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1、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律如何正確書寫化學方程式如何正確書寫化學方程式利用化學方程式的簡單計算利用化學方程式的簡單計算一 知識結構:化化 學學 方方 程程 式式概念概念:涵義涵義書寫原則書寫原則書寫步驟書寫步驟應用應用用化學式來表示化學反應的式子用化學式來表示化學反應的式子表示反應物表示反應物, ,生成物和反應條件生成物和反應條件表示反應物表示反應物, ,生成物之間的質(zhì)量比生成物之間的質(zhì)量比以客觀事實為基礎以客觀事實為基礎遵守質(zhì)量守恒定律遵守質(zhì)量守恒定律1 1、寫寫短線左邊反應物，右邊生成物短線左邊反應物，右邊生成物2、 配配依據(jù)依據(jù)方法方法質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律最小公倍數(shù)法、分數(shù)法等最小公倍
2、數(shù)法、分數(shù)法等4 4、注注注明條件以及生成物的狀態(tài)注明條件以及生成物的狀態(tài)“ “ 、 ” ”3 3、等等將短線改為等號將短線改為等號1 1、表示化學反應、表示化學反應2 2、根據(jù)化學方程式進行計算、根據(jù)化學方程式進行計算3 3、計算題格式：、計算題格式： 設、方、關、比、算、答設、方、關、比、算、答5 、查查檢查化學方程式檢查化學方程式 一、回頭望一望回頭望一望 化學變化的實質(zhì)是什么？化學變化的實質(zhì)是什么？ 情景1：蠟燭燃燒前后質(zhì)量是否發(fā)生變化 蠟燭氧氣 二氧化碳水點燃點燃情景2：酒精燃燒前后質(zhì)量是否變化酒精氧氣 二氧化碳水點燃點燃 參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和存在什
3、么關系情景2：酒精燃燒前后質(zhì)量是否變化？情景1：蠟燭燃燒前后質(zhì)量是否發(fā)生變化？ 參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。小結 一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律 參加參加化學反應的化學反應的各各物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量總和總和等于反應后生成的等于反應后生成的各各物質(zhì)物質(zhì)的的質(zhì)量總和質(zhì)量總和反應前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等 因為化學反應的過程，從微觀上來看，實質(zhì)上就是反應物的分子破裂為原子，原子又重新組合成新分子的過程。在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。分分 子子破裂破裂原原 子子聚集成聚集成新新物物質(zhì)質(zhì)新新分
4、分子子重新組合重新組合破裂破裂重新組合聚集成H2O2H2O 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律的原因化學反應遵循質(zhì)量守恒定律的原因宏觀宏觀微觀微觀原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類六不變六不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變分子的數(shù)目可能變分子的數(shù)目可能變練習 判斷下列說法是否正確： 燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。 3g 3g碳在碳在10g10g氧氣中充分燃燒，生成氧氣中充分燃燒，生成13g13g二氧二氧化碳?；?。 1下圖形象地表示某反應前后反應物與生下圖形象地表示某反應前后
5、反應物與生成物分子及其數(shù)目的變化，成物分子及其數(shù)目的變化， 分別表示分別表示A、B、C三種不同的分子。該反三種不同的分子。該反應的化學方程式中應的化學方程式中A、B、C前的化學計量前的化學計量數(shù)之比為（數(shù)之比為（ ） 反應前反應前 反應后反應后 A 4 1 3 B 3 1 2 C 4 1 2 D 3 1 3B B3. 4.4.確定物質(zhì)的元素組成確定物質(zhì)的元素組成 分析分析: :HH2 2O + COO + CO2 2 淀粉淀粉 + O+ O2 2 例例 : : 植物進行光合作用可簡單表示為植物進行光合作用可簡單表示為 HH2 2O + COO + CO2 2 淀粉淀粉 + O+ O2 2 由此
6、判斷：由此判斷：淀粉中一定含有淀粉中一定含有 _元素，可能元素，可能含有含有 元素。元素。H O C OC,H（提點（提點: :化學反應前后化學反應前后元素種類守恒元素種類守恒）C ,HO二、如何正確書寫化學方程式二、如何正確書寫化學方程式 本節(jié)重點：化學方程式配平本節(jié)重點：化學方程式配平 配平方法：最小公倍數(shù)法、分數(shù)法。配平方法：最小公倍數(shù)法、分數(shù)法。 配平步驟：配平步驟：寫、配、等、注、查。寫、配、等、注、查。 化學方程式的書寫步驟(1)寫寫:點燃根據(jù)事實寫出反應物和生成物的化學式根據(jù)事實寫出反應物和生成物的化學式,中間中間用短橫線相連用短橫線相連.P + O2 P2O5(2)配配:配平化
7、學方程式配平化學方程式,并檢驗并檢驗(就是等號兩邊各種原子的數(shù)就是等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等目必須相等)4P + 502 2P2O5(3)等等:將短橫線改寫成將短橫線改寫成 “ ”4P +502 2P205(4)注注:標明反應發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)標明反應發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)“”或或“”(5)查查：檢查化學式是否寫錯，化學方程式是否配平檢查化學式是否寫錯，化學方程式是否配平,條件條件和物質(zhì)狀態(tài)標注是否標了和物質(zhì)狀態(tài)標注是否標了,標了是否恰當。標了是否恰當。4P + 502 2P205二氧化碳是常用的滅火劑，但有的金屬著火二氧化碳是常用的滅火劑，但有的金屬著火卻不能用二氧化碳滅火。如金屬鎂
8、在二氧化卻不能用二氧化碳滅火。如金屬鎂在二氧化碳中可以繼續(xù)燃燒，生成白色的氧化鎂和黑碳中可以繼續(xù)燃燒，生成白色的氧化鎂和黑色的碳。請寫出反應的化學方程式。色的碳。請寫出反應的化學方程式。2Mg + CO2 2MgO + C點燃點燃下列化學方程式書寫是否正確？如不正確，說明原因。下列化學方程式書寫是否正確？如不正確，說明原因。1. 4Fe + 3O2 2Fe2O32. HgO Hg + O23. 2H2O 2H2 + O24. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2點點 燃燃通電通電2HgO 2Hg + O22H2O 2H2 + O2通電通電2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O23Fe
9、+2O2 Fe3O4 點燃點燃C + O2 CO2點燃點燃2H2O2 2H2O +O2MnO25. C + O2 CO26. 4H2O2 4H2O +2O27. Fe+CuSO4 Cu +FeSO48. Mg+O2 MgO2 點點 燃燃點點 燃燃MnO2Fe+CuSO4 Cu +FeSO42Mg+O2 2MgO點燃點燃文字表達式碳氧氣 二氧化碳“和”“反應條件”“生成”反應物生成物點燃點燃化學方程式化學方程式 用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式 。意義：1、質(zhì)的方面：表明反應物、生成物和反應條件。2、量的方面：（1）各物質(zhì)間反應的質(zhì)量比）各物質(zhì)間反應的質(zhì)量比（2 2）各物質(zhì)間反應時的
10、微粒個數(shù)比；）各物質(zhì)間反應時的微粒個數(shù)比； 點燃點燃C + O2 CO2反應方程式提供的信息1、碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；2、每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。3、1個碳原子與1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子；點燃點燃C + O2 CO212 ： 162 ： 12+16212 ： 32 : 44小結: 1. 化學方程式的書寫原則(1)以客觀事實為基以客觀事實為基礎礎,(2)遵守質(zhì)量守恒定遵守質(zhì)量守恒定律律.化學方程式的書寫步驟化學方程式的書寫步驟五字口訣五字口訣: 寫寫-配配-等等-注注-查查3. 配平化學方程式的方法配平化學方程式的方法.最小公
11、倍數(shù)法最小公倍數(shù)法分數(shù)法分數(shù)法 三、利用化學方程 式的簡單計算根據(jù)化學方程式計算的步驟根據(jù)化學方程式計算的步驟1.設未知量（一般求什么就設什么，將所求的問題一設未知量（一般求什么就設什么，將所求的問題一次設出）次設出）2.寫出化學方程式并配平（計算中所用到的化學方程寫出化學方程式并配平（計算中所用到的化學方程式）式）3.寫出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量寫出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量（只寫與已知和所求有關的物質(zhì)，上寫相對分子質(zhì)量，（只寫與已知和所求有關的物質(zhì)，上寫相對分子質(zhì)量，下寫物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）下寫物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）4.列出比例式列出比例式5.求解求解6
12、.簡明地寫出答案簡明地寫出答案簡記計算題格式：簡記計算題格式：設、方、關、比、算、答設、方、關、比、算、答 要點、考點聚焦要點、考點聚焦1.1.計算化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量（應用）計算化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量（應用）2.2.計算含雜質(zhì)的反應物或生成物的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)計算含雜質(zhì)的反應物或生成物的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不參加反應）（應用）不參加反應）（應用）3.3.純物質(zhì)量代入方程，單位統(tǒng)一純物質(zhì)量代入方程，單位統(tǒng)一 純 度純 度 = (= ( 純 凈 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量純 凈 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 / / 不 純 物 質(zhì) 的 質(zhì)不 純 物 質(zhì) 的 質(zhì)量量) )100%100% 密度密度 = 質(zhì)量質(zhì)量/ /體積體積
13、 根據(jù)化學方程式計算的步驟 設未知量設未知量 寫出化學方程式并配平寫出化學方程式并配平 寫出有關物質(zhì)的相對分子寫出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量質(zhì)量和已知量、未知量 列出比例式列出比例式 求解求解 簡明地寫出答案簡明地寫出答案例例: 加熱分解加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設加熱分解解：設加熱分解 6g高錳酸鉀，可以得到氧高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為氣的質(zhì)量為x2KMnO4 K2MnO4 +O2+MnO+MnO2 221586g32xggxxg6 . 015826323261582答：加熱分解答：加熱分解 6g高錳酸鉀，可以得到高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。氧氣。簡化格式：21586g32xggxxg6 . 015826323261582答：加熱分解答：加熱分解 6g高錳酸鉀，可以得到高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。氧氣。設加熱分解設加熱分解 6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x解：2KMnO4 K2MnO4 +O2+MnO+MnO2 2小結：小結： 根據(jù)化學方程式計算根據(jù)化學方程式計算要求要求: 化學方程式要配平化學方程式要配平 需將純量代方程需將純量代方程 關系式對關系量關系式對關系量 計算單位不能忘計算單位不能忘 關系量間成比例關系量間成比例 解設比答要牢記解設比答要牢記
江蘇省南京市長城中學九年級化學上冊 第五單元 化學方程式復習課件 （新版）新人教版
