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1、第第 7 講講 質量守恒定律質量守恒定律1理解質量守恒定律。2能說明化學反應中的質量關系。3認識定量研究對化學科學發(fā)展的重大作用。它發(fā)生分解反應時，不 生成的物質是(1(2012 年重慶) NH4ClO4(高氯酸銨)可用做火箭推進劑，當能)。ACO2CO2BCl2DN22將 20 g 甲、5 g 乙、8 g 丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學反應，經(jīng)分析可知反應后混合物中含有 5 g 甲、16 g 丙，還含有一種新物質丁，則丁物質的質量是()。A12 gB9 gC. 4 gD17 gAA3某物質和二氧化碳反應后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質中()。A只含氧元素B一定含鈉元素和氧元素C只含
2、鈉元素D一定含鈉元素，可能含有氧元素D4已知兩種物質發(fā)生化學反應的微觀示意圖如下圖所示(一種小球代表一種原子，原子間的短線代表原子的結合)，下列說法正確的是()。A參加反應的物質均為化合物B該反應屬于復分解反應C該反應不符合質量守恒定律D圖示中共有 4 種分子DNH4NO3= N2O2X5. (2010 年廣東)硝銨是一種常用的化肥，受熱易分解。在一定條件下發(fā)生如下反應：一定條件(1)上述化學方程式中 X 的化學式為_。(2)N2O 中氮元素的化合價為_。(3)硝銨應_保存。H2O1低溫一、質量守恒定律1定義 參加_的各物質的_等于反應后生成的各物質的_。2質量守恒的原因數(shù)目原子的質量一切化學
3、變化遵循質量守恒定律的原因：在化學反應中，反應 前 后 原 子 的 _ 沒 有 改 變 ， _ 沒 有 增 減 ，_也沒有改變。化學反應 質量總和質量總和種類二、質量守恒定律的應用1求化學式、原子個數(shù)或元素符號根據(jù)化學方程式中某些物質化學式來確定反應物或生成物的化學式、化學計量數(shù)或相對原子質量。依據(jù)是化學方程式“=”號兩邊_必須相同，_必須相等。例如：已知反應 3NO2X=2HNO3NO，則 X 的化學式為_。原子數(shù)目H2O原子種類2求質量根據(jù)化學反應中某些物質的質量求未知反應物或生成物的質量。例如：已知反應：2AB=3CD，且 A 和 B 參加反應的質量比為 5 2，如果反應后生成 C 和
4、D 的質量共 21 g，則消耗反應物 B 的質量為_g。63解釋化學反應前后質量增加或質量減少的現(xiàn)象例如：碳酸鈉與稀鹽酸反應，反應后溶液質量減輕，因此這個反應是不遵循質量守恒定律的。這種說法正確嗎？_，說明理由：_。不正確 碳酸鈉與稀鹽酸反應時，生成的二氧化碳逸出體系，使 得反應后溶液質量減輕，但是這個反應仍然要遵循質量守恒定律考點考點 1質量守恒定律的理解質量守恒定律的理解【重點歸納】1物質間發(fā)生化學反應是物質遵循質量守恒定律的前提。2對質量守恒定律的理解。(1)原子(三不變)原子的種類、數(shù)目、質量不變。(2)元素(兩不變)元素的種類、質量不變。(3)物質種類、分子種類(一定變)。(4)化合
5、價、分子數(shù)目(可能變)。3理解質量守恒定律需要注意的問題。(1)質量守恒定律只強調質量守恒，不能推廣到其他物理量，如分子數(shù)、體積等。(2)反應物的總質量是指參加化學反應的物質的質量和，不包括過量的未反應的物質和雜質的質量。(3)如果化學反應需要催化劑，那么催化劑不能算作反應物。定沒. . 變化的是(【例 1】(2012 年山東東營)化學反應前后，下列各項中，肯有)。原子的數(shù)目；原子的種類；分子的數(shù)目；分子的種類；元素的種類；物質的總質量；物質的種類。AC BD點撥：反應前后一定發(fā)生變化的是分子的種類，分子的種類改變，物質的種類必然改變。答案：A考點考點 2質量守恒定律的應用質量守恒定律的應用【
6、例 2】 (2012 年廣東)已知某鉀鹽可發(fā)生如下反應：4K2Cr2O7=4K2CrO42X3O2，則生成物X的化學式是()。ACrO2CCr2O5BCrO3DCr2O3點撥：對于此類問題的解法是先將方程式兩邊各自合并為一個總的“化學式”，然后在做減法，此時得到的“化學式”再除以未知物質前面的系數(shù)，即為未知物質的化學式。答案：D高溫下。下列說法錯. . 的是(【例 3】(2012 年四川成都)某化學反應過程的微觀示意圖如誤)。A原子是化學變化中的最小粒子B元素的種類、原子的數(shù)目在化學反應前后不變C在化學變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質的分子D上述反應的化學方程式可表示為：2AB=A2
7、B點撥：由圖可以看出，反應物分子都是雙原子分子，正確的化學方程式為：2A2B2=2A2B。答案：D考點考點 1質量守恒定律質量守恒定律1(2011 年廣東廣州)某化學反應的微觀示意圖如下圖所示，圖中“”和“”分別表示不同的原子。下列說法不正確的是()。A每 3 g 物質與 1 g 物質恰好完全反應生成 2 g 物質B每 3 個物質分子與 1 個物質分子恰好完全反應生成2 個物質分子C每 3 萬個物質分子與 1 萬個物質分子恰好完全反應生成 2 萬個物質分子D每 3n 個物質分子與 n 個物質分子恰好完全反應生成 2n 個物質分子解析：由質量守恒定律，每 3 g 物質與 1 g 物質恰好完全反應
8、應該生成 4 g 物質。答案：A考點考點 2質量守恒定律的應用質量守恒定律的應用2(2012 年廣東揭陽)84 消毒液是一種以次氯酸鈉為主的消毒劑，主要成分為次氯酸鈉(NaClO)。它的消毒原理為：2NaClOCO2H2O=X2HClO，則 X 的化學式為()。ANaClCNaOHBNaHCO3DNa2CO3D3(2012 年廣東肇慶)化學反應 6CO26H2O=X6O2，根據(jù)質量守恒定律確定 X 的化學式為()。AC6H12CC6H12O6BC6H12ODC3H6O3解析：這是綠色植物光合作用的化學反應式，生成的產(chǎn)物是葡萄糖(C6H12O6)和氧氣。答案：C4(2012 年廣東佛山)2012
9、 年 3 月 23 至 25 日，佛山開展了“功勛航天員走進校園”活動，學生知道了很多飛船的知識。飛船 常 利 用 反 應 2Na2O2 2CO2=2 O2 來 提 供 氧 氣 ，“”中物質的化學式是(ACOCNaOH)。BNa2ODNa2CO3D5(2012 年廣東廣州)AgNO3 固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存。AgNO3 受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣)。體可能是(ASO2CNH3BNO2DN26(2011 年廣東肇慶)燃煤發(fā)電廠利用反應 2SO2 2CaCO3X=2CaSO42CO2 來減少 SO2 的排放，其中 X 的化學式為()。AO2CCO2BCODH2CA7(201
10、1 年廣東深圳)在一密閉容器內(nèi)有 M、N、Q、R 四種物質，在一定條件下充分反應，反應前后各物質質量如下表，則下列說法正確的是()。A.該反應屬于化合反應B待測物質 N 的質量為 22 gC該反應屬于分解反應D反應中 M、N、Q、R 四種物質質量比為 9 37 80 111解析：本題分兩步計算思考：第一步是先計算表格中的“待測值”。根據(jù)質量守恒定律，反應前的總質量反應后的總質量，求得“待測”37 g。第二步根據(jù)“在反應中質量逐漸減少的是反應物，質量逐漸增多的是生成物”的規(guī)律，判斷出 M、N、Q是生成物，R 是反應物，即可得出反應式為 RMNQ，從而可知此反應類型為分解反應。答案：C8(2011 年廣東佛山改編)在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質的質量部分數(shù)據(jù)如下表所示。下列未知數(shù)據(jù)計算正確的是()。A.為 7C.為 2.75B為 5D為 16.25、B
廣東省中考化學復習 第7講 質量守恒定律課件
