廣東省中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第7講 質(zhì)量守恒定律課件

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1、第第 7 講講 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律1理解質(zhì)量守恒定律。2能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。3認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。它發(fā)生分解反應(yīng)時，不 生成的物質(zhì)是(1(2012 年重慶) NH4ClO4(高氯酸銨)可用做火箭推進(jìn)劑，當(dāng)能)。ACO2CO2BCl2DN22將 20 g 甲、5 g 乙、8 g 丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析可知反應(yīng)后混合物中含有 5 g 甲、16 g 丙，還含有一種新物質(zhì)丁，則丁物質(zhì)的質(zhì)量是()。A12 gB9 gC. 4 gD17 gAA3某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中()。A只含氧元素B一定含鈉元素和氧元素C只含

2、鈉元素D一定含鈉元素，可能含有氧元素D4已知兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示(一種小球代表一種原子，原子間的短線代表原子的結(jié)合)，下列說法正確的是()。A參加反應(yīng)的物質(zhì)均為化合物B該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D圖示中共有 4 種分子DNH4NO3= N2O2X5. (2010 年廣東)硝銨是一種常用的化肥，受熱易分解。在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：一定條件(1)上述化學(xué)方程式中 X 的化學(xué)式為_。(2)N2O 中氮元素的化合價為_。(3)硝銨應(yīng)_保存。H2O1低溫一、質(zhì)量守恒定律1定義 參加_的各物質(zhì)的_等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_。2質(zhì)量守恒的原因數(shù)目原子的質(zhì)量一切化學(xué)

3、變化遵循質(zhì)量守恒定律的原因：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng) 前 后 原 子 的 _ 沒 有 改 變 ， _ 沒 有 增 減 ，_也沒有改變?；瘜W(xué)反應(yīng) 質(zhì)量總和質(zhì)量總和種類二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1求化學(xué)式、原子個數(shù)或元素符號根據(jù)化學(xué)方程式中某些物質(zhì)化學(xué)式來確定反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式、化學(xué)計量數(shù)或相對原子質(zhì)量。依據(jù)是化學(xué)方程式“=”號兩邊_必須相同，_必須相等。例如：已知反應(yīng) 3NO2X=2HNO3NO，則 X 的化學(xué)式為_。原子數(shù)目H2O原子種類2求質(zhì)量根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中某些物質(zhì)的質(zhì)量求未知反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。例如：已知反應(yīng)：2AB=3CD，且 A 和 B 參加反應(yīng)的質(zhì)量比為 5 2，如果反應(yīng)后生成 C 和

4、D 的質(zhì)量共 21 g，則消耗反應(yīng)物 B 的質(zhì)量為_g。63解釋化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量增加或質(zhì)量減少的現(xiàn)象例如：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕，因此這個反應(yīng)是不遵循質(zhì)量守恒定律的。這種說法正確嗎？_，說明理由：_。不正確 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)時，生成的二氧化碳逸出體系，使 得反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕，但是這個反應(yīng)仍然要遵循質(zhì)量守恒定律考點考點 1質(zhì)量守恒定律的理解質(zhì)量守恒定律的理解【重點歸納】1物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)遵循質(zhì)量守恒定律的前提。2對質(zhì)量守恒定律的理解。(1)原子(三不變)原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。(2)元素(兩不變)元素的種類、質(zhì)量不變。(3)物質(zhì)種類、分子種類(一定變)。(4)化合

5、價、分子數(shù)目(可能變)。3理解質(zhì)量守恒定律需要注意的問題。(1)質(zhì)量守恒定律只強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒，不能推廣到其他物理量，如分子數(shù)、體積等。(2)反應(yīng)物的總質(zhì)量是指參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和，不包括過量的未反應(yīng)的物質(zhì)和雜質(zhì)的質(zhì)量。(3)如果化學(xué)反應(yīng)需要催化劑，那么催化劑不能算作反應(yīng)物。定沒. . 變化的是(【例 1】(2012 年山東東營)化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項中，肯有)。原子的數(shù)目；原子的種類；分子的數(shù)目；分子的種類；元素的種類；物質(zhì)的總質(zhì)量；物質(zhì)的種類。AC BD點撥：反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是分子的種類，分子的種類改變，物質(zhì)的種類必然改變。答案：A考點考點 2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【

6、例 2】 (2012 年廣東)已知某鉀鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：4K2Cr2O7=4K2CrO42X3O2，則生成物X的化學(xué)式是()。ACrO2CCr2O5BCrO3DCr2O3點撥：對于此類問題的解法是先將方程式兩邊各自合并為一個總的“化學(xué)式”，然后在做減法，此時得到的“化學(xué)式”再除以未知物質(zhì)前面的系數(shù)，即為未知物質(zhì)的化學(xué)式。答案：D高溫下。下列說法錯. . 的是(【例 3】(2012 年四川成都)某化學(xué)反應(yīng)過程的微觀示意圖如誤)。A原子是化學(xué)變化中的最小粒子B元素的種類、原子的數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后不變C在化學(xué)變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子D上述反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2AB=A2

7、B點撥：由圖可以看出，反應(yīng)物分子都是雙原子分子，正確的化學(xué)方程式為：2A2B2=2A2B。答案：D考點考點 1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律1(2011 年廣東廣州)某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示，圖中“”和“”分別表示不同的原子。下列說法不正確的是()。A每 3 g 物質(zhì)與 1 g 物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成 2 g 物質(zhì)B每 3 個物質(zhì)分子與 1 個物質(zhì)分子恰好完全反應(yīng)生成2 個物質(zhì)分子C每 3 萬個物質(zhì)分子與 1 萬個物質(zhì)分子恰好完全反應(yīng)生成 2 萬個物質(zhì)分子D每 3n 個物質(zhì)分子與 n 個物質(zhì)分子恰好完全反應(yīng)生成 2n 個物質(zhì)分子解析：由質(zhì)量守恒定律，每 3 g 物質(zhì)與 1 g 物質(zhì)恰好完全反應(yīng)

8、應(yīng)該生成 4 g 物質(zhì)。答案：A考點考點 2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用2(2012 年廣東揭陽)84 消毒液是一種以次氯酸鈉為主的消毒劑，主要成分為次氯酸鈉(NaClO)。它的消毒原理為：2NaClOCO2H2O=X2HClO，則 X 的化學(xué)式為()。ANaClCNaOHBNaHCO3DNa2CO3D3(2012 年廣東肇慶)化學(xué)反應(yīng) 6CO26H2O=X6O2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定 X 的化學(xué)式為()。AC6H12CC6H12O6BC6H12ODC3H6O3解析：這是綠色植物光合作用的化學(xué)反應(yīng)式，生成的產(chǎn)物是葡萄糖(C6H12O6)和氧氣。答案：C4(2012 年廣東佛山)2012

9、 年 3 月 23 至 25 日，佛山開展了“功勛航天員走進(jìn)校園”活動，學(xué)生知道了很多飛船的知識。飛船 常 利 用 反 應(yīng) 2Na2O2 2CO2=2 O2 來 提 供 氧 氣 ，“”中物質(zhì)的化學(xué)式是(ACOCNaOH)。BNa2ODNa2CO3D5(2012 年廣東廣州)AgNO3 固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存。AgNO3 受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣)。體可能是(ASO2CNH3BNO2DN26(2011 年廣東肇慶)燃煤發(fā)電廠利用反應(yīng) 2SO2 2CaCO3X=2CaSO42CO2 來減少 SO2 的排放，其中 X 的化學(xué)式為()。AO2CCO2BCODH2CA7(201

10、1 年廣東深圳)在一密閉容器內(nèi)有 M、N、Q、R 四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表，則下列說法正確的是()。A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B待測物質(zhì) N 的質(zhì)量為 22 gC該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D反應(yīng)中 M、N、Q、R 四種物質(zhì)質(zhì)量比為 9 37 80 111解析：本題分兩步計算思考：第一步是先計算表格中的“待測值”。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前的總質(zhì)量反應(yīng)后的總質(zhì)量，求得“待測”37 g。第二步根據(jù)“在反應(yīng)中質(zhì)量逐漸減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量逐漸增多的是生成物”的規(guī)律，判斷出 M、N、Q是生成物，R 是反應(yīng)物，即可得出反應(yīng)式為 RMNQ，從而可知此反應(yīng)類型為分解反應(yīng)。答案：C8(2011 年廣東佛山改編)在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示。下列未知數(shù)據(jù)計算正確的是()。A.為 7C.為 2.75B為 5D為 16.25、B