《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題四 離子反應(yīng)與離子方程式 ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題四 離子反應(yīng)與離子方程式 ppt（20頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題四專題四 離子反應(yīng)與離子離子反應(yīng)與離子方程式方程式要求：要求：1、認(rèn)真聽講、認(rèn)真聽講 2、適當(dāng)做好聽課筆記、適當(dāng)做好聽課筆記 3、及時(shí)做相應(yīng)的鞏固練習(xí)、及時(shí)做相應(yīng)的鞏固練習(xí)考綱要求考綱要求1、了解電解質(zhì)的概念、了解電解質(zhì)的概念2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性3、了解溶液、了解溶液pH 值的定義；測(cè)定溶液值的定義；測(cè)定溶液pH值的方法值的方法4、了解離子反應(yīng)的概念；離子反應(yīng)、了解離子反應(yīng)的概念；離子反應(yīng)發(fā)生的條件；常見離子的檢驗(yàn)方法發(fā)生的條件；常見離子的檢驗(yàn)方法一、電離方程式及酸堿鹽概念一、電離方程式及酸堿鹽概念 電解質(zhì)：
2、在水溶液里或熔融狀態(tài)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài) 下下能導(dǎo)電的化合物能導(dǎo)電的化合物 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物都不能導(dǎo)電的化合物化合物化合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)鞏固練習(xí)鞏固練習(xí) 1、現(xiàn)有以下物質(zhì)：、現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體晶體 液液態(tài)態(tài)HCl CaCO3固體固體 熔融熔融KCl 蔗蔗糖糖 銅銅 CO2 NaOH溶液溶液 KOH固固體體 酒精酒精（1）能導(dǎo)電的是）能導(dǎo)電的是_（2）屬于電解質(zhì)的是）屬于電解質(zhì)的是 屬屬于非電解質(zhì)的是于非電解質(zhì)的是_,既不是電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也是不非電解質(zhì)是的也是不非電解質(zhì)是的_。 以上物質(zhì)中：以上物
3、質(zhì)中：2、下列敘述正確的是、下列敘述正確的是( )A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電氯化鈉溶液能導(dǎo)電,所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電,所以氯化鈉不是電解質(zhì)所以氯化鈉不是電解質(zhì)C.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電氯化氫的水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)所以氯化氫是電解質(zhì)D.氯氣溶于水能導(dǎo)電氯氣溶于水能導(dǎo)電,所以氯水是電解質(zhì)所以氯水是電解質(zhì)E.Cu能導(dǎo)電能導(dǎo)電,所以所以Cu是電解質(zhì)是電解質(zhì) F.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電三氧化硫溶于水能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì)所以三氧化硫是電解質(zhì)C結(jié)論結(jié)論1、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì) 不不一定是電解質(zhì)一定是電解質(zhì)
4、2、非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物、非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)質(zhì)不一定是非電解質(zhì)理解記憶理解記憶1) 電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是：在水溶液中或電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是：在水溶液中或熔融狀態(tài)下。熔融狀態(tài)下。 3) 酸、堿、鹽和大部分酸、堿、鹽和大部分金屬氧化物是電解質(zhì)。金屬氧化物是電解質(zhì)。 4) 非金屬氧化物和大部非金屬氧化物和大部分有機(jī)物是非電解質(zhì)。分有機(jī)物是非電解質(zhì)。 5) 單質(zhì)和混合物既不是單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2）水溶液中導(dǎo)電的離子必須由化合物所）水溶液中導(dǎo)電的離子必須由化合物所電離電離，而不是由其與水反應(yīng)的產(chǎn)物電離。而不是由其與水反應(yīng)的產(chǎn)物電
5、離。如：如：SO2、NH3如：如：HCl、NaOH、如：如：SO2、CO C2H5OH、苯、苯如：鐵、金剛石如：鐵、金剛石 空氣、鹽酸空氣、鹽酸a 、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒；、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒；b 、原子團(tuán)不能拆開。、原子團(tuán)不能拆開。6）電離方程式書寫原則：）電離方程式書寫原則：例如：例如：Na2SO4 = 2Na+ + SO42-練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式H2SO4Ca(OH)2NaHSO4HClKOHCuSO4= 2H+ + SO42- = Ca2+2OH- = Na+H+SO42-= H+ + Cl-= K+OH-= Cu2+SO42-酸、
6、堿、鹽的定義？酸、堿、鹽的定義？五、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)五、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中：在水溶液中全部全部電離成離子的電解質(zhì)電離成離子的電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中：在水溶液中部分部分電離成離子的電解質(zhì)電離成離子的電解質(zhì)特征特征: 全部電離全部電離特征特征: 部分電離部分電離如：如：NaCl、AgNO3如：如：CH3COOH一些常見的弱電解質(zhì)一些常見的弱電解質(zhì):例如例如: H2S CH3COOH NH3.H2OH2O H2SO3 HClO HF H2CO3可以通過可以通過相相同濃度溶液同濃度溶液的導(dǎo)電性的導(dǎo)電性實(shí)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。驗(yàn)來驗(yàn)證?；衔锘衔镫婋?解解 質(zhì)質(zhì)非電解質(zhì)
7、非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 在表示方法上怎樣區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱在表示方法上怎樣區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)呢？電解質(zhì)呢？例如：例如：CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- - + H+ H+ +練習(xí)：寫出下列弱電解質(zhì)的電離方程式練習(xí)：寫出下列弱電解質(zhì)的電離方程式H H2 2O O H H2 2SOSO3 3 HClOHClOHF HF H H2 2COCO3 3NHNH3 3. .H H2 2O OH H+ +OH+OH- - H H+ +HSO+HSO3 3- -H H+ +ClO+ClO- -H H+ + + F+ F- - H H+ +HCO+HCO3 3-
8、 - NH NH4 4+ + OH+ OH- - 強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)電離程度電離程度溶液中粒子溶液中粒子同濃度溶液同濃度溶液導(dǎo)電性導(dǎo)電性 物質(zhì)物質(zhì)類別實(shí)例類別實(shí)例比較比較離子化合物離子化合物 某某些共價(jià)化合物些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物完全電離完全電離部分電離部分電離離子離子分子，離子分子，離子強(qiáng)強(qiáng)弱弱大多數(shù)鹽類，大多數(shù)鹽類，強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，(如如 KNO3 NaCl，KOH，)弱酸，弱堿，弱酸，弱堿，水，如醋酸，水，如醋酸，碳酸，氨水碳酸，氨水二、離子反應(yīng)和離子方程式二、離子反應(yīng)和離子方程式l、離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子反應(yīng)常指離子反應(yīng)常指有離
9、子參加或生成有離子參加或生成的的化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)。其其發(fā)生的條件發(fā)生的條件是：是： (1)生成難溶性物質(zhì)生成難溶性物質(zhì)(記溶解性表記溶解性表)； (2)生成難電離物質(zhì)生成難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等弱酸、弱堿、水等)； (3)生成氣體；生成氣體； (4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、水解發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、水解反應(yīng)等。（舉例）反應(yīng)等。（舉例）2、離子方程式、離子方程式 (1)定義定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式離子方程式。 (2)書寫步驟：書寫步驟： 寫寫寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式； 拆拆把易溶于
10、水、易電離的物質(zhì)拆寫把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式；成離子形式； 刪刪將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去；端刪去； 查查檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。數(shù)和電荷數(shù)是否相等。 (3)意義：意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且還能表示同一類的反應(yīng)。應(yīng)，而且還能表示同一類的反應(yīng)。 3、離子方程式的書寫原則、離子方程式的書寫原則 (1)在在反應(yīng)反應(yīng)物或生成物物或生成物中出現(xiàn)中出現(xiàn)的的非電解質(zhì)，非電解質(zhì)，難電離物質(zhì)，以及難溶物和氣體，難電離物質(zhì)，以及難溶物和氣體，出現(xiàn)在出現(xiàn)在離子方程式中一律寫分
11、子式或化學(xué)式。離子方程式中一律寫分子式或化學(xué)式。非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：C2H5OH、NH3等等難電離物質(zhì)：難電離物質(zhì)： 弱酸弱酸：HAc、H2CO3、H2S、HCN、HClO、H2SiO3絕大多數(shù)有機(jī)羧酸絕大多數(shù)有機(jī)羧酸 中強(qiáng)酸：中強(qiáng)酸：HF、H2SO3、H3PO4、HCOOH(甲酸甲酸) 弱堿弱堿：NH3H2O 中性物質(zhì)：中性物質(zhì)：H2O難溶物：難溶物：見溶解性表見溶解性表 氣體：氣體：Cl2、CO、CO2、H2S、O2、N2 (2)固體間發(fā)生固體間發(fā)生的某些的某些反應(yīng)反應(yīng)(不是熔融狀態(tài)不是熔融狀態(tài)下），雖然反應(yīng)是在電解質(zhì)之間進(jìn)行，下），雖然反應(yīng)是在電解質(zhì)之間進(jìn)行，但但無離子方程式無離子方程式
12、，如：，如： Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O（3）有）有濃硫酸濃硫酸參加的某些反應(yīng)，無離子方參加的某些反應(yīng)，無離子方程式程式,如：如： Cu+2H2SO4(濃濃)=CuSO4+SO2+2H2O NaCl(固固)+H2SO4(濃濃) = NaHSO4+HCl 但濃鹽酸和濃但濃鹽酸和濃HNO3不能如此類推，因?yàn)椴荒苋绱祟愅?，因?yàn)闈鉂釮Cl和濃和濃HNO3中都含有大量的水。中都含有大量的水。(4)氧化物氧化物在書寫時(shí)一律在書寫時(shí)一律寫化學(xué)式寫化學(xué)式 SO3+2OH- = SO42-+H2O CaO + 2H+ = Ca2+H2O(5)對(duì)于對(duì)于微溶微溶于水的于水的物質(zhì)物質(zhì)
13、，要，要按實(shí)際情況，區(qū)按實(shí)際情況，區(qū)別處理別處理。如條件是澄清的石灰水，則應(yīng)拆，。如條件是澄清的石灰水，則應(yīng)拆，若給的是石灰乳則不能拆。若給的是石灰乳則不能拆。(6)有有酸式鹽酸式鹽參加的某些反應(yīng)。參加的某些反應(yīng)。 常見的常見的某些酸式鹽某些酸式鹽的酸根有的酸根有HSO4-、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-，在這些酸，在這些酸根中只有根中只有HSO4-一般寫成一般寫成H+和和SO42-，其它，其它弱酸弱酸(或中強(qiáng)酸或中強(qiáng)酸)的酸根一律不能拆的酸根一律不能拆。 4、離子方程式的正誤判斷、離子方程式的正誤判斷 (1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀看離子反應(yīng)是否符合客
14、觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 (2)看看“=”、“”、“”等是否正確等是否正確。 (3)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如。如HCO3-不能寫成不能寫成CO32-+ H+，HSO4-通常應(yīng)寫通常應(yīng)寫成成SO42-+H+，HCOO-不可寫成不可寫成COOH-等等 (4)看是否漏掉離子反應(yīng)看是否漏掉離子反應(yīng)。如。如Ba(OH)2溶液與溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與與SO42-的離的離子反應(yīng)，又要寫子反應(yīng)，又要寫Cu2+與與OH-的離子反應(yīng)。的離子反應(yīng)。應(yīng)用應(yīng)用(5)看電荷是否守恒?？措姾墒欠袷睾?。如如FeCl2溶液與溶液與
15、Cl2反應(yīng)，反應(yīng)，不能寫成不能寫成Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-，而應(yīng)寫成，而應(yīng)寫成2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，同時(shí)兩邊各原子，同時(shí)兩邊各原子數(shù)也應(yīng)相等。數(shù)也應(yīng)相等。(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。 如稀如稀H2SO4與與Ba (OH)2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)不能寫成不能寫成H+OH-SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O應(yīng)為應(yīng)為2H+2OH-+SO42-Ba2+ =BaSO4+2H2O(7)看是否符合題設(shè)條件及要求看是否符合題設(shè)條件及要求。 如如“過量過量”、“少量少量”、“足量足量”、“等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量”、“適量適量”、“任意量任意量”以及滴加順
16、序等對(duì)反應(yīng)方程式的影響以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)方程式的影響如如Al(OH)3的相關(guān)反應(yīng)的相關(guān)反應(yīng)三、離子三、離子共存問題共存問題 離子之間能否共存的問題離子之間能否共存的問題實(shí)際上是實(shí)際上是離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若，若不發(fā)生不發(fā)生反應(yīng)即可共存反應(yīng)即可共存，若反應(yīng)則不能共存。，若反應(yīng)則不能共存。 1）在酸性條件下）在酸性條件下 不能大量共存不能大量共存的有的有OH-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、CN-、SiO32- 2）在強(qiáng)堿性條件下）在強(qiáng)堿性條件下 不能大量共存不能大量共存的有的有H+、NH4+、Mg
17、2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-應(yīng)用應(yīng)用 相互反應(yīng)相互反應(yīng)生成生成沉淀沉淀而而不能共存。如：不能共存。如： Ca2+CO32-、Ba2+SO42-、Ag+Cl-等等 相互反應(yīng)生成相互反應(yīng)生成氣體氣體而不能共存。如：而不能共存。如： H+CO32-、NH4+OH-等等 生成生成難電離物質(zhì)難電離物質(zhì)而不能共存。如：而不能共存。如： H+OH-、H+Ac-、H+ClO-等等 因因氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)而不能共存。如：而不能共存。如： MnO4-+Cl-+H+、H+NO3-+S2-、 S2-+SO32-+H+等等另有另有典型題例典型題例P.14題型一、題型二、題型三題型一、題型二、題型三課后練習(xí)課后練習(xí) P.15-16頁基礎(chǔ)訓(xùn)練和能力訓(xùn)練頁基礎(chǔ)訓(xùn)練和能力訓(xùn)練
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