高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題四 離子反應(yīng)與離子方程式 ppt

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1、專題四專題四 離子反應(yīng)與離子離子反應(yīng)與離子方程式方程式要求：要求：1、認真聽講、認真聽講 2、適當(dāng)做好聽課筆記、適當(dāng)做好聽課筆記 3、及時做相應(yīng)的鞏固練習(xí)、及時做相應(yīng)的鞏固練習(xí)考綱要求考綱要求1、了解電解質(zhì)的概念、了解電解質(zhì)的概念2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性3、了解溶液、了解溶液pH 值的定義；測定溶液值的定義；測定溶液pH值的方法值的方法4、了解離子反應(yīng)的概念；離子反應(yīng)、了解離子反應(yīng)的概念；離子反應(yīng)發(fā)生的條件；常見離子的檢驗方法發(fā)生的條件；常見離子的檢驗方法一、電離方程式及酸堿鹽概念一、電離方程式及酸堿鹽概念 電解質(zhì)：

2、在水溶液里或熔融狀態(tài)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài) 下下能導(dǎo)電的化合物能導(dǎo)電的化合物 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物都不能導(dǎo)電的化合物化合物化合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)鞏固練習(xí)鞏固練習(xí) 1、現(xiàn)有以下物質(zhì)：、現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體晶體 液液態(tài)態(tài)HCl CaCO3固體固體 熔融熔融KCl 蔗蔗糖糖 銅銅 CO2 NaOH溶液溶液 KOH固固體體 酒精酒精（1）能導(dǎo)電的是）能導(dǎo)電的是_（2）屬于電解質(zhì)的是）屬于電解質(zhì)的是 屬屬于非電解質(zhì)的是于非電解質(zhì)的是_,既不是電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也是不非電解質(zhì)是的也是不非電解質(zhì)是的_。 以上物質(zhì)中：以上物

3、質(zhì)中：2、下列敘述正確的是、下列敘述正確的是( )A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電氯化鈉溶液能導(dǎo)電,所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電,所以氯化鈉不是電解質(zhì)所以氯化鈉不是電解質(zhì)C.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電氯化氫的水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)所以氯化氫是電解質(zhì)D.氯氣溶于水能導(dǎo)電氯氣溶于水能導(dǎo)電,所以氯水是電解質(zhì)所以氯水是電解質(zhì)E.Cu能導(dǎo)電能導(dǎo)電,所以所以Cu是電解質(zhì)是電解質(zhì) F.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電三氧化硫溶于水能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì)所以三氧化硫是電解質(zhì)C結(jié)論結(jié)論1、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì) 不不一定是電解質(zhì)一定是電解質(zhì)

4、2、非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物、非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)質(zhì)不一定是非電解質(zhì)理解記憶理解記憶1) 電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是：在水溶液中或電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是：在水溶液中或熔融狀態(tài)下。熔融狀態(tài)下。 3) 酸、堿、鹽和大部分酸、堿、鹽和大部分金屬氧化物是電解質(zhì)。金屬氧化物是電解質(zhì)。 4) 非金屬氧化物和大部非金屬氧化物和大部分有機物是非電解質(zhì)。分有機物是非電解質(zhì)。 5) 單質(zhì)和混合物既不是單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2）水溶液中導(dǎo)電的離子必須由化合物所）水溶液中導(dǎo)電的離子必須由化合物所電離電離，而不是由其與水反應(yīng)的產(chǎn)物電離。而不是由其與水反應(yīng)的產(chǎn)物電

5、離。如：如：SO2、NH3如：如：HCl、NaOH、如：如：SO2、CO C2H5OH、苯、苯如：鐵、金剛石如：鐵、金剛石 空氣、鹽酸空氣、鹽酸a 、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒；、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒；b 、原子團不能拆開。、原子團不能拆開。6）電離方程式書寫原則：）電離方程式書寫原則：例如：例如：Na2SO4 = 2Na+ + SO42-練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式H2SO4Ca(OH)2NaHSO4HClKOHCuSO4= 2H+ + SO42- = Ca2+2OH- = Na+H+SO42-= H+ + Cl-= K+OH-= Cu2+SO42-酸、

6、堿、鹽的定義？酸、堿、鹽的定義？五、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)五、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液中：在水溶液中全部全部電離成離子的電解質(zhì)電離成離子的電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中：在水溶液中部分部分電離成離子的電解質(zhì)電離成離子的電解質(zhì)特征特征: 全部電離全部電離特征特征: 部分電離部分電離如：如：NaCl、AgNO3如：如：CH3COOH一些常見的弱電解質(zhì)一些常見的弱電解質(zhì):例如例如: H2S CH3COOH NH3.H2OH2O H2SO3 HClO HF H2CO3可以通過可以通過相相同濃度溶液同濃度溶液的導(dǎo)電性的導(dǎo)電性實實驗來驗證。驗來驗證。化合物化合物電電 解解 質(zhì)質(zhì)非電解質(zhì)

7、非電解質(zhì)強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 在表示方法上怎樣區(qū)分強電解質(zhì)和弱在表示方法上怎樣區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)呢？電解質(zhì)呢？例如：例如：CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- - + H+ H+ +練習(xí)：寫出下列弱電解質(zhì)的電離方程式練習(xí)：寫出下列弱電解質(zhì)的電離方程式H H2 2O O H H2 2SOSO3 3 HClOHClOHF HF H H2 2COCO3 3NHNH3 3. .H H2 2O OH H+ +OH+OH- - H H+ +HSO+HSO3 3- -H H+ +ClO+ClO- -H H+ + + F+ F- - H H+ +HCO+HCO3 3-

8、 - NH NH4 4+ + OH+ OH- - 強電解質(zhì)強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)電離程度電離程度溶液中粒子溶液中粒子同濃度溶液同濃度溶液導(dǎo)電性導(dǎo)電性 物質(zhì)物質(zhì)類別實例類別實例比較比較離子化合物離子化合物 某某些共價化合物些共價化合物某些共價化合物某些共價化合物完全電離完全電離部分電離部分電離離子離子分子，離子分子，離子強強弱弱大多數(shù)鹽類，大多數(shù)鹽類，強酸，強堿，強酸，強堿，(如如 KNO3 NaCl，KOH，)弱酸，弱堿，弱酸，弱堿，水，如醋酸，水，如醋酸，碳酸，氨水碳酸，氨水二、離子反應(yīng)和離子方程式二、離子反應(yīng)和離子方程式l、離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子反應(yīng)常指離子反應(yīng)常指有離

9、子參加或生成有離子參加或生成的的化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)。其其發(fā)生的條件發(fā)生的條件是：是： (1)生成難溶性物質(zhì)生成難溶性物質(zhì)(記溶解性表記溶解性表)； (2)生成難電離物質(zhì)生成難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等弱酸、弱堿、水等)； (3)生成氣體；生成氣體； (4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、水解發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、水解反應(yīng)等。（舉例）反應(yīng)等。（舉例）2、離子方程式、離子方程式 (1)定義定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號表：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式離子方程式。 (2)書寫步驟：書寫步驟： 寫寫寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式； 拆拆把易溶于

10、水、易電離的物質(zhì)拆寫把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式；成離子形式； 刪刪將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去；端刪去； 查查檢查方程式兩端各元素的原子個檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。數(shù)和電荷數(shù)是否相等。 (3)意義：意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個反不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且還能表示同一類的反應(yīng)。應(yīng)，而且還能表示同一類的反應(yīng)。 3、離子方程式的書寫原則、離子方程式的書寫原則 (1)在在反應(yīng)反應(yīng)物或生成物物或生成物中出現(xiàn)中出現(xiàn)的的非電解質(zhì)，非電解質(zhì)，難電離物質(zhì)，以及難溶物和氣體，難電離物質(zhì)，以及難溶物和氣體，出現(xiàn)在出現(xiàn)在離子方程式中一律寫分

11、子式或化學(xué)式。離子方程式中一律寫分子式或化學(xué)式。非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：C2H5OH、NH3等等難電離物質(zhì)：難電離物質(zhì)： 弱酸弱酸：HAc、H2CO3、H2S、HCN、HClO、H2SiO3絕大多數(shù)有機羧酸絕大多數(shù)有機羧酸 中強酸：中強酸：HF、H2SO3、H3PO4、HCOOH(甲酸甲酸) 弱堿弱堿：NH3H2O 中性物質(zhì)：中性物質(zhì)：H2O難溶物：難溶物：見溶解性表見溶解性表 氣體：氣體：Cl2、CO、CO2、H2S、O2、N2 (2)固體間發(fā)生固體間發(fā)生的某些的某些反應(yīng)反應(yīng)(不是熔融狀態(tài)不是熔融狀態(tài)下），雖然反應(yīng)是在電解質(zhì)之間進行，下），雖然反應(yīng)是在電解質(zhì)之間進行，但但無離子方程式無離子方程式

12、，如：，如： Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O（3）有）有濃硫酸濃硫酸參加的某些反應(yīng)，無離子方參加的某些反應(yīng)，無離子方程式程式,如：如： Cu+2H2SO4(濃濃)=CuSO4+SO2+2H2O NaCl(固固)+H2SO4(濃濃) = NaHSO4+HCl 但濃鹽酸和濃但濃鹽酸和濃HNO3不能如此類推，因為不能如此類推，因為濃濃HCl和濃和濃HNO3中都含有大量的水。中都含有大量的水。(4)氧化物氧化物在書寫時一律在書寫時一律寫化學(xué)式寫化學(xué)式 SO3+2OH- = SO42-+H2O CaO + 2H+ = Ca2+H2O(5)對于對于微溶微溶于水的于水的物質(zhì)物質(zhì)

13、，要，要按實際情況，區(qū)按實際情況，區(qū)別處理別處理。如條件是澄清的石灰水，則應(yīng)拆，。如條件是澄清的石灰水，則應(yīng)拆，若給的是石灰乳則不能拆。若給的是石灰乳則不能拆。(6)有有酸式鹽酸式鹽參加的某些反應(yīng)。參加的某些反應(yīng)。 常見的常見的某些酸式鹽某些酸式鹽的酸根有的酸根有HSO4-、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-，在這些酸，在這些酸根中只有根中只有HSO4-一般寫成一般寫成H+和和SO42-，其它，其它弱酸弱酸(或中強酸或中強酸)的酸根一律不能拆的酸根一律不能拆。 4、離子方程式的正誤判斷、離子方程式的正誤判斷 (1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀看離子反應(yīng)是否符合客

14、觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 (2)看看“=”、“”、“”等是否正確等是否正確。 (3)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如。如HCO3-不能寫成不能寫成CO32-+ H+，HSO4-通常應(yīng)寫通常應(yīng)寫成成SO42-+H+，HCOO-不可寫成不可寫成COOH-等等 (4)看是否漏掉離子反應(yīng)看是否漏掉離子反應(yīng)。如。如Ba(OH)2溶液與溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與與SO42-的離的離子反應(yīng)，又要寫子反應(yīng)，又要寫Cu2+與與OH-的離子反應(yīng)。的離子反應(yīng)。應(yīng)用應(yīng)用(5)看電荷是否守恒?？措姾墒欠袷睾?。如如FeCl2溶液與溶液與

15、Cl2反應(yīng)，反應(yīng)，不能寫成不能寫成Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-，而應(yīng)寫成，而應(yīng)寫成2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，同時兩邊各原子，同時兩邊各原子數(shù)也應(yīng)相等。數(shù)也應(yīng)相等。(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。 如稀如稀H2SO4與與Ba (OH)2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)不能寫成不能寫成H+OH-SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O應(yīng)為應(yīng)為2H+2OH-+SO42-Ba2+ =BaSO4+2H2O(7)看是否符合題設(shè)條件及要求看是否符合題設(shè)條件及要求。 如如“過量過量”、“少量少量”、“足量足量”、“等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量”、“適量適量”、“任意量任意量”以及滴加順

16、序等對反應(yīng)方程式的影響以及滴加順序等對反應(yīng)方程式的影響如如Al(OH)3的相關(guān)反應(yīng)的相關(guān)反應(yīng)三、離子三、離子共存問題共存問題 離子之間能否共存的問題離子之間能否共存的問題實際上是實際上是離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若，若不發(fā)生不發(fā)生反應(yīng)即可共存反應(yīng)即可共存，若反應(yīng)則不能共存。，若反應(yīng)則不能共存。 1）在酸性條件下）在酸性條件下 不能大量共存不能大量共存的有的有OH-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、CN-、SiO32- 2）在強堿性條件下）在強堿性條件下 不能大量共存不能大量共存的有的有H+、NH4+、Mg

17、2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-應(yīng)用應(yīng)用 相互反應(yīng)相互反應(yīng)生成生成沉淀沉淀而而不能共存。如：不能共存。如： Ca2+CO32-、Ba2+SO42-、Ag+Cl-等等 相互反應(yīng)生成相互反應(yīng)生成氣體氣體而不能共存。如：而不能共存。如： H+CO32-、NH4+OH-等等 生成生成難電離物質(zhì)難電離物質(zhì)而不能共存。如：而不能共存。如： H+OH-、H+Ac-、H+ClO-等等 因因氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)而不能共存。如：而不能共存。如： MnO4-+Cl-+H+、H+NO3-+S2-、 S2-+SO32-+H+等等另有另有典型題例典型題例P.14題型一、題型二、題型三題型一、題型二、題型三課后練習(xí)課后練習(xí) P.15-16頁基礎(chǔ)訓(xùn)練和能力訓(xùn)練頁基礎(chǔ)訓(xùn)練和能力訓(xùn)練