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1、第28講專題六常見的化學計算題三、根據(jù)化學方程式進行純凈物之間的計算1知道反應(yīng)物(生成物)的質(zhì)量求生成物(反應(yīng)物)的質(zhì)量。2根據(jù)質(zhì)量守恒定律應(yīng)用化學方程式的計算。3注意事項：(1)根據(jù)化學方程式計算要注意解題格式化，準確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物質(zhì)量比，特別是相對分子質(zhì)量的計算；(2)設(shè)未知量不帶單位，求出的未知量應(yīng)帶單位；(3)計算中已知量每步都要帶單位。4注意事項：(1)化學方程式中每一項都應(yīng)是純凈的物質(zhì)；(2)化學方程式中每一種物質(zhì)代入或算出的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量；(3)有些參加反應(yīng)的物質(zhì)中還要分析是否完全反應(yīng)，如反應(yīng)不完全，該未反應(yīng)部分質(zhì)量不能按反應(yīng)的質(zhì)量進行計算。有關(guān)化學式的計算命題解讀
2、化學式的計算是中考常見的考點，常以文字敘述或標簽的形式出現(xiàn)在選擇題或計算題中，主要命題點有相對分子質(zhì)量的計算、元素質(zhì)量比、原子個數(shù)比、元素的質(zhì)量、標簽的正確性等。【例1】(2015煙臺)鈉攝入過量或鉀攝入不足都是導(dǎo)致高血壓的風險因素。日常生活中選擇食用低鈉鹽能實現(xiàn)減鈉補鉀。下圖為某品牌低鈉鹽的標簽，請你根據(jù)標簽回答以下問題：(1)氯化鉀的相對分子質(zhì)量為_。(2)人體每天攝入鈉元素的質(zhì)量不宜超過2.3 g。如果人體所需的鈉元素全部來自該品牌食鹽，那么一個人每天攝入該品牌低鈉鹽的質(zhì)量不宜超過多少克？(結(jié)果保留一位小數(shù))【方法指導(dǎo)】理解化學式的有關(guān)計算，特別物質(zhì)與元素之間的計算是解答此類題的關(guān)鍵。7
3、4.5根據(jù)化學方程式的計算有關(guān)溶液的計算命題解讀溶液的計算是中考常見的考點，主要以文字敘述的形式出現(xiàn)在選擇題或計算題中，主要命題點有溶液質(zhì)量分數(shù)的計算、溶液稀釋的計算、溶液配制的計算等?！纠?】(2015遂寧)請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)(步驟產(chǎn)生的氣體全部逸出)，完成下列問題：(1)該反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體質(zhì)量為_ g。4.4(2)計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。 【方法指導(dǎo)】掌握溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相互關(guān)系是解這類題的關(guān)鍵，同時，還要熟悉溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液的體積、密度的換算關(guān)系。綜合計算命題解讀綜合計算是中考高頻考點，常以表格數(shù)據(jù)、圖像、標簽等
4、形式反映數(shù)量關(guān)系出現(xiàn)在計算題中，主要以含雜質(zhì)(雜質(zhì)是否參加反應(yīng))的計算、與函數(shù)圖象、圖文、數(shù)據(jù)表相結(jié)合的計算為命題點。【例4】(2015洛陽模擬)生鐵是鐵的合金?；瘜W興趣小組的同學為測定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)。進行如下實驗：稱取生鐵樣品5.8 g放入燒杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的質(zhì)量與放出氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(生鐵樣品中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水)?；卮鹣铝袉栴}：(1)當?shù)渭酉×蛩豳|(zhì)量為_時，反應(yīng)恰好完全，此時產(chǎn)生氣體質(zhì)量_。(2)計算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留0.1%，下同)。50g0.2g(3)計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(溫馨提示：FeH2SO4=FeSO4H2
5、) 【方法指導(dǎo)】解答綜合計算時，要善于將綜合題分解成幾個單一的計算，理清思路，找準信息，尋找突破口，擬定解題步驟。1(2015永州)對二甲苯(化學式為C8H10，簡稱PX)是一種重要的有機合成中間體，屬于低毒化合物。下列有關(guān)對二甲苯的說法不正確的是( )A對二甲苯屬于有機物B對二甲苯的相對分子質(zhì)量為106C對二甲苯中碳、氫元素的質(zhì)量比為48：5D一個對二甲苯分子由8個碳原子和5個氫分子構(gòu)成2(2015安陽模擬)某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，將50 g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，則生成二氧化碳的質(zhì)量是( )A6 gB8 gC13.2 gD20 gDB3(2015
6、丹東)取鋅、銅的混合物8 g與154.7 g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為162.5 g。請計算：(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 4(2015平頂山模擬)某合作學習小組的同學們，欲測定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進行了如下實驗：(1)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸。配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，需圖1所示鹽酸的質(zhì)量為_g。量取鹽酸與水時，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的_保持水平，再讀出液體的體積；將兩種液體都倒入_中(填儀器名稱)，用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。20最低處燒杯(2)將(1)中配制好的稀鹽酸加入盛有石灰
7、石樣品的燒杯中，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示(假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))。圖2計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。5(2015荊州)如圖是某胃藥標簽的部分內(nèi)容。小明同學測定該藥品中NaHCO3含量的過程如下：取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH7時(已知藥品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))，形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克。稱得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.3克。請計算：(1)反應(yīng)完全后生成氣體的質(zhì)量為_ g。(2)反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量和胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。2.26(2015南
8、陽模擬)某實驗小組為了測定某混合物(Na2CO3與NaCl)中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：稱取15 g樣品配成溶液，然后逐漸加入一定量的質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應(yīng)。在此過程中進行了3次數(shù)據(jù)測定，所加入稀鹽酸的質(zhì)量和生成的氣體質(zhì)量如下表：測定次數(shù)123加入稀鹽酸的質(zhì)量/g50100120生成氣體的質(zhì)量/g2.24.44.4請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)第1次測定數(shù)據(jù)時所得溶液中含有的溶質(zhì)有_。(2)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是_。(計算結(jié)果精確到0.1%)Na2CO3與NaCl70.7%(3)計算第2次測定數(shù)據(jù)時，反應(yīng)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%)
河南省中考化學 第28講 專題六 常見的化學計算題（講）課件
