CO燃燒時(shí)燃燒時(shí)H2283.0 kJ/m

10、ol，題目所給為，題目所給為CO2的分解，所以的分解，所以H數(shù)值相等但符號相數(shù)值相等但符號相反，反，B正確；表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)為正確；表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)為 1 mol 可燃物為可燃物為標(biāo)準(zhǔn)，標(biāo)準(zhǔn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；燃燒熱中強(qiáng)調(diào)燃料燃燒必須生成穩(wěn)定的化合項(xiàng)錯(cuò)誤；燃燒熱中強(qiáng)調(diào)燃料燃燒必須生成穩(wěn)定的化合物，其中液態(tài)水才是穩(wěn)定的，所以物，其中液態(tài)水才是穩(wěn)定的，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮敬鸢浮緽1設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)途徑，求某反應(yīng)的設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)途徑，求某反應(yīng)的H2加合法求某反應(yīng)的加合法求某反應(yīng)的H適當(dāng)加減已知的熱化學(xué)方程式，得出待求的熱化學(xué)方程式，反適當(dāng)加減已知的熱化學(xué)方程式，得出待求的熱化學(xué)方

11、程式，反應(yīng)熱也要進(jìn)行相應(yīng)的加減運(yùn)算，從而得出待求熱化學(xué)方程式的應(yīng)熱也要進(jìn)行相應(yīng)的加減運(yùn)算，從而得出待求熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱。反應(yīng)熱。應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算時(shí)，注意如下幾點(diǎn)：應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算時(shí)，注意如下幾點(diǎn)：加合思想加合思想蓋斯定律在反應(yīng)熱蓋斯定律在反應(yīng)熱 計(jì)算中的應(yīng)用計(jì)算中的應(yīng)用(1)參照目標(biāo)熱化學(xué)方程式，結(jié)合原熱化學(xué)方程式進(jìn)行合理參照目標(biāo)熱化學(xué)方程式，結(jié)合原熱化學(xué)方程式進(jìn)行合理“變形變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除某一個(gè)數(shù)，然后將它們，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程

12、式的H與原熱化學(xué)方程式之間與原熱化學(xué)方程式之間H的換算關(guān)系。的換算關(guān)系。(2)當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除某一個(gè)數(shù)時(shí)，當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除某一個(gè)數(shù)時(shí)，H也應(yīng)乘、除某一個(gè)也應(yīng)乘、除某一個(gè)相同的數(shù)；方程式間進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，相同的數(shù)；方程式間進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，H也同樣要進(jìn)行加減也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶運(yùn)算，且要帶“”、“”符號，即把符號，即把H看作一個(gè)整體進(jìn)看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。行運(yùn)算。利用熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱的正比關(guān)系也利用熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱的正比關(guān)系也可進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算可進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算1 mol 285.8 kJ2 mol 571.6 kJ)(2012清遠(yuǎn)佛岡中學(xué)質(zhì)檢清遠(yuǎn)佛

13、岡中學(xué)質(zhì)檢)已知：已知：H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2 kJ/molC2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJ/mol下列判斷正確的是下列判斷正確的是()A酒精的燃燒熱為酒精的燃燒熱為Q3 kJB若使若使23 g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，釋放出的熱液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，釋放出的熱量為量為(1.5Q10.5Q20.5Q3) kJCH2O(g)H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學(xué)變化釋放出了熱量，所以該過程為化學(xué)變化D從反應(yīng)從反應(yīng)可知可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于的能量

14、高于2CO2(g)和和3H2O(g)的總能量的總能量【答案【答案】B2(1)(2010課標(biāo)高考，改編課標(biāo)高考，改編)已知已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H55.6 kJ/mol，HCN(aq)H(aq)CN(aq)H43.5 kJ/mol，則，則HCN(aq)與與NaOH(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為為_。(2)使使18 g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占占1/3體積，體積，CO2占占2/3體積，已知：體積，已知：C(s)1/2O2(g)=CO(g)HQ1 kJ/mol；CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)HQ2 kJ/mol。與。

15、與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是_(填字母填字母)。A1/3Q1 kJB1/3Q2 kJC1/3(Q1Q2)kJ D1/2Q2 kJ【答案【答案】(1)HCN(aq)NaOH(aq)=NaCN(aq)H2O(l)H12.1 kJ/mol(2)D 3在同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)或生成物狀態(tài)不同時(shí)，要考慮在同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)或生成物狀態(tài)不同時(shí)，要考慮A(g) A(l) A(s)，或者從三狀態(tài)自身的能量比較：，或者從三狀態(tài)自身的能量比較：E(g)E(l)E(s)，可知反應(yīng)熱大小也不相同。，可知反應(yīng)熱大小也不相同。(1)在比較兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱大小時(shí)，可以采用作圖法

16、把在比較兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱大小時(shí)，可以采用作圖法把反應(yīng)物和生成物能量的相對高低表示出來，使結(jié)果一目了然，反應(yīng)物和生成物能量的相對高低表示出來，使結(jié)果一目了然，不易出錯(cuò)。不易出錯(cuò)。(2)要注意比較的是放出熱量的多少，還是反應(yīng)熱要注意比較的是放出熱量的多少，還是反應(yīng)熱(H)的的大小，當(dāng)為放熱反應(yīng)時(shí)，二者比較結(jié)果恰好相反。大小，當(dāng)為放熱反應(yīng)時(shí)，二者比較結(jié)果恰好相反?！敬鸢浮敬鸢浮緾DHCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)HQ1 kJ/molCH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ2 kJ/mol【解析【解析】A項(xiàng)，項(xiàng)，HCl比比HBr穩(wěn)定，

17、生成穩(wěn)定，生成HCl時(shí)放出的熱量多，時(shí)放出的熱量多，H小，故小，故Q10，Q2Q2，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，項(xiàng)，S(g)S(s)放出熱量，故放出熱量，故Q1Q2，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，項(xiàng)，CH3COOH為弱酸，反應(yīng)時(shí)電離要吸熱，為弱酸，反應(yīng)時(shí)電離要吸熱，Q2Q1?！敬鸢浮敬鸢浮緼D 由此判斷，正丁烷的燃燒熱由此判斷，正丁烷的燃燒熱H是是()A2 878 kJ/molB2 658 kJ/molC1 746 kJ/mol D1 526 kJ/mol【解析【解析】燃燒熱是指在燃燒熱是指在25 、101 kPa 時(shí)，時(shí)，1 mol 可燃物完可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，因此正丁烷完全燃燒全燃燒

18、生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，因此正丁烷完全燃燒產(chǎn)物應(yīng)為產(chǎn)物應(yīng)為CO2(g)和和H2O(l)，所以正丁烷的燃燒熱為，所以正丁烷的燃燒熱為H2 878 kJ/mol。【答案【答案】A2(2011新課標(biāo)全國高考新課標(biāo)全國高考)已知已知H2(g)、CO(g)和和CH3OH(l)的燃燒的燃燒熱熱H分別為分別為285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和和726.5 kJmol1。請回答下列問題：。請回答下列問題：(1)用太陽能分解用太陽能分解10 mol水消耗的能量是水消耗的能量是_kJ；(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

19、_?！窘馕觥窘馕觥?1)分解分解10 mol水消耗的能量在數(shù)值上等于水消耗的能量在數(shù)值上等于10 mol H2(g)完全燃燒時(shí)所放出的熱量：完全燃燒時(shí)所放出的熱量：10 mol285.8 kJmol12 858 kJ。(2)根據(jù)根據(jù)CO(g)、CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式，再由蓋斯燃燒熱的熱化學(xué)方程式，再由蓋斯定律可寫出甲醇不完全燃燒的熱化學(xué)方程式。定律可寫出甲醇不完全燃燒的熱化學(xué)方程式。【答案【答案】(1)2 858(2)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H443.5 kJmol1【解析【解析】(1)由蓋斯定律可求出所給反應(yīng)的反應(yīng)熱由蓋斯定律可求出所給反應(yīng)的反應(yīng)熱H

20、(393.5 kJmol1)6(283.0 kJmol1)6(489.0 kJmol1)21 641.0 kJmol1，正確。，正確。(2)由蓋斯定律由蓋斯定律2得該反應(yīng)得該反應(yīng)H317 kJ/mol，正確。，正確。【答案【答案】(1)(2)4(2011山東高考山東高考)已知：已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g)H113.0 kJmol1則反應(yīng)則反應(yīng)NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的的H_kJmol1。【答案【答案】41.85(2011廣東高考廣東高考)已知：已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802 kJmol1CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H206 kJmol1寫出由寫出由CO2生成生成CO的熱化學(xué)方程式的熱化學(xué)方程式_?！窘馕觥窘馕觥扛鶕?jù)蓋斯定律將兩方程式相減即得根據(jù)蓋斯定律將兩方程式相減即得【答案【答案】CO2(g)3H2O(g)=CO(g)3H2(g)2O2(g)H1 008 kJmol1 課時(shí)知能訓(xùn)練課時(shí)知能訓(xùn)練