江蘇省南京市長(zhǎng)城中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課件 （新版）新人教版

《江蘇省南京市長(zhǎng)城中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課件 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省南京市長(zhǎng)城中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課件 （新版）新人教版（30頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算一 知識(shí)結(jié)構(gòu):化化 學(xué)學(xué) 方方 程程 式式概念概念:涵義涵義書(shū)寫(xiě)原則書(shū)寫(xiě)原則書(shū)寫(xiě)步驟書(shū)寫(xiě)步驟應(yīng)用應(yīng)用用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子表示反應(yīng)物表示反應(yīng)物, ,生成物和反應(yīng)條件生成物和反應(yīng)條件表示反應(yīng)物表示反應(yīng)物, ,生成物之間的質(zhì)量比生成物之間的質(zhì)量比以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)遵守質(zhì)量守恒定律遵守質(zhì)量守恒定律1 1、寫(xiě)寫(xiě)短線左邊反應(yīng)物，右邊生成物短線左邊反應(yīng)物，右邊生成物2、 配配依據(jù)依據(jù)方法方法質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律最小公倍數(shù)法、分?jǐn)?shù)法等最小公倍

2、數(shù)法、分?jǐn)?shù)法等4 4、注注注明條件以及生成物的狀態(tài)注明條件以及生成物的狀態(tài)“ “ 、 ” ”3 3、等等將短線改為等號(hào)將短線改為等號(hào)1 1、表示化學(xué)反應(yīng)、表示化學(xué)反應(yīng)2 2、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算3 3、計(jì)算題格式：、計(jì)算題格式： 設(shè)、方、關(guān)、比、算、答設(shè)、方、關(guān)、比、算、答5 、查查檢查化學(xué)方程式檢查化學(xué)方程式 一、回頭望一望回頭望一望 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？ 情景1：蠟燭燃燒前后質(zhì)量是否發(fā)生變化 蠟燭氧氣 二氧化碳水點(diǎn)燃點(diǎn)燃情景2：酒精燃燒前后質(zhì)量是否變化酒精氧氣 二氧化碳水點(diǎn)燃點(diǎn)燃 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和存在什

3、么關(guān)系情景2：酒精燃燒前后質(zhì)量是否變化？情景1：蠟燭燃燒前后質(zhì)量是否發(fā)生變化？ 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。小結(jié) 一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律 參加參加化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的各各物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量總和總和等于反應(yīng)后生成的等于反應(yīng)后生成的各各物質(zhì)物質(zhì)的的質(zhì)量總和質(zhì)量總和反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等 因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程，從微觀上來(lái)看，實(shí)質(zhì)上就是反應(yīng)物的分子破裂為原子，原子又重新組合成新分子的過(guò)程。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。分分 子子破裂破裂原原 子子聚集成聚集成新新物物質(zhì)質(zhì)新新分

4、分子子重新組合重新組合破裂破裂重新組合聚集成H2O2H2O 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因宏觀宏觀微觀微觀原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類六不變六不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變分子的數(shù)目可能變分子的數(shù)目可能變練習(xí) 判斷下列說(shuō)法是否正確： 燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。 3g 3g碳在碳在10g10g氧氣中充分燃燒，生成氧氣中充分燃燒，生成13g13g二氧二氧化碳?；?。 1下圖形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生下圖形象地表示某反應(yīng)前后

5、反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，成物分子及其數(shù)目的變化， 分別表示分別表示A、B、C三種不同的分子。該反三種不同的分子。該反應(yīng)的化學(xué)方程式中應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（數(shù)之比為（ ） 反應(yīng)前反應(yīng)前 反應(yīng)后反應(yīng)后 A 4 1 3 B 3 1 2 C 4 1 2 D 3 1 3B B3. 4.4.確定物質(zhì)的元素組成確定物質(zhì)的元素組成 分析分析: :HH2 2O + COO + CO2 2 淀粉淀粉 + O+ O2 2 例例 : : 植物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為植物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為 HH2 2O + COO + CO2 2 淀粉淀粉 + O+ O2 2 由此

6、判斷：由此判斷：淀粉中一定含有淀粉中一定含有 _元素，可能元素，可能含有含有 元素。元素。H O C OC,H（提點(diǎn)（提點(diǎn): :化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后元素種類守恒元素種類守恒）C ,HO二、如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式二、如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 本節(jié)重點(diǎn)：化學(xué)方程式配平本節(jié)重點(diǎn)：化學(xué)方程式配平 配平方法：最小公倍數(shù)法、分?jǐn)?shù)法。配平方法：最小公倍數(shù)法、分?jǐn)?shù)法。 配平步驟：配平步驟：寫(xiě)、配、等、注、查。寫(xiě)、配、等、注、查。 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟(1)寫(xiě)寫(xiě):點(diǎn)燃根據(jù)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式根據(jù)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,中間中間用短橫線相連用短橫線相連.P + O2 P2O5(2)配配:配平化

7、學(xué)方程式配平化學(xué)方程式,并檢驗(yàn)并檢驗(yàn)(就是等號(hào)兩邊各種原子的數(shù)就是等號(hào)兩邊各種原子的數(shù)目必須相等目必須相等)4P + 502 2P2O5(3)等等:將短橫線改寫(xiě)成將短橫線改寫(xiě)成 “ ”4P +502 2P205(4)注注:標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)“”或或“”(5)查查：檢查化學(xué)式是否寫(xiě)錯(cuò)，化學(xué)方程式是否配平檢查化學(xué)式是否寫(xiě)錯(cuò)，化學(xué)方程式是否配平,條件條件和物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注是否標(biāo)了和物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注是否標(biāo)了,標(biāo)了是否恰當(dāng)。標(biāo)了是否恰當(dāng)。4P + 502 2P205二氧化碳是常用的滅火劑，但有的金屬著火二氧化碳是常用的滅火劑，但有的金屬著火卻不能用二氧化碳滅火。如金屬鎂

8、在二氧化卻不能用二氧化碳滅火。如金屬鎂在二氧化碳中可以繼續(xù)燃燒，生成白色的氧化鎂和黑碳中可以繼續(xù)燃燒，生成白色的氧化鎂和黑色的碳。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。色的碳。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2Mg + CO2 2MgO + C點(diǎn)燃點(diǎn)燃下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)是否正確？如不正確，說(shuō)明原因。下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)是否正確？如不正確，說(shuō)明原因。1. 4Fe + 3O2 2Fe2O32. HgO Hg + O23. 2H2O 2H2 + O24. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2點(diǎn)點(diǎn) 燃燃通電通電2HgO 2Hg + O22H2O 2H2 + O2通電通電2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O23Fe

9、+2O2 Fe3O4 點(diǎn)燃點(diǎn)燃C + O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2O2 2H2O +O2MnO25. C + O2 CO26. 4H2O2 4H2O +2O27. Fe+CuSO4 Cu +FeSO48. Mg+O2 MgO2 點(diǎn)點(diǎn) 燃燃點(diǎn)點(diǎn) 燃燃MnO2Fe+CuSO4 Cu +FeSO42Mg+O2 2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃文字表達(dá)式碳氧氣 二氧化碳“和”“反應(yīng)條件”“生成”反應(yīng)物生成物點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)方程式化學(xué)方程式 用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式 。意義：1、質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。2、量的方面：（1）各物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比）各物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比（2 2）各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的

10、微粒個(gè)數(shù)比；）各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的微粒個(gè)數(shù)比； 點(diǎn)燃點(diǎn)燃C + O2 CO2反應(yīng)方程式提供的信息1、碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳；2、每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。3、1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子；點(diǎn)燃點(diǎn)燃C + O2 CO212 ： 162 ： 12+16212 ： 32 : 44小結(jié): 1. 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則(1)以客觀事實(shí)為基以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)礎(chǔ),(2)遵守質(zhì)量守恒定遵守質(zhì)量守恒定律律.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟五字口訣五字口訣: 寫(xiě)寫(xiě)-配配-等等-注注-查查3. 配平化學(xué)方程式的方法配平化學(xué)方程式的方法.最小公

11、倍數(shù)法最小公倍數(shù)法分?jǐn)?shù)法分?jǐn)?shù)法 三、利用化學(xué)方程 式的簡(jiǎn)單計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟1.設(shè)未知量（一般求什么就設(shè)什么，將所求的問(wèn)題一設(shè)未知量（一般求什么就設(shè)什么，將所求的問(wèn)題一次設(shè)出）次設(shè)出）2.寫(xiě)出化學(xué)方程式并配平（計(jì)算中所用到的化學(xué)方程寫(xiě)出化學(xué)方程式并配平（計(jì)算中所用到的化學(xué)方程式）式）3.寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量（只寫(xiě)與已知和所求有關(guān)的物質(zhì)，上寫(xiě)相對(duì)分子質(zhì)量，（只寫(xiě)與已知和所求有關(guān)的物質(zhì)，上寫(xiě)相對(duì)分子質(zhì)量，下寫(xiě)物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）下寫(xiě)物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）4.列出比例式列出比例式5.求解求解6

12、.簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案簡(jiǎn)記計(jì)算題格式：簡(jiǎn)記計(jì)算題格式：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答設(shè)、方、關(guān)、比、算、答 要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦1.1.計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量（應(yīng)用）計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量（應(yīng)用）2.2.計(jì)算含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)計(jì)算含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）（應(yīng)用）不參加反應(yīng)）（應(yīng)用）3.3.純物質(zhì)量代入方程，單位統(tǒng)一純物質(zhì)量代入方程，單位統(tǒng)一 純 度純 度 = (= ( 純 凈 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量純 凈 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 / / 不 純 物 質(zhì) 的 質(zhì)不 純 物 質(zhì) 的 質(zhì)量量) )100%100% 密度密度 = 質(zhì)量質(zhì)量/ /體積體積

13、 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟 設(shè)未知量設(shè)未知量 寫(xiě)出化學(xué)方程式并配平寫(xiě)出化學(xué)方程式并配平 寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量質(zhì)量和已知量、未知量 列出比例式列出比例式 求解求解 簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案例例: 加熱分解加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)加熱分解解：設(shè)加熱分解 6g高錳酸鉀，可以得到氧高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為氣的質(zhì)量為x2KMnO4 K2MnO4 +O2+MnO+MnO2 221586g32xggxxg6 . 015826323261582答：加熱分解答：加熱分解 6g高錳酸鉀，可以得到高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。氧氣。簡(jiǎn)化格式：21586g32xggxxg6 . 015826323261582答：加熱分解答：加熱分解 6g高錳酸鉀，可以得到高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。氧氣。設(shè)加熱分解設(shè)加熱分解 6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x解：2KMnO4 K2MnO4 +O2+MnO+MnO2 2小結(jié)：小結(jié)： 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求要求: 化學(xué)方程式要配平化學(xué)方程式要配平 需將純量代方程需將純量代方程 關(guān)系式對(duì)關(guān)系量關(guān)系式對(duì)關(guān)系量 計(jì)算單位不能忘計(jì)算單位不能忘 關(guān)系量間成比例關(guān)系量間成比例 解設(shè)比答要牢記解設(shè)比答要牢記